(新九年級化學)金屬與酸反應的計算規(guī)律

1、初中精品資料歡迎下載【新九年級化學】金屬與酸反應的計算規(guī)律在有關金屬與酸反應的計算中，經(jīng)常會牽涉到反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的計算，只要 我們掌握了規(guī)律，就能夠簡單、快速的進行計算或比較，找出正確的答案。先 進行下列推導：已知質(zhì)量為a的金屬M其相對原子質(zhì)量為m化合價為n，求M與鹽酸（或 稀硫酸）完全反應后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。諂：產(chǎn)生氫吒的廣量為x2M + 5I1HC1 ?XlClr+ nH212m2TL2m根據(jù)上式，我們可以知道，當金屬與酸反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由此，我們可以得出以下規(guī)律：i當相同質(zhì)量的幾種金屬與足量的酸反應時，它們產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬 的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。如果幾種金

2、屬的化合價一樣， 則相對原子質(zhì)量越小的金屬，反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量就越多。2、當幾種金屬與足量的酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時，消耗金屬的質(zhì)量與 相對原子質(zhì)量成正比，與化合價成反比。如果幾種金屬的化合價一樣，則相對 原子質(zhì)量越大的金屬，反應消耗的質(zhì)量就越多。例1、（煙臺）相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，圖中曲線 對應的金屬是（）A鋁、鎂、鋅、鐵B鐵、鋅、鎂、鋁化合析金屬相對原子廣咒金屬的馬量初中精品資料歡迎下載C鋁、鎂、鐵、鋅D鋅、鎂、鐵、鋁分析：題中鎂、鋅、鐵的化合價都是“+2”價，只有鋁的化合價式“+3”價，如果將鋁的化合價轉換成“+2”價，則轉

3、換后鋁的相對原子質(zhì)量為18, 根據(jù)規(guī)律1,當金屬化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小的金屬，反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 就越多，只需要將鋁、鎂、鐵、鋅的相對原子質(zhì)量由小到大排列，即為圖中曲 線對應的金屬。答案為C。例2、（黃岡）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。（已知：A.放出出的質(zhì)量是ABCB.金屬活動性順序是ABCC.反應速率最大的是AD.相對原子質(zhì)量是CBA分析：從圖中不難看出，反應放出H2的質(zhì)量是ABC,故答案A正確。金屬活動性順序與金屬和酸反應的速率有關，金屬越活潑，反應放出氫氣的速生成肥嵐初中精品資料歡迎下載度就越快，故正確的順序為BAC,同理也可知道B的反應速率最大。根據(jù)規(guī)律1,當金屬化合價相同時，反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，該金屬的相對原子質(zhì)量 越小，故答案D正確。本題正確答案為A、D。練習、（青島）在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入 等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的