江西省上饒市湖云中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省上饒市湖云中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是a氧化性強(qiáng)弱：f2cl2               b金屬性強(qiáng)弱：knac酸性強(qiáng)弱：h3po4h2so4            &

2、#160; d堿性強(qiáng)弱：naohmg(oh)2  參考答案：c2. 向50 ml 1 mol·l-1的al2（so4）3溶液中加入100 ml koh溶液，充分反應(yīng)得到3.9 g沉淀，則koh溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）1 mol·l-1       3 mol·l-1         1.5 mol·l-1       3.5 mol·l-1a.

3、 b. c. d. 參考答案：d【詳解】向硫酸鋁溶液中滴加少量koh，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加koh，則有可能發(fā)生反應(yīng)：；50ml濃度為1mol/l的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的al(oh)3沉淀最多為；而題中得到的al(oh)3沉淀僅為3.9g，所以加入的koh的量可能有兩種情況；一種情況，加入的koh量較少，溶液中僅有一部分的al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3，即只發(fā)生了反應(yīng)：，因此koh的濃度可能為：；另一種情況，加入的koh量較多，溶液中的al3+先全部轉(zhuǎn)變?yōu)閍l(oh)3，即先發(fā)生反應(yīng)：，隨后又有一部分al(oh)3溶解，即發(fā)生反應(yīng)：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是al(oh)3在

4、發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下koh的濃度為：；綜上所述，koh可能的濃度為1.5或3.5mol/l，正確；答案選d。3. 下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是()a化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)b分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))c純凈物分為：單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))d化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)參考答案：b解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的大小，b不正確。4. 將30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)量濃度為 &

5、#160;  a0.03mol/l        b0.3mol/l          c0.05mol/l        d 0.04mol/l參考答案：a略5. 下列關(guān)于viia的氫化物說法中不正確的是(  )a原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定b原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定c鹵化氫穩(wěn)定性為hf>hcl>hbr>hid單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定。參考答案：

6、a略6. 欲迅速除去水壺底的水垢主要成分：caco3 和mg(oh)2，又不損壞鋁壺，最好選用                      a.濃鹽酸                     b.稀硝酸

7、           c.冷的濃硫酸               d.冷的濃硝酸參考答案：d略7. 以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說法正確的是（    ）    a. 中子數(shù)為146  &#

8、160;           b. 質(zhì)子數(shù)為238c. 質(zhì)量數(shù)為330              d. 核外電子數(shù)為146參考答案：a略8. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2h2+o2=2h2o，電解液為koh，反應(yīng)保持在較高溫度，使h2o蒸發(fā)。下列敘述正確的是：a. 此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰b. h2為正極，o2為負(fù)極c. 工作時，電解液的ph不斷

9、減小d. 此電池反應(yīng)只生成水，對環(huán)境沒有污染參考答案：d【詳解】a.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故a錯誤；b.通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故b錯誤；c.放電時反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使h2o蒸發(fā)，所以koh濃度不變，則溶液的ph不變，故c錯誤；d.氫氧燃料電池反應(yīng)實際上就相當(dāng)于氫氣的燃燒反應(yīng)，生成水，不污染環(huán)境，故d正確。故選d。9. 下列粒子中，中子數(shù)相同的是            a40k和40ca  

10、0;    b19f和20ne            c14c和14n       d234u、235u和238u參考答案：b略10. 關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（   ）a.燃燒硫生成so3              

11、60;  b.so3與水反應(yīng)生成h2so4c.so2氧化成so3需要使用催化劑   d.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：a略11. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與br2so22h2o=h2so42hbr相比較，水的作用不同的是a2f22h2o=4hfo2 bcl2h2o=hclhcloc2na2o22h2o=4naoho2d4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3  參考答案：ad略12. 用ch4催化還原nox可以消除氮氧化合物的污染例如：ch4（g）+4no2（g

12、）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kj/molch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kj/mol下列說法中錯誤的是a. 等物質(zhì)的量的ch4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同b. 由反應(yīng)可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l） h574kj/molc. 4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mold. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l ch4把no2還原為n2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6na參考答案：b兩個反應(yīng)中甲烷都是轉(zhuǎn)化為二氧化碳的，前后化合價變化相同，所以反應(yīng)中等物質(zhì)的

13、量的甲烷的轉(zhuǎn)移電子一定相同，選項a正確。反應(yīng)中生成的為氣態(tài)水，而氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要對外放熱，所以方程式變?yōu)閏h4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(l)時，反應(yīng)對外放出的熱量應(yīng)該增加，所以h574kj/mol，選項b錯誤。方程式減去方程式就可得到4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mol，選項c正確。ch4把no2還原為n2，所以方程式為ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g），該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8e-（甲烷中的c為-4價，生成二氧化碳中的+4價c），所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l（0.2mol） ch4把no2還

14、原為n2轉(zhuǎn)移電子為1.6mol即1.6na。13. 下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（   ）ak+、h+、so42、oh              bna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32              dna+、cu2+、so42、cl參考答案：d略14. 下列圖象中

15、，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則相應(yīng)的圖象序號與（1）（5）對應(yīng)的順序正確的是（）溶液加入物質(zhì)（1）氯化鋁溶液加入過量氨水（2）飽和石灰水通過量co2氣體（3）mgcl2、alcl3的混合液逐滴加入naoh溶液至過量（4）含少量naoh的naalo2溶液逐滴加入稀鹽酸（5）含少量hcl的alcl3溶液逐滴加入過量的氨水a(chǎn)     b    c    d參考答案：b考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題分析：所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)

16、物的物質(zhì)的量表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解解答：（1）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：alcl3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4cl，對照圖象應(yīng)為；（2）飽和石灰水通過量co2氣體，應(yīng)先有沉淀：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，后

17、通與前一步等量的co2氣體，沉淀溶解：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，對照圖象應(yīng)為；（3）mgcl2、alcl3的混合液，逐滴加入naoh溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，mgcl2+2naohmg（oh）2+2nacl；alcl3+3naohal（oh）3+3nacl，后是氫氧化鋁溶解，al（oh）3 +naohnaalo2+2h2o，對照圖象應(yīng)為；（4）含少量naoh的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是naoh和hcl發(fā)生中和反應(yīng)：naoh+hcl=nacl+h2o，后是naal（oh）4+hcl=al（oh）3+nacl+h2o，al（oh）3 +3hcl

18、=alcl3+3h2o，對照圖象應(yīng)為；（5）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，含少量hcl的alcl3溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：hcl+nh3?h2onh4cl+h2o；alcl3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4cl，先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀，對照圖象應(yīng)為；故選b點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，并能熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，并能找出對應(yīng)的圖形即可解題15. 如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（  ）a. 加了ccl4   

19、0; 加了苯        加了酒精b. 加了苯        加了ccl4      加了酒精c. 加了酒精      加了ccl4          加了苯d. 加了苯

20、0;       加了酒精      加了ccl4參考答案：b酒精與水互溶，所以加入酒精的試管，溴水與酒精不分層，故加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳且溶液呈橙紅色，而溴水呈橙黃色，所以加入四氯化碳的試管，因發(fā)生萃取而使溶液分層且下層有顏色，上層無色，故加了ccl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴單質(zhì)易溶于苯且溶液呈橙紅色，而溴水呈橙黃色，所以加入苯的試管，因發(fā)生萃取而使溶液分層且上層有顏色，下層無色，故加了苯。綜上，選b。二、實驗題（本題

21、包括1個小題，共10分）16. （9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：    （1）試管a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                             。（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將b試管中的溶液加熱，可以觀察到  

22、60;          。試管c中溶液變渾濁，則證明so2具有               性。（3）試管c口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸nahco3溶液，其作用是              ，如果浸nahco3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

23、式是                           。（4）如將b試管換成d試管，并從直立導(dǎo)管中向bacl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是          （5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                      。參考答案：（9分）  （1）cu2h2so4 (濃)cuso4so22h2o（2分）（2) 溶液由無色變成紅色；（1分）氧化