2021年福建省泉州市崇文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年福建省泉州市崇文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質(zhì)可能是       mgso4  naoh   （nh4）2so4  mg（no3）2  nh4no3   

2、60;  a                   b                   c              

3、     d  參考答案：d略2. 200ml某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5na個(gè)，含金屬離子na個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（）a2.5 mol·l1                    b5 mol·l1c7.5 mol·l1      

4、60;             d2 mol·l1參考答案：a：1.5na個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，na個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為m2（so4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，濃度=2.5mol/l；故選：a3. 對(duì)于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 a該溶液lml稀釋

5、至100ml后，ph等于3 b向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 c該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 d該溶液中水電離出的是ph為3的硝酸中水電離出的的100倍參考答案：ab解析：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，ph增大2，a項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(h+)為0.1 mol/l，與水電離出的c(h+)為1013 mol/l，二者之比應(yīng)為1012，c項(xiàng)錯(cuò)。ph為3的硝酸中水電離出的c(h+)為10-11mol/l，故d項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，d項(xiàng)錯(cuò)。4. （2008·上海卷）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)

6、的一個(gè)分子的是（    ） a.naoh              b.sio2              c.fe              d.c3h8參考答案：d naoh屬

7、離子晶體，無(wú)分子，a錯(cuò)；sio2屬原子晶體，無(wú)分子，b錯(cuò)；fe屬金屬晶體，無(wú)分子，c錯(cuò)；c3h8屬于分子晶體，可表示一個(gè)分子，d正確。 5. 取fe和fe2o3的混合物15 g，加入150 ml 2 mol/l的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3 mol/l的naoh溶液的體積為a150 ml            b200 ml    &

8、#160;          c225 ml             d250 ml參考答案：b略6. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(    )a. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵b. 苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色c. 氯苯分子中所有原子都處于同一平面d. 、 、 互為同系物參考答案：ca. 聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，故a錯(cuò)誤；b. 油

9、脂含有碳碳雙鍵，可被氧化，可使高錳酸鉀溶液褪色，故b錯(cuò)誤；c. 氯苯具有苯的結(jié)構(gòu)特征，所有的原子在同一個(gè)平面上，故c正確；d. 同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)-ch2原子團(tuán)的有機(jī)物，、 、 結(jié)構(gòu)不同，不符合同系物概念，故d錯(cuò)誤；答案：c。點(diǎn)睛：學(xué)會(huì)區(qū)分苯環(huán)和碳碳雙鍵。聚乙烯和乙烯的關(guān)系。苯、苯的同系物和稠環(huán)芳香烴的區(qū)別，做題時(shí)抓住概念進(jìn)行判定。7. 常溫時(shí)，有c(ch3cooh)+c(ch3coo)= 0. 1 mol·l-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 

10、; a ph=5. 5的溶液中：  c(ch3cooh)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)  bw點(diǎn)所表示的溶液中：  c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)  cph = 3. 5的溶液中：  c(na) +c(h) -c(oh) -c(ch3cooh)= 0. 1mol·l-1  d向w點(diǎn)所表示的1.0l溶液中通0.05mol hcl 氣體(溶液體積變化忽略)：c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)參考答案：b略8. 下列做法正確的是 a.將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃

11、瓶中b.用鑷子取出白磷并置于水中切割c.把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜癲.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣參考答案：b濃hno3見(jiàn)光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空氣中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中進(jìn)行。kclo3分解時(shí)mno2做催化劑并沒(méi)有消耗，可以回收利用；同時(shí)，kclo3是強(qiáng)氧化劑，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危險(xiǎn)。h2還原cuo實(shí)驗(yàn)中要先通入h2，待排盡裝置中的空氣后再加熱。9. 如圖所示，隔板i固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，m、n兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：a（g）+2b（g）xc（g）h=192kj?mol1，向m、n中都通入1mol a和2mol b的混

12、合氣體，初始m、n容積相同，保持溫度不變下列說(shuō)法正確的是（）a若x=3，達(dá)到平衡后a的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（m）（n）b若x3，達(dá)到平衡后b的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（m）（n）c若x3，c的平衡濃度關(guān)系為：c（m）c（n）dx不論為何值，起始時(shí)向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的濃度均相等參考答案：d【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程【分析】根據(jù)m容器是恒溫恒容下建立的平衡，n容器是恒溫恒壓下建立的平衡，a若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，n容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；b若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，n容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；c若x3

13、，由于反應(yīng)后氣體體積減小，n容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；d恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向n容器中充入任意值的c，一邊倒后，a與b的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同【解答】解：m容器是恒溫恒容下建立的平衡，n容器是恒溫恒壓下建立的平衡，a若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，n容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后a的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（m）=（n），故a錯(cuò)誤；b若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，n容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后b的轉(zhuǎn)

14、化率關(guān)系為：（m）（n），故b錯(cuò)誤；c若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，n容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，c的平衡濃度增大，所以c的平衡濃度關(guān)系為：c（m）c（n），故c錯(cuò)誤；d恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向n容器中充入任意值的c，一邊倒后，a與b的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后n容器中a的濃度均相等，故d正確；故選d10. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(    )a. 向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:al3+2 so42+2ba2+4oh-=2baso4+ alo2+2

15、h2ob. 稀hno3 與難溶于水的fes固體反應(yīng):fes+2h+=fe2+h2sc. 向氯化鈣溶液中通入co2氣體:ca2+co2+h2o=caco3+2h+d. 強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng):3clo-+2fe(oh)3=2 feo42+3cl-+h2o+4h+參考答案：aa、向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o，a正確；b、硝酸是氧化性酸，稀hno3與難溶于水的fes固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和h2s，b錯(cuò)誤；c、向氯化鈣溶液中通入co2氣體不反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、強(qiáng)堿溶液中

16、次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)：3clo+4oh+2fe(oh)32feo42+3cl+5h2o，d錯(cuò)誤，答案選a。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性

17、質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫(xiě)出離子方程式。11. 已知0.1mol?l1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（）a在na2a、naha兩溶液中，離子種類(lèi)不相同b在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的na2a，naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+2c（a2）+c（oh）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）參考答案：c【分析】已知0.1mol?l1的二元酸h2a溶液的ph=4，說(shuō)明溶液為弱酸；a、在na2a、naha兩溶液中，a2離子水解，ha存在電離和水解；b、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計(jì)算判斷；c、依據(jù)溶液

18、中電荷守恒計(jì)算判斷；d、a2離子分步水解，溶液呈堿性【解答】解：a、在na2a、naha兩溶液中，分析a2離子水解，ha存在電離和水解，離子種類(lèi)相同，故a錯(cuò)誤；b、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（a2）+c（ha），陰離子總數(shù)不相等，故b錯(cuò)誤；c、在naha溶液中一定有電荷守恒，即c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2），故c正確；d、在na2a溶液中，a2離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（na+）c（a2）c（oh）c（h+），故d錯(cuò)誤；故選c12.

19、在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是()anh4、ba2、cl、no3          bk、alo2、cl、so42cca2、mg2、no3、hco3        dna、cl、co32、so32參考答案：b略13. w、x、y、z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；z的非金屬性在同周期元

20、素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是a對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzb化合物xzw既含離子鍵也含共價(jià)鍵c對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：wxdy的氧化物能與z或x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：b c14. 下列溶液長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中顏色變淺的是     a滴有石蕊溶液的稀硫酸                 b滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液   c滴有石蕊溶液的亞硫酸鈉溶液     

21、      d溶有二氧化硫的品紅溶液參考答案：b15. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下:下列說(shuō)法正確的是    (    )   a.反應(yīng)12中原子利用率為100%   b.化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)   c. 四種化合物中均不含有手性碳原子   d.等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量naoh反應(yīng)，消耗naoh物質(zhì)的量之比為1:3:2:1參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

22、1個(gè)小題，共10分）16. 下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：能用作干燥氨氣的裝置有_（填字母）；既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_（填字母）；在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_（填字母）；能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有_（填字母）；若用c裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是。為比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。  可通過(guò)觀察    

23、;                    現(xiàn)象來(lái)定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將cuso4改為cucl2更為合理，其理由是                        ，  你認(rèn)為還可以作何

24、進(jìn)？ 。 參考答案：de  ab  a  a   可防止倒吸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度控制陰離子相同，排除陰離子的干擾   將fecl3改為fe2(so4)3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）取一定量的na2co3、nahco3和na2so4的混合物與250ml 1.00mo1·l-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml  0.100mo1·l-1ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量

25、的堿用10.0ml，1.00mo1·l-1鹽酸恰好完全中和。求：（1）n（co2）=      mol；（2）m（na2so4）=       g；(3) m（nahco3）=       g。參考答案：(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）18. (8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：在稀h2so4中甲醇被cr2o72氧化成co2和h2o，反應(yīng)式為：ch3ohcr2o

26、728hco22cr36h2o；過(guò)量的cr2o72可用fe2與之完全反應(yīng)：_cr2o72_fe2_h _cr3_fe3_h2o現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在h2so4溶液中與25 ml 0.2 mol·l1k2cr2o7溶液反應(yīng)，多余的k2cr2o7再用1 mol·l1feso4與其反應(yīng)，結(jié)果用去feso4溶液9.6 ml。(1)配平第步的離子方程式。   (2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（8分）    1、6、14、2、6、7 （2分）       

27、;                             略19. (10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體 ，淺綠色晶體，該晶體的商品名稱(chēng)為摩爾鹽。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用 硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。 (3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用 溶液滴定，消耗溶液。配平下列反應(yīng)式：               &#