化學計量在實驗中的應用——物質的量doc

1、化學計量在實驗中的應用物質的量一、知識網絡：二、基本公式： (1) 物質的量與微粒個數(shù)的關系： n= (2) 物質的量與質量的關系： n= M= m=M·n(3) 氣體物質的量與體積的關系：n= n=(標準狀況) Vm = V=(4) 物質的量濃度：c= n=c·V (6) 溶液稀釋： c1V1=c2V2三、物質的量的相關知識和概念：1、物質的量：是表示大量粒子集體的一個物理量，符號為n，單位是摩爾（mol）。2、摩爾：是物質的量的單位；國際上規(guī)定， 1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10233、阿伏加德羅常數(shù)：1

2、摩爾的任何粒子的粒子數(shù)，即1摩爾粒子數(shù)的準確值，用符號NA表示，NA的近似值為6.02×1023mol-1。計算公式：n= 4、使用摩爾這個單位時要注意：使用范圍，只能用于微觀（原子、離子等），不適用于宏觀使用時應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。5、物質的量與物質質量的關系： 1任何粒子或物質的質量以克為單位，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。6、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做 ，用符號M表示，單位是g.mol-1。計算公式：M=注意：摩爾質量與相對分子質量、相對原子質量的關系：摩爾質量以gmol-1為單位，數(shù)值上與相對分子質量或相對

3、原子質量相等，相對原子質量或相對分子質量無單位。7、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積叫做 ，用符號Vm表示，單位是L.mol-1。計算公式：Vm = 此概念要具備的要點：必須是氣體（能夠是混合氣體）要看氣體的狀況 例如：氣體（能夠是混合氣體）在標準狀況下 物質的量為1mol 則體積約為22.4L。 如果是氣體但不在標準狀況下，物質的量即使是1mol，體積也不等于22.4L。 8、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。（T、p恒定時：V1/V2=n1/n2=N1/N2） 9、阿伏加德羅定律的推論： PV=nRT（1）T、p恒定時：V1/V2=n1/n2=N

4、1/N2 （2）T、p恒定時：1/2=M1/M2（3）T、V恒定時：p1/p2=n1/n2=N1/N2 10、決定物質體積的三因素：（1）微粒（分子）的數(shù)目；（2）微粒（分子）本身的大??；（3）微粒與微粒之間的距離。A、對于固體和液體，因為他們的分子是緊密堆積的，所以他們分子之間的距離視為零。決定固體和液體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒本身的大小B、對于氣體，分子之間的距離很遠，分子的直徑（本身的大?。┡c分子之間的距離比起來是很小很小的，所以分子的直徑（本身的大?。┛梢暈榱?。決定氣體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒之間的距離11、物質的量濃度：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。符號cB ，單位

5、： molL-112、溶液的稀釋：溶液稀釋的總原則：溶質的量不變 對于質量分數(shù)的溶液：溶質的質量不變，m1W1=m2W2 對于物質的量溶液：溶質的物質的量不變，c1V1=c2V213、物質的量濃度c與質量分數(shù)W之間的關系：c =1000W/M （密度的單位：g/cm3 ）14、一定物質的量濃度溶液的配制：容量瓶（1）步驟：計算、稱量（量?。?、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝入試劑瓶備用。（2）誤差分析：A、仰視、俯視 B、未冷卻習題訓練1、下列關于物質的量的敘述，錯誤的是( )A. mol任何物質都含有6.02×1023個分子 B.0.012 kg 12C中含有約602

6、5;1023個CC.1 mol水中含有2 mol氫原子和 mol氧原子 D.1 mol Ne中含有6.02×1024個電子2、對于物質的量相同的硫酸和磷酸，下列說法不準確的是( )A.分子個數(shù)相等B.含有的氧原子數(shù)相等 C.含有的氫原子數(shù)相等D.質量相等3、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12 C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法準確的是（ ）A該原子的摩爾質量是aNA BWg該原子的物質的量一定是 CWg該原子中含有 個該原子 D由已知信息可得： 4、若某原子的摩爾質量是g·mol1，則一個該原子的真實質量是（ ） Ag Bg Cg D

7、g5、若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A×50×18×6.02×1023B×6.02×1023C×6.02×1023D6、n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m7、已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol8、與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是（ ）AB gC. gD g9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，

8、下列敘述正確的是（ ） A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA個 B.標準狀況下，22.4 L H2和N2的混合氣體中，H2和N2分子數(shù)之和為2NAC.標準狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)為NA D.在Fe與Cl2反應中，1 mol Fe與1 mol Cl2恰好反應10、已知m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）A.標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質量之比為mnB.25 時，相同質量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為nmC.同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為nmD.通常狀況下，相同質量的氣體A和氣體B的體積之比為nm11、在一個密閉容器中盛有11

9、 g X氣體(X的摩爾質量為44 g·mol1)時，壓強為1×104 Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104 Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為( ) A.3.3×1025 B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×102212、在相同狀況下，質量為Wg的測量瓶，充滿后稱量其質量為124.4g；改為充滿氧氣時其質量為123.2g；改為充滿氣體X，其質量為122.8g，則充入的可能為（ ） ACO BNO CSO2 DCH413、同溫同壓下的兩個體積相同的儲氣瓶，一個裝有C2H4，

10、另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶中的氣體一定具有相同的( )A.質量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度14、在標準狀況下6.72L CH4 3.01×1023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ）a體積 b密度c質量 d氫原子個數(shù) Aabc Bbcd Ccba Dabcd15、將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為( ) A.1 mol·L1B.0.1 mol·L1 C.0.01 mol·L1D.10 mol

11、·L116、取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是( ) A.0.21 mol·L1 B.0.56 mol·L1 C.0.42 mol·L1 D.0.26 mol·L117、相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分別加入過量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質的量之比為113，這三種溶液的物質的量濃度之比為( ) A.223 B.113 C.111 D.33118、 將標準狀況下的a L氨氣

12、溶于1000 g水中，得到氨水的密度為b g·cm3，則該氨水的物質的量濃度為( )A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1D. mol·L119、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于0.2 mol ·L1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（ ）A.1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6 NA B.500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol·L1C.500 mL溶液中NO3的濃度是0.4 mol·L1 D.1 L溶液中含有0.2 NA個NO320、配制100 mL 1 mol&

13、#183;L1氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（ ）A.在托盤天平上放兩片大小、質量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線23 cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹面恰好與刻度相切.21、配制500 mL 1 mol·L1NaCl溶液時，下列操作會使實驗結果偏高的是_，偏低的是_，無影響的是_。A.振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水B.稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）C.原容量瓶洗滌后未干燥D