2022年2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載專題一：化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用學(xué)問點一：物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù)（考點,易錯點）1. 物質(zhì)的量（ n）為表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量；（留意任何粒子）2. 摩爾（ mol ）: 把含有 6.02 ×10 23 個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾； （留意任何粒子）3. 阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 x10 23 mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)；（留意單位）4. 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/ 阿伏加德羅常數(shù)n =n/n a5. 摩爾質(zhì)量（ m） 1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（ 2）單位： g/mol

2、或 g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6. 物質(zhì)的量 = 物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 n = m/m 例 1：列說法中正確選項a.h2 的摩爾質(zhì)量為2 gb.1 mol氧的質(zhì)量為 16 gc.氧氣的摩爾質(zhì)量為32 g ·mol -1 d.2 g h 2 含 6.02×10 23 個 h變式練習(xí)1標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 l 水0.5 na 個 hcl 分子 25.6 g so 2 氣體 0.2 mol氨氣2 mol 氦氣 6.02×10 23 個白磷分子,所含原子個數(shù)從大到小的次序為 ；42. 含 0.4 mol al 2 so4 3 的溶

3、液中,含 mol so2 ,al3 物質(zhì)的量 0.8mol 填“ >”.“ <”或“” ；3. 高效能源 “可燃冰”為由水和甲烷在肯定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物；11 mol甲烷中含有 個 ch4 分子,含有 個氫原子；2 甲烷的摩爾質(zhì)量為 , 8 g 甲烷和 g水所含氫原子數(shù)相同；4. 最近材料科學(xué)家討論發(fā)覺了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 k 下出現(xiàn)超導(dǎo)性；據(jù)報道,該 晶體的化學(xué)式為na0.35 coo2 ·1.3h 2o；如用 na 表示阿伏加德羅常數(shù),試運(yùn)算12.2 g 該晶體中含氧原子數(shù) ,氫原子的物質(zhì)的量 mol ；5. 用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值；以下表達(dá)中不

4、正確選項 ； a分子總數(shù)為na 的 no2 和 co2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2na b 28 g 乙烯和環(huán)丁烷 c4 h8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2na c常溫常壓下, 92 g 的 no2 和 n2 o4 混合氣體含有的原子數(shù)為6na d常溫常壓下, 22.4 l 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載學(xué)問點二：氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律（考點,重點,易錯點）1. 氣體摩爾體積（ vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （ 2）單位： l/mol2. 物質(zhì)的量 = 氣體的體積 / 氣

5、體摩爾體積n=v/vm3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 、 vm = 22.4 l/mol4. 阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同的任何氣體,含有數(shù)目的分子 或氣體的物質(zhì)的量相同 ；5. 阿伏加德羅定律的推論可通過 pv nrt 及 nm. m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相同條件t.p結(jié)論公式語言表達(dá)m v導(dǎo)出精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相同t.v相同t.p相同同溫.同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比溫度.體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比同溫.同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量 或相對分子質(zhì)量成正比精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例 1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6

6、.72 l ch 4, 3.01×1023 個 hcl 分子, 13.6 g h 2s,0.2 mol nh 3；以下對這四種氣體的描述正確選項； a體積b 密度 c質(zhì)量d 氫原子個數(shù) a僅 abcb 僅 bcdc 僅 abdd abcd變式練習(xí)1. 以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18 o 和 14n2 的判定正確選項 ； a體積相等時密度相等b原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 c體積相等時具有的電子數(shù)相等d 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等2. 以下說法正確選項 ； a同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積 b等質(zhì)量的o2 和 h2 的物質(zhì)的量之比為161 c不同的氣體如體積不等,就

7、它們所含的分子數(shù)肯定不等d同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比3. 在常壓和 500 條件下,等物質(zhì)的量的ag2o. feoh 3.nh4hco3.nahco3 完全分解,所得氣體體積依次為v1.v2. v3.v4,體積大小次序正確選項 ； a v3>v 2>v 4>v 1b v3>v 4>v 2>v 1c v3>v 2>v 1>v 4d v2>v 3>v 1>v 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載學(xué)問點三：物質(zhì)的量濃度（考點,重點）1. 物質(zhì)的量濃度 .（1）定義：以單位體積溶液

8、里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做 溶質(zhì) b 的物質(zhì)的濃度；（2）單位： mol/l （ 3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積cb = n b /v （留意為溶液的體積,不管溶質(zhì)多少種）2. 正確判定溶質(zhì)：氣體溶解且能與水發(fā)生反應(yīng)（多為可逆反應(yīng)）通常以氣體作為溶質(zhì)運(yùn)算濃度,固體溶解且能與水發(fā)生反應(yīng)以反應(yīng)后的產(chǎn)物作為溶質(zhì)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)為溶質(zhì),如na .na2o.na2 o2水水naohso3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2so4 等；含結(jié)晶水的物質(zhì)如cuso4 ·5h 2o 溶于水

9、cuso4 為溶質(zhì)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載特別物質(zhì)：如nh3 溶于水后溶質(zhì)為nh3·h2o,但運(yùn)算濃度時為以nh3 分子作為溶質(zhì)；例 1：將 10.6 g na 2co3 溶于水配成1 l 溶液(1) 該溶液中 na2 co3 的物質(zhì)的量濃度為 ,溶液中·na 的物質(zhì)的量濃度為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 向該溶液中加入肯定量nacl 固體,使溶液中na 的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol設(shè)溶液體積不變 需加入 nacl 的質(zhì)量為 , cl 的物質(zhì)的量濃度為 ；l 1 假精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例 2：某

10、結(jié)晶水合物的化學(xué)式為r·nh2o,其相對分子質(zhì)量為m；25 時,將 a g 該晶體溶于 b g 水中恰好可形成v ml 飽和溶液；以下關(guān)系中正確選項；1 000 a m 18n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為cb飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wmvam18 n%mab mol ·l 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c 25 時 r 的溶解度為s100 a m 18ng18namb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d飽和溶

11、液的密度為變式練習(xí)am18 n a bg·l 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 在肯定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為v ml,溶液密度為d g ·cm 3,質(zhì)量分精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載數(shù)為 w ,物質(zhì)的量濃度為c moll· 1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(1) 用 w 來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度s為 ；(2) 用 m.v 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 ；(3) 用 w .d 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 ；(4) 用 c.d 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù) w 為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載2. 1 將 3p% 的硫酸與同體積的p% 的硫酸混合得到q% 的稀硫酸,就p.q 的關(guān)系正確選項 ；q 2p q>2 p q<2 p 無法確定2 如上題中的溶質(zhì)為乙醇而非硫酸,就 p .q 的關(guān)系為 ；q 2p q>2 p q<2 p 無法確定學(xué)問點四：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配置（考點,重點）1. 步驟： a. 檢驗為否漏水 .b. 配制溶液 1 運(yùn)算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻8 貯存溶液 .2. 留意事項： a 選用與欲配制溶液體積相同的容量

13、瓶 . b 使用前必需檢查為否漏水 . c 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . e 定容時,當(dāng)液面離刻度線 12cm 時改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止 .3. 溶液稀釋： c 濃溶液 v 濃溶液 =c 稀溶液 v 稀溶液 例 1：以下說法正確選項 ； a滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗b在 50 ml 量筒中配制0.100 0 moll·1 碳酸鈉溶液c用 ph 1 的鹽酸配制100 ml ph 2 的鹽酸需要 100 ml 容量瓶.燒杯.玻璃棒.膠頭滴管d欲配制 1.00 l 1.00 moll·1 的 nacl 溶

14、液,可將58.5 g nacl溶于 1.00 l 水中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例 2：某課外討論小組需配制含有na .cl.k.2 的植物培育液480 ml ,且要精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載so44求該培育液中ccl ck cso2 0.4 moll· 1；試驗室供應(yīng)的藥品有：nacl .kcl.na 2so4.k2so4.h2o；供應(yīng)的試驗儀器有：藥匙天平燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒；(1) 該植物培育液中,na 的物質(zhì)的量濃度為 ；(2) 該討論小組配制該植物培育液時,仍必需用到的試驗儀器為 ；a 480 ml 容量瓶b 500 ml 容量瓶c

15、 1000 ml 容量瓶d 兩只 250 ml 容量瓶(3) 如用 kcl 和 na 2so4 兩種物質(zhì)進(jìn)行配制,就需正確稱量mkcl g ,mna 2 so4 g ；例 3：如配制上述培育液的其他操作均正確,但以下錯誤操作,將使所配制溶液的濃度偏低的為 ；a將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒 b將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外 c用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液的凹液面高于容量瓶刻度線 d用膠頭滴管加水時,俯視觀看溶液凹液面與容量瓶刻度相切精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載變式練習(xí)：1.

16、 配制 500 ml 0.5 mo1l· 1 的 naoh 溶液,試回答以下問題：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(1) 運(yùn)算：需要naoh 固體的質(zhì)量為 ；(2) 配制方法：設(shè)計五個操作步驟；向盛有 naoh 固體的燒杯中加入200 ml 蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫；連續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm ；將 naoh 溶液沿玻璃棒注入500 ml 容量瓶中；用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3 次,然后將洗滌液移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻；（2）試將操作步驟正確排序；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）某同學(xué)實際配

17、制naoh 溶液的濃度為0.48 mol a使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 b容量瓶中原先存有少量蒸餾水 c溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 d膠頭滴管加水定容時仰視刻度2. 用“偏大 ”“ 偏小 ”或“ 無影響 ” 填空1l· ,緣由可能為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(1) 配制 450 ml 0.1 moll·1 的 naoh 溶液,用托盤天平稱取naoh 固體 1.8g ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 配制 500 ml 0.1 moll·1 的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

18、歡迎下載(3) 用 na2co3·10h 2o 晶體配制 na 2co3 溶液, na2 co3 晶體已部分失去結(jié)晶水；用該晶體所配 na 2co3 溶液的物質(zhì)的量濃度 ；(4) 配制 naoh 溶液時, naoh 固體中含有na2o 雜質(zhì) ；(5) 配制 naoh 溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確 ；(6) 配制 naoh 溶液時, naoh 固體放在燒杯中稱量時間過長 ；(7) 天平砝碼有銹蝕,其他均正確 ；(8) 配制肯定物質(zhì)的量濃度的naoh 溶液,需稱量溶質(zhì)4.4 g ,稱量時物碼放置顛倒 ；(9) 配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,用不干燥的量

19、筒量取濃硫酸 ；(10) 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中 ；(11) 用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù) ；(12) 配制 naoh 溶液時,將稱量好的naoh 固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 ；(13) 轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出 ；(14) 轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ；(15) 定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取余外的液體至刻度線 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載(16) 定容搖勻后,發(fā)覺液面下降,連續(xù)加水至刻度線 ；(17) 定容時俯視刻度線 ；

20、(18) 稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥 ；(19) 配制前容量瓶中有水滴 ；(20) 定容搖勻后少量溶液外流 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載綜合訓(xùn)練題：1. 設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確選項： a.高溫下, 0.2molfe 與足量水蒸氣反應(yīng),生成的h2 分子數(shù)目為0.3n a b.室溫下, 1lph=13的 naoh 溶液中,由水電離的oh 離子數(shù)目為0.1n a c.氫氧燃料電池正極消耗22.4l （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時,電路中通過和電子數(shù)目為2n a d.5nh 4no3 2hno 3 +4n 2 +9h 2 o 反應(yīng)中,生成28gn 2 時,轉(zhuǎn)

21、移的電子數(shù)目3.75n a2. na 表示阿伏加德羅常數(shù),以下表達(dá)正確選項a lmol fei2 與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 1b 2 l0.5 mol . l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為na c 1 mol na2o2 固體中含離子總數(shù)為4na d丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 na3. 設(shè) na 為阿伏伽德羅常數(shù)的值；以下說法正確選項a 1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1na b0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2l 苯中含有分子的數(shù)目為0.5na d在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol

22、氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na4. 設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值；以下說法正確選項a 1mol 甲苯含有 6na 個 c h 鍵b18gh 2o 含有 10na 個質(zhì) 子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4l 氨水含有 na 個 nh 3 分子d 56g 鐵片投入足量濃h2so4 中生成 na 個 so2 分子5. na 代表阿伏加德羅常數(shù)的值；以下表達(dá)正確選項a60g 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10nab1l 0.1moll·1 的 nahco3溶液中 hco 和 co3 2離子數(shù)之和為 0.1 na3c鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物；23g 鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na精品學(xué)習(xí)資料精選

23、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d 235g 核互235 u 發(fā)生裂變反應(yīng)：2351u+n92090 sr+13654u+101 n 凈產(chǎn)生精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載923800的中子 1 n 數(shù)為 10n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a6. na 為阿伏伽德羅常數(shù)的值；以下說法正確選項（） a18gd 2 o 和 18gh 2o 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10na b2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+ 兩種數(shù)為 2na c過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2n ad密閉容器中 2molno 與 1molo 2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2na精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載7. 設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確選項a 2.0gh218o 與 d 2o 的混合物中所含中子數(shù)為na b常溫常壓下, 4.4g 乙醛所含共價鍵數(shù)目為0.7nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 5.6lco 2 與