06~07無機(jī)化學(xué)試題A

1、第 1 頁 共 11 頁海南師范大學(xué)化學(xué)系應(yīng)用化學(xué)專業(yè)和化學(xué) 專業(yè)無機(jī)化學(xué)2006 2007 學(xué)年度第二學(xué)期期末考試（a）卷注意事項： 1. 考前請將密封線內(nèi)填寫清楚 2. 所有答案請直接答在試卷上( 或答題紙上 ) 3考試形式： 閉卷 4. 本試卷共五大題，滿分100 分，考試時間120 分鐘題號一二三四五六總分統(tǒng)分人復(fù)查人得分一、單項選擇題（本題共 15 小題，每小題2 分，共 30分）1、下列物質(zhì)熔點變化順序中，正確的是,（）(a) naf nacl nabr nai (b) nacl mgcl2 alcl3 sicl4(c) lif nacl kbr mgo cao bao 2、下列反

2、應(yīng)是 hclo 水溶液在各種條件下的分解反應(yīng)，加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是 ,( ) (a) 2hclo=cl2o+h2o (b) 3hclo=hclo3+2hcl (c) 2hclo=2hcl+o2(d) 以上三種都是3、下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是( ) (a) baco3 k2co3(b) caco3 mgco3(d) na2so3 或 , , 5、(3 分) cuso45h2o，cu2+鹽溶液 ，fe + cu2+ = fe2+ + cu 6、(2 分) hg, mo, ti, cu 7、(2 分) 暗綠；橙紅，淡黃棕，藍(lán)8、(2 分) 堿，酸，堿，增強(qiáng)9、(2 分) li-

3、mg; be-al; b-si 10、(2 分) 14, 12, 4, sp311、(4 分) cu(ii)、mn(vi) ，cr(iii) 、ni(ii) 三、簡答題（本題共4 小題，每小題5 分，共 20 分）1、 （5 分 ）(1) 將原料粉與碳粉的混合物進(jìn)行高溫氯化，制得ticl4：tio2 +2c + 2cl2 = ticl4+2co (2 分) (2) 將 ticl4在稀有氣氛中用金屬鈉 (或鎂)進(jìn)行熱還原：ticl4+ 4na = ti + 4nacl (或 ticl4 + 2mg =ti + 2mgcl2) (2 分) (3) 反應(yīng)產(chǎn)物用水洗 (na 還原時 )或稀鹽酸洗 (m

4、g 還原時 )，即得純金屬鈦。 (1 分) 2、 （5 分 ）e（br2/br-） e（i2/i-）,因此 br2 能從 i-溶液中置換出 i2, br2+2i-=2br-+i2（2.5 分）第 9 頁 共 11 頁e（bro3-/br2-） e（io3-/i2）, 因此,i2能從 kbro3溶液中置換出br2 2bro3-+i2=br2+2io-3 （2.5 分）3、 （5 分，其中原理 3 分，舉例 2 分 ）過渡元素配合物中，金屬離子的d 價軌道一般都有 19個價電子， d軌道在配體場中發(fā)生分裂， d 電子在分裂的軌道中吸收一定能量發(fā)生躍遷，這個吸收能量一般在可見光范圍，所以過渡元素配合

5、物通常具有顏色，如 ti(h2o)63+是紫色， cu(nh3)42+是深藍(lán)色。具有 d0結(jié)構(gòu)的最高價金屬離子，由于具有很強(qiáng)的吸引電子的能力，它與配體結(jié)合時容易發(fā)生電荷躍移， 因此也能產(chǎn)生較深的顏色， 如 mno4-、 cro42-。4、 （5 分 ）紅棕色的 fe(oh)3溶于鹽酸生成淡黃色的溶液：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o （2 分）棕色的 co(oh)3溶于鹽酸放出氯氣，溶液呈粉紅色：2co(oh)3 + 6h+ + 2cl- = 2co2+ + 6h2o + cl2 （1.5 分）黑色的 ni(oh)3溶于鹽酸放出氯氣，溶液呈綠色：2ni(oh)3 + 6h

6、+ + 2cl- = 2ni2+ + 6h2o + cl2（1.5 分）四、計算題（本題共2 小題， 15 分）1、(7 分) fe(oh)3 + 3nh4= 3nh3h2o + fe3+k1（1.5 分）mg(oh)2 + 2nh4= 2nh3h2o + mg2+k2 （1.5 分）k1 =kksp3bfe(oh)()3= 6.9 10-24 （1 分）k2 =kksp2bmg(oh)()2= 0.056 （1 分）由平衡常數(shù)值判斷， k1很小， fe(oh)3不溶于 nh4cl 中，k2雖不很大，但非標(biāo)態(tài)條件下， 容易滿足 qk2，所以 mg(oh)2可溶于 nh4cl中。 （2 分）2、

7、 （8 分）熔融反應(yīng)2fe(cro2)2 +7na2o2 =fe2o3 + 4na2cro4 +3na2o 酸化反應(yīng)2cro42-+ 2h+ = -272ocr+ h2o 氧化反應(yīng)k2cr2o7 + 7h2so4 + 6feso4 = 3fe2(so4)3 + cr2(so4)3 + k2so4 + 7h2o （4 分）從 以 上 三 反 應(yīng) 式 知 ： 鉻 鐵 礦 中 鉻 的 物 質(zhì) 的 量=第 10 頁 共 11 頁6feso4的物質(zhì)的量氧化時消耗多余 fe2+物質(zhì)的量為85.5500. 605.15= 1.62 (mmol) 礦中 cr 物質(zhì)的量為662.11200.000.50= 0.

8、730 (mmol) 礦中 cr 的質(zhì)量為0.730 10-3 51.996 2 = 0.0759 (g) cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5000.00759.0 100% = 15.2 % （4 分）五、綜合題（本題共2 小題，每小題5 分，共10 分）1、 （5 分，答對一個給 1 分，以后每答對一個給0.5 分）a：ag(s2o3)23-b：so2c：s d：e：baso4f：agi g：ag(cn)2h：ag2s j：agcl 2、 （5 分）鑒別 s2o32-（2 分）方法一：在試管中加入少量agno3溶液，然后滴入試樣溶液，若生成白色沉淀，并很快發(fā)生白黃棕黑的顏色變化，則是s2o32-溶液。方法

9、二：在試管中加入2ml 樣品溶液，滴入鹽酸酸化，這時溶液生成黃色沉淀，并有剌激性氣味氣體生成，示有s2o32-離子。方法三：在試管中加入2ml 樣品溶液，滴入藍(lán)色的i2-淀粉溶液，能使溶液褪色則示有s2o32-。鑒別 hg2+（1.5 分）方法一：在試管中加入2ml 樣品溶液，滴入sncl2溶液，若有白色沉淀生成，當(dāng)sncl2過量時，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，則證明是hg2+離子。方法二：在試管中加入2ml 樣品溶液，滴入 ki 溶液，若有紅色沉淀生成， 當(dāng) ki 過量時， 紅色沉淀溶解呈無色溶液， 則證明是 hg2+離子。方法三：在試管中加入樣品溶液，滴入氨水，有白色沉淀生成，則是 hg2+離子。鑒別 pb2+（1.5 分）方法一：在試管中加入樣品溶液，滴入ki ，則生成亮黃色 pbi2晶狀沉淀，加