廣東省東莞市市企石鎮(zhèn)企石中學2021年高二化學下學期期末試題含解析

1、廣東省東莞市市企石鎮(zhèn)企石中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. a mol和b mol加聚形成高聚物a，a在適量o2中完全燃燒生成co2、h2o、n2物質的量之比為12:8:1，則a:b為()a. 1：1     b. 1：2      c. 2：3       d. 3：2參考答案：b試題分析：由題意可知有機物a燃燒產物為co2、h2

2、o、n2且物質的量之比為12:8:1，假設生成n2  n mol，則b為2n，則co2物質的量為12n，故a=(12n-6n)÷6= n mol，故a:b為1:2，故b項正確；本題選b。2. 下列物質既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 參考答案：d略3. 下列敘述正確的是a、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。b、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中都有白色沉淀產生。c、caco3難溶于水而ca(hco3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別na2co3和nahco3溶液。d、naoh溶液可區(qū)別

3、na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3四種溶液。   參考答案：d略4. 現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式：    下列說法不正確的是  a都屬于加成反應          b在通常條件下，都能自發(fā)進行  c吸熱、放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵  d中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：b略5. 已知：(1)zn(s)o2(g)=zno(s)   

4、60;      h348.3 kj·mol1(2)2ag(s)o2(g)=ag2o(s)        h31.0 kj·mol1則zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于                      ()a317.

5、3 kj·mol1   b379.3 kj·mol1  c332.8 kj·mol1     d317.3 kj·mol1參考答案：a6. （1）、火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量的熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kj的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料。c60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8

6、電子相對穩(wěn)定結構，則c60分子中單鍵與雙鍵的數(shù)目之比為             。（3）結構和組成相似的原子晶體、離子晶體或金屬晶體，一般而言，其熔沸點的高低與其相對分子質量的大小無關，主要是由構成晶體的原子或離子的            決定，其值越小，熔沸點往往越高。參考答案：n2h4(l)+2 h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g); h=641.63 kj

7、·mol1  （4分）21 （ 3分)       （3）半徑 （3分） 略7. 有a、b、c三種主族元素，已知a元素原子的價電子構型為nsn，b元素原子的m層上有兩個未成對電子，c元素原子l層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()aa3bc4          ba2bc4        ca2bc3   

8、;   dabc4參考答案：a略8. 我省環(huán)保部門按新修訂的環(huán)境空氣質量標準，著力做好細顆粒物（pm2.5）和臭氧（o3）等新增指標的監(jiān)測下列說法正確的是 a 燃燒植物秸稈不會造成大氣污染b 吸入細顆粒物對人體健康沒有危害c 化學在環(huán)境監(jiān)測和保護中起重要作用d 臭氧（03）是一種氧化物參考答案：c試題分析：a、燃燒植物秸稈能產生大量的空氣污染物，不完全燃燒還會產生碳等固體顆粒，故a錯誤；b、吸入細顆粒物會造成人體的肺病和氣管病的發(fā)生，故b錯誤；c、可以利用化學知識檢測環(huán)境的污染情況并能解決污染狀況，故c正確；d、氧化物必須由兩種元素組成，臭氧由一種元素組成，屬于單質，故d錯

9、誤；故選c9. 下列關于有機化合物的認識正確的是a天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物b淀粉、纖維素的分子式都是(c6h10o5)n，二者互為同分異構體c氨基酸和蛋白質分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性d糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解參考答案：c略10. 煅燒硫鐵礦石（主要成分是fes2），可獲得制取硫酸所需的so2，反應方程式為：   4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2，為了提高so2的生成速率，下列措施可行的  （    ）a增加硫鐵礦石的投入量     

10、   b增加爐的高度c降低溫度                    d升高溫度參考答案：d略11. 兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2l氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是a鎂和銀        b銅和鋅     

11、60;     c鋁和鐵       d鎂和鐵        參考答案：b12. 用石墨作電極電解溶液時，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是（） a bcd參考答案：a略13. 在一真空密閉容器中，充入10 mol n2和30 mol h2，發(fā)生n2+3h2 2nh3反應，在一定溫度下達到平衡時，h2的轉化率為25。若在同一容器中在相同溫度下充入nh3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入nh3

12、的物質的量和達到平衡時nh3的轉化率  a15 mol、25      b20 mol、50c20 mol、75d40 mol、80參考答案：c略14. 下列共價化合物中含有非極性鍵的是（    ）ach3cl         bch3ch3         c hcn        dc

13、h3oh參考答案：略略15. 下列有機物中，與ch4互為同系物的是（     ）a.c2h2  b. c2h4   c. c2h6   d. c6h6    參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.   某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol/l的醋酸溶液，用0.2 mol/l的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用naoh標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；?/p>

14、答下列問題：(1)配制250 ml 0.2 mol/l醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/l的naoh溶液對20.00 ml醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗naoh溶液的體積如下：實驗序號1234消耗naoh溶液的體積(ml)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用ph計測定25時不同濃度的醋酸的ph，結果如下：醋酸濃度(mol/l)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232

15、.882.73回答下列問題：(1)    根據表中數(shù)據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是_                                        

16、;                                                  

17、;  。(2)    從表中的數(shù)據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_                。  依據氧化還原反應：mno4-+5fe2+8h+ = mn2+5fe3+4h2o，欲采用滴定的方法測定feso4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：稱量綠

18、礬樣品，配成100 ml待測溶液，取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，將標準濃度的kmno4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a ml處，滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b ml，重復滴定23次。（1）如何知道滴定到達終點？                  _            

19、0;                _下列操作會導致測定結果偏低的是         _a盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定       b錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗         c讀取標準液讀數(shù)

20、時，滴定前平視，滴定到終點后俯視d滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；a托盤天平      b量筒       c堿式滴定管        d酸式滴定管  參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某1mol鏈烴a，在一定條件下完全裂化成1mol烷烴b和1mol烯烴c，生成的混合氣體對h2的相對密度為14.5。通過計算：&#