2018年秋季九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)10.2.1中和反應(yīng)及其

1、 課題 2 酸和堿的中和反應(yīng) 第 1 課時 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 - 知能演練提升 - 能力提升 1. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 ( ) 選 項 性質(zhì) 用途 A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性 土壤 B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣 C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物 反應(yīng) 除鐵銹 D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧 化物反應(yīng) 吸收二氧 化硫 2. X 可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1)X+酸 鹽+水；(2)X+非金屬氧化物 鹽+ 水。X 可能是( ) A. 氧化銅 B.鹽酸 C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉 3. 氯氣(Cl 2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl 2+H2O HCI+HCIO,其中 HCI0 是一種酸。將 CI

2、2通入氫氧化鈉 溶液中，反應(yīng)的生成物有( ) A. NaCI、H2O B. NaCIO、HO C. NaCI、NaCIO 2 D. NaCI、NaCIO H2O3 4. (雙選)如圖所示實驗，將稀鹽酸滴到含有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中 ，直至最終燒杯內(nèi)溶液呈現(xiàn) 無色。則下列說法正確的是 ( ) A. 酚酞溶液的滴入量一般為 12 mL B. 溶液中所有物質(zhì)都以分子或離子的形式存在 C. 燒杯內(nèi)溶液顯示無色，說明溶液中一定存在大量 H+ D. 燒杯內(nèi)溶液顯示無色，說明溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉 ，可能有氯化氫 5. 將物質(zhì)按一定標準分類后進行研究 ，能收到事半功倍的效果。請參與下列同學(xué)的討論并按要求回

3、 答： 請將上圖中所述物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的空格處 ：氧化物 _ 、酸 _ 、堿 _ 、 鹽 _ 。 6. A、B、C 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，分別由一種、兩種、三種元素組成 ，A 發(fā)生化合反應(yīng)、B 發(fā)生分 解反應(yīng)、C 發(fā)生中和反應(yīng)都能生成水。據(jù)此請回答 ： (1) 寫出 B 的化學(xué)式 _ 。 (2) 寫出 A 生成水的化學(xué)方程式 (3) _ 從化合物的分類上說，C 屬于 7. 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖 |醴細示劑| - - 金屆擔(dān) 化物 鹽 ，回答有關(guān)問題。 物質(zhì)分類討 論土它們分 別凰于犀類 4 (1) _ 則中填寫 _ ，中填寫 (2) 上圖中“金屬

4、氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 &在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時 ，老師給大家變了一個魔術(shù)一一使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn) 象如圖所示。5 成。請回答下列問題： (1) “空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 _ (2) 此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 - 探究創(chuàng)新 - 9.現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為 A 的 0.040 0%的氫氧化鈉溶液；標記為 B 的 0.365%的鹽酸。假設(shè)本題 所涉及的各種稀溶液的密度均近似為 1.00 g mL-1,且每滴溶液的體積近似為 0.05 mL，試解答下列 各小題。 (1) 恰好完全中和 20.0 g A 溶液，需加入 B 溶液多少克

5、？ 在盛有 20.0 mL A 溶液的錐形瓶中滴加 2 滴酚酞溶液，再向瓶中緩緩倒入 10.0 mL B 溶液，邊倒 邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液 3.00 mL 于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加 1 滴 A 溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。 答案：1.B 2. C 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿 ，題給選項 中只有氫氧化鈉是堿，故選 Co 3. D 根據(jù)題目信息可知，CI 2與 HO 反應(yīng)生成 HCI和 HCIO,HCI 和 HCIO 均能與 NaOH 溶液發(fā)生中和反 應(yīng)，其中 HCI與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCI和

6、 H2O,HCIO 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 NaCIO 和 HO,故正確 選項為 D。 4. BD 酚酞溶液為指示劑，需要量較少,23 滴即可,A 項錯誤；在溶液中，水是以分子形式存在的，反 應(yīng)生成的氯化鈉以離子的形式存在 ,B 項正確；燒杯內(nèi)溶液顯示無色，有兩種可能，一是稀鹽酸和氫氧 化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，另一種可能是稀鹽酸有剩余，此時溶液中的溶質(zhì) 為氯化鈉和氯化氫，故 C 項錯誤、D 項正確。 5. 答案 H2O HSQ NaOH NaCI 古燼 6. 解析 能生成水的化合反應(yīng)為 2H2+Q 2H2O,所以 A 為 Hz 或 Q；有水生成的分解反應(yīng)有 老師揭秘：“空

7、”杯子底部事先涂抹了某種無色液體 ,無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而 (3) 最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性 1 _ (選填“能”或“不能”),理由是 4 6 MnQf 2H2O 2H2O+Of、H2C HO+COf,又因為 B 由兩種元素組成，所以 B 為 HO；中和反應(yīng)是指酸 與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ，所以 C 可以是酸(如 HSQ),也可以是堿(如 NaOH。 答案(1)H 2Q 點燃 (2) 2H 2+Q2H.O (3) 酸或堿 7. 解析 酸能使酸堿指示劑變色，酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 ，酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 ，酸能與某些鹽

8、反應(yīng)，則是酸與金屬和堿的反應(yīng)。 答案(1)活潑金屬 堿(顛倒也可) (2)Fe 2Q+6HCI2FeCl3+3HO &解析(1)根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液 (如 NaOH 溶液)，無色的“水”是 由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。 (2) 此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 NaOH+HCI NaCI+HbO(答案不唯一)。 (3) 最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性 ，因為酚酞在酸性溶液中也呈無色 ，也就是說 如果溶液呈酸性，最后也是無色的。 答案(1)堿溶液(如 NaOH 溶液) NaOH+HCI NaCI+H2O(答案不唯一) (3)不能酚酞在酸性溶液中也呈無色 9.答案(1)2.00 g (2)因為中和 20.0 g 氫氧化鈉溶液需 0.365%的鹽酸 2 g。 3.00 mL 混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為 ： 0.365%X 8 g X 3.00 mL - 30.0 mL=2.92 X 10 - g。 設(shè) 1 滴