2019-2020學(xué)年山西省太原市小店區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年山西省太原市小店區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是a同周期元素中x的金屬性最強b原子半徑xy，離子半徑xz2c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：b解析：根據(jù)x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推z在x、y的上一個周期，又因為x、y、z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知x為na、z為o、y為cl，b項中的離

2、子半徑應(yīng)為：z2>x。  2. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+(aq)十oh(aq)h2o；h 一57.3kj/mol。分別向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系表示正確的是ah2h3h1    bh1h2h3ch1h2h3 dh2h3h1參考答案：b3. 用98%的濃h2so4(密度為1.84 g/ml)配制1 mol?l1的稀h2so4 100ml，配制過程中可能用到下列儀器: 100ml量筒；10ml量筒；50ml燒杯；托盤天平；100

3、ml容量瓶； 膠頭滴管；玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是  （     ）    a     b     c     d參考答案：a略4. 右圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是 a升高溫度，同時加壓 b降低溫度，同時減壓c增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度d增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑參考答案：c略5. a moln

4、a2o2和b molnahco3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時，a：b不可能為（）a3：4    b4：5    c2：3    d3：2參考答案：d考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算專題：計算題分析：混合物在密閉容器中加熱到250時，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2nahco3na2co3+co2+h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o22naoh+co2=na2co3+h2o反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是o2和h2o（g），根據(jù)方程式，從質(zhì)量守恒的角

5、度計算解答：解：混合物在密閉容器中加熱到250時，可能發(fā)生如下反應(yīng)2nahco3na2co3+co2+h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o22naoh+co2=na2co3+h2o反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是o2和h2o（g），依題意可知，殘余的固體為na2co3和naoh，生成的氣體為o2和h2o（g），則有總反應(yīng)式為bnahco3+ana2o2=bna2co3+（2ab）naoh+（ba）h2o+o2所以 2ab0，ba01故的數(shù)值范圍：1a、b、c符合，a：b不可能為3：21，故選d點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的原理結(jié)合

6、質(zhì)量守恒計算6. 下列敘述正確的是 （）                                        a同周期元素中，a族元素的原子半徑最大b現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為

7、氣體ca族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子d所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等參考答案：答案：b7. 已知ba（alo2）2可溶于水。右圖表示的是向a12（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人ba（oh）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是       aab時沉淀的物質(zhì)的量:a1（oh）3比baso4多       bcd時溶液中離子的物質(zhì)的量：alo2比ba2+少    &

8、#160;  cad時沉淀的物質(zhì)的量：    baso4可能小于a1（oh）3       dde時溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2+可能等于oh參考答案：d略8. 下列離子方程式正確的是                          &#

9、160;               a亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：h3po3+3oh-=po33-+3h2o b氯化銀可被nacn溶液所溶解：agcl+2cn-=ag(cn)2-+c1- c偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2alo2co22h2o2al(oh)3co32 d三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2fe3h2s2fe2s2h參考答案：bd9. 在密閉容器中，反應(yīng)xa(g)+yb(g)  

10、;zc(g)，達到平衡后測得a氣體的濃度為0.5 mol/l。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得a的濃度為0.3 mol/l，則下列敘述中正確的是（    ）a平衡向正反應(yīng)方向運動          bx+y>zc物質(zhì)c的體積分?jǐn)?shù)增大           d物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：答案：b10. 下列說法中錯誤的是a若xy4分子中x原子處于正四面體的

11、中心，則xy4分子為非極性分子bc2h5oh與c2h5br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵cco2與sio2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同d短周期元素離子axm+和byn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b參考答案：c略11. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)；h49.0 kj/mol ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)；h192.9 kj/mol下列說法正確的是()a. ch3oh的燃燒熱為192.9 kj/molb. 反應(yīng)中的能量

12、變化如右圖所示c. ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量d. 根據(jù)推知反應(yīng)：ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)的h>192.9 kj/mol參考答案：d略12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （   ）  a過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2o22+2h2o = 4oh+o2b向明礬kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4c可以用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2混合，以證明h2o2具有還原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2= 2mn2

13、+ + 5o2 + 8h2o dfeso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2o24h4fe32h2o參考答案：d略13. 已知cu(no3)2受熱分解的化學(xué)方程式為2cu(no3)2=2cuo4no2o2，將少量cu(no3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是：（ ）ano2能支持燃燒       bno2不能支持燃燒c木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故d木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：a解析：根據(jù)反應(yīng)方程式生成混合氣體中氧氣的含量為20%，與空氣中氧氣

14、的含量相同，所以木條復(fù)燃不是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故，說明no2能支持燃燒。故答案選a14. 根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號abcde原子半徑nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2a最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性a>c    b氫化物的沸點h2d < h2ec單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率a<b          dc2+與a+的核外電子數(shù)相等參考答案：ab ks5u1

15、5. 某無色溶液中，已知含有h+、mg2+、al3+等陽離子，加入naoh溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是參考答案：【知識點】鎂鋁及其化合物的性質(zhì)c2【答案解析】b   解析：加入naoh溶液首先發(fā)生h+oh-=h2o，接著是mg2+2oh-=mg(oh)2，al3+3oh-=al(oh)3，最后是al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，故答案選b【思路點撥】本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是理解h+、mg2+、al3+與oh-反應(yīng)的先后順序。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗小組制備高鐵酸鉀（k2feo4

16、）并探究其性質(zhì)。資料：k2feo4為紫色固體，微溶于koh溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）k2feo4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。（2）制備k2feo4（夾持裝置略）                 a為氯氣發(fā)生裝置。a中反應(yīng)方程式是_。該裝置有明顯不合理設(shè)計，如何改進？_。改進后，b中得到紫色固體和溶液。b中cl2發(fā)生的反應(yīng)有3cl2+2fe(oh)3+10koh=2k2feo4+6kcl+8h

17、2o，另外還有_。（3）探究k2feo4的性質(zhì)（改進后的實驗）取b中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有cl2。為證明是否k2feo4氧化了cl而產(chǎn)生cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加kscn溶液至過量，溶液呈紅色。方案用koh溶液充分洗滌b中所得固體，再用koh溶液將k2feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有cl2產(chǎn)生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是k2feo4將cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。b方案可證明k2feo4氧化了cl。用koh溶液洗滌的目的是_。根據(jù)k2feo4的制備實驗和方案實驗表明c

18、l2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。參考答案：(1) k2feo4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時feo42?被還原成fe3+，fe3+水解形成fe（oh）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)    (2) 2kmno4+16hcl(濃)=2mncl2+2kcl +5cl2+8h2o    應(yīng)該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來的hcl氣體    cl2+2oh?=cl?+clo?+h2o    (3) afe3+      4feo4

19、2?+20 h+=4fe3+3o2+10h2o   b排除clo?的干擾    溶液的酸堿性不同【分析】(1)k2feo4為紫色固體，微溶于koh溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，說明k2feo4具有強氧化性，而feo42?被還原成fe3+，fe3+水解形成fe（oh）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)本實驗采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備k2feo4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，應(yīng)先除去；(3)通過cl2、fe(oh)3與koh之間的反應(yīng)制備k2feo4，溶液中可能存在副反應(yīng)cl2+2o

20、h?=cl?+clo?+h2o，因此制備出的k2feo4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質(zhì)。方案i，取少量a，滴加kscn溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中存在fe3+，但fe3+不一定是與k2feo4將cl氧化，根據(jù)題干已知k2feo4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，同時產(chǎn)生fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成的。方案ii可以證明k2feo4將cl氧化，方案ii中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使k2feo4穩(wěn)定析出，并除去clo?，防止酸性條件下clo?與cl?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生cl2，干擾實驗。【詳解】(1)k2feo4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，說明k2feo4具有強氧化

21、性，能夠殺菌消毒，而feo42?被還原成fe3+，fe3+水解形成fe（oh）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)a中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：2kmno4+16hcl(濃)=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o；氯氣中的主要雜質(zhì)為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備k2feo4需在強堿條件下進行，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。c中主要是cl2、fe(oh)3與koh之間的反應(yīng)制備k2feo4，除了已知反應(yīng)，還有cl2與koh的歧化反應(yīng)：cl2+2oh?=cl?+clo?+h2o；(3)a.溶液中加入kscn呈紅色證明其中含有fe3+，酸性條件下k2f

22、eo4不穩(wěn)定，因此生成fe3+的反應(yīng)還有：4feo42?+20h+=4fe3+3o2+10h2o；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子clo?，以免對feo42?氧化cl?產(chǎn)生干擾，并在洗滌時保證k2feo4的穩(wěn)定性，避免feo42?在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2。實驗中在堿性條件下cl2制備feo42?，可以得出氧化性為cl2feo42?，而方案則得出相反的結(jié)論，主要是因為在酸性環(huán)境中氧化性feo42?cl2。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2010·上海卷）30na2so3·7h2o是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和

23、防腐劑。na2so3在30時的溶解度為35.5g/100gh2o。1）計算30時na2so3飽和溶液中na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計算30時271g na2so3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30的na2so3飽和溶液271g冷卻到10，析出na2so3·7h2o晶體79.5g。計算10時na2so3在水中的溶解度。參考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）na2so3.7h2o中na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50，。此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計算知識。1）根據(jù)na2so3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為

24、100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。 18. 如圖，在恒壓密閉容器m中加入2 mol a和2 mol b，起始時容器體積為v l，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：   2 a(?)b(?)x c(g)；h0平衡時a、b、c的物質(zhì)的量之比為134，c的物質(zhì)的量為 y mol。        

25、60;  根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x _、y _；如圖，在體積為v l的恒容密閉容器n中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖（t0時達平衡），平衡時容器中c的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物a、b的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入a、b的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形、可不填滿）：可能的情形a、b是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系m(b)與m(c)的大小關(guān)系（m表示摩爾質(zhì)量）ab是不是z y前面的結(jié)論與此無關(guān)        參考答案：答案：

26、 x 2    y 1.6                 （4分）（a、b的狀態(tài)合起來算一格，每格1分，共6分）          是是z y前面的結(jié)論與此無關(guān) 不是是z ym(b)m(c)19. （10分）       （1）寫出實驗中的關(guān)鍵反應(yīng)（寫出離子方程式并配平）。       （2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（要求四位有效數(shù)字）實驗：稱取樣品0.1389gk2cr2o7于250ml碘瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，用少量蒸餾水使其溶解，加入1gki和10ml 6mol/lhcl，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為，蓋好瓶塞充分混合后，放在暗處5分鐘，然后