影響化學(xué)平衡的條件ppt課件

1、起始起始mol 1 3 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化mol 0.2 0.6 0.4平衡平衡mol 0.8 2.4 0.4N2 g + 3H2g 2NH3g 思索：思索：a. 可逆反響的最終結(jié)果是什么？可逆反響的最終結(jié)果是什么？ b. 化學(xué)平衡形狀有哪些特點(diǎn)？化學(xué)平衡形狀有哪些特點(diǎn)？ 作為一個(gè)合成氨工廠的廠長(zhǎng)，看到這個(gè)化學(xué)作為一個(gè)合成氨工廠的廠長(zhǎng)，看到這個(gè)化學(xué)反響發(fā)生的結(jié)果后，他會(huì)有什么想法？反響發(fā)生的結(jié)果后，他會(huì)有什么想法？平衡形狀平衡形狀 V V正正V V逆逆新的平衡形狀新的平衡形狀 V V正正VV逆逆改動(dòng)條件改動(dòng)條件T T、C C 、 P P 能夠?qū)е履軌驅(qū)е耉 V正正VV逆逆反響物反響物生成物生成物到達(dá)平

2、衡時(shí)，假設(shè)再改動(dòng)外界條件到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)再改動(dòng)外界條件假設(shè)呵斥假設(shè)呵斥V V正正V V逆，那么反響物的量逆，那么反響物的量減少，生成物的量添加，平衡向正方向減少，生成物的量添加，平衡向正方向進(jìn)展，即平衡向右移。進(jìn)展，即平衡向右移。假設(shè)呵斥假設(shè)呵斥V V正正V V逆，那么反響物的量逆，那么反響物的量添加，生成物的量減少，平衡向逆方向添加，生成物的量減少，平衡向逆方向進(jìn)展，即平衡向左移。進(jìn)展，即平衡向左移。平平衡衡挪挪動(dòng)動(dòng)的的方方向向 這就是化這就是化 學(xué)平衡挪動(dòng)學(xué)平衡挪動(dòng)最后最后VV正正VV逆，都會(huì)到達(dá)新的平衡形狀逆，都會(huì)到達(dá)新的平衡形狀 結(jié)論結(jié)論：在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下

3、 增大反響物的濃度增大反響物的濃度平衡向著正反響方向挪動(dòng)平衡向著正反響方向挪動(dòng)1、濃度的影響、濃度的影響減小反響物的濃度減小反響物的濃度或增大生成物的濃度或增大生成物的濃度平衡向著逆反響方向挪動(dòng)平衡向著逆反響方向挪動(dòng)留意：參與固體和純液體不能使留意：參與固體和純液體不能使V 改動(dòng)，改動(dòng)，因此平衡不挪動(dòng)。因此平衡不挪動(dòng)。減小生成物的濃度減小生成物的濃度或或影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl2 壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響 結(jié)論結(jié)論：1、對(duì)于反響前后氣體體積有變、對(duì)于反響前后氣體體積有變化的可逆反響：在其它條件不變的情況化的可逆反響：在其它條件

4、不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減少下，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減少的方向挪動(dòng)。的方向挪動(dòng)。 減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向挪動(dòng)。體積增大的方向挪動(dòng)。2、對(duì)于反響前后氣體體積不變的反響平、對(duì)于反響前后氣體體積不變的反響平衡不挪動(dòng)。衡不挪動(dòng)。N2g+3H2g 2NH3g條件的改變條件的改變 平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向 平衡移動(dòng)的過(guò)程平衡移動(dòng)的過(guò)程增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度減小減小生成物生成物濃度濃度增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng) 降低降低壓強(qiáng)壓強(qiáng)正反響方向正反響方向向反響物濃度向反響物濃度減小的方向挪動(dòng)減小的方向挪動(dòng)正反響方向正反響方向氣體體積減少的氣體體積減少的方向

5、方向氣體體積增大的氣體體積增大的方向方向向生成物濃度向生成物濃度增大的方向挪動(dòng)增大的方向挪動(dòng)向減小體系壓強(qiáng)向減小體系壓強(qiáng)的方向的方向向增大體系壓強(qiáng)向增大體系壓強(qiáng)的方向的方向課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 對(duì)于可逆反響對(duì)于可逆反響N2 + 3H2 2NH3，以下改動(dòng)濃度的方，以下改動(dòng)濃度的方法中不能使平衡向正反響方向挪動(dòng)的是法中不能使平衡向正反響方向挪動(dòng)的是 A：增大：增大N2的濃度的濃度 B：減小：減小NH3的濃度的濃度 C：增大：增大H2的濃度的濃度 D：減?。簻p小N2的濃度的濃度 以下已到達(dá)平衡形狀的反響中，增大壓強(qiáng)能使平衡向逆以下已到達(dá)平衡形狀的反響中，增大壓強(qiáng)能使平衡向逆反響方向挪動(dòng)的是反響方向

6、挪動(dòng)的是 A：N2O4(g) 2NO2(g) B：H2(g) + I2(g) 2HI(g) C：2SO2(g) + O2(g) 2SO2(g) D：H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)DA2NO2(g) N2O4(g) 3 溫度的影響溫度的影響察看實(shí)驗(yàn)：察看實(shí)驗(yàn)：思索思索：顏色變化闡明了什么物質(zhì)生成多了？：顏色變化闡明了什么物質(zhì)生成多了？ 平衡向哪邊挪動(dòng)了？平衡向哪邊挪動(dòng)了？結(jié)論結(jié)論： 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使平衡向著吸熱反響的方向挪動(dòng)；溫度升高，會(huì)使平衡向著吸熱反響的方向挪動(dòng)；溫度降低，會(huì)使平衡向著放熱反響的方向挪動(dòng)。溫度降低，會(huì)使平衡

7、向著放熱反響的方向挪動(dòng)。(正反響為放熱反響正反響為放熱反響)(逆反響為吸熱反響逆反響為吸熱反響)條件的改變條件的改變 平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向 平衡移動(dòng)的過(guò)程平衡移動(dòng)的過(guò)程增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度減小減小生成物生成物濃度濃度升高升高溫度溫度 降低降低壓強(qiáng)壓強(qiáng)正反響方向正反響方向向反響物濃度向反響物濃度減小的方向挪動(dòng)減小的方向挪動(dòng)正反響方向正反響方向吸熱反響的方向吸熱反響的方向氣體體積增大的氣體體積增大的方向方向向生成物濃度向生成物濃度增大的方向挪動(dòng)增大的方向挪動(dòng)向會(huì)使溫度降低向會(huì)使溫度降低的方向挪動(dòng)的方向挪動(dòng)向增大體系壓強(qiáng)向增大體系壓強(qiáng)的方向的方向勒夏特列原理勒夏特列原理 假設(shè)改動(dòng)影響

8、平衡的一個(gè)條件如濃度、溫度、假設(shè)改動(dòng)影響平衡的一個(gè)條件如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等，平衡就向可以減弱這種改動(dòng)的方向挪或壓強(qiáng)等，平衡就向可以減弱這種改動(dòng)的方向挪動(dòng)。動(dòng)。留意：留意：是是“減弱這種改動(dòng)，不是減弱這種改動(dòng)，不是“消除這種改動(dòng)消除這種改動(dòng)只需單個(gè)條件改動(dòng)，才干運(yùn)用多個(gè)條件改只需單個(gè)條件改動(dòng)，才干運(yùn)用多個(gè)條件改動(dòng)就要詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)分析動(dòng)就要詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)分析勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系如：勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系如：溶解平衡、電離平衡等，未平衡形狀不能用溶解平衡、電離平衡等，未平衡形狀不能用此來(lái)分析此來(lái)分析總上所述：總上所述：2NO2(g) N2O4(g) 給此平衡體系加壓或減壓，氣體顏色給此平衡體系加壓或減壓，氣體顏色的變化是怎樣的？的變化是怎樣的？ 思索：加催化劑能否使化學(xué)平衡發(fā)生挪思索：加催化劑能否使化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)？為什么？動(dòng)？為什么？催化劑