化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、選修部分·化學(xué)反應(yīng)原理·知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱一、焓變、反應(yīng)熱1.反應(yīng)熱（焓變）的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應(yīng)熱，又稱焓變，符號(hào)為H，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“”，吸熱反應(yīng)的H為“+”。特別提醒：（1）描述此概念時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ H”表示，其數(shù)值必須帶“+”或“”。（2）單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。（3）在比較大小時(shí)，所帶“+”“”符號(hào)均參入比較。2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)的H為“”或H0 ；吸熱反應(yīng)的H為“+”或H 0

2、HE（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量）HE（反應(yīng)物的鍵能） E（生成物的鍵能） （2）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)（3）需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)（4）通過反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。如C（石墨，s） C（金剛石，s） H3= +1.9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學(xué)方程式1反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，

3、反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“、”。2H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，H值“” 表示放熱反應(yīng)， H值“+”表示吸熱反應(yīng)；單位為“kJ/mol”。3熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。 5正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者H的數(shù)值相等而符號(hào)相反。三、燃燒熱、中和熱、能源1燃燒熱：指的是1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，是放熱反應(yīng)。2中和熱：是指酸、堿的稀溶液發(fā)

4、生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量，是放熱反應(yīng)。3因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)。 四、反應(yīng)熱的求算1由蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。2反應(yīng)熱的數(shù)值等于E（形成新鍵釋放的總能量）與E（斷鍵所吸收的總能量）之差，放熱反應(yīng)H的符號(hào)為“”，吸熱反應(yīng)H的符號(hào)為“+”。3意義：利用蓋斯定律，可以間接計(jì)算難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱。4步驟：(1)確定待求方程式(即目標(biāo)方程式)；(2)與已知方程式比較，找出未出現(xiàn)在目標(biāo)方程式中的化學(xué)式，利用方程式的加減乘除消去；(3

5、)把已知H帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行上述相同的數(shù)學(xué)運(yùn)算即得目標(biāo)方程式的H。環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)燒杯實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)熱的測(cè)量（盡可能減少熱量的損失）(1)為保證酸、堿完全中和，常用堿過量的方法。(2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對(duì)其進(jìn)行保溫、隔熱，以減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失，減小誤差。(3)讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的溫度。(4)環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)，不能用銅絲，因?yàn)殂~絲有導(dǎo)熱性，會(huì)產(chǎn)生誤差。第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一  、原電池1概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。2原電池的形成條件

6、：（如下圖所示）（1）活潑性不同的電極材料（2）電解質(zhì)溶液（3）構(gòu)成閉合電路（用導(dǎo)線連接或直接接觸）（4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)3判斷原電池正負(fù)極常用的方法負(fù)極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)；是電子流出的一極，電流流入的一極；或陰離子定向移動(dòng)極；往往表現(xiàn)溶解。正極：一般為較不活潑金屬，能導(dǎo)電的非金屬；發(fā)生還原反應(yīng)；電子流入一極，電流流出一極；或陽離子定向移向極；往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。4.作用：加快了化學(xué)反應(yīng)速率；進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較；電化學(xué)保護(hù)法二、化學(xué)電源1充電電池是指既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能（即放電），又能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（充電）的一類特殊的電池。充電、放電的反應(yīng)不能理解為

7、可逆反應(yīng)（因充電、放電的條件不同）。2書寫燃料電池電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：（1）電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電池的正極一定是助燃?xì)怏w，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H+；酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH。（3）可由正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式相疊加得到總電極反應(yīng)式。三、電解池1.電解實(shí)質(zhì)：在電流的作用下，強(qiáng)制陰、陽離子分別在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.形成條件：同原電池3.判斷電解池陰陽極常用的方法陽極：與電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；若惰性材料（石墨、Pt、Au ）作陽極，失電子的是溶液中的陰離子；若為活性金屬電極（Pt、Au除外），失電

8、子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。陰極：是與電源負(fù)極相連的電極，電極本身不參與反應(yīng)；溶液中的陽離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。4.電流或電子的流向：電解池中電子由電源負(fù)極流向陰極，被向陰極移動(dòng)的某種陽離子獲得，而向陽極移動(dòng)的某種陰離子或陽極本身在陽極上失電子，電子流向電源正極。5. 離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質(zhì)，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關(guān)。（1）陰極（得電子能力）：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+> K+，但應(yīng)注意，電鍍時(shí)通過

9、控制條件（如離子濃度等），F(xiàn)e2+和Zn2+可先于H+放電。（2）陽極（失電子能力）：若陽極材料為活性電極（Pt、Au 除外），則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；若陽極材料為惰性電極，則有S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子及F等。6.酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）7.電解原理的應(yīng)用（1）氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2陰極：2 H+ + 2 e = H2 陽極：2 Cl - 2 e= Cl2（2）電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。陽極：M ne

10、 =Mn+（進(jìn)入溶液） 陰極：Mn+ + ne =M（在鍍件上沉積金屬）（3）電解精煉銅：以粗銅為陽極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液。陽極（粗銅）：Cu 2e = Cu2+； 陰極（純銅）：Cu2+ + 2e = Cu。（4）電冶金：Mg、Al的制取，如，電解熔融NaCl制金屬Na：2NaCl(熔融) =2Na + Cl2第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)一、金屬腐蝕的快慢在相同的電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢一般為：電解池的陽極原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池正極電解池陰極。二、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性中性或堿性電極反應(yīng)負(fù)極：Fe2e=Fe2+正極：2H+2e=H2總：Fe

11、 + 2H+ = Fe2+ H2負(fù)極：2Fe4e=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e=4OH總：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe2O3 · nH2O通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍三、金屬防護(hù)的方法表面保護(hù)法：涂油漆、覆蓋塑料、鍍上不活潑金屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法改變金屬的內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)如：不銹鋼、青銅器、鋁合金。專題二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計(jì)算1.表示含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：

12、 3.單位：mol/(L·min)或mol.·L1·min14.結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng) aA + bB =cC + dD來說有：VA ：VB ：VC ：VD =CA ：CB ：CC ：CD =nA ：nB ：nC ：nD = a：b：c：d5.化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率6.無論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。7.同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)可能不同，但是比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時(shí)單位要統(tǒng)一。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)

13、或原子結(jié)構(gòu)）所決定的。2外因（1）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，V正急劇增大，V逆也逐漸增大。若減小反應(yīng)物濃度，V逆急劇減小，V正逐漸減小。（固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應(yīng)速率與其加入量多少無關(guān)）。（2）溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升溫時(shí)， V正、V逆都加快；降溫時(shí)，V正、V逆都減小（3）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過縮小反應(yīng)容器，增大壓強(qiáng)，V正、V逆都增大；通過擴(kuò)大反應(yīng)容器，壓強(qiáng)減小，濃度變小，V正、V逆均減小。改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無氣體參加，故對(duì)該類的反應(yīng)速率無影響。恒容時(shí)，反應(yīng)體系中充入稀有氣體（或無關(guān)氣體）時(shí)，氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度不

14、變，反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)，充入稀有氣體，反應(yīng)體系體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應(yīng)速率。3.其他：接觸面積、聲光電磁、原電池 三、化學(xué)速率和化學(xué)平衡圖象1速率v時(shí)間t的圖象：（1）由速率的變化判斷外界條件的改變：若反應(yīng)速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強(qiáng)所致，具體改變的條件，則要結(jié)合V逆、V正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷。若反應(yīng)速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致，具體是增大或減小反應(yīng)物還是生成物的濃度，則要結(jié)合V逆、V正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷2組分量時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P的圖象看反應(yīng)：反應(yīng)條件（恒溫

15、恒容or恒溫恒壓）；吸熱or放熱；縮體、等體or擴(kuò)體“先拐先平”：“先拐”的先達(dá)到平衡狀態(tài)，即對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大，從而判斷出曲線對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系?！岸ㄒ蛔h二”：即固定其中的一個(gè)因素（溫度或壓強(qiáng)等），然后討論另外一個(gè)因素與化學(xué)平衡中的參量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量）的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小等。第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面2反應(yīng)體系熵值的增大，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用熵判

16、據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面3復(fù)合判據(jù)自由能變化：G=HTS，是最全面的判斷據(jù)：G=HTS0，不能自發(fā)進(jìn)行；G=HTS0，能自發(fā)進(jìn)行；G=HTS=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡移動(dòng)的概念1.概念：原平衡破壞，建立新平衡的過程2.方向：V正V逆，平衡向正反應(yīng)方向； V正V逆，平衡向逆反應(yīng)方向。3化學(xué)平衡的標(biāo)志：（1）V正=V逆，它是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征（2）各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點(diǎn)。4化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷：（1）當(dāng)從正逆反應(yīng)速率關(guān)系方面描述時(shí)，若按化學(xué)計(jì)量數(shù)比例同向說時(shí)，則不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

17、若按化學(xué)計(jì)量數(shù)比例異向說明，則可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）恒溫、恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不變時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。（4）全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。二、影響化學(xué)平衡的因素1.濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2.溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。3.壓強(qiáng)：其他條件不

18、變時(shí)，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。在這里，壓強(qiáng)改變是通過反應(yīng)器容積的改變來完成的（即壓縮或擴(kuò)大）。4.催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不會(huì)改變各組分的百分含量。三、勒夏特例原理 1、內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2、適用對(duì)象：已建立平衡的可逆反應(yīng)。3、注意點(diǎn)：（1）一個(gè)條件改變 （2）移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”四、化學(xué)平衡常數(shù)1對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+

19、qD(g)，其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可以表示為：,各物質(zhì)的濃度一定是平衡時(shí)的濃度,而不是其他時(shí)刻的.2在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體的濃度可視為常數(shù)“1”。3利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為K。若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： ，則有以下結(jié)論：QcK ，V(正)V(逆)，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；QcK ，V(正)V(逆)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；QcK ，V(正)V(逆)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

20、4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增倍或減倍時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。5化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要參數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)，當(dāng)然也不會(huì)隨壓強(qiáng)的變化而變化，即與壓強(qiáng)無關(guān)。五、等效平衡問題1等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。2等效平衡的規(guī)律對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應(yīng)A定溫、定容時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平

21、衡。B定溫、定壓時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應(yīng)不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。六、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1、思路：平衡“三部曲”-起始、轉(zhuǎn)化、平衡；2、恒溫恒容: 壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；恒溫恒壓: 體積比等于物質(zhì)的量之比；恒溫恒壓: 氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比；專題三 溶液中的離子反應(yīng)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡一、電解質(zhì)1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念3強(qiáng)

22、弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷的方法(以HAc為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)：相同條件下，HAc溶液的導(dǎo)電性明顯弱于強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）（2）測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2（3）測(cè)NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH>7（4）測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反

23、應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，后者快。4SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì)5電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無直接關(guān)系，溶解度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)（如醋酸），溶解度小的不一定是弱電解質(zhì)（如硫酸鋇）。6電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少。一般來說，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)。弱酸（堿）與弱堿（酸）反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)。7電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有直接的關(guān)系。如難溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性幾乎為零。二、電離平衡常數(shù)及電離

24、度Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)1.電離平衡常數(shù)2.對(duì)于一元弱酸： 對(duì)于一元弱堿：3.影響電離平衡的因素：（1）濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（2）溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)電離。因此 K 與 均增大。（3）加水稀釋:促進(jìn)電離，電離度增大。（4）外加酸、堿、鹽:應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析。4.已電解的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)初始濃度已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)電離度（ ）：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分?jǐn)?shù)5. 影響電離度的

25、因素：（1）電離度與溫度、濃度都有關(guān)系（2）在一定溫度下，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越?。?）對(duì)于弱酸，C(H+) = C弱酸 · ； 三、水的電離1.水的離子積常數(shù)：表示為KW = c(H)c(OH) ，水的離子積只與溫度有關(guān)，如不指明，則是在25；升高溫度，Kw增大，降低溫度，Kw減小。2不僅適用于純水，還適用于以水為溶劑的稀酸、稀堿溶液。堿溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw = ；在不同的溶液中，c(H)和c(OH)雖然不一定相等，但由水電離出的c(H)和c(OH)卻總是相等的。3當(dāng)水中加入酸或堿時(shí)，水的電離平衡都受到抑制，但Kw不變，改變的只是c(H)、c(OH)相對(duì)大小。4

26、Kw= c(H)×c(OH)式中的c(H)和c(OH)指的是溶液中的H+和OH的總濃度，一般說來，當(dāng)溶液中c(H)或c(OH)大于由水電離出的H+和OH的1000倍時(shí)，水的電離可忽略。5.影響水電離平衡因素：（1）升溫，促進(jìn)水電離。 （2）加入酸堿，抑制電離。（3）加入可水解的離子，促進(jìn)電離。 （4）加入活潑金屬，促進(jìn)電離。 第二單元 溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性1溶液酸堿性的判斷依據(jù)：c(H) c(OH)，溶液呈酸性；c(H)=c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈堿性。2酸堿性與PH值的關(guān)系：用PH值的大小來判斷溶液的酸堿性，須注意溫度：常溫下，PH=7的溶液為中性；

27、在100時(shí)，PH=7時(shí)，溶液呈堿性。3釋稀溶液與PH的關(guān)系：（1）對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，PH增大一個(gè)單位，無論如何沖稀也不會(huì)等于或大于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每沖稀10倍，PH減小一個(gè)單位，無論如何沖稀也不會(huì)等于或小于7。（2）對(duì)于PH相同的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿或弱堿）溶液沖稀相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的PH變化大，這是因?yàn)閺?qiáng)酸或強(qiáng)堿已完全電離，而弱酸或弱堿還能繼續(xù)電離出H、OH。二、PH值的計(jì)算1單一溶液的pH值計(jì)算：pH=lgc(H+)2溶液的稀釋：（1）酸：pH= a，加水稀釋10n倍，強(qiáng)酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n 無限稀釋，pH接近7，但不會(huì)大于7（2）堿：p

28、H= b，加水稀釋10n倍，強(qiáng)堿：pH= bn，弱堿：pH > bn 無限稀釋，pH接近7，但不會(huì)小于7。（3）強(qiáng)酸混合：（4）強(qiáng)堿混合： （5）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)：pH=7若酸過量： 若堿過量： 實(shí)驗(yàn)：酸堿中和滴定（1）概念：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法 ；已知濃度的溶液-標(biāo)準(zhǔn)液 未知濃度的溶液-待測(cè)液（2）原理：當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH-的物質(zhì)的量。 c酸·v酸 = c堿·v堿(一元酸和一元堿) C待測(cè) =（ c標(biāo)·v標(biāo)） / v待測(cè)（3）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵

29、架臺(tái)、滴定管夾、燒杯（4）準(zhǔn)備階段：查漏洗滌潤洗注液趕氣泡調(diào)整液面向錐形瓶加液；（5）滴定階段：左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 （6）終點(diǎn)判定：因最后一滴酸（或堿）的加入，溶液的顏色發(fā)生突變，并且在半分鐘內(nèi)不褪色。（7）誤差分析：未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管（高） 滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（高）滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（高） 滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（高）滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（低）.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（高）錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝Na

30、OH溶液（無） 堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤洗（低）滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（低）取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（低）第三單元 鹽類的水解一、鹽類的水解1.概念：鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)2.本質(zhì)：促進(jìn)水的電離，破壞水的電離平衡3.程度：鹽類水解程度一般很小，不產(chǎn)生沉淀或氣體4.規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。二、影響鹽類的水解的因素1.內(nèi)在因素：組成鹽的弱離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.2.外在因素：（1）濃度：加水稀釋促進(jìn)水解。

31、（2）溫度：升高溫度可以促進(jìn)水解，因水解是吸熱反應(yīng)。（3）酸堿：H+可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；OH-能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。（4）雙水解：弱酸陰離子和弱堿陽離子混合能夠互相促進(jìn)水解。三、鹽類水解的應(yīng)用1.易水解鹽溶液的配制：配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度。2.物質(zhì)雜質(zhì)：加熱法可除去KNO3溶液中的Fe3+雜質(zhì)；加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+。3.溶液的蒸干：有些鹽如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶體時(shí)，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解。4.物質(zhì)的制備：如Al2S3不能用濕法

32、制備。5.較活潑的金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣：如將Mg放入NH4Cl溶液中,會(huì)有氫氣產(chǎn)生。6.化肥的合理使用，如銨態(tài)氮肥不能與草木灰（主要成分K2CO3）混用7.泡沫滅火器中藥劑的使用，如Al2(SO4)3和NaHCO38.明礬凈水：Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉四、溶液中離子濃度大小的比較1.多元弱酸、多元弱酸鹽溶液如H2S溶液： c(H+)>c(HS)>c(S2一)>c(OH一)。如Na2CO3溶液：c(Na+)>c(CO32)>c(OH) >c(HCO3)>(H+)。2混合溶液：混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)再比較，同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合溶液的體積等于各溶液體積之和。3掌握三個(gè)守恒關(guān)系:(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如在Na2CO3溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)。(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子水解或電離，使離子種類增多，但某些主要原子的總數(shù)是守恒的。如在Na2 CO3溶液中有c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)。(3)質(zhì)子守恒：任何溶液中，最后溶液中僅由水電離出的H+與O