2022年2022年高中化學(xué)選修三習(xí)題附答案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 評卷人得分第 ii 卷（非挑選題）一.綜合題：共4 題 每題 15 分 共 60 分精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1金屬鈦 ti 被譽為 21 世紀金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度；其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值；氮化鈦ti 3n4為金黃色晶體,由于具有令人中意的仿金成效,越來越多地成為黃金的線線代替品；以ticl 4 為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得ti 3n4 和納米 tio 2如圖 1；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_：號訂考_訂_：如圖中的m 為短周期金屬元素,m 的部分電離能如下表：i 1i2

2、i 3i 4i 5電離能 /kj ·mol 1738145177331054013630請回答以下問題：1ti 的基態(tài)原子外圍電子排布式為 ；2m 為 填元素符號 ,該金屬晶體的積累模型為六方最密積累,配位數(shù)為 ；(3) 納米 tio2 為一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米 tio2 催化的一個實例如圖2 所示；化合物甲的分子中實行sp2 方式雜化的碳原子有 個,化合物乙中實行sp3 方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的次序為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載級 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_ 班_：名_裝姓裝_:校 學(xué)(4) 有一種氮化鈦晶體的晶胞與

3、nacl 晶胞相像,如圖 3 所示,該晶胞中 n.ti 之間的最近距離為 a pm,就該氮化鈦的密度為 g·cm na 為阿伏加德羅常數(shù)的值, 只列運算式 ；該晶體中與 n 原子距離相等且最 近 的 n 原 子 有 個 ； 3(5) 科學(xué)家通過x 射線探明kcl .mgo .cao.tin 的晶體與nacl 的晶體結(jié)構(gòu)相像； 且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kcl .cao.tin 三種離子晶體naclkclcao晶格能 /kj ·mol子晶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載體熔點由高到低

4、的次序為 ；外內(nèi)【答案】 13d 24s22mg1237o>n>c4125tin>cao>kcl【解析】此題主要考查的為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 1ti 位于第四周期,第 ivb 族,外圍電子排布為 3d24s2 ,故答案為 3d24s2；2 金屬 m 的第三電離能遠遠大于其次電離能,所以 m 應(yīng)為短周期第 iia 族元素,又因 m 可把 ti 置換出來,所以 m 應(yīng)為 mg ,其晶體積累模型為六方最密積累,配位數(shù)為 12,故答案為： mg ,12；3 化合物 甲的分子中實行sp2 雜化的碳原子由苯環(huán)上的6 個碳原子和羧基中的一個,共7 個,依據(jù)化合物乙的結(jié)構(gòu)可知試卷第 1

5、頁,總 8 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載sp3 雜化的原子有羥基中的氧,氨基中的氮,碳鏈上的三個碳,c.n .o 都位于其次周期,原子序數(shù)遞增,電 負性逐步增大,所以它們的電負性關(guān)系為：o>n>c ,故答案為： 7,o>n>c ；4 由晶胞結(jié)構(gòu)可知,n 原子位于立方體晶胞的8 個頂點, 6 個面心,而ti 原子位于立方體晶胞的12 個棱中點和1 個體心,依據(jù)均攤法可算出 該晶胞中n 原子個數(shù)為8×+6×=4 ,該晶胞中ti 原子數(shù)為： 12×+1=4 ,晶胞質(zhì)量為m=× 4+×4=,晶胞中 n .ti

6、 之間的最近距離為立方體邊長的一半,所以立方體邊長為2a pm,就晶胞的體積v=2 a×10-103 cm3,所以晶體的密度 =；以頂點的n 原子為例,頂點的n 原子離面心上的n 原子距離最近,就與頂點n 原子同層上的有4 個晶胞中的4 個面心上的n 原子,同樣上層4 個,下層 4 個,共 12 個,故答案為, 12； 5由表中數(shù)據(jù)可知,離 子晶體所帶電荷越大,晶格能也越大,kcl 中,離子都帶1 個單位的電荷, cao 中離子都帶2 個單位的電荷,tin 中離子都帶3 個單位的電荷,所以晶格能tin>cao>kcl ,而晶格能越大,離子晶體熔點越高,所以三種離子晶體熔點

7、由高到低的次序為：tin>cao>kcl ,故答案為： tin>cao>kcl ；【備注】無2x .y .z.w .r.q 為前 30 號元素,且原子序數(shù)依次增大； x 為全部元素中原子半徑最小的, y 有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等, z 原子單電子數(shù)在同周期元素中最多, w 與 z 同周期, 第一電離能比 z 的低, r 與 y 同一主族, q 的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)；請回答以下問題：1r 核外電子排布式為 ；2x .y .z.w 形成的有機物ywzx 2 2 中 y .z 的雜化軌道類型分別為 ,離子的立體構(gòu)型為 ；3y .r 的

8、最高價氧化物的沸點較高的為 填化學(xué)式 ,緣由為 ；4 將 q 單質(zhì)的粉末加入到zx 3 的濃溶液中,并通入w 2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式為 ；5w 和 na 的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為 填化學(xué)式 ；na+的配位數(shù)為 ,距一個陰離子四周最近的全部陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 ；已知該晶胞的密度為 g ·3c,m阿伏加德羅常數(shù)為na ,就兩個最近的w 離子間距離為nm； 用含 .na 的運算式表示 【答案】 1 1s22s22p6 3s23p22 sp2.sp3；平面三角形；3 sio2 ；sio2 為原子晶體 、co2 為分子晶體； 4 2cu+8

9、nh 3+o 2+2h 2o2cunh 342+4oh - ；5 na2 o；4；立方體；×107【解析】此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合推斷題,涉及原子核外電子排布,化合物中心原子的雜化,分子空間構(gòu)型,晶胞的有關(guān)運算等；x .y .z.w .r.q 為前 30 號元素,且原子序數(shù)依次增大；x 為全部元素中原子半徑最小 的,為 h 元素； y 有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,電子排布式為1s22s22p2,為 c 元素； z 原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,為n 元素； w 與 z 同周期,第一電離能比z 的低,原子序數(shù)比n 大,為 o 元素； r 與 y 同一主族, 為 si 元素；q

10、的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),為 cu 元素；1rsi試卷第 2 頁,總 8 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載核外電子排布式為1s22s22p63s23p22 x .y .z.w 形成的有機物conh 22 中 c.n 的雜化軌道類型分別為sp2 .sp3 ；離子中心原子n 孤電子對數(shù)形成3 個,立體構(gòu)型為平面三角形；3 y .r 的最高價氧化物分別為co2 和sio 2,沸點較高的為sio 2； sio 2 為原子晶體 、co2 為分子晶體； 4 將 qcu 單質(zhì)的粉末加入到zx 3nh 3的濃溶液中,并通入 o2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,生成銅氨絡(luò)離子

11、, 該反應(yīng)的離子方程式為2cu+8nh 3+o2+2h 2o 2cunh 342+4oh - ；5 該晶胞中鈉離子位于晶胞體心,有8 個,氧離子位于頂點和面心,分攤4 個,所以化線線學(xué)式為 na2o； na+的配位數(shù)為4；距一個陰離子四周最近的全部陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體；晶胞體積為,就兩個最近的w 離子間距離為 ×107 nm【備注】無精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_：號訂考_訂_：級_ 班_：名_裝姓裝_3 化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎全部元素都能氫形成氫化物；(1) 氨氣屬于共價型氫化物,工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅cun

12、h 3 2ac 的混合液來吸取一氧化碳醋酸根 ch 3coo-簡寫為 ac-；反應(yīng)方程式為：cunh 32ac+co+nh 3cunh 33coac請寫出基態(tài)cu+離子的價電子排布式 ；氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列次序為 ,理由為 ；其中 nh 3應(yīng)為 填“極性”或“非極性 ”分子；醋酸分子 ch 3cooh 中的兩個碳原子的雜化方式分別為 ；生成物 cunh 33coac 中所含化學(xué)鍵類型有 填序號 ；a.離子鍵b.金屬鍵c.共價鍵d.配位鍵(2) 某離子型氫化物化學(xué)式為xy 2,晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖,其中6 個 y 原子 用阿拉伯?dāng)?shù)字16 標(biāo)注；已知 1.2.3.4 號 y 原

13、子在晶胞上.下面上；就5.6 號 y 原子均在晶胞 填“側(cè)面 ”或“內(nèi)部 ”；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_:依據(jù)以上信息可以推知,xy校2 晶體的熔沸點 填“>”“或=”“<”固態(tài)氨的熔沸點；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 學(xué)外內(nèi)如該晶胞的邊長為anm,密度為 g/cm3, xy 2 的摩爾質(zhì)量為m g/mol ,就阿伏加德羅常數(shù)為 ；【答案】 1 3d10n o h 氮原子的 2p 軌道為半布滿結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)固, 氧與氫比較, 氧原子核電荷數(shù)大,非金屬性強,難失電子,極性 sp3 sp2acd2內(nèi)部 >【解析】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；1

14、cu 元素為 29 號元素,原子核外由29 個電子,故基態(tài)cu+離子的價電子排布式為3d10；氨水溶液中含有n.o.h 三種元素, n 原子的 2p 軌道為半布滿結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)固,o 與 h 比較, o 原子核電荷數(shù)大,非金屬性強,難失電子,故第一電離能由大到小的次序為n o h；甲基中c 原子形成4 個單鍵,雜化軌道數(shù)目為4,采納 sp3 雜化,羧基中c 原子形成3 個 鍵,雜化軌道數(shù)為 3,采納 sp2 雜化；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載試卷第 3 頁,總 8 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載銅離子與氨氣之間存在配位鍵,氨氣中n 與 h 形成共價鍵, cun

15、h 33co + 與 ac - 之間為離子鍵,故該題選abd；2 x 位于 8 個頂點和一個體心, 晶胞中一共含有2 個 x ,由化學(xué)式xy 2 可知,該晶胞中含有4 個 y ,又 1.2.3.4 號 y 原子在晶胞的上下面上,就實際為2 個 y 原子,就 5.6 號 y 原子均在晶胞內(nèi)部； xy 2 晶體為離子晶體.固態(tài)氨為分子晶體,所以xy 2 晶體的熔沸點比固態(tài)氨高；一個晶胞中含有2 個 xy 2,xy 2 的摩爾質(zhì)量為m g/mol ,就晶胞的質(zhì)量為g,如該晶胞的邊長為anm,就晶胞 的體積為 = a3×10-21cm3,晶胞的密度為g/cm3,就 = a3×10-

16、21,解得 na =；【備注】無4如圖分別為金剛石.石墨.足球烯和碳納米管的結(jié)構(gòu)示意圖；圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子；(1) 四種物質(zhì)互稱為 ；寫出碳原子的基態(tài)電子排布圖 ；(2) 試比較：第一電離能i 1c .i 1n .i1o 由大到小的次序為 ；(3) 石墨中存在的作用力有 ；a. 共價鍵b. 金屬鍵c. 氫鍵d. 配位鍵e.分子間作用力石墨中碳原子實行的雜化方式為 ；4c 的熔沸點比a 填“高”或“低”原因為 ；5 金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,如金剛石的密度為g ·cm-3 ,試運算碳原子的半徑為 pm 用含 式子表示,不必化簡；【答案】 1 同素異形體2 i1n> i

17、1 o> i 1c3abesp 24 低金剛石為原子晶體,而足球烯為分子晶體5【解析】此題考查同素異形體.核外電子排布.第一電離能.雜化方式等.晶胞的結(jié)構(gòu)和運算等；1 金剛石.石墨.足球烯和碳納米管都為碳的單質(zhì),依據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可以看出它們結(jié)構(gòu)都不同,所以它們互為同素異形體；碳為 6 號元素,依據(jù)構(gòu)造原理可知碳的基態(tài)電子排布圖為：；2 依據(jù)元素周期律可知同一周期元素第一電離能逐步增大,但為n 原子的最外層處于半滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)固,所以第一電離能最大,所以i 1n> i 1o> i1c ；3 石墨為層狀結(jié)構(gòu),在同一層內(nèi)碳與碳之間形成c-c 單鍵,為 鍵,而在層與層之間為通過分子間作

18、用力相結(jié)合,所以石墨中存在的作用力為鍵和分子間作用力,應(yīng)選abe ,在層內(nèi)每個試卷第 4 頁,總 8 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載碳與四周三個碳形成共價鍵,所以碳的雜化方式為sp2； 4a 為金剛石,原子晶體,c 為足球烯為分子晶體,所以 c 的沸點低 ； 5 依據(jù)圖 a 及題目中的描述,依據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,金剛石晶胞為面心立方積累完之后仍在四個四周體里有原子,也就為說在金剛石晶胞的體對角線上連排了四個原子,并且相切,所以體對角線長度就為碳原子半徑的8 倍,設(shè)晶胞邊長為a,碳原子的半徑為r,即 a=8r,碳原子的質(zhì)量= ,又每個晶胞中含有碳原子個數(shù)=4+8×

19、;+6×=8,由 = ,得 a=2×, a=8r, r =a=；線線【備注】無5已知： a .b .c.d.e.f.g 七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素；其中a原子在基態(tài)時p 軌道半布滿且電負性為同族元素中最大的；d.e 原子核外的m 層中均有兩個未成對電子；g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_：號訂考_訂_原子核外價電子數(shù)與 b 相同,其余各層均布滿； b .e 兩元素組成化合物 b2e 的晶體為離子晶體； c.f 的原子均有三個能層, c 原子的第一至第四電離能 kj·mol-1 分別為 578.1 817.2 745.

20、11 575；c 與 f 能形成原子數(shù)目比為 1 3.熔點為 190 的化合物 q；1b 的單質(zhì)晶體為體心立方積累模型,其配位數(shù)為 ； e 元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型為 ；f 元素原子的核外電子排布式為 ,g 的高價離子與a 的簡潔氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 ；2 試比較 b.d 分別與 f 形成的化合物的熔點高低并說明理由 ；-3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_：級_ 班_3a .g 形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖；如阿伏加德羅常數(shù)為na ,該化合物晶體的密度為a g c·m ,其晶胞的邊長為 cm ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_4 在

21、 1.01 ×105 pa.t1 時,氣體摩爾體積為53.4 l_：成為 ；名m·ol -1,試驗測得q 的氣態(tài)密度為5.00 g l·-1,就此時 q 的組精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載裝姓裝【答案】 18 ；平面三角形；1s22625；cunh2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_2s 2p3s 3p34精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_:校 學(xué)外內(nèi)2nacl 的熔點高于sicl 4,由于 nacl 為離子晶體, sicl 4 為分子晶體34al 2cl 6【解析】此題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；a .b.c.d .e.f

22、.g 七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周 期表中前四周期的元素；其中 a 原子在基態(tài)時p 軌道半布滿且電負性為同族元素中最大的,因此 a 為 n 元素；d .e 原子核外的m 層中均有兩個未成對電子,就d 的 m 層為 3s2 3p2,就 d 為 si 元素； e 的 m 層為 3s2 3p4,就 e 為 s 元素； b .e 兩元素組成化合物b2e 的晶體為離子晶體,所以b 為 ia 族的金屬,就b 為鈉元素； g 原子核外最外層電子數(shù)與b 相同,就 g 的最外層電子數(shù)為1,其余各層均布滿,且g 的原子序數(shù)最大,因此g 為銅元素； c.f 的原子均有三個能層,因此c.f 在第三周期； c

23、 的逐級電離能前三個數(shù)據(jù)接近,第四電離能突變, 所以易失去三個電子,為第 a 族元素, 就 c 為鋁元素； c 與 f 能形成原子數(shù)目比為1 3.熔點為 190的化合物q ,說明 f 為-1 價,即 f 為 cl 元素, q 為 alcl 3；1金屬鈉的單質(zhì)晶體為體心立方積累模型,其配位數(shù)為 8,e 元素的最高價氧化物分子為三氧化硫,其中心原子s 原子含有的孤對電子對數(shù)為63×2 0,所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型為平面三角形；依據(jù)構(gòu)造原理可知, cl 元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 ,g 的高價離子 cu 2 與 a 的簡潔氫化物nh 3 形成的配離子的化學(xué)式

24、為cunh 34 2+；2b .d 分別與 f 形成的化合物分別為氯化鈉和四氯化硅；由于nacl 為離子晶體, sicl 4 為分子晶體,所以nacl 的熔點高于sicl 4；3 根試卷第 5 頁,總 8 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,n 原子在頂點,含有的個數(shù)為8× 1 個；銅在棱邊,含有的個數(shù)為12× 3 個,即化學(xué)式 為 cu3n；設(shè)邊長為x cm,就 ×na 1,解得 x； 4 依據(jù) m ×v 5.00 g/l ×53.4 l/mol 267 g/mol ,為 alcl 3 相對分子質(zhì)量的2 倍,所以

25、其化學(xué)式為al 2cl 6；【備注】無6第四周期過渡元素mn .fe.ti 可與 c.h .o 形成多種化合物；1 以下表達正確選項； 填字母 a hcho 與水分子間能形成氫鍵b hcho 和 co2 分子中的中心原子均采納sp2 雜化 c苯分子中含有6 個 鍵和 1 個大 鍵,苯為非極性分子 d co2 晶體的熔點.沸點都比二氧化硅晶體的低2mn 和 fe 的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素mnfe精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1i215091561i332482957電離能/kj ·moli1717759精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mn 元素價電子排

26、布式為,氣態(tài) mn 2 再失去一個電子比氣態(tài)fe2 再失去一個電子難,其緣由為；(3) 鐵原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子；(4) 依據(jù)元素原子的外圍電子排布的特點,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中ti 屬于區(qū)；(5) ti 的一種氧化物x ,其晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖,就x 的化學(xué)式為；(6) 電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的cn 離子,可在 x 的催化下,先用naclo 將 cn 氧化成 cno ,再在酸性條件下cno 連續(xù)被 naclo 氧化成 n2 和 co2 ； h.c.n.o 四種元素的電負性由小到大的次序為；與 cno 互為等電子體微粒的化學(xué)式為寫出一種即可 ；氰酸 hocn 為一種鏈狀分

27、子,它與異氰酸hnco 互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式；【答案】 1ad 23d 54s2；mn2 轉(zhuǎn)化為 mn 3 時,3d 能級由較穩(wěn)固的3d5 半布滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)固的3d4 狀態(tài) 或 fe2 轉(zhuǎn)化為 fe3 時, 3d 能級由不穩(wěn)固的3d6 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)固的3d5 半布滿狀態(tài) 326 4d 5 tio 2 6 h cn o co2.n2o.scn nc oh試卷第 6 頁,總 8 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】此題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)； 1甲醛中含有羥基,由于氧元素的電負性大,所以甲醛與水可以形成氫鍵,故a 正確；

28、二氧化碳為直線型分子,中心原子c 原子為 sp 雜化,故 b 錯；苯中碳碳鍵含有6 個 鍵,每個碳氫鍵含有一個 鍵,所以苯分子中一共含有 12 個 鍵和 1 個大 鍵,故 c 錯；常溫下二氧化碳為分子晶體,二氧化硅為原子晶體,所以 co2 晶體的熔點.沸點都比二氧化硅晶體的低,故 d 正確； 225 號元素錳, 價電子個數(shù)為 25-18=7,價電子排布為 3d54s2, mn 2+轉(zhuǎn)化為 mn 3+時, 3d 能級由較穩(wěn)固的 3d5 半布滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榫€線不穩(wěn)固的3d4 狀態(tài),而鐵為26 號元素,價電子排布為3d6 4s2, fe2+轉(zhuǎn)化為 fe3+時, 3d 能級由不穩(wěn)固的3d6 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^

29、穩(wěn)固的 3d 5 半布滿狀態(tài), 故氣態(tài) mn 2+再失去一個電子比氣態(tài) fe2+再失去一個電子難； 3 鐵的核外電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_：號訂考_訂_：級_ 班_：名_裝姓裝_數(shù)為 26,就鐵原子核外有26 種運動狀態(tài)不同的電子；4 區(qū)的劃分來自于依據(jù)構(gòu)造原理最終填入電子的軌道名稱, ti 為 22 號元素,其價電子排布式為3d24s2,所以 ti 元素位于 d 區(qū)； 5 依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,氧原子位于面心處與晶胞內(nèi),ti 原子位于頂點處和體心處,就依據(jù)均攤原理可知,結(jié)構(gòu)中氧原子的個數(shù)為4× 24 個, ti原子個數(shù)為1 8×2,所以化學(xué)式為tio

30、 2；6 非金屬性越強,電負性越大；因此同周期自左向右電負性逐 漸增大,就 h .c.n.o 四種元素的電負性由小到大的次序為h c n o；價電子數(shù)與原子數(shù)分別都相等的互為等電子體,就與cno 互為等電子體微粒的化學(xué)式為co2 n 2o .scn 等；氰酸 hocn 為一種鏈狀分子,它與異氰酸 hnco 互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),因此分子中c 與 n 形成三鍵,其余均為單鍵,所以氰酸的結(jié)構(gòu)式nc o h；【備注】無評卷人得分三.推斷題：共1 題 每題 15 分 共 15 分7【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有a.b .c. d.e 五種原子序數(shù)依次增大的元素原子序數(shù)均小于30 ；a 的基態(tài)原子2p 能級有 3 個單電子； c 的基態(tài)原子2p 能級有 1 個單電子； e 原子最外層有1 個單電子,其次外層有3 個能級且均排滿電子；d 與 e 同周期,價電子數(shù)為2；就：1d 的元素符號為 ；a 的單質(zhì)分子中鍵的個數(shù)為 ；2b 元素的氫化物的沸點為同族元素氫化物中最高的,緣由為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載_:校