2022年江蘇省徐州市銅山縣劉集中心中學高三化學聯考試卷含解析

1、2022年江蘇省徐州市銅山縣劉集中心中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是a第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個中子b同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小c第 a元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱d同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸增強參考答案：d略2. 某溶液中可能含有h、na、nh4、mg2、fe3、al3、so42、co32等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨nao

2、h溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是                                  a原溶液中含有的陽離子是h、nh4、mg2、al3+b原溶液中含有的fe3和al3的物質的量之比為1：1c原溶液中一定含有so42和nad反應最后形成的溶液中溶質只

3、有na2so4參考答案：b略3. 某硫酸廠廢氣中so2的回收利用方案如圖所示下列說法不正確的是（）ax可能含有2種鹽     ba是so3cy可能含有（nh4）2so4  d（nh4）2s2o8中s的化合價不可能為+7參考答案：b考點：二氧化硫的污染及治理專題：元素及其化合物分析：二氧化硫與氨水反應生成x，則x中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在x中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（nh4）2s2o8；解答：解：ax中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨

4、中的一種或兩種鹽，故a正確；b氣體a為二氧化硫，故b錯誤；cx中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故c正確；ds的最高化合價是+6，不可能為+7，故d正確；故選b點評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質的主要性質是關鍵，難度一般4. 下列說法中，正確的是a日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用b工業(yè)上金屬na、mg都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的cco、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導電性， 參考答案：a5. 向一容積為1l的密閉容器中加入一定量的x、y，發(fā)生化學反應ax(g)+

5、2y(s)bz(g) 。下圖是容器中x、z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。    根據以上信息判斷，下列說法中正確的是                        （    ）    a用x表示010 min內該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(l·min

6、)    b化學方程式中a:b=1:3    c推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫    d推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡參考答案：c略6. 對實驗 的實驗現象預測正確的是a實驗：液體分層，下層呈無色b實驗 ：燒杯中先后出現白色沉淀，后溶解c實驗iii：試管中生成紅色沉淀d實驗：放置一段時間后，飽和cuso4溶液中出現藍色晶體參考答案：d略7. 將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是no，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol

7、3;l-1的naoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（    ）      a生成沉淀完全時消耗naoh溶液的體積為100ml      b參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol      c開始加入合金的質量可能為16.4g      d標況下產物no的體積為22.4 l參考答案：a略8. 用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是a制取并收集少

8、量氨氣       b比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性        c制取并檢驗乙烯        d比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱參考答案：b9. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4+、cl、mg2、ba2、co32、so42，現取三份各100 ml溶液分別進行如下實驗：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04

9、mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g根據上述實驗，以下推測正確的是()ak一定存在                      b100 ml溶液中含0.01 mol co32ccl一定存在          

10、60;           dba2一定不存在，mg2可能存在參考答案：a10. 某溶液中含有下列六種離子：hco3-  so32-  na+  co32-  nh4+  no3-,向其中加入一定量na2o2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是a.只有              b.   &

11、#160;       c.              d.參考答案：a略11. 關于下列各圖的敘述，正確的是                               

12、;                            a甲表示h2與o2發(fā)生反應過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為483.6kj·mol1 b乙表示cu形成金屬晶體時的堆積方式  c丙裝置中燒杯a中的溶液ph降低  d丁裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連參考答案：略12. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有

13、關說法中，不正確的是（）  a.正極電極反應式為：2h+2e=h2  b此過程中還涉及到反應：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3  c.此過程中銅并不被腐蝕  d此過程中電子從fe移向cu參考答案：答案：a13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）a.加入mg能放出h2的溶液：k+、al3+、cl-、so42-b.存在較多的h+、so42-、no3-的溶液中：fe3+、ch3coo-、cl-c.c（oh-）/c（h+）=1012的溶液中：so32-、nh4+、no3-、na+d.使甲

14、基橙呈紅色的溶液：nh4+、k+、al(oh)4-、hco3-參考答案：a14. cuso4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（    ）a途徑所用混酸中h2so4與hno3物質的量之比最好為3:2b相對于途徑、，途徑更好地體現了綠色化學思想c1molcuso4在1100所得混合氣體x中o2可能為0.75moldy可以是葡萄糖參考答案：c略15. 已知電離平衡常數：h2co3hclohco3，氧化性：hclocl2br2fe3+i2下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）a能使ph試紙顯深紅色的溶液中，fe3+、cl、

15、ba2+、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2clo+co2+h2o2hclo+co32d向fei2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl參考答案：a【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質在水溶液中的電離平衡【分析】a能使ph試紙顯深紅色的溶液呈酸性；b向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成fe3+；c酸性h2co3hclohco3，向naclo溶液中通入少量二氧化碳生成hco3；d根據氧化性判斷參加反應的離子【解答】解：a能使ph試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間

16、不發(fā)生任何反應，可大量共存，故a正確；b向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成fe3+，溶液呈黃色，故b錯誤；c酸性h2co3hclohco3，向naclo溶液中通入少量二氧化碳生成hco3，故c錯誤；d氧化性：hclocl2br2fe3+i2，向fei2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2i+cl2=i2+2cl，故d錯誤故選a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （分）為了減少污染，使實驗綠色化，學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/l的kbr、ki（含淀粉溶液）、naoh（含酚酞）、feso4（含kscn）溶液各1滴，每種液滴

17、彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的kclo3晶體，蓋好表面皿。打開表面皿，向kclo3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述下列各處反應的現象，并寫出相應的離子方程式。（提示：kclo36hcl（濃）kcl3cl23h2o）a處：                          

18、0;     b處：                                              

19、;                c處：                                  &

20、#160;                           d處：                      

21、60;                                         參考答案：a：無色溴化鉀溶液漸變成黃色  2br+cl2=2cl+br2：無色碘化鉀溶液漸呈藍色

22、60; 2i+cl2=2cl+i2  i2遇淀粉溶液呈藍色：氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去  2oh+cl2=cl+clo+h2o：硫酸亞鐵溶液呈紅色  2fe2+cl2=2fe3+2cl  fe3+遇scn呈紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物a，且每個a分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是       ，乙

23、單質分子的電子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)               。(3)甲與丁形成的離子化合物能與h2o反應得到強堿溶液和h2，寫出該反應的化學方程式                  

24、           。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是          。(4)x、y、z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。x、y、z的稀溶液之間存在如下轉化關系：  用離子方程式表示y溶液呈酸性的原因是                

25、60;        ；  金屬cu與x、y的混合溶液反應的離子方程式是：                      。參考答案：（1）         （2）nh3·h2o nh4+ + oh-（3）nah + h2o = naoh + h2

26、60;       1:1（4） nh4+ + h2o nh3·h2o + h+       3cu + 8h+ + 2no3-  =  3cu2+ + 4h2o + 2no18. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為              。反應的反應類型為     

27、0;    。（2）過量的化合物與hoocch2ch2cooh發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為                               （注明條件）。（3）化合物的結構簡式為             。-化合物可與naoh乙醇溶液共熱，反應的化學方程

28、式                            。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為c9h10o），化合物的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結構簡式為                    參考答案：（1）c9h12o（2分）      取