廣西壯族自治區(qū)柳州市拉堡中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)柳州市拉堡中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是a用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的so2：2nh3·h2oso2 2nh4so32h2ob硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nh4oh=nh3h2oc淀粉ki溶液與h2so4酸化的h2o2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 i + h2o2 + 2 h+ =2 h2o + i2    d溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與ba(oh)2溶液混合，生成白色

2、沉淀：   al3+ +2so42- + 2ba2+ + 4oh =  2baso4 + alo2 +2h2o參考答案：b略2. 向27.2cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no 和cu（no3）2.在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是a.cu與cu2o 的物質(zhì)的量之比為2:1          b.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/l

3、c.產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l     d.cu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2mol 參考答案：b略3. 下列表述正確的是     ()abf3的電子式為：  b2ch3ch2odo2eq o(sup 2(cu2ch3cho2dho c二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化d在雞蛋白溶液中加入濃na2so4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)改變并發(fā)生變性參考答案：b略4. 大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。按照氧化還原理論，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究，肯定沒有意義的是

4、   a.探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（fe2o3）時(shí)，可能有so2生成   b.探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物可能是o2   c.探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成   d.探究cl2通入滴有酚酞的naoh溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產(chǎn)物或強(qiáng)氧化性產(chǎn)物造成的參考答案：b5. 將一定量的naal合金置于水中，合金完全溶解，得到20 ml ph=14的溶液，然后用1 mol/l鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗40 ml鹽酸，則原合金中na的物質(zhì)的

5、量是  a.0.01 mol     b.0.02 mol      c.0.03 mol       d.0.04 mol參考答案：d略6. 下列離子方程式表示正確的是                           

6、60;                         （    ）       a等體積等物質(zhì)的量濃度的nahco3和ba（oh）2兩溶液混合hco3ba2+ohbaco3h2o       b向小蘇打溶液中

7、加入醋酸溶液：hco3h+co2h2o       c氯化鐵溶液中加入銅片：fe3+cufe2+cu2+       dnahco3的水解：hco3h2oh3oco32參考答案：a略7. .部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸hcoohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）ka=1.77×10-4ka=4.9×10-10ka1=4.3×10-7ka2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()a. 2cn- + h2o + co22hcn +

8、hco3-b. 2hcooh+co3-2-2hcoo- + h2o + co2c.中和等體積、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等體積、等濃度的hcoona和nacn溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：d8. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是           （    ）       ana2co3溶液：c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3

9、）       bnh4c1溶液：c（nh4+）=c（c1）       c硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（na+）=c（no3）       d等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（na+）>c（ch3coo）>c（h+）>c（oh）參考答案：c略9. 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是a催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度b一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%c既能與鹽酸反

10、應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物肯定是al2o3或al(oh)3d在同一氧化還原反應(yīng)中，同種元素在被氧化的同時(shí)也可能被還原  參考答案：c10. (08松江區(qū)第一期末)常溫和下列條件下可能共存的離子組是（）                                

11、          a某無色溶液中：nh4+、na+、cl、mno4b由水電離出的c（h+）=1×1013mol·l1的溶液中：na+、k+、so32、co32c在c（h+）=1×1013mol·l1的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3參考答案：答案：b11. 下列化學(xué)用語表述一定正確的是a甲醛的電子式：b用銅電極做鹽酸溶液的電解實(shí)驗(yàn)：c溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：d  澄清石灰水中加入過量的小蘇

12、打溶液:參考答案：d略12. 下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（    ） a.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料b.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料c.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇d.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：d 由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），a對(duì)。丙烷燃燒生成co2和h2o，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，b對(duì)。大米發(fā)酵生成乙醇，乙醇會(huì)被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成酯，因此時(shí)間越長(zhǎng)，酒越香醇，c對(duì)。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生

13、成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，d錯(cuò)。13. 一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到cuo 12.0g，若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（）a0.80            b0.70        

14、   c0.60           d0.40參考答案：d考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：利用極限法解答，假設(shè)混合物全是cus，或混合物全是cu2s，根據(jù)n=計(jì)算n（cuo），根據(jù)cu元素守恒計(jì)算n（cus）、n（cu2s），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計(jì)算n（no）、n（no2），進(jìn)而計(jì)算氣體總物質(zhì)的量，實(shí)際氣體介于二者之間解答：解：若混合物全是cus，其物質(zhì)的量n（cus）=n（cuo）=0.15mol，cus中s的化合價(jià)由2價(jià)上升到+6價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=

15、0.15×（6+2）=1.2molno和no2的體積相等，設(shè)no為xmol、no2為xmol，根據(jù)得失電子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，則no和no2的總物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是cu2s，其物質(zhì)的量n（cu2s）=n（cuo）=×0.15mol=0.075mol，cu2s中s的化合價(jià)由2價(jià)上升到+6價(jià)，且cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)上升到+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，設(shè)no為xmol、no2為xmol，3x+x=0.75，根據(jù)電子得失守恒，計(jì)算得x=0.1875，故n

16、o和no2的總物質(zhì)的量為0.1875mol×2=0.375mol，實(shí)際氣體介于0.375mol0.6mol之間，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、混合物計(jì)算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查14. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語中正確的是  （    ）a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2ch2b葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為c6h12o6cca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為dnh4cl的電子式為參考答案：c略15. 下列符號(hào)中，能表示氫氣分子的是a      &#

17、160;         b               c                d參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)

18、行了以下探究活動(dòng)：    探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中。若由你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鐵表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一種試劑：。a、稀硫酸    b、稀鹽酸   c、稀硝酸  d、硫酸銅溶液（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液x并收集到氣體y。甲同學(xué)認(rèn)為x中除fe3+外還可能含有fe2+。若要確認(rèn)其中的fe2+，應(yīng)選用       (選填序號(hào)）。akscn溶液和氯水 b鐵粉和ks

19、cn溶液 c濃氨水d酸性kmno4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體y通入足量溴水中，然后向其中加入足量bacl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wy中h2的體積分?jǐn)?shù)為            。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中so2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體y中還可能含有h2和q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置b中試劑的作用是          &#

20、160; 。（4）認(rèn)為氣體y中還含有q的理由是            （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)q的存在，需在裝置中添加m于       （選填序號(hào)）。  a a之前      ba-b間       cb-c間       dc-d間（6）如果氣體y

21、中含有h2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                       。（7）若要測(cè)定限定體積氣體y中h2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml h2），除可用測(cè)量h2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法？做出判斷并說明理由             &#

22、160;                 。參考答案：（1）d（2）d       66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)so2是否除盡（4）c +2h2so4(濃)co22so22h2o（5）c（6）d中固體由黑變紅和e中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量d或e的差量     可，用分析天平稱量d或e的差量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共

23、30分）17. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和x為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問題（1）乙酸a的反應(yīng)類型_。（2）寫出x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）f中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)e的下列說法不正確的是(    )    。     a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      b1 mol e能與2 molh2反應(yīng)     c能發(fā)生消去反應(yīng)    &

24、#160; d能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）ab反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）ch3cho（2分）（3）2（2分）（4）b、d（2分）18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：fe2+2e=fe，負(fù)極

25、電極反應(yīng)式：zn2e=zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：