氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)案考點(diǎn)一用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念微專題一、氧化還原與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系。(結(jié)合資料18頁)。1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。Cu2SO22CuSO2 3O22O3 Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2 CaCO3CaOCO2 2H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO4 2Fe3Cl22FeCl3 H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr2. (2016·山東煙臺高三期末，3)氧化還

2、原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()ACl22NaI=2NaClI2 BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DFe2O33CO2Fe3CO2微專題二、氧化還原概念間的關(guān)系。1. (2016·上?；瘜W(xué)，2)下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴2. (2012·廣東，10，4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和

3、Ca(OH)2制備NH33. (2011·上海，18，4分)(雙選)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O4NaOHO2 B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2 D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H24. (2016·上?；瘜W(xué)，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物 BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L

4、HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為145. ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產(chǎn)物 BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 DClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性微專題三、氧化還原電子轉(zhuǎn)移的表示方法。1. (2012·上海，20，4分)(雙選)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列說法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原

5、產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化2. (2014·上?；瘜W(xué)，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則()A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA3. 變式訓(xùn)練：(2015·河南八市聯(lián)考，10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比C

6、l2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。則下列有關(guān)說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯6價(jià) B濕法中FeO是氧化產(chǎn)物C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(結(jié)合資料19-20頁)微專題一、判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱； 1. 變式訓(xùn)練

7、：已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce32. 變式訓(xùn)練：鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3>Fe3>Ag BFe3>Ag>Tl3 CTl>Ag>Fe2 DTl3>

8、Ag>Fe3微專題二、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。3. 補(bǔ)充訓(xùn)練：(2017·延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I24. 補(bǔ)充訓(xùn)練：已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H

9、2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中的基律(結(jié)合資料21頁)微專題一、價(jià)態(tài)規(guī)律1. 補(bǔ)充訓(xùn)練：下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()2. 補(bǔ)充訓(xùn)練：ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO28HCl=5Cl24H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為()A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L微專題二、先后規(guī)律3. 補(bǔ)充訓(xùn)練：現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2F

10、eCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl4. 補(bǔ)充訓(xùn)練：向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()微專題三、守恒規(guī)律及計(jì)算的應(yīng)用1. 已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度硝酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)ak均為正整數(shù)，則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是()Ac4g10h Bcb2d3fC2

11、d3f3g8h Dacdf2. 現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3C4 D53. Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為 _。4. 在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴為()A1 mol B. mol C

12、. mol D2 mol5. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL考點(diǎn)四氧化還原的配平(結(jié)合資料22頁)一、正向配平類(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(

13、4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O二、逆向配平類(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3三、缺項(xiàng)配平類(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3) 某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平?？键c(diǎn)五、新情景下氧化還原方程式的書寫和配平(結(jié)合資料23頁)1. 2016·天津理綜，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化學(xué)

14、計(jì)量數(shù)依次為_。2. 2015·全國卷，28(3)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。3. 2015·福建理綜，25(3)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。4. KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_5. 已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。6. 用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_7. KMnO4氧化廢水中Mn2生成MnO2的離子方程式為_。8. 溫度高于200 時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_9. 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式：_。10. H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_11. 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫