2022年遼寧省阜新市蒙古族實驗中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022年遼寧省阜新市蒙古族實驗中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）aco的燃燒熱為283 kjb如圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）與na2o2（s）反應(yīng)放出509 kj熱量時，

2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：c【考點】反應(yīng)熱和焓變【專題】壓軸題；化學反應(yīng)中的能量變化【分析】a、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；b、依據(jù)熱化學方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；c、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；d、依據(jù)熱化學方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析；【解答】解：a、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；一氧化碳的燃燒熱為283k

3、j/mol；故a錯誤；b、依據(jù)熱化學方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故b錯誤；c、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據(jù)熱化學方程式判斷，2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol；所以反應(yīng)2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/mol，故c正確；d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+

4、o2（g）h=226kj/mol依據(jù)蓋斯定律×2+得到：2na2o2（s）+2co（g）=2na2co3（s）h=1018kj/mol；即na2o2（s）+co（g）=na2co3（s）h=509kj/mol；co（g）與na2o2（s）反應(yīng)放出509 kj熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了熱化學方程式的計算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等2. 一定溫度下，水存在h2oh+oh+q（q0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）a

5、向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，kw減小b將水加熱，kw增大，ph減小c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動，c（h+）降低d向水中加入少量固體硫酸鈉，c（h+）=107mol/l，kw不變參考答案：b考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)解答：解：a溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故a錯誤；b水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的ph較小，故b正確；c向水中加入醋酸鈉固體，促進水

6、電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故c錯誤；d溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是107mol/l，故d錯誤；故選b點評：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯點3. 下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是       a乙酸分子中含有羧基，可與nahco3溶液反應(yīng)生成co2       b蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件

7、下能水解       c甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同       d苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：b略4. 下列離子方程式正確的是a向mg(hco3)2溶液中加入過量的naoh溶液：mg2+2hco3+2oh=mgco3+co32+2h2ob向nh4 al(so4)2溶液中滴人ba(oh)2溶液使so42反應(yīng)完全：2ba2+ 4oh+al3+ 2so42=2baso4+alo2+2h2o

8、c足量的co2通入飽和碳酸鈉溶液中：co2+co32+h2o=2hco3d向fe(no3)2溶液中加入稀鹽酸：3fe2+ +4h+no3=3fe3+ no+2h2o參考答案：d略5. 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:a制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的nacl溶液 b制鐵：以鐵礦石為原料，co還原得鐵c制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，h2還原得鎂 d制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：b略6. 設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是   a常溫下，23 g no2含有na個氧原子  

9、; b1 mol cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na   c0.1 mol24mg32s晶體中所含中子總數(shù)為2.8 na   d用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol o2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na參考答案：ac略7. 下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與nh4cl反應(yīng)生成 nh3 的是 a.二氧化氮   b.鈉    c.硫酸鎂     d.二氧化硅 參考答案：b略8.  化學與科技、社會生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是 a2009年我國起征燃

10、油稅，工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，主要發(fā)生了化學變化b2008年諾貝爾化學獎授予研究綠色熒光蛋白的科學家，區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應(yīng)c乙醇汽油是一種化合物，其具有可燃性。d2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽參考答案：b略9. “玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是a與互為同位素b與互為同素異形體c與具有完全相同的化學性質(zhì)d與具有相同的最外層電子參考答案：da有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故a錯誤b同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，與均為原子，不是同素異形體

11、，故b錯誤；c與質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學性質(zhì)不同，故c錯誤；d與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故d正確；  10. 有關(guān)下列溶液的敘述正確的是a醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(ch3coo) + c(oh) = c(na+) + c(h+)b1 mol·l1na2co3溶液中：c(oh) = c(h+) + c(hco3) + c(h2co3)c0.1 mol·l1的硫酸銨溶液中： c(so42) >c(nh4+)>c(h+)> c(oh)d將1molkcl、1molnahs溶于水配成1l混合溶液中：n(

12、k+) = n(s2)+n(hs)+n(h2s) = 1mol參考答案：ad11. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是                                        &#

13、160; （    ）       混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀         化合物：cacl2、燒堿、聚苯乙烯、hd       電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇         同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2     &

14、#160;  同素異形體：c60、c70、金剛石、石墨       a              b                   c         &

15、#160;      d參考答案：b略12. 下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是  anahco3       bhno3              cagi            dhclo參考答案：答案：a13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是&#

16、160;                                         （    ）     

17、0; a燒堿溶液中加入鋁片：al + 2ohalo2+h2        b稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o       c 稀硝酸中加入過量的鐵粉：fe6h3no3fe33no23h2o       d4mol/l的naalo2溶液和7mol/l的hcl等體積互相均勻混合：4alo2+7h+h2o3al（oh）3+al3+參考答案：d略14. 常溫下，ph = 12的氫氧化鈉

18、和ph = 4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是a混合前的醋酸約1%發(fā)生電離          b混合后的溶液中c(na+)=c(ch3coo)c氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等         d混合后的溶液呈中性參考答案：a略15. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式正確的是           

19、60;                   （    ）ach3cooh   bc2h4o2      ccooh ch3    dhoocch3參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. x、y、z、w、g、和h均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性

20、質(zhì)：x、y、g能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，h能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，z、w不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩粁和h相遇產(chǎn)生白煙；y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；z和w相遇生成紅棕色氣體； g在w中燃燒可以產(chǎn)生y和h2o；回答下列問題：（1）實驗室制取h的化學反應(yīng)方程式是_；（2）z的化學式是_，w的化學式是_； （3）中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_；（4）實驗室制備、收集干燥的y氣體，所需儀器如下。裝置a產(chǎn)生y氣體 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a            

21、0; f，裝置e中naoh溶液的作用是_         _。    參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）科學家通過不斷地努力，找到了co合成甲醇的新方法co和在443k473k溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為58的烷烴在390，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：當co和的比例不同時，對co的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響以m表示和co物質(zhì)的量之比，a為co的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分數(shù)，試推導出m，a

22、，y之間的關(guān)系式參考答案：設(shè)co為1mol，h2為m mol，則起始量（mol）       1 m   0轉(zhuǎn)化量（mol         a       2a        a平衡量（mol）      a則略18. (8分）常溫下，將某一元酸ha和naoh

23、溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：實驗編號ha物質(zhì)的量濃度（mol/l)naoh物質(zhì)的量濃度（mol/l)混合溶液的ph0.10.1ph = 9c0.2ph = 70.20.1ph < 7請回答： (l）從組情況分析， ha是強酸還是弱酸                           

24、60;            (2）組情況表明，c          0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）?；旌弦褐须x子濃度c(a一）與c(na+）的大小關(guān)系是                   

25、60;                             (3）從組實驗結(jié)果分析，說明ha的電離程度        naa的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”) ，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是   

26、                       (4）組實驗所得混合溶液中由水電離出的。c（oh）=             mol·l1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計算）。c(na+）一c(a）=   

27、;       mol·l1， c(oh）一c(ha) =                mol·l1參考答案：(l) ha是弱酸； (2）大于；c（a）c(na+） (3）大于；c(a）>c(na+）> c(h十）>c(oh）(4)10-5；10-510-9；10-919. （14分）已知：4nh3+5o2 4no+6h2o，4no+3o2+2h2

28、o4hno3設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80（1）a mol no完全轉(zhuǎn)化為hno3理論上需要氧氣   mol（2）為使nh3恰好完全氧化為no，氨空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為   （保留2位小數(shù)）（3）20.0mol nh3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：no 18.0mol、o2 12.0mol、n2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下no與o2不化合）計算氨轉(zhuǎn)化為no和hno3的總轉(zhuǎn)化率（4）20.0mol nh3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸通過計算，在圖中畫出hno3的物質(zhì)的量n（a）和空氣的物質(zhì)的量n（b）關(guān)系的理論曲線  參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為no和hno3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4） 考點：化學方程式的有關(guān)計算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響專題：計算題分析：（1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為hno3的關(guān)系式計算；（2）使nh3恰好完全氧化為no，根據(jù)氨氣計算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分數(shù)公式進行計算；（3）根