富集在海水中的元素氯(3)ppt課件

1、考點考點1 氯氣、氯水和次氯酸的性質氯氣、氯水和次氯酸的性質續(xù)表2.氯及其化合物知識體系_。例例1 在氯酸鉀的分解反響里，關于二氧化錳的催化在氯酸鉀的分解反響里，關于二氧化錳的催化問題到目前還沒有一定的解釋。鑒于反響制得的氧氣問題到目前還沒有一定的解釋。鑒于反響制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀現(xiàn)實，一種分析以為其反響過程如下：現(xiàn)實，一種分析以為其反響過程如下： 試經過判別完成以下各個問題：(1)氯酸鉀分解的總反響方程式：2KClO3 2KCl+3O2 MnO2(2)反響中的氧化劑是_。(3)反響的化學方程式為(4)按上述的反

2、響過程，假設要制取1.5 mol氧氣，總共有_mol電子發(fā)生轉移。_。Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 KClO3 9 【解析】 假設第一個反響的某產物全部參與了第二個反響，那么這兩個反響可以相加得總反響，被消掉的物質為中間產物。假設一種物質先參與反響，后又全部生成，那么該物質為催化劑。 【點評】 此題以物質的制備為背景，綜合調查了實驗根底知識、根本操作、元素化合物的有關知識。這種用實驗根底知識，結合化學根本實際和元素化合物知識、化學計算等相關知識進展整合，以處理有關實驗問題的標題，是近幾年高考實驗中的主要命題方式，而且多以制備實驗設計或情景實驗為主?？键c考點2 鹵族元素鹵族元素

3、 第A族元素稱為鹵族元素。該族元素在同周期中均是最活潑的非金屬。這些元素在構造和性質上存在類似性和遞變性。1鹵素常見的化合價有-1、+1、+3、+5、+7幾種。2與氯類似，氟、溴、碘元素能與金屬、氫氣、水和堿反響。(1)氟F2的氧化性最強，F(xiàn)-不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離子(X-)均能被氧化劑氧化。常溫下，F(xiàn)2與水猛烈反響，且不同于其他鹵素(產物不同，原理不同)，F(xiàn)2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質。HF為弱酸，其他HX(X為Cl、Br、I)為強酸。(2)溴溴在常溫下為紅棕色液體，是中學階段獨一的液態(tài)非金屬單質。溴易揮發(fā)，有毒。實驗室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進展液封，且盛溴的

4、試劑瓶不能運用橡皮塞(溴能腐蝕橡膠)。(3)碘碘易升華，常利用該性質來分別提純碘。I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在。碘與鐵反響時，只生成碘化亞鐵(FeI2)而不生成FeI3。其他鹵素單質與鐵反響時均得到Fe3+，由此闡明：a氧化性：Cl2Br2Fe3+I2b復原性：I-Fe2+Cl-Br-3X2單質的制備問題：普通情況下，有氧化性強弱關系： 因此X2單質的制備均可選擇氧化劑KMnO4或MnO2氧化相應的鹵化氫氣體(或其濃溶液)，除此之外，常見氧化劑還可選擇KClO3，由于通常情況下有氧化性強弱關系：KClO3Cl2Br2I2。例例2 A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下六種物

5、質在一定條件下有如以下圖所示的相互轉化關系，一切反響物和生有如以下圖所示的相互轉化關系，一切反響物和生成物均已給出，根據(jù)不同信息分別完成成物均已給出，根據(jù)不同信息分別完成(1)(2)兩個兩個小題。小題。(1)假設反響、均為水溶液中的置換反響，A、D、E為鹵素單質，那么A、D、E的氧化性由強到弱的順序為_(填寫相應的字母)，其中A的化學式是_。E、A、DBr2例例2 A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下六種物質在一定條件下有如以下圖所示的相互轉化關系，一切反響物和生有如以下圖所示的相互轉化關系，一切反響物和生成物均已給出，根據(jù)不同信息分別完成成物均已給出，根據(jù)不同信息分別完成(1)(2)兩

6、個兩個小題。小題。(2)假設B為一種淡黃色固體，綠色植物的光協(xié)作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反響的化學方程式是_。在反響中，假設生成1 mol D，那么轉移電子的數(shù)目為_。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NA或1.204 1024 鹵素存在歧化和歸中兩類反響。普通情況下鹵素單質在水或堿性溶液中發(fā)生歧化反響，如Cl2與水反響生成HCl和 HClO，Cl2與NaOH反響可生成NaCl、NaClO和水。而氫鹵酸或氫鹵酸的鹽與鹵素的含氧酸鹽在酸性條件下易發(fā)生歸中反響，如鹽酸可與NaClO反響生成氯氣，利用KI淀粉溶液、醋酸可檢驗加碘鹽中所加鹽為KIO3：5I-+ +6H+=3I2

7、+3H2O。3IO1.以下表達中不正確的選項是以下表達中不正確的選項是( )A由于氯氣有毒，所以氯氣可用于殺菌、由于氯氣有毒，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白消毒、漂白BCl2和和SO2分別通入分別通入H2S溶液中都可變渾溶液中都可變渾濁濁C在一樣條件下，在一樣條件下，SO2比比Cl2更易溶于水更易溶于水D在運用漂白粉時，參與醋酸可加強漂白在運用漂白粉時，參與醋酸可加強漂白作用作用A2.以下實驗景象，與新制氯水中的某些成分以下實驗景象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質括號內物質)沒有直接關系的是沒有直接關系的是( )A將將NaHCO3固體參與新制的氯水中，有固體參與新制的氯水中，有氣泡產生氣泡

8、產生(H+)B新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒逍轮坡人辜t玫瑰變?yōu)榘酌倒?Cl2)C將將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生色沉淀產生(Cl-)D新制氯水使新制氯水使KI-淀粉試紙變藍淀粉試紙變藍(Cl2)B3.新制氯水與久置的氯水相比較，以下結論新制氯水與久置的氯水相比較，以下結論不正確的選項是不正確的選項是( )A光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B前者能使有色布條褪色前者能使有色布條褪色C都呈酸性都呈酸性D加加AgNO3溶液都能生成白色沉淀溶液都能生成白色沉淀AB4.知以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，本身發(fā)生如下變

9、化：H2O2H2O、IO3I2，MnO4Mn2，HNO3NO，假設分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO35.甲、乙、丙三種溶液各含一種甲、乙、丙三種溶液各含一種X-(X-為為Cl-、Br-、I-)，向甲中參與淀粉溶液和過量的氯水，向甲中參與淀粉溶液和過量的氯水，那么溶液顏色無明顯變化，再加丙溶液顏色變那么溶液顏色無明顯變化，再加丙溶液顏色變?yōu)樗{色，那么甲、乙、丙依次含有為藍色，那么甲、乙、丙依次含有( ) ACl-、Br-、I- BBr-、I-、Cl- CI-、Cl-、Br- DBr-、Cl-、I-A6.往含I和Cl的稀溶

10、液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與參與AgNO3溶液體積的關系如下圖。那么原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1C7.甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常情況下是深紅棕色液體。常情況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。是化合物。X溶溶液呈淡綠色。它們之間有如以下圖所示轉化關系。液呈淡綠色。它們之間有如以下圖所示轉化關系。請回答：(1)實驗室制取甲的化學方程式為_。假設制得規(guī)范情況下2.24 L甲，那么被氧化的物質的質量為_。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl27.3 g(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為:請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號。 HHClOCl2(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉移1.2041022個電子，該反響的離子方程式是_。 (3)將