高中化學 化學基礎(chǔ)練習400道 新人教版必修1

1、化學基礎(chǔ)題400道020829-1、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為coxfe(3-x)o(3+x)的化合物。已知氧為-2價，鈷(co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x值為_，鐵的化合價_，鈷的化合價_。 020829-1答案： 假設(shè)co為+3價，則鐵為+2價。則有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合價代數(shù)和為零）,解x=0（無co）,不合理。 （據(jù)此即可判斷應(yīng)該是co為+2價，鐵為+3價，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；當然，如果開始假設(shè) co為+2價，則鐵為+3價，則可直接得出結(jié)果。 0208301

2、、按下列反應(yīng)的化學方程式，在水溶液中n2h5+離子將fe3+還原為fe2+：n2h5+4fe3+4fe2+y+作為n2h5+離子的氧化產(chǎn)物y可能是_？0208301解答： 4個fe3+獲得4個電子，在n2h5+中2個n原子顯-2價，共應(yīng)失去4個電子而變?yōu)?價，即得n2. 020831-1、用足量的稀h2so4溶解fes和fe(oh)3的混合物，可得到硫，原混合物中fes的質(zhì)量可能是多少克0208311解答： 列出反應(yīng)的化學方程式： fes+h+=fe2+h2s fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o 2fe3+h2s=2fe2+2h+s由方程式可算出，要生成硫，須有m(fes)，mfe(oh

3、)3，因4.4+10.7=15.1(g)28.3(g)，說明混合物過量。所以：當fes完全反應(yīng)時，有fes； 當fe(oh)3完全反應(yīng)時，有fe(oh)3,則混合物中fes的質(zhì)量為28.3-10.7=17.6(g).0209011、某溶液中含有較多的na2so4和少量的 fe2(so4)3。若用該溶液制取芒硝（na2so4·10h2o），可供選擇的操作有： 加適量h2so4溶液；加金屬鈉；結(jié)晶；加過量naoh；加強熱脫結(jié)晶水；過濾。正確的操作步驟是 a. b. c. d.0209011答案：b. 解析：本題結(jié)合實驗操作考查對無機化合物精制方法的了解，題目設(shè)置了6個可供選擇的步驟，意在

4、增加對考生思維過程的干擾。 精制過程中，絕不可能用到金屬鈉。因為金屬鈉與溶液中的水及fe3+反應(yīng)會產(chǎn)生副產(chǎn)物，致使芒硝不純。芒硝的化學式為na2so4·10h2o，加強熱脫去結(jié)晶水，生成的na2so4不是芒硝，與要求不合。由此可見凡涉及有和兩個操作步驟的選項都是不正確的，這樣可排除a、c、d，只有b選項是正確的。 0209021、已知nabio3是黃色、微溶于水的固體；bi3+為無色。將nabio3固體加入到mnso4和h2so4的混合溶液中，加熱，得紫色的混合溶液。試寫出該反應(yīng)的離子方程式。0209021解答： 寫該反應(yīng)離子方程式易出錯的地方有nabio3要寫成分子式，不能拆寫成離

5、子形式。nabio3的還原產(chǎn)物為bi3+。mn2+的氧化產(chǎn)物為mno4-。配平時要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。 答案：5nabio3+2mn2+14h+=5na+5bi3+2mno4-+7h2o 0209031、100l水煤氣燃燒后共放出熱量。 co(g)+1/2 o2(g)=co2(g)；h-282.85kj h2(g)+1/2 o2(g)h2o(l)；h-285.8kj 該水煤氣是由h2、n2、co和co2組成的混合氣體。通入60lo2中燃燒后得到65l氣體，再與naoh溶液振蕩后體積變?yōu)?0l(以上體積均在標準狀況下測定)。這種水煤氣中各種氣體的體積是多少？0209031解答： 本

6、題應(yīng)抓住3個關(guān)鍵：一是熱效應(yīng)，4種氣體中能燃燒的是h2和co，二者燃燒放出的熱量是；二是燃燒后氣體體積的變化，可知co和h2燃燒后，氣體的體積均減少；三是被naoh溶液吸收的是co2。而co2的來源有二，其一是原來的，其二是由co燃燒生成的。 設(shè)100l水煤氣中有h2xl，co為yl。由反應(yīng)熱可知： co(g)1/2 o2(g)=co2(g)；h=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yl/(/mol) m m=y/22.4 ×282.85kj h2(g)+1/2 o(g)=hsub2o(l)；h-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xl/(/mol)

7、 n n=x/22.4 ×285.8kj 故得：y/22.4 ×282.85+x/22.4 ×285.8=1143.3 由體積關(guān)系有： co(g)+1/2 o2(g)=co2(g) v 1 1/2 1 0.5 y 0.5y h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(g) v 1 1/2 1.5 故得1.5x+y=100+60-65 聯(lián)立，解得x=50(l)，y=40(l) naoh吸收co2的體積為40l，所以原煤氣中co2的體積為45l-40l5l，n2的體積為100-40-55l。 答案：100l這種水煤氣中含h250l、co40l、co25l、n25l。020

8、904-1、甲硅烷(sih4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量，其熱化學方程式為？020904-1答案：sih4(g)+2o2(g)=sio2(s)+2h2o(l)；h0209051、某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：ag+、ba2+、fe3+、na+、cl-、co32-、no3-、oh-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（ ） a、co32-和no3-可能來自

9、同一工廠 b、na+和no3-來自同一工廠 c、ag+和na+可能來自同一工廠 d、cl-和no3-一定不在同一工廠本題實質(zhì)上是離子共存問題，根據(jù)題意，采用標號的方法很容易得出答案。 將ag+標記為1ag+，則根據(jù)離子共存的規(guī)律，其他離子依次可以標記為：2cl-2co32-2oh-2na+(溶液中必須有陽離子)1ba2+1fe3+1no3-。然后對照選項，得答案d。0209061、在反應(yīng)11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，1molcuso4能氧化磷的物質(zhì)的量是（ ） a、2/5 mol b、1/5 mol c、11/5 mol d、1/3 mol02

10、09061答案:b. 首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化,cu的價態(tài)由+2+1（還原），11molp元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molp，是被cu()和另一部分p共同氧化的。再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的p共失電子30mol,其中cu()得15mol,另一部分p得另15mol.即，15molcuso4所氧化的p為3mol，則，1molcuso4氧化p1/5 mol.0209071、電視劇西游記中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用nh4no3和zn粉按質(zhì)量比混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知發(fā)生反應(yīng)后有n2

11、和水生成。有關(guān)的說法中正確的是（ ） 水起著溶解nh4no3,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)的發(fā)生的作用；每還原1molno3-需氧化1molnh4+和1molzn；成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒；成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由nh4no3反應(yīng)放熱而蒸出。 a、 b、 c、 d、0209071答案：bcu的反應(yīng)要經(jīng)過cu()cu(0)cu()的過程，這不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（化合價的跳躍），只能認為cu()cu()一步完成。所以本題采用化合價（電子得失）整體分析法，容易得答案b。020908-1、下列離子方程式正確的是（ ） a、向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全 ba2+oh-+h

12、+so42-=baso4+h2o b、用石墨作電極電解飽和食鹽水 2cl-+2h2o=電解=cl2+h2+2oh- c、向naoh溶液中滴加同濃度的少量ca(hco3)2溶液 ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o d、feso4溶液中加h2o2溶液 fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2o 020908-1答案: b. 對于a項,nh4+與oh-也發(fā)生反應(yīng)，故a不對；c項由于加入的ca(hco3)2的量少，故應(yīng)為 ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o；d項電荷不守恒。020909-1、對于放熱反應(yīng)2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，下列說法正確的

13、是（ ） a、產(chǎn)物h2o所具有的總能量高于反應(yīng)物h2和o2所具有的總能量； b、反應(yīng)物h2和o2所具有的總能量高于產(chǎn)物h2o所具有的總能量； c、反應(yīng)物h2和o2所具有的總能量等于產(chǎn)物h2o所具有的總能量； d、反應(yīng)物h2和o2所具有的能量相等。020909-1答案：b.0209101、氫化鈉(nah)是一種白色離子晶體，nah與水反應(yīng)放出h2，則下列敘述正確的是（ ） a、nah溶于水顯酸性 b、nah中氫離子被還原為氫氣 c、nah跟水反應(yīng)時，水是還原劑 d、nah中氫離子最外層有2個電子0209101答案：d.0209111、將一定量的ch4、o2和na2o2放入一密封容器中，用電火花不

14、斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強趨于0（固體物質(zhì)蒸發(fā)不計），其殘余固體溶于水無氣體放出。 （1）有關(guān)na2o2反應(yīng)的化學方程式是： （2）ch4、o2、na2o2的物質(zhì)的量之比是 （3）若混合氣體中ch4為，充分反應(yīng)后，向殘余固體中加足量的酸，能放出氣體的物質(zhì)的量是0209111答案： 1、2na2o2+2co2=2na2co3+o2 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2、依題意，最后產(chǎn)物只能是na2co3和naoh的混合物，根據(jù)原子守恒原理（尤其是ch4中c和h原子個數(shù)比為1:4）,可得三者物質(zhì)的量之比為2:1:6. 3、加酸后氣體只有co2，由c原子守恒可得，生

15、成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol.020912-1、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成特點，可將naoh(固)、p2o5和cacl2(固)歸為一類。從以下選項中選出能與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)應(yīng)該是（ ）（單選） a、濃h2so4 b、nacl c、堿石灰 d、cao020912-1答案d，因為都是吸水劑，固體，純凈物020913-1、欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃氣導管口的材料最好是（ ） a、鈉玻璃 b、鉀玻璃 c、石英玻璃 d、銅管020913-1答案：c. 石英的成分是二氧化硅，在火焰下沒有顏色。020914-1、下列敘述正確的是（ ） a、堿金屬元素與氧氣化合生成的氧的化合物均屬于堿性氧化物； b、由于堿

16、金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解； c、金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中； d、雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥。020914-1答案：c. 對于a，過氧化物(如na2o2)不屬于堿性氧化物。 對于b，如堿金屬的弱酸鹽(na2co3)發(fā)生水解。 對于d，自然界中含鉀的物質(zhì)一般不溶于水（如正長石、白云母等礦石）。020915-1、每次焰色反應(yīng)實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（） a、na2co3溶液 b、naoh溶液 c、硫酸 d、鹽酸0209151答案：選d. a、b中含有na+，會干擾焰色反應(yīng)，c中硫酸不揮發(fā)，高沸點，其鹽高溫也

17、不易揮發(fā)，洗滌時不可能洗凈鉑絲上粘有的物質(zhì)。而鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的。故選d.020916-1、下列說法中正確的是（ ） a、鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量 b、一個氧原子的實際質(zhì)量約等于16/6.02×1023 g c、水的相對分子質(zhì)量等于18g d、二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g020916-1答案：b. 解析：a不正確，相對原子質(zhì)量是比值，不是原子的實際質(zhì)量。1mol氧原子中含有阿伏加德羅常數(shù)個氧原子，而1mol氧原子的質(zhì)量是16g，因此，1mol氧原子的質(zhì)量約等于16/6.02×1023 g，b正確。水的相對分子

18、質(zhì)量是18而不是18g，1molh2o的質(zhì)量才是18g，c不正確。so2的相對分子質(zhì)量為64，so2的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1，而不是64g，d不正確。0209171、假定把12c的相對原子質(zhì)量定為24，把24g12c含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是（ ） a、此時16o的相對原子質(zhì)量為32 b、標況下44gco2的體積為 c、na個氧分子與na個氫分子有相同數(shù)目的分子 d、44gco2和28gco含有相同數(shù)目的分子 e、標況下，1molo2為 f、40gnaoh溶于水配成1l溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·l-1020917

19、1解析：本題考查的知識點是：對物質(zhì)的量、相對原子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、質(zhì)量、體積等一系列概念的理解。解答本題時可將一系列物理量分為兩大類，即客觀的，如質(zhì)量、體積、微粒數(shù)、密度等，它們不隨人為規(guī)定而改變；另一類為主觀的，如物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、原子量、分子量等均為人為規(guī)定，它們隨人為規(guī)定的改變而改變。而且原子量的標準改變會使原子量和分子量的數(shù)值改變，而阿伏加德羅常數(shù)標準的改變會引起物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值發(fā)生改變。 -本題中原子量的標準的改變實際上是將原子量的標準由12c原子質(zhì)量的1/12變?yōu)?2c原

20、子質(zhì)量的1/24。所以將12c的原子量定為24時，物質(zhì)的式量加倍。而將阿伏加德羅常數(shù)由12g12c所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g12c所含原子個數(shù)。所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化。 -具體分析如下： a、正確，氧原子的實際質(zhì)量沒變，但標準卻由12c質(zhì)量的1/12變?yōu)?/24，所以16o的原子量由16變?yōu)?2 b、正確，44gco2客觀存在，其標況下的體積也客觀存在 c、正確，此時na雖然由原來的約6.02×1023變?yōu)榧s12.04×1023，但對氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的 d、正確，理由同c e、正確，雖然氧氣的體積是客觀存在的

21、，32g的體積就是，64g的體積就是，但此時32g和64g誰是1mol呢？務(wù)必注意到“標準”的改變，顯然此時的64g氧氣才是1mol,體積 f、不正確，由于“標準”的改變，此時的40gnaoh已經(jīng)不是1mol了， 而是0.5mol!則，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·l-1020918-1、設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag，12c原子的質(zhì)量為bg，用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ） a、氯元素的相對原子質(zhì)量為12/b b、mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(ana) mol c、該氯原子的摩爾質(zhì)量是anag d、ng該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a020918-1答案：bd.

22、 該題考查相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，要通過它們之間的聯(lián)系進行解答。 a、錯誤，元素的相對原子質(zhì)量是各同位素的平均值 b、正確，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為ana，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/anamol c、單位錯誤 d、正確，ng/ag即為ng該氯原子所包含的該氯原子的個數(shù)，每個該氯原子含電子17，則ng該氯原子所含電子為17×n/a020919-1、下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是（ ） a、托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體naoh b、洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶 c、容量瓶內(nèi)水分未干

23、便注入了液體 d、定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線020919-1答案：c. 解析： a、×，naoh易潮解，應(yīng)在玻璃容器中稱量，若用稱量紙會將naoh粘在紙上從而使結(jié)果偏低。 b、×，溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶液濃度偏低。 c、，“c因為本來就要加水的，沒干相當于先加了水，并沒有影響。 d、×，當定容完成搖勻靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是因為有部分溶液粘在了刻度線上方，這并不影響刻度線下的溶液濃度，若再加水會造成溶液變稀。0209201、配制0.10mol·l-1的含有溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器托盤天平5

24、00ml燒杯50ml燒杯50ml容量瓶500ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒漏斗酒精燈移液管。其中必不可少的儀器是（ ） a、 b、 c、 d、0209201答案：b. 計算：/40g·mol-1÷0.10mol·l-1=500ml(容量瓶的規(guī)格)；燒杯50ml即可，過大使用不方便。020921-1、有五瓶溶液分別是10ml0.60mol·l-1naoh水溶液20ml0.5mol·l-1h2so4水溶液30ml0.40mol·l-1hcl水溶液40ml0.30mol·l-1hcl水溶液50ml0.20mol·l-1蔗糖水溶

25、液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是（ ） a、 b、 c、 d、020921-1解析：本題所問是溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子。五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，故主要取決于溶劑的量、，而溶液體積分別為10、20、30、40、50ml，依次增大。這是98全國高考題。 點評：同學們習慣上往往忽略溶劑只求溶質(zhì)中的離子、分子總數(shù)而得出錯誤結(jié)論。要認真審題，這是一道反常規(guī)思維的題。從當年閱卷情況看，同學們更多的選取了c選項，就是這個原因。一道全卷比較簡單的題，答對率卻很低。0209221、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（ ） a、新制氯水中只含有cl2和h2o分子

26、 b、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是cl2 c、氯水放置數(shù)天后，會因cl2揮發(fā)而造成ph變大 d、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色0209221答案：d. 解析：氯水中除了含cl2和h2o分子外，還含有hclo分子，故a錯；光照氯水發(fā)生反應(yīng)：2hclo=2hcl+o2，逸出的氣體是o2而不是cl2；該反應(yīng)進行后，弱酸(hclo)轉(zhuǎn)化為強酸(hcl)，溶液酸性增強，ph將變小，因此，b、c都錯。在氯水中因為存在著h+，所以能使藍色石蕊試紙變紅，同時存在著hclo，可以漂白試紙，故d正確。020923-1、在實驗室中由濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時，生成的氣體一般讓其通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中應(yīng)

27、該有（ ） a、飽和食鹽水 b、濃硫酸 c、碳酸氫鈉 d、濃鹽酸 020923-1答案：a. 首先要除去混有的hcl，因此先通過飽和食鹽水，然后再通過濃硫酸干燥氯氣。 020923-2、實驗中，制取下列各組氣體時，所用氣體的發(fā)生裝置相同的是（ ） a、h2、o2 b、o2、hcl c、cl2、hcl d、o2、cl2020923-2答案：c. 制氯氣和氯化氫都用固體和液體反應(yīng)，且都加熱。020924-1、氯化碘(icl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應(yīng)的最初生成物是( ) a、hi和hclo b、hcl和hio c、hclo3和hio d、hclo和hio020924-1答案：b. 氯化碘

28、這種化合物在初中沒有學過。但在本題題干中提供信息說它的化學性質(zhì)跟氯氣相似?？梢员日誧l2跟h2o反應(yīng)進行思考。思考之后會發(fā)現(xiàn)：問題轉(zhuǎn)到了icl中誰是正價誰是負價的問題上了。參照cl2+h2o=hcl+hclo本題是i+cl-+h+oh-=hcl+hio，故應(yīng)選擇b是正確答案。020925-1、某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。（1）能選用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_; （2）其實驗操作可分解為如下幾步： a.把盛有溶液的漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； b.把50ml碘水和15ml四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； c.檢驗分液

29、漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； d.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； e.放開活塞，用燒杯接收溶液； f.從分液漏斗上口倒出上層水溶液； g.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔； h.靜置、分層。 就此實驗，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：_; 下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_。 a、熱裂汽油 b、苯 c、酒精 d、四氯化碳020925-1答案：（1）碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳與水不互溶。 （2）cbdaghef ac 解析：著重回憶萃取劑選擇原則和分液操作

30、順序。（1）萃取劑的選擇原則有四條：一是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層；三是萃取劑與水的密度差別較大；四是萃取劑與溶質(zhì)不會發(fā)生反應(yīng)。（2）萃?。ǚ忠翰僮鳎┱_操作順序應(yīng)把檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液現(xiàn)象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取劑，經(jīng)過振蕩，使兩種液體充分接觸，溶質(zhì)從一種溶液進入另一種溶劑中，再經(jīng)過靜置、分層，將兩種液體分開，從分液漏斗下端管口放出下層液體，從上口倒出上層液體。注：熱裂汽油中含有不飽和的烯烴，能與溴或碘發(fā)生反應(yīng)，若用直餾汽油就可以了；酒精不分層。020926-1、如下各組物質(zhì)：碘+砂子；nh4cl+nacl;紅磷+fe2

31、o3;硫磺+cacl2的混合物分離方法和實驗條件完全相同的是（ ） a、 b、 c、 d、020926-1答案：a. 解析：都可以用升華的方法加以分離，都需要隔絕空氣，否則紅磷和硫磺燃燒，而則不需要隔絕空氣就能升華，是分解然后化合的化學反應(yīng)過程，不屬于升華。該題強調(diào)了“分離方法和實驗條件完全相同”，應(yīng)該引起注意，咬文嚼字，仔細推敲。0209271、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(kio3)形式存在。已知在溶液中io3-可和i-發(fā)生反應(yīng)：io3-+5i-6h+=3i2+3h2o。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在i

32、o3-。可供選擇的物質(zhì)有：自來水；藍色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（ ） a、 b、 c、 d、020927-1答案：b. 解析：依題意：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2；結(jié)合i2的特性-遇淀粉變藍，要檢驗食鹽中存在io3-，只需i-和酸溶液(即h+),生成的i2由淀粉檢驗。020928-1、下列反應(yīng)中，能產(chǎn)生煙霧的是（ ） a、濃鹽酸揮發(fā) b、磷在氯氣中燃燒 c、銅絲在氯氣中燃燒 d、磷在氧氣中燃燒020928-1答案：b. 解析：a的現(xiàn)象是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而形成的鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧；c和d是氯化銅

33、和五氧化二磷固體小顆粒分散在空氣中形成的棕色的煙和白煙；而磷在氯氣中燃燒生成的三氯化磷呈液態(tài)，在空氣中形成白霧，生成的五氯化磷呈固態(tài)，在空氣中形成白煙，總起來形成的是白色煙霧。020929-1、將氟氣通入氯化鉀溶液中可以得到（ ） a、氟化鉀和氯氣 b、氯化氫和氟化鉀 c、氫氟酸和氧氣 d、氟化氫和金屬鉀020929-1答案：c. 解析：將f2通入kcl溶液，很容易會想到氟比氯活潑，能置換出氯氣并產(chǎn)生氟化鉀，而忽視f2與水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸并放出氧氣，造成選a的錯誤。f2很活潑，通入kcl溶液中，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氟酸和氧氣，而不置換出氯氣。020930-1、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏

34、色變化為（ ） a、變紅 b、先變紅后變白 c、變白 d、不變020930-1答案：選b.氯氣溶于水生成hcl和hclo,其中hcl可使藍色石蕊試紙變紅，而hclo又具有漂白作用，故先變紅后變白。021001-1、近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入的是（ ） a、i2 b、kio3 c、naio d、kio021001-1答案：選2易升華，naio和kio都不穩(wěn)定。021002-1、下列關(guān)于i-的敘述中，正確的是（ ） a、能發(fā)生升華現(xiàn)象 b、能使淀粉變藍 c、有較強的還原性 d、顯紫黑色021002-1答案：選c。a、b、d的現(xiàn)象均為i2的性

35、質(zhì)而i-不具備，i-具有較強的還原性。021003-1、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)： （1）c+co2=2co （2）c+h2o=co+h2 （3）co+h2o=co2+h2 由此可以判斷，在該溫度下c、co、co2的還原性強弱順序是（ ） a、co>c>h2 b、c>co>h2 c、c>h2>co d、co>h2>c021003-1答案：選b.根據(jù)同一反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物即可判定。021004-1、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（ ） a、nacl b、nacl、n

36、abr、nai c、nabr、nai d、nacl、i2021004-1答案：選a。向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣后，可發(fā)生如下反應(yīng)： 2nabr+cl2=2nacl+br2 2nai+cl2=2nacl+i2 溶液蒸干時，br2易揮發(fā)，i2易升華，那么最后剩余的固體是nacl.021005-1、有一瓶無色氣體，可能含有hcl、h2s、co2、hbr、so2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是（ ） 原氣體中肯定有so2，原氣體中可能有s

37、o2，原氣體中肯定沒有h2s、hbr，不能肯定原氣體中是否含有hcl，原氣體中肯定無co2，原氣體中肯定有hcl. a、 b、 c、 d、021005-1答案：選a.通入氯水得無色溶液一定無h2s、hbr;溶液分兩份一份加hcl酸化的bacl2有白色沉淀一定有so2，因so2已被步氧化成so42-；另一份加hno3酸化的agno3有白色沉淀不能確定是否含有hcl，因第步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在cl-，第步中也加入了hcl。co2不能確定是顯而易見的。021006-1、11h、12h、13h、h+、h2是（ ） a、氫的五種同位素 b、五種氫元素 c、氫的五種同素異形體 d、氫元素的五種不同微粒答案

38、 ：d021007-1、某元素m所形成的氣態(tài)分子m2有三種，其式量分別為70、72、74，它們物質(zhì)的量之比為9:6:1。下列判斷正確的是（ ） a、m元素有三種同位素 b、m的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36 c、m中質(zhì)量數(shù)為35的同位素的原子（核素）原子百分比為75% d、m2的平均式量為72021007-1答案：選c.根據(jù)題意m原子的相對質(zhì)量只能有2種，即35、37，若有3種或更多，則形成的雙原子分子的式量就不止3種。根據(jù)以上推斷a、b均不正確。根據(jù)3種分子式量及它們的物質(zhì)的量之比，求35m和37n的物質(zhì)的量之比(9×2+6)：（6+1×2）=24:8=3:1,c正確。m2

39、的平均式量=(9×70+6×72+1×74)/(9+6+1)=71，d不正確。021008-1、哈雷彗星上碳的兩種同位素12c和13c的原子個數(shù)比為65:1。而地球上12c和13c的原子個數(shù)比為89:1，地球上碳元素的原子相對質(zhì)量是，那么哈雷彗星上碳元素的原子相對質(zhì)量是（ ） a、12.000 b、12.009 c、12.015 d、021008-1答案：選c。地球上12c和13c的原子個數(shù)比為89:1，地球上碳元素的原子相對質(zhì)量為。而哈雷彗星上12c和13c的原子個數(shù)比為65:1，即哈雷彗星上12c的百分含量小于地球上12c，13c的百分含量大于地球上的13c，

40、因此哈雷彗星上碳元素的原子相對質(zhì)量大于，但不可能達到，因此選c。021009-1、有x、y、z三種元素，x和y可以形成xy和xy2兩種化合物；z與x、y分別形成xz4和z2y兩種化合物，在這兩種化合物中總電子數(shù)均為10個。則x、y、z三種元素分別是（ ） a、c、n、o b、c、o、h c、c、h、o d、h、n、o 021009-1答案:選4和z2y兩種化合物總電子數(shù)均為10個，那么z只能為h元素，則x為c元素，y為o元素，因此選b。 021009-2、aym+和bxn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，若有a=b+m+n,ab,ym+的離子半徑小于xn-的離子半徑，其中正確的是（ ） a、

41、b、 c、 d、0210092答案：選a.“它們的電子層結(jié)構(gòu)相同”，則a-m=b+n，即a=b+m+n,ab，因此離子半徑y(tǒng)m+xn-，因此選a。0210101、下列敘述中正確的是（ ） a、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同 b、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 c、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 d、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同0210101答案:選+和mg2+核外電子排布相同，但化學性質(zhì)不同；pb2+、pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同；陰離子的

42、核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，而非“上一周期”。0210111、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） a、可溶于水 b、具有較高的熔點 c、水溶液能導電 d、熔融狀態(tài)能導電0210111答案：選d. 離子化合物中必含有離子鍵，離子化合物有些可溶于水，有些則難溶于水；離子化合物和一些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，因而水溶液都能導電；熔點高的除了離子化合物還有金屬、原子晶體；唯有離子化合物在固態(tài)時不導電而熔融時才導電，即熔融狀態(tài)時發(fā)生電離。0210121、下列敘述正確的是（ ） a、極性分子中不可能含有非極性鍵 b、離子化合物中不可能含有非極性鍵 c、

43、非極性分子中不可能含有極性鍵 d、共價化合物中不可能含有離子鍵0210121答案：選d. a、h2o2是極性分子，但分子里含有“o-o”非極性鍵。 b、na2o2是離子化合物，但含有“o-o”非極性鍵。 c、如ch4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。 d、正確。只要含有離子鍵就一定是離子化合物了。0210131、根據(jù)“三氟化硼正三角形非極性分子”的因果關(guān)系，則“三氯甲烷（ ）（ ）”的因果關(guān)系是 a、正四面體 b、非正四面體 c、非極性分子 d、極性分子 e、四邊形答案：_;_.0210131答案：b、d. 由bf3的判斷順序可以看出結(jié)構(gòu)極性的關(guān)系。ch4和ccl4都是正四面體形結(jié)構(gòu)，但chcl3是

44、氯和氫兩種不同元素排在碳原子周圍，它們的非金屬性有差異，導致分子形成非正四面體，繼而分子產(chǎn)生極性。021014-1、1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子n5+的化合物n5asf6，下列敘述錯誤的是（ ） a、n5+共有34個核外電子 b、n5+中氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合 c、化合物n5asf6中as的化合價為+1 d、化合物n5asf6中f的化合價為-1011014-1答案：選c. 每個n原子核外有7個電子，n5+共有34個電子，a正確。n5+中，氮-氮原子間只能以共價鍵結(jié)合，b正確。由于n5+為+1價，則asf6-，f只有-1價，則as為+5價，故d正確，c不對。021015-1

45、、放射性原子在人類的生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14c的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂dna來殺死細胞，從而抑制艾滋病。 （1）下面有關(guān)14c的敘述正確的是（ ） a、14c與14n含有相同的中子數(shù) b、14c與c60是同分異構(gòu)體 c、14c與c60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 d、14c與12c互為同位素 （2）自然界中存在很多像14c的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題（ ） a、原子不可以再分 b、原子的核式結(jié)構(gòu) c、原子核還可以再分 d、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成021015-1答案：（1

46、）d，（2）c. 此題為物理、化學綜合題，考查對基本化學概念以及原子結(jié)構(gòu)等知識的了解。 （1）14c和14n中14表示質(zhì)量數(shù)，而c和n的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，因此它們的中子數(shù)不可能相等，a錯；14c是原子，c60是單質(zhì)，二者不可能是同分異構(gòu)體，b錯；自然界中，同一種元素的化學性質(zhì)是一樣的，14c和c60中的c原子都是碳元素，故化學性質(zhì)是一樣的，c錯；剩下的d是正確的。 （2）天然放射現(xiàn)象中，原子核發(fā)生衰變，生成新核，同時有中子產(chǎn)生，因此說明了原子核可以再分。0210161、下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（ ） a、與金屬鎂反應(yīng)時，氯原子得到一個電子而硫原子得到2個電子 b、鐵與硫反應(yīng)生

47、成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時生成氯化鐵 c、氯最高價為+7，硫的最高價為+6 d、hclo比h2so4氧化性強 0210161答案：選b. 比較非金屬性強弱應(yīng)從以下幾個方面加以比較：單質(zhì)與h2化合的難易；氫化物的穩(wěn)定性；最高價 氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱；非金屬間的置換；跟同一種還原劑反應(yīng)時氧化的程度等幾個方面比較。 由此易知答案為b. 0210162、由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是（ ） a、na2so4溶液 b、naoh溶液 c、石灰水 d、氫硫酸 0210162答案：選d. 因氫硫酸易被氧化2h2s+o2=2s+2h2o，所以實驗室中不宜長期保存。 0210163、下列各組氣

48、體中均能造成大氣污染的是（ ） a、co2、o2 b、n2、no2 c、h2s、so2 d、cl2、n20210163答案：選c. 常見的大氣污染物主要有：so2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳氫化合物等，由此易知c選項兩種氣體均造成大氣污染。021017-1、含有下列離子的水溶液中加入so3，其濃度增大的是（忽略溶液體積變化）（ ） a、nh4+ b、na+ c、hco3- d、c6h5o-0210171答案：選a. so3溶于水生成h2so4，而a選項中nh4+h2o<=>nh3·h2o+h+，當加入so3后生成的h2so4電離出h+,使h+增大，平衡左移，nh4+增大。

49、b選項中na+不變。c選項中：hco3-+h+=co2+h2o而減少。d 選項c6h5o-+h+=c6h5oh使得c6h5o-減小。0210181、向鹽酸中加入濃h2so4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（ ） a、濃h2so4具有脫水性 b、濃h2so4具有吸水性 c、鹽酸具有揮發(fā)性 d、氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低021018-1答案：選a. 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機物的h、o兩元素按原子個數(shù)比2:1的比例脫出來，形成水分子。而吸水性是指吸收現(xiàn)成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結(jié)晶水。021019-1、下列說法正確的是（ ） a、由于鉀鹽都易溶于水，所以在離

50、子方程式中不可能出現(xiàn)k+ b、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫為：h+oh-=h2o c、離子方程式兩邊的元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等時，則該離子方程式一定正確 d、溶液中進行的反應(yīng)fecl3+3kscn<=>fe(scn)3+3kcl達到平衡時，加入kcl晶體，則平衡不移動0210191答案：選d。 a選項不對，如2k+2h2o=2k+2oh-+h2，b選項不對，如ba(oh)2+h2so4反應(yīng)：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o；c選項不對，如na2s水解若寫成s2-+2h2o=h2s+2oh-就是錯的。對d選項，反應(yīng)的實質(zhì)為：fe3+3scn-<

51、;=>fe(scn)3，可知加入kcl晶體對平衡無影響。021020-1、除去so2中的so3，并得到純凈的so2，最好使混合氣體通過（ ） a、水 b、nahso3飽和溶液 c、nahco3飽和溶液 d、98.3%濃硫酸021020-1答案:選d. 此題易錯選b，但b不符合題目要求，nahso3溶液能除去so3，但又混入了水蒸氣。0210211、足量的下列物質(zhì)分別與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ） a、zn b、zno c、zn(oh)2 d、znco3 0210211答案：選c. zn+h2so4=znso4+h2 zno+h2so4znso4+h2o z

52、n(oh)2+h2so4znso4+2h2o znco3+h2so4=znso4co2+h2o 比較上述反應(yīng)可知zn(oh)2與h2so4反應(yīng)得溶液的質(zhì)量分數(shù)最小。 021021-2、在co2中混有少量的o2、h2s、水蒸氣和hcl，今用下列四種試劑濃硫酸；飽和cuso4溶液；飽和nahco3溶液；紅熱的銅絲，除去上述雜質(zhì)而得到純凈的co2氣體，此混合氣體通過四種試劑的順序最好是（ ） a、 b、 c、 d、0210212答案：選d. 關(guān)于除雜和干燥，其一般規(guī)律是溶液除雜在前，干燥在后，需加熱除去的雜質(zhì)放到最后，其原因是氣體通過溶液將帶出水蒸氣，干燥劑可除去這些水蒸氣。0210221、在下列物質(zhì)中，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬都反應(yīng)的是（ ）(雙選，請舉例說明。) a、al2o3 b、h2so3 c、h2s d、nahco30210221答案：選bc. 此題主要考查某些化合物的性質(zhì)，需要熟練掌握典型化合物的性質(zhì)。 a、al2o3能夠與酸堿反應(yīng)，在高中階段與金屬和非金屬反應(yīng)的例子還沒有； b