高一下期半期考試試卷

1、試卷第 1 頁（共 6 頁）試卷第 2 頁（共 6 頁）峨眉一中 20xx屆高一下期半期考試化學科試題命題人：高紅霞審題人：王霞考 試 時 間：90 分鐘滿 分：100 分本卷分第 i 卷、第 ii 卷和答題卷。注意：請將答案規(guī)范填寫在答題卷密封線內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：al 27 zn 65 li 7 第卷一、選擇題（共 13 小題，每小題只有一個正確選項。每小題4 分，共 52 分。）1. 表示下列微粒結構的圖式，不正確的是 a. 二氧化碳的結構式： o co b. 鈉離子的結構示意圖： c高氯酸 (hclo4) 中氯元素的化合價為 7 d. 氯化氫分子的電子式：2下列各組粒子中屬于同

2、位素的是a16o 和18o bh2o 和 d2o ch2 和 d2 d24 mg 和24 na 3下列有關性質(zhì)的比較，不正確的是a酸性強弱： h2sio3h2so4hclo4 b非金屬性： o s se c還原性強弱： f-cl-i- d堿性強弱： koh naoh lioh 4對于反應中的能量變化，表述正確的是 a放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 b斷開化學鍵的過程會放出能量 c加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 d氧化反應均為吸熱反應5. 美國勞倫斯 利弗莫爾國家實驗室成功合成了118 號超重元素， 并觀察到其存在了不到 1 毫秒時間。該元素符號為：uuo ，質(zhì)量數(shù)為 293 ，

3、以下敘述不正確的是 a. 該元素原子核外含有118 個電子，核內(nèi)有 175 個中子 b. 該元素屬于第 7 周期 c. 該元素一定是一種金屬元素 d. 該元素位于 0 族6. 設阿伏加德常數(shù)為na， 則下列說法正確的是 a. 常溫常壓下， 11.2 l 甲烷中含有的氫原子數(shù)為 2na b. 標準狀況下， 0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為 0.3na c. 常溫下， 2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為 0.3na d. 常溫下， 1 l 0.1 mol/l nacl溶液中含 na+ 數(shù)為 0.2na7. 一定條件下 , 在一恒容密閉容器中, 能表示反應x(g)+2y(g) 2

4、z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是容器中氣體的密度不再發(fā)生變化x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol z, 同時生成 2n mol y a. b. c. d. 8等質(zhì)量的兩份鋅粉a 和 b，分別加入過量的稀硫酸中，a 中同時加入少量cuso4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生h2的總體積 (v) 與時間 (t) 的關系正確的是9. 反應 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在容積為 10 l的密閉容器中進行 , 半分鐘后 ,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol, 則此反應的平均速率v(x)( 反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 )可表示為 a.

5、 v(nh3)=0.0100 mol l-1s-1 b.v(o2)=0.0010 mol l-1s-1 c.v(no)=0.0010 mol l-1s-1 d.v(h2o)=0.0450 mol l-1s-110把 a、b、c、d 4 塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成各種原電池。a、b連接時， a為負極； c、d連接時，電流由 d到 c；a、c連接時， c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d連接時， b極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4 種金屬的活動性順序 (由強到弱 )為 a a b c d ba c d b cc a b d d b d c a 試卷第 3 頁（共 6 頁）試卷第 4 頁（共 6 頁

6、）11. 過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施 a升高溫度 b.加入濃度較大的鹽酸 c加入適量的水 d加入少量 kno3溶液12. 下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是 a hcl mgcl2 nacl b. h2o na2o co2 cnh3 h2o co2 d. cacl2 naoh h2o 13對于敞口容器中的化學反應：zn(s) h2so4(aq) = znso4(aq) h2(g) ，下列敘述中不正確的是azn 和 h2so4的總能量大于 znso4和 h2的總能量b反應過程中能量關系可用上圖表示c若將該反應設計成原電池，則zn為

7、負極d若將該反應設計成原電池，當有32.5g 鋅溶解時，正極放出11.2 l 氣體第卷二、填空題（共 48 分）14.(12 分) 下表是元素周期表的一部分。族周期a a a a a a a 1 2 3 (1) 表中原子半徑最小的元素符號是 ; (2) 表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為 ; (3) 表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式 ,酸性最強的物質(zhì)的化學式 ; (4) 三種元素中 , 離子半徑大小的順序 (填離子符號 ); (5) 三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序 (填化學式 ); (6) 元素的氫化物與元素的氫化物反應的化學方程式為15(10 分)20xx年 3 月，日本地

8、震和海嘯引起的核泄漏引起了全世界范圍內(nèi)核恐慌，據(jù)報道碘 131 和銫137 是主要的放射性核素。已知銫的原子序數(shù)是55，是第 6 周期 a族元素，試推斷下列內(nèi)容：(1) 銫的原子核外共有個電子層，最外層電子數(shù)為。(2) 銫跟水劇烈反應， 放出氣體，同時生成的溶液使紫色石蕊試液顯_色，因為。(3) 同位素137cs原子核里有 _個中子。(4) 原子序數(shù)為 54 的元素位于元素周期表中第周期族，從原子結構來看它的原子核外有個電子層，最外層電子數(shù)為個。16.（16 分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如fecl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出 fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子

9、方程式：試卷第 5 頁（共 6 頁）試卷第 6 頁（共 6 頁）（2）若將（ 1）中的反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應式。正極反應；負極反應。（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖， 該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題： 負極反應式為，溶液 ph （填“增大”、“不變”或“減小”）。 該電池工作時， h2和 o2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：. 2 li + h22 lih

10、 . lih + h2o lioh + h2反應中的還原劑是，7g li 可吸收標況下h2l，此時轉移電子 mol。17. （10 分）恒溫下，將a mol n2與 b mol h2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： n2（g）+3h2(g)2nh3(g)（1）若反應進行到某時刻t 時，nt(n2)= 13 mol，nt(nh3)= 6 mol，a = 。（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為7168l（標況下），其中nh3的含量（體積分數(shù)）為 25 % 。nt(nh3) = mol。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同） n(始) ：n（平）= 。（4）原混合氣體中，a