【高優(yōu)指導(dǎo)2017版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1單元 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其重要化合物課件 魯科版

1、第第2 2節(jié)氯及其重要化合物節(jié)氯及其重要化合物-2-考綱要求:1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器,反應(yīng)原理和收集方法)。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證和探究預(yù)測的性質(zhì)通過對現(xiàn)象的分析、探討、歸納、概述得出物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)論。2.氯氣的物理性質(zhì) -4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 -5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 v -6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 -7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 -8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 -9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2

2、.氯水的成分及性質(zhì)(1)成分:3種分子(H2O、Cl2、HClO),4種離子(ClO-、Cl-、H+、OH-)。(2)性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的反應(yīng)中,新制氯水中起作用的成分不同。-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案解析解析關(guān)閉 A項(xiàng),氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,即可制得消毒液,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),由于飽和次氯酸鈉溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,這是由于氫氧化鈉電離出氫氧根離子,導(dǎo)致氫氧根濃度增大,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,能把氯離子氧化為氯氣,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),次氯酸的漂白性強(qiáng)

3、于次氯酸鈉,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增強(qiáng)漂白作用,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 -18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3化學(xué)與生活緊密相連,下列說法中正確的是( )。A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性B.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的堿性和氧化性D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑E.能用同一原理解釋ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存F.能用同一原

4、理解釋SO2、Cl2均能使品紅溶液退色 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破歸納總結(jié):物質(zhì)退色的原理使物質(zhì)退色的原理有三種:利用物質(zhì)的吸附性將有色物質(zhì)吸附;利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)的顯色基團(tuán)氧化;與有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色物質(zhì)。常見的能用于漂白的物質(zhì)及其漂白原理如下:-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練 1.下列說法中正確的是( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先變紅后退色B.欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體,可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C.向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,溶液紅色退去是由于氯氣與NaOH反應(yīng)使溶液堿性減弱所致

5、D.將氯水滴入碳酸鈉溶液中,無明顯現(xiàn)象 答案解析解析關(guān)閉 A項(xiàng),久置氯水中的次氯酸見光會分解,溶液中次氯酸的濃度逐漸減小,使氯氣與水反應(yīng)趨于完全,最終溶液變?yōu)橄←}酸,有酸性而無漂白性,因此向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液只變紅而不退色;B項(xiàng),氯化氫氣體極易溶于水,氯氣雖然在水中有一定的溶解度,但在飽和食鹽水中的溶解度很小,故可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體;C項(xiàng),溶液紅色退去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯氣消耗氫氧化鈉所致;D項(xiàng),因氯水中存在H+,將氯水滴入碳酸鈉溶液中,H+會與碳酸根離子反應(yīng)得到二氧化碳?xì)怏w。 答案解析關(guān)閉B-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.如圖所示:若關(guān)閉閥門,打開閥門

6、,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不退色;若關(guān)閉閥門,打開閥門,再通入這種氣體,布條退色。甲瓶中所盛的試劑可能是( )濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液A.B. C. D. 答案解析解析關(guān)閉 氣體經(jīng)過甲瓶后,再通入乙瓶,布條不退色的原因有兩種可能,一是干燥Cl2,二是吸收Cl2。濃硫酸具有吸水性,可干燥Cl2,亞硫酸鈉具有還原性,可被Cl2氧化,碳酸氫鈉溶液可與Cl2反應(yīng),吸收Cl2,故Cl2通過濃硫酸、亞硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液后再通入乙瓶,布條不退色。 答案解析關(guān)閉D-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾

7、持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 解析解析關(guān)閉-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 解析解析關(guān)閉-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理 -27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)發(fā)生裝置:用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱制氣裝置。(2)凈化裝置:飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。(3)收集裝置:向上排空氣法。(4)尾氣處理:用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空氣。3.驗(yàn)滿方法將濕潤的淀粉KI試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口,若觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已收集滿。 -29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.注意事項(xiàng)(1)為了減少制

8、得的Cl2中HCl的含量,加熱時溫度不宜過高,以減少HCl揮發(fā)。(2)制取時一定要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”,一旦濃鹽酸成為稀鹽酸,反應(yīng)將不再發(fā)生。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2并吸收,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2含量少,吸收不完全。-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固 1.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(B)A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif -31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳的實(shí)

9、驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C) -32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制取MnCl24H2O-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)選用不同的氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。當(dāng)用MnO2等作氧化劑時必須加熱圓底燒瓶,當(dāng)用KMnO4等作氧化劑時不需要加熱。(2)收集Cl2時可用向上排空氣法,也可用排飽和食鹽水的方法-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)驗(yàn)滿方法將濕潤的KI淀粉試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后

10、退色的變化,則證明已集滿。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時,常常根據(jù)Cl2的顏色判斷是否收集滿。3.氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2通常要檢驗(yàn)其性質(zhì),常見的實(shí)驗(yàn)形式如下圖所示:-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例4 某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣。為此該小組利用如下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并探究相關(guān)性質(zhì):-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)裝置A中存在一處錯誤,請改正這處錯誤:把長頸漏斗改為分液漏斗。(3)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,需要在裝置A、B之間添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水。為了探究使有色布條退色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整

11、套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為b(填編號,下同)。a.裝置A、B之間b.裝置B、C之間c.裝置C、D之間d.裝置D之后 解析解析關(guān)閉-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)取下裝置B,將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài),伸入到裝置B中,可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)及瓶口有棕色煙產(chǎn)生。 (5)另外一個化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷,并給出了改進(jìn)措施,該改進(jìn)措施是在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置,使堿液吸收逸出的氯氣尾氣。 -39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練 1.下列說法正確的是( )A.用如圖裝置除Cl2中含有的少量HClB.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液

12、中除去HClC.可以用澄清石灰水或飽和Na2CO3溶液除去尾氣中的氯氣D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 答案解析解析關(guān)閉 Cl2可以與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng),A、B項(xiàng)錯誤;Ca(OH)2微溶于水,吸收能力弱,故不能用澄清石灰水除去尾氣中的Cl2,C項(xiàng)錯誤;Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小,可以用排飽和食鹽水的方法收集Cl2,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是( )A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸

13、的洗氣瓶即可D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol電子 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.(2016南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題:(1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接e,f接d,c(e和f順序可以交換)接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為CuSO4。 解析解析關(guān)閉為驗(yàn)證其猜測,應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在,之后再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水CuSO4(變藍(lán)),HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液(生成白色沉

14、淀)。但是Cl2的存在會干擾HCl的檢驗(yàn),故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡,可在之后增加裝置,其中可以放入濕潤的KI淀粉試紙或濕潤的有色布條等。由于HCl的水溶液有酸性,能夠使酸堿指示劑變色,而氯氣的水溶液既有酸性也有漂白性,能夠使紫色的石蕊溶液先變紅后退色,所以丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液,可將溶液換成紫色石蕊溶液,如果觀察到紫色石蕊溶液變紅而不退色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出。-42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)裝置中CCl4的作用是吸收Cl2。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)

15、實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某個裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在之后(填裝置序號),瓶中可以放入濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案)。 -43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成紫色石蕊溶液,如果觀察到紫色石蕊溶液變紅而不退色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出。0-44-實(shí)驗(yàn)探究:氯水的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)1.反應(yīng)原理新制氯水中主要存在的分子有Cl2、H2O、HClO;存在的離子

16、有H+、Cl-、ClO-、OH-。-45-2.實(shí)驗(yàn)操作(1)觀察新制的氯水,其顏色為淺黃綠色,說明氯水中含有氯氣。(2)往新制的氯水中滴加石蕊溶液,靜置一會兒,觀察到溶液先變紅后退色,說明氯水中含有酸性和漂白性的物質(zhì)。(3)往新制氯水中加入HNO3和AgNO3混合溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明氯水中含有Cl-。(4)向氯水中加入苯,振蕩分層后分液,觀察到上層溶液呈淺黃綠色。向下層溶液中加入碘化鉀溶液,觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色,說明溶液中有氧化性的物質(zhì);如果向下層溶液中加入NaHCO3粉末,則有無色無味的氣體生成。寫出氯水中某種成分和NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:-46-(5)氯水分解裝置的探

17、究(如右圖):將帶長頸漏斗和帶活塞的導(dǎo)氣管的橡膠塞塞好廣口瓶,確保密閉性良好。打開活塞并從長頸漏斗中注滿氯水,關(guān)閉活塞。把裝置放在光亮處照射,可觀察到長頸漏斗中液面不斷上升。打開活塞,用帶火星的木條檢驗(yàn)?zāi)軓?fù)燃,證明生成了O2。-47-3.氯水的性質(zhì)和應(yīng)用(1)新制氯水的性質(zhì):氯氣與次氯酸的強(qiáng)氧化性,次氯酸的漂白性、不穩(wěn)定性與弱酸性,鹽酸的強(qiáng)酸性及Cl-的沉淀反應(yīng)等。(2)氯水的應(yīng)用HClO分子的強(qiáng)氧化性可以用來殺死水中的病菌及氧化有機(jī)色素。自來水可以用氯水來消毒,棉、麻和紙張都可以用氯水來漂白(永久性漂白)。氯水中含有大量的Cl2,氯水常代替氯氣與大多數(shù)還原性物質(zhì)(如Fe2+、Br-、S2-、

18、I-等)發(fā)生反應(yīng)。如-48-Ag+與氯水中的Cl-作用產(chǎn)生白色沉淀,而碳酸鹽則因鹽酸的存在而放出CO2。光照氯水時,因次氯酸易分解放出O2,故久置氯水會變?yōu)闃O稀的鹽酸。-49-4.氯水的保存氯水不穩(wěn)定,所以常將氯氣和堿反應(yīng)生成穩(wěn)定的次氯酸鹽保存。典例某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下四個實(shí)驗(yàn)來探究氯水的成分,請根據(jù)下表回答問題。-50-(1)指出實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論氯水中含有Cl-。(2)指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”:溶液退色;有氣泡生成。(3)實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程和現(xiàn)象:取一片藍(lán)色石蕊試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上,試紙先變紅后退色。解析解析關(guān)閉-51-跟蹤訓(xùn)練 1.在新制氯水中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),寫出相應(yīng)的現(xiàn)象及原因。(1)在氯水中加入鎂條,現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。(3)將紅布條放入氯水中,現(xiàn)象為布條退色。原因是(3)將紅布條放入氯水中,現(xiàn)象為布條退色。原因是氯水中的HClO具有漂白性。(4)氯水中滴加紫色石蕊溶液,現(xiàn)象為先變紅后退色。原因是氯水中有H+,顯酸性,使石蕊溶液變紅,其中的HClO使其退色。解析解析關(guān)閉-52-2.氯氣的水溶液稱“氯水”,氯水中含有多種分子和離子,因此氯水有多重性質(zhì),下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是( )