2019-2020學(xué)年上海東方世紀(jì)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年上海東方世紀(jì)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物ch2chch2ch(oh)cooh在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的有機(jī)反應(yīng)：加成；取代；消去；氧化；酯化；加聚；縮聚。其中由于分子結(jié)構(gòu)中含oh而可能發(fā)生的反應(yīng)有a.                     

2、                                     b.c.             &

3、#160;                                          d.參考答案：d略2. 已知下列物質(zhì)氧化h2so3時(shí)，自身發(fā)生如下變化：cl22cl，mnomn

4、2，cr2o2cr3，h2o22h2o，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的h2so3，得到h2so4最多的是                                        

5、60;          acr2o                         bcl2cmno              

6、            dh2o2參考答案：a根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的cl2、mno、cr2o、h2o2氧化h2so3時(shí)，得電子數(shù)最多的是cr2o.3. 已知常溫下0.1mol/l nahso3溶液ph7，將10ml 0.1mol/lba（oh）2溶液緩慢滴加到10ml 0.1mol/l nahso3溶液中，下列說法不正確的是（）a常溫下0.1 mol/l nahso3溶液中hso3電離程度大于水解程度b當(dāng)加入的ba（oh）2溶液體積小于5 ml時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2hso3+

7、ba2+2oh?baso3+2h2o+so32c滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加d當(dāng)加入ba（oh）2溶液體積為7.5 ml時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（na+）c（so32）c（oh）c（h+）參考答案：d【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】a、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢(shì)，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；b、當(dāng)加入的ba（oh）2溶液體積小于5 ml時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；c、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；d、當(dāng)加入ba（oh）2

8、溶液體積為7.5 ml時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而nahso3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol1mmol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：a、已知常溫下0.1mol/l nahso3溶液ph7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故a正確；b、當(dāng)加入的ba（oh）2溶液體積小于5 ml時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2hso3+b

9、a2+2oh?baso3+2h2o+so32，故b正確；c、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故c正確；d、當(dāng)加入ba（oh）2溶液體積為7.5 ml時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而nahso3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（na+）c（oh）c（so32）c（h+），故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離

10、子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（hso3）溶液酸堿性的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法4. x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）a只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性w比z弱cz的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較y劇烈dx、y形成的化合物都易溶于水參考答案：a【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子有2個(gè)電子層，所以y為氧元素，根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對(duì)

11、位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答【解答】解：x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子有2個(gè)電子層，所以y為氧元素，根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對(duì)位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素a、x為氮元素，y為氧元素，z為硫元素，w為氯元素，有機(jī)物一定含有碳元素，只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物，故a正確；b、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性wz，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比z的強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性yz，非

12、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，所以y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較z劇烈，故c錯(cuò)誤；d、x與y形成的化合物no不溶于水，故d錯(cuò)誤故選a5. 元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是    (    )  a元素周期表中非金屬元素都在短周期  bn、p、as得電子能力減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可表示為h3y04  c元素周期表中過渡元素只包括金屬元素  d.a一1zx、azx、a+1zx在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同。參考答案：c略0.2

13、mol某烷烴完全燃燒后，將生成的氣體緩慢通入0.5l2mol·l1naoh溶液中，生成的na2co3和nahco3的物質(zhì)的量之比為1:3，則該烷烴為（    ）a甲烷        b乙烷        c丙烷        d丁烷參考答案：d略7. 某溫度時(shí)，可用k2s沉淀cu2+、mn2+、zn2+_種離子(m2+)，所需s2-最低濃度的對(duì)數(shù)值

14、lgc(s2-)與lgc(m2+）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中k(cus)最小，約為1xl0-20b向mns的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c,(s2-)增大c可用mns除去mncl2溶液中混有的少量雜質(zhì)zncl2d向濃度均為1xl0-5moll-l的cu2+、zn2+、mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4 moll-1的na2s溶液，zn2+最先沉淀參考答案：c試題分析:由圖可知，k（cus）=1×10-35，故a錯(cuò)誤，加水之后，雖然使得平衡向溶解方向進(jìn)行，但是因?yàn)槿芤后w積增大，c（s2-）仍然會(huì)減小，故b錯(cuò)誤。因?yàn)橛蓤D可知kspm

15、ns>kspzns，所以mns可以轉(zhuǎn)化為zns沉淀，故d錯(cuò)誤。8. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是               選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論a向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有so42b向agcl沉淀中滴入稀ki溶液白色沉淀變黃agi比agcl更難溶c向無水乙醇中加入濃h2so4，加熱至170°c，將產(chǎn)生的氣體通入酸性kmno4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯d向淀粉溶

16、液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制cu(oh)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖參考答案：ab略9. 用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?#160;實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器a除去kno3中少量nacl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒b證明hclo和ch3cooh的酸性強(qiáng)弱同溫下用ph試紙測(cè)定濃度為0.1mol?l-1naclo溶液和0.1mol?l-1ch3coona溶液的ph玻璃棒、玻璃片c檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并

17、水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管d配制1l 1.6%的cuso4溶液（溶液密度近似為1g/ml）將25g cuso4?5h2o溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒 參考答案：d【詳解】a二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故a錯(cuò)誤；bnaclo具有強(qiáng)氧化性，不能用ph試紙測(cè)定濃度為0.1mol?l-1 naclo溶液的ph，則不能確定ph大小，不能比較酸性的強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；c銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，所以在加入銀氨溶液之前需要加入naoh溶液中和未反應(yīng)的酸，故c錯(cuò)誤；d1l 1.6%的cuso4溶液(溶液密度近似為1g/ml)中

18、溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液的質(zhì)量是25g+975g=1000g，25g cuso4?5h2o中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，故d正確；故選d。10. 右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)x+y   2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 a上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) bx、y、z均為氣態(tài) cx和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ho參考答案：c略11. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (oh)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：參考答案：b12.

19、 下列事實(shí)中，能證明nh3·h2o是弱電解質(zhì)的是（ ）    a常溫時(shí)，稀氨水的導(dǎo)電性比稀naoh溶液的導(dǎo)電性弱b常溫時(shí)，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液ph小于7c1mol·l1的氨水可以使酚酞試液變紅色                   d液氨不導(dǎo)電參考答案：答案;b13. 下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是  (  

20、60;  )光照 a乙醇與溴化氫的水溶液共熱：ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2ob甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2ch4+cl22ch3cl+h2c苯酚溶液中滴入naoh溶液：h+ + oh-h2o d苯酚鈉溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32參考答案：a略14. na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6l 水中含有1.5na個(gè)水分子b14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3na個(gè)c1l0.5mol/lalcl3溶液中含有0.5na個(gè)al3+d5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)時(shí)失去

21、電子數(shù)一定為0.3na個(gè)參考答案：b略15. 一定體積co2和o2的混合氣體通過足量的na2o2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則co2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為                   ()a25%         b40%        &#

22、160;   c50%           d75%參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為fe2o3和cu2o的混合物。己知:cu2o溶于稀硫酸生成cu和cuso4,cu2o在空氣中加熱生成cuo。(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取

23、較純凈的膽礬(cuso4·5h2o)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使cu2、fe2、fe3分別生成沉淀的ph如下： 氫氧化物開始沉淀時(shí)的ph氫氧化物沉淀完全時(shí)的ph供選擇試劑 fe3+1.93.7a.氯水，  b.h2o2，c.naoh，  d.氨水，e.cuo，   f.cu2(oh)2co3 fe2+7.511cu2+6.010實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：試回答：試劑1可以為_，試劑2可以為_。固體x的化學(xué)式為_。操作為_。參考答案：(9分) (1)×100%（3分）(2)b;（1分

24、）  ef（2分）  fe(oh)3（1分）  蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）納米氧化亞銅(cu2o)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解cu(no3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在koh溶液中加入一定量的cuso4溶液，再加入一定量的還原劑肼（n2h4），加熱并保持溫度在90。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4cuso4 + n2h4 + 8koh 2cu2o + n2+ 4k2so4 + 6h2o（1）電

25、化學(xué)法制備cu2o時(shí)，銅棒做    極，陰極生成cu2o的電極反應(yīng)式為    。（2）濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米cu2o已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是    。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含cu2o和cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的no氣體224ml，試計(jì)算產(chǎn)品中cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分）   2cu2+ + 2e+ h2o = cu2o+2h+  （2分）（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（或詳細(xì)敘述操作）（2分）（3）n(cu2o) ·

26、 144mol·l1 + n(cu) · 64mol·l1 =1.760 g     n(cu2o) · 2 + n(cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3     （3分）    解得：n(cu2o)= 0.01 mol    n(cu)=0.005 mol  w(cu2o) = 0.818（3分）略18. 【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有

27、許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個(gè)重大的課題（1）海水中含有大量nacl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、  和結(jié)晶池，建鹽田必須在   處建立（填字母）a離江河入?？诒容^近的地方b氣候干燥、多風(fēng)、少雨c潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級(jí)nacl及回收金屬mg的工業(yè)流程如下：1實(shí)驗(yàn)室中完成步驟所用裝置為   （填字母）        某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟：粗鹽溶解   過濾 nacl溶液在步驟a中加入bacl2溶液的作用

28、是    ，步驟c加入na2co3的作用是     ，若向粗鹽溶液  中加入na2co3濃溶液，則有難溶的mg2（oh）2co3生成，同時(shí)有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為                 步驟是在       氣氛中蒸干得到純凈的mgcl2固體，工業(yè)上通過電解獲得mg的化學(xué)方程式為（3

29、）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有        （4）工業(yè)上通常以nacl、co2和nh3為原料制取純堿，其方法是向飽和nacl溶液中先通入      ，然后再通入另一種氣體，寫出制取nahco3的化學(xué)方程式：       參考答案：（1）蒸發(fā)池；bc；（2）c；除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2co32+2mg2+h2o=mg2（oh）

30、2co3+co2；氯化氫；mgcl2（熔融）mg+cl2；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；nh3+co2+h2o+naclnh4cl+nahco3 【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟i利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；步驟：粗鹽溶解 過濾 nacl溶液a除去硫酸根離子，b除去鎂離子，c除去鈣離子及過量的鋇離子，最后d加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以