安徽省宣城市基安私立中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省宣城市基安私立中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把金屬鈉投入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是（）ahclbna2so4cnacldcuso4參考答案：d考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)分析：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，會(huì)出現(xiàn)氣體，如果溶液質(zhì)量減輕，則說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量，根據(jù)金屬鈉和下列物質(zhì)間的反應(yīng)情況來解答解答：解：a鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2na+2hcl2nacl+h2，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（na）m（h2），溶液質(zhì)量增加，故a錯(cuò)誤；b將金

2、屬鈉加入到硫酸鈉溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2na+2h2o2naoh+h2，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（na）m（h2），溶液質(zhì)量增加，故b錯(cuò)誤；c將金屬鈉加入到氯化鈉溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2na+2h2o2naoh+h2，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（na）m（h2），溶液質(zhì)量增加，故c錯(cuò)誤；d鈉和水的反應(yīng)方程式為：2na+2h2o2naoh+h2，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，方程式為：2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2，將兩個(gè)方程式相加：2na+2h2o+cuso4h2+na2so4+cu（oh）2，由方

3、程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故d正確；故選：d點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)，依據(jù)差量法不難解答2. 下列說法正確的是                                   

4、60;     （    ）      a1mol·l1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molnacl       b從1l 0.1mol·l1的nacl溶液中取出100ml，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01mol·l1       c摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)的質(zhì)量總和，以g為單位      d以g·

5、;mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等參考答案：d略3. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是a根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體b根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)c根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)d根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：b略4. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）a加入fecl3溶液：i、nh4+、cl、ba2+b酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、clc無色溶液中：k+、na+、mno4、so42d硫酸鈉的溶液中：mg

6、2+、k+、hco3參考答案：d考點(diǎn)：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：a鐵離子具有氧化性，在溶液中能夠氧化碘離子；b硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；c高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；dmg2+、k+、hco3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與硫酸鈉反應(yīng)解答：ai與fe3+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bfe2+、no3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cmno4為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故c錯(cuò)誤；dmg2+、k+、hco3之間不反應(yīng)，且都不與硫酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷

7、，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在 5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(     ) a1.0 mol·l-1kno3溶液：h+，fe2+，cl-，so4 2b石蕊溶液呈紅色的溶

8、液：nh4，ba2+，alo2，cl c與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+，k+，nh4+，no3dph=12的溶液：k+，na+，no3，cl 參考答案：d6. 下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(      )     雙氧水    次氯酸    二氧化硫    活性炭    臭氧a      &#

9、160;   b         c       d參考答案：c略7. 用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是 中物質(zhì)中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測a濃氨水酚酞試液中溶液變?yōu)榧t色b濃硝酸淀粉ki溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色c濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙d飽和的亞硫酸溶液稀溴水中無明顯變化參考答案：d試題分析：濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣，氨氣溶解在酚酞溶液中，酚酞會(huì)變紅，故a對，不選；濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸溶解在淀粉ki溶液，將ki氧化

10、為碘單質(zhì)，故溶液變藍(lán)，b對，不選；濃鹽酸和濃氨水都有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，故看到白煙，c對，不選；飽和的亞硫酸溶液不穩(wěn)定，分解生成的so2進(jìn)入到稀溴水中，與溴水反應(yīng)，溴水褪色，d錯(cuò)，選d。8. 下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（    ）a. 無色溶液:na+、cu2+、cl-、no3-    b. 酸性溶液: nh4+、fe3+、s2-、so42-c. 遇酚酞變紅的溶液na+、k+、so42- 、no3-    d. 堿性溶液: k+、al3+、so42-、n

11、o3-參考答案：c【詳解】a. 含有cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無色溶液不符，a錯(cuò)誤；b. fe3+具有氧化性，s2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，酸性條件下，s2-與氫離子也不能共存，b錯(cuò)誤；c. 遇酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下na+、k+、so42- no3- 離子間能夠大量共存，c正確；d. 堿性溶液中，al3+與oh-不能大量共存，d錯(cuò)誤； 綜上所述，本題選c。9. 在實(shí)驗(yàn)室中，常用kmno4代替mno2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kmno4+16hcl（濃）=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o，下列敘述中正確的是（）a反應(yīng)中kmno4被氧化bhcl發(fā)

12、生還原反應(yīng)c每消耗2mol hcl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mold氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15參考答案：d【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】2kmno4+16hcl（濃）2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o中，mn元素的化合價(jià)降低，cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答【解答】解：amn元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中kmno4被還原，故a錯(cuò)誤；bcl元素的化合價(jià)升高，則hcl發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c每消耗16mol hcl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10 mol，則每消耗2mol hcl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1.25 mol，故c錯(cuò)誤；d.2molkmno4作氧化劑得到電子與10molhcl作還原劑

13、失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故d正確；故選d10. 目前科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為h3，在相同條件下，等質(zhì)量的h3和h2相同的是  (   )a. 原子數(shù)    b. 分子數(shù)    c. 體積    d. 物質(zhì)的量參考答案：a試題分析：等質(zhì)量的h3和h2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質(zhì)的量不同。點(diǎn)評：熟記物質(zhì)的量計(jì)算公式，并結(jié)合實(shí)際題要求進(jìn)行靈活應(yīng)用11. 下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（  ）參考答案：a構(gòu)成原電

14、池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連且插入電解質(zhì)溶液中，所以a正確。b和c中電極相同，d中沒有形成完整的閉合回路。答案是a。12. 下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）a. al（oh）3al2o3    b. sio2h2sio3c. alalo2    d. nh3no參考答案：ba、氫氧化鋁受熱分解：2al(oh)3al2o33h2o，能通過一步反應(yīng)直接完成，故a錯(cuò)誤；b、sio2不溶于水，且不與水反應(yīng)生成h2sio3，不可能通過一步直接完成，故b正確；c、發(fā)生2al2naoh2h2o=2naalo23h2，

15、alalo2能夠一步直接完成，故c錯(cuò)誤；d、發(fā)生4nh35o24no6h2o，nh3no，能夠一步直接完成，故d錯(cuò)誤。13. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是（    ）a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為ch2ch2                 b羥基的電子式：    cca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為       

16、           d乙醇的分子式：ch3ch2oh  參考答案：c略14.  下列遞變規(guī)律不正確的是ana、mg、al還原性依次減弱         bi2、br2、cl2氧化性依次增強(qiáng)cc、n、o原子半徑依次增大          dp、s、cl最高正價(jià)依次升高參考答案：c略15. 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已

17、知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 密度/ g·cm3水中溶解性甲c3h6o29857.50.93可溶乙c4h8o28497.80.90可溶據(jù)此判斷，將甲和乙相互分離的最佳方法是（    ） a蒸餾法            b升華法c萃取法                 

18、              d分液法參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在高溫下，fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             

19、                                      ；（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是        

20、0;                                ；（3）堿石灰的作用是                 

21、60;                                                  &#

22、160;                                                 &#

23、160;             ；（4）試管中收集到的氣體是                     ，如果要在a處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行，檢驗(yàn)這一操作的目的是      

24、0;              （5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？                                &

25、#160;         ，理由是                                       

26、60;    。參考答案：（1）3fe4h2o(g) fe3o4+4h2（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體（4）h2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；水槽中的水能將氫氣中的水蒸氣冷凝。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. a、b、c、d四種元素，a元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。b元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成a的單質(zhì)。c為第三周期的第iia族金屬元素。d的m層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號：a      ，b、   

27、    ，c       ，d       。（2）a、b、c的簡單離子半徑大小順序是：                           。(3)  比較d的氣態(tài)氫化物與hf的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：   

28、0;          。參考答案：(1) o   na    mg     cl(2)o2- na+ mg 2+(3)hfhcl18. （6分）向含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時(shí)，所得溶液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為_l。（3）原溶液fe(no3)3的濃度為。參考答案：  （1）fe(no3)3 、 cu(no3)2  （2）22.4  （3）1mol/l19. （18分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：a