2022年山東省煙臺市青華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022年山東省煙臺市青華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. x、y、z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。下列說法正確的是（   ）ax、y、z都是非金屬單質(zhì)  bx、y、z中至少有一種是金屬單質(zhì)c如果x、y都為非金屬單質(zhì)，則z必為金屬單質(zhì) d如果x、y都為金屬單質(zhì)，則z必為非金屬單質(zhì)參考答案：d試題分析：x甲乙y，屬于置換反應(yīng)，a、2mgco2=2mgoc，mgo2mgo，co2co2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；

2、b、如cl22hbr=br22hcl，cl2h22hcl，br22h22hbr，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；c、根據(jù)選項b的分析，故錯誤；d、甲和乙是化合物，x和y是金屬單質(zhì)，z必然為非金屬單質(zhì)，故正確。2. 在含2mol h2so4的濃h2so4溶液中加入足量的zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（）放出的氣體中除so2外還有h2          反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol只放出 so2氣體，其物質(zhì)的量為1mol   反應(yīng)結(jié)束后加入kno3固體，zn粉繼續(xù)溶解a

3、60;            bc           d參考答案：dzn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為zn+2h2so4（濃）=znso4+so2+2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時，發(fā)生zn+h2so4=znso4+h2，由上述分析可知放出的氣體中除so2外還有h2，故正確；若只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)還生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量介于24

4、mol，故錯誤；該反應(yīng)生成so2氣體和氫氣，故錯誤；反應(yīng)結(jié)束后加入kno3固體，沒有氫離子，不具有強(qiáng)氧化性，則zn粉不會繼續(xù)溶解，故錯誤；故選d3. 甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人 01mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是a甲<乙<丙<丁           b丁<甲<乙<丙 c甲=丁<乙=丙      

5、     d丁<甲<乙=丙參考答案：d4. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；   根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；   根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；  根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；  根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；  根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)h值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)a 

6、0; b               c              d僅參考答案：d5. 已知20時fe（oh）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在ph =78時可將f3+完全生成fe(oh)3沉淀除去?，F(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是  

7、0;                                （    ）      anh3·h2o         &#

8、160; bfeo                     cnaoh                  dna2co3參考答案：a略6. 能用hohh2o來表示的化學(xué)反應(yīng)是a氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)     &#

9、160;             bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)                   d二氧化碳通入澄清石灰參考答案：c略7. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是a已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固

10、體是銅b用蒸餾水、酚酞、bacl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測定naoh固體（雜質(zhì)僅為na2co3）的純度c取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為caco3、mgco3   d用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌baco3，可除去baco3中少量的baso4，說明ksp(baco3)<ksp(baso4)參考答案：ab略8. baso4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是    a 是弱電解質(zhì)     b  存在離子  c 存在電子  

11、60;    d  存在自由移動的離子參考答案：d略9. 某同學(xué)測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/lch3cooh和ch3coona混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是    ac(ch3coo)>c(ch3cooh)    bc(ch3co0)>c(na+)>c(h+)>c(oh)    cc(na+)=c(ch3coo)=0.01mol/l    dc(ch3cooh)+c(ch3coo)=

12、0.02mol/l參考答案：c略10. 下列敘述中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1lhcl和1lh2o的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gh2和14gn2的體積相同；28g co的體積為22.4l；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比abcd參考答案： 考點：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：化學(xué)用語專題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同；不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；根據(jù)

13、pv=nrt來分析；根據(jù)pm=rt來分析解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1lhcl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gh2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gn2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故正確；不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gco的體積為×22.4l/mol=22.4l，故錯誤；兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故錯誤；由pv=nrt可知，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量

14、越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；由pm=rt可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確；故選b點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pv=nrt、pm=rt即可解答11. 碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于naoh或ki溶液，反應(yīng)方程式分別為：i2+6oh=5i+io3+3h2o（hio不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和i2+i=i3。溴化碘（ibr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有      

15、; aibr加入na2s溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁: 2ibr+ s2=2 i+2br+s       b少量ibr加入ki溶液中: ibr+ i=br+i2       cibr加入naoh溶液中: ibr+2oh=i+bro+h2o       dibr加入agno3溶液中: 3ibr+5ag+3h2o=3agbr+2agi+io3+6h+參考答案：d略12. 下列說法不正確的是   &#

16、160;                                          （    ）用潤濕的ph試紙測定溶液的ph時，一定會產(chǎn)生誤差明礬、膽

17、礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質(zhì)某溫度下測得純水的c（h+）=2×10-7mol/l，則其中的c（oh-）=5×10-5mol/l所有的燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)    a僅有       b僅有       c僅有       d全不正確參考答案：c13. 下列敘述正確的是       a相同條件下，n2和o

18、3的混合氣體與等體積的n2所含原子數(shù)相等       b等物質(zhì)的量的甲基（ch3）與羥基（oh）所含電子數(shù)相等       c常溫常壓下28 g co與224 l o2所含分子數(shù)相等       d16 g ch4與18 g nh所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：b略14. 氯只有35cl和37cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35cl:37cl為 3： l，則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是

19、0;                                  （    ）      a. 5：2：l        &

20、#160; b. 5：2：2          c. 9：3：l          d.9：3：2參考答案：bc略15. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（   ）anaoh(固體)              

21、0;      bcuso4(固體)cnh4cl(固體)                     dch3coona(固體)參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）黃銅礦的主要成分是cufes2(硫元素顯2價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(fe2o3)的流程如下：已知：cufes2+o2cu+fes

22、+so2，fes+2hclfecl2+h2s（1）在實驗室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在_(填儀器名稱)中焙燒，操作a為       。（2）欲選用下列部分裝置在實驗室中以mno2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a_。裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是_。 （3）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gfe2o3(鐵紅)，則該黃銅礦中含cufes2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ (假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。參考答案：（1）坩堝；過濾、洗滌、干

23、燥、灼燒；（2）mno2+4h+2cl-mn2+cl22h2o；bcghd；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣。（3）92%；試題分析：（1）固體的焙燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，操作a的目的是將溶液b中產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀過濾出來，再灼燒得氧化鐵，所以操作a為過濾、洗滌、干燥、灼燒，故答案為：坩堝；過濾、洗滌、干燥、灼燒；（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為mno2與濃鹽酸反應(yīng)生成cl2、mncl2、h2o，離子方程式為：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案為：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；生成的cl

24、2含有hcl、h2o，所以a連接b、c，通過飽和食鹽水除去hcl、繼續(xù)連接g、h，通過濃硫酸，除去h2o，再連接d，即可收集純凈、干燥的氯氣；故答案為：bcghd；利用加熱氣體膨脹的原理進(jìn)行裝置氣密性的檢驗，所以檢驗方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣；故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣；（3）根據(jù)fe元素守恒可得：2cufes2fe2o3，所以該黃銅礦中含cufes2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=92%，故答案

25、為：92%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實驗（計算ph時假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加入100 ml 2.0 mol·l1的naoh溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的ph14；向另一份固體中加入140 ml 4.0 mol·l1的hcl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有h、fe2和al3三種陽  離子且ph0。   08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量

26、。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(naoh)100 ml×(2.0 mol·l11.0 mol·l1)0.1 mol 無論是al還是al2o3，與naoh溶液反應(yīng)后都生成naalo2，鋁熱劑中n(al)n(naoh)×20.2 mol， m(al)5.4 g         實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(h+)2×n(fe2+)3×n(al3+)n(cl)則n(fe2+)0.06 mol 

27、60; 鋁熱劑中n(fe2o3)n(fe2+)××20.06 mol，m(fe2o3)9.6 g 根據(jù)上述計算結(jié)果，反應(yīng)2alfe2o32feal2o3充分進(jìn)行后所得固體混合物中含0.08 mol al和0.12 mol fe。                            

28、60;       實驗中所得h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為v(h2)n(h2)×22.4 l·mol1n(al)××n(fe)××22.4 l·mol12.688 l或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol al0.1 mol al3         失電子0.3 mol0.03 mol fe2o30.06 mol fe2+    得電子0.

29、06 mol2n mol h+n mol h2            得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(h2)0.12 mol           v(h2)2.688 l          18. （13分）co、ch4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的co和

30、ch4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是       （2）已知在101kpa時，co的燃燒熱為283kj/mol。相同條件下，若2 molch4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol co完全燃燒放出熱量的6.30倍，ch4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      

31、60;                         。（3）120、101kpa下，a ml由co、ch4組成的混合氣體在b mlo2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與o2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bml co2，則混合氣體中ch4的體積分?jǐn)?shù)為         

32、       （保留2倍小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是             。參考答案：答案： （1）14（2）ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(1)；h891kj/mol（3）0.33  b5a/419. 十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫

33、鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/l鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸             ml(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中nahco3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。參考答案：54、17.80ml55、1044.656、659.157、na h co naco2 ho55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗