宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)第二次適應(yīng)性訓(xùn)練試題新人教版

1、20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)能力測(cè)試一、選擇題：本題共13 小題，每小題6 分，在每小題給出的4 個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( ) a.16 g ch4中含有 4na個(gè) c h鍵b.1 mol/l nacl溶液含有na個(gè) nac.1 mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生na個(gè) no分子d.常溫常壓下，22.4 l co2中含有na個(gè) co2分子8、分子式為c5h12o的醇與 c5h10o2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多可形成多少種酯a.8 種 b.16種 c.24種 d.32種9、正在火星上工作的美國(guó)“勇氣

2、”號(hào)、“機(jī)遇”號(hào)探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)fe2o3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)h2o。以下敘述正確的是 ( ) a.鋁熱劑就是單指fe2o3粉和鋁粉的混合物b.檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是fe2o3的操作步驟是：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加kscn 溶液c.分別還原a mol fe2o3所需 h2、al 、co的物質(zhì)的量之比為232d.明礬屬硫酸鹽，是純凈物10、三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖-1 所示，遇含氯自來(lái)水能生成有毒的三氯甲烷。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) a.三氯生的分子式是c12h7cl3o2b.三氯甲烷與甲烷均無(wú)同分異構(gòu)體c.1 mol三氯生最多能與6

3、mol h2反應(yīng)d.1 mol三氯生最多能與4mol naoh反應(yīng)11、 x、y、z、w 、 m五種元素的原子序數(shù)依次增大已知x、y、z、w是短周期元素中的四種非金屬元素， x 元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，z、w在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍 m是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( ) a五種元素的原子半徑從大到小的順序是：m w zyx。b化合物x2w2、yw2、zw 、zw2等都含有極性共價(jià)鍵，但都屬于非極性分子。c用 m單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解nahco3溶液，電解一段時(shí)后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉

4、淀。dx、z 兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（x：z）為 3:1 和 4:2 的化合物。12、常溫下，有下列四種溶液：0.1mol/l naoh 溶液ph = 11 naoh 溶液0.1mol/l ch3cooh 溶液ph = 3 ch3cooh 溶液下列說(shuō)法正確的是( ) a.由水電離出的c(h+) ：b.稀釋到原來(lái)的100 倍后， ph與相同c.與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(ch3coo-) c(h+)c(na+)c(oh-) d.與混合，若溶液ph = 7 ，則 v(naoh)v(ch3cooh) 13、對(duì)下列圖像的描述正確的是( ) 圖-1 a.根據(jù)圖可判斷反應(yīng)a2(g

5、) 3b2(g)2ab3(g) 的h0 b.圖可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)2a(g) 2b(g)3c(g) d(s) 的影響c.圖可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化d.根據(jù)圖，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo調(diào)節(jié) ph至 35 第卷三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22 題第 32 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33 題第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題26、硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo 、cao等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研

6、磨成粉的目的是_。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：fe( oh)2+_+_= fe( oh)3 + ci- 針鐵礦（ goethite ）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（goethe）名字命名的，組成元素是fe、o和 h，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是 _ 。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的 ph時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。mg( oh)2zn( oh)2mgco3caco3開始沉淀的ph 10 4 6 4 沉淀完全的ph 12 4 8 0 開始溶解的ph 105 ksp 5612106861028910工業(yè)上從“濾液3”制取 mgo 過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)） 。a大理石粉 b石灰乳 c純堿

7、溶液 d燒堿溶液“濾液4”之后的操作依次為_、_、過(guò)濾，洗滌，干燥。分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中znco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。27、工業(yè)制得的氮化鋁(aln) 產(chǎn)品中常含有少量al4c3、 al2o3、c等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(aln) 樣品中 aln 和 al4c3， 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 忽略 nh3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解 ) 。(1) 實(shí)驗(yàn)原理 al4c3與硫酸反應(yīng)可生成ch4；aln 溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出aln 與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 實(shí)驗(yàn)裝置 ( 如圖所示 ) (3) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得d裝置的質(zhì)量為y g，滴

8、定管的讀數(shù)為aml 。稱取x g aln樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量 (填化學(xué)式 ) ，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作) 。記錄滴定管的讀數(shù)為bml ，稱得 d裝置的質(zhì)量為zg，(4) 數(shù)據(jù)分析aln 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) 。 al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 ( 該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為vm)。28、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為k4fe(cn)6 ?3h2o。

9、42.2g k4fe(cn)6 ?3h2o樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：試確定150時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。查閱資料知： 雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（hcn ）氣體； 亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（kcn ） 。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為 _ 。在 25下，將a mol?l-1的 kcn （ph7）溶液與 001mol?l-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液ph=7， 則 kcn溶液的物質(zhì)的量濃度a_0 01mol?l-1（填“”、 “”或“”）；用含 a 的代數(shù)式表示hcn 的

10、電離常數(shù)ka_。在 fe2+、fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2so2+o2+2h2o=2h2so4的轉(zhuǎn)化。已知，含so2的廢氣通入fe2+、fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o，則另一反應(yīng)的離子方程式為。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于。已知 fe(oh)3的溶度積常數(shù)ksp1.1 10-36。室溫時(shí)在fecl3溶液中滴加naoh溶液，當(dāng)溶液中 fe3+沉淀完全時(shí)，控制ph應(yīng)不小于。（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5mol?l-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；lg1.1 10-36=-35.96 ）37、 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15 分）

11、鎂、 銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。 以 mgcl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入nacl、kcl或 cacl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有_ _ 。 已知 mgo 的晶體結(jié)構(gòu)屬于nacl 型， mgo晶胞中 mg和 o的配位數(shù)分別為、；某同學(xué)畫出的mgo晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤。 mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物naf mgf2sif4熔點(diǎn) /k 1266 1534 183 解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_ 。鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)

12、位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，na表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為m，則該晶體的密度可表示為_；據(jù)上圖計(jì)算， 鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為_。氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。氨硼烷化合物（nh3bh3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式； 與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 。38、 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（ 15 分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料m和高分子化合物 n。 （部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）甲乙丙苯酚的

13、俗名是_。 b的官能團(tuán)名稱 _ 。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫出 a與 co2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式已知 c的分子式為c5h12o ，c能與金屬na反應(yīng)， c的一氯代物有2 種。b與 c反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ 。生成 n的反應(yīng)方程式 _ _，反應(yīng)類型為。以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑f。已知 f的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%， f 完全燃燒只生成co2和 h2o 。則 f 的分子式是 _。 已知 f具有如下結(jié)構(gòu)特征： 芳香族化合物f 能與 nahco3溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)； f 的核磁共振氫譜

14、顯示其分子中含有4 種不同的氫原子；分子結(jié)構(gòu)中不存在“oo”的連接方式。f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。e的分子式為 _，符合下列條件的e的同分異構(gòu)體有_ 種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與 nahco3溶液反應(yīng)分子中有苯環(huán)，無(wú)結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫出其中任一種與足量 naoh 溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ?；瘜W(xué)答案7、 【解析】：因不能確定1 mol/l nacl溶液的體積，故不能確定該溶液中na的數(shù)目， b錯(cuò)誤； 1 mol cu 與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生no的分子數(shù)為23na，c錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4 l co2的物質(zhì)的量并不是1 mol ，d錯(cuò)誤【答案】：a

15、 8、 【解析】分子式為c5h12o的醇共有8 種， 20xx年高考已經(jīng)考過(guò)，c5h10o2的酸共有 4 種因?yàn)槎』灿? 種，根據(jù)排列組合共有8 4=32 種，故選d 【答案】 d 9、 【解析】鋁熱劑應(yīng)為al 和過(guò)渡元素的氧化物所形成的混合物；fe2o3的檢驗(yàn)過(guò)程：樣品粉碎加酸溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加kscn溶液；還原相等量的fe2o3需要的電子的物質(zhì)的量相等，所以其消耗h2、al 、co的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1/2 1/3 1/2 323。ocoo 【答案】d 10、 【解析】根據(jù)價(jià)鍵理論可得三氯生的分子式是c12h7cl3o2故 a正確，一個(gè)苯環(huán)可與3molh2發(fā)生加成反應(yīng)， 故 c正確，1

16、mol 三氯生中共有3molcl 原子，1 mol cl 原子可消耗1 mol naoh共 3mol， 但氯原子被羥基取代后變?yōu)榉恿u基而1 mol 酚羥基消耗1 mol naoh 共 4mol 故 1 mol三氯生最多能與7mol naoh反應(yīng)， d錯(cuò)【答案】d 11、 【解析】 x元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，故x為 h, z 、w在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大 z 為 n，w為 o，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍所以 y為 c，m是地殼中含量最高的金屬元素，所以m是 al。故 d錯(cuò)【答案】d 12、 【解

17、析】 0.1mol/l naoh 溶液和 0.1mol/l ch3cooh 溶液對(duì)水的電離都起抑制作用但二者電離產(chǎn)生的c(oh-) c(h+) 故 0.1mol/l naoh 溶液對(duì)水的電離抑制更強(qiáng)，所以水電離出的c(h+) ：， a錯(cuò)，稀釋到原來(lái)的100 倍后， ch3cooh 由于是弱電解質(zhì)，由于電離成都不知，所以ph無(wú)法計(jì)算與無(wú)法比較；ph = 11 naoh 溶液和 ph = 3 ch3cooh 溶液，由于c(ch3cooh) 濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(naoh)故溶液顯酸性，c(ch3coo-)c(h+) c(na+) c(oh-) 故 c對(duì)；由于 ch3cooh 為弱電解質(zhì)， 所以與 nao

18、h混合，等體積混合為ch3coona ph 7， 若溶液 ph = 7，消耗 v(naoh)v(ch3cooh) 【答案】 c 13、 【解析】 根據(jù)圖溫度升高正反應(yīng)速率增加速率大于逆反應(yīng)速率，所以可判斷反應(yīng)a2(g)3b2(g)2ab3(g) 的h 0但不能確定反應(yīng)方程式。a錯(cuò)，壓強(qiáng)增大p2p1對(duì)反應(yīng) 2a(g)2b(g)3c(g) d(s) 平衡正移反應(yīng)物百分含量減少，故b錯(cuò)，醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化應(yīng)先逐漸增大，后基本保持不變，故選d 【答案】 d 26、 【解析】（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)

19、節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2 價(jià)的鐵離子氧化成 +3 價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3） 化學(xué)式量為89，組成元素是feoh、，其中鐵的相對(duì)原子量為56，扣掉 56 剩下33，化學(xué)式中只能含有2 個(gè)氧原子和1 個(gè)氫原子，所以可能的組成為()feo oh（4）=8.0ph2()zn oh完全沉淀，=10.5ph開始溶解，而2mg()oh在=10.4ph的時(shí)候開始沉淀，為了使2()zn oh能完全析出不影響2mg()oh，溶液的酸堿度控制在8.010.4ph范圍（5）a 大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可

20、以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計(jì)算（不展開）2112581mm【答案】 (1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) 3222()112()1fe ohcloh ofe ohcl(3) ()feo oh（或其他合理答案）(4) 8.010.4ph（或其他合理答案）（5）b 或(b 和 d);d （6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）2112581mm（或其他合理答案）27、 【解析】（1）aln 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是aln 先與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成al(oh)3和 nh3，生成物然后再分別與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。（2）從實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟上看，本實(shí)驗(yàn)的原理是用足量硫酸與樣品中al4c3完全反應(yīng)，量取生成的甲烷氣體，從而可測(cè)得al4c3的百分含量； 用足量 naoh 溶液與樣品中aln 完全反應(yīng)，充分吸收生成的氨氣， 并稱量其質(zhì)量， 從而求得 aln