高中語文 異彩紛呈 千姿百態(tài) 傳記體類舉隅 啟功傳奇課件 蘇教版選修《傳記選讀》 (6)

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式欄目索引欄目索引考點一考點一電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離 考點二考點二離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點一考點一電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離【知識梳理知識梳理】1 1從電解質(zhì)的角度給化合物分類從電解質(zhì)的角度給化合物分類(1)(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：_ _ _。(2)(2)電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是：電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是：_。(3)(3)與物質(zhì)類別的關(guān)系與物質(zhì)類別的關(guān)系強電解質(zhì)主要包括：強電解質(zhì)主要包括：_, ,如如HNOHN

2、O3 3、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3等。等。弱電解質(zhì)主要包括：弱電解質(zhì)主要包括：_, ,如碳酸、如碳酸、一水合氨等。一水合氨等?；蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電在水溶液中在水溶液中在水溶液中能否完全電離在水溶液中能否完全電離強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水H2CO3：_;Fe(OH)3：_.2 2電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_ _ _的過程。的過程。3 3電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用強電解質(zhì)的

3、電離方程式中，用“_”_”連接，弱電解質(zhì)連接，弱電解質(zhì)( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的電離方程式中，用的電離方程式中，用“_”_”連接。連接。(2)(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如=H H2 2COCO3 3 H HHCOHCO3 3- -，HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2- Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3 33OH3OH 動離子動離子自由移自由移【問題與探究問題與探究】2.2.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？嗎？3

4、 3某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。 電解質(zhì)與導(dǎo)電間無直接關(guān)系電解質(zhì)與導(dǎo)電間無直接關(guān)系, ,電解質(zhì)只有發(fā)生了電電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外, ,還有導(dǎo)體、還有導(dǎo)體、半導(dǎo)體等導(dǎo)電。半導(dǎo)體等導(dǎo)電。不一定不一定, ,如如ClCl2 2的水溶液能導(dǎo)電的水溶液能導(dǎo)電, ,但它不是化合物但它不是化合物, ,所所以它既不是電解質(zhì)以它既不是電解質(zhì), ,也不是非電解質(zhì)。再如也不是非電解質(zhì)。再如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液也能導(dǎo)電的水溶

5、液也能導(dǎo)電, ,但導(dǎo)電的原因并不是但導(dǎo)電的原因并不是COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3分子的電離所致分子的電離所致, ,而是它們與水反應(yīng)生成的而是它們與水反應(yīng)生成的H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、NHNH3 3HH2 2O O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致電離產(chǎn)生自由移動的離子所致, ,故故COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。題組一題組一判斷判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1 1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬，屬于非電解質(zhì)的是于非電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的

6、是，屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是_(_(填序號填序號) )。稀硫酸、空氣稀硫酸、空氣HClHClCaCOCaCO3 3NHNH3 3、COCO2 2CuCu、HgHg題組二題組二 電離方程式的書寫電離方程式的書寫H H2 2SOSO4 4=2H=2HSOSO4 42-2- Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2 22OH2OH H H2 2COCO3 3 H HHCOHCO3 3- -、HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3 33OH3OHNHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OHOHNaC

7、l=NaNaCl=NaClCl BaSOBaSO4 4=Ba=Ba2 2SOSO4 42-2- NaHCONaHCO3 3=Na=NaHCOHCO3 3- -、HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2-CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH H 4 4寫出寫出NaHSONaHSO4 4在下列條件下的電離方程式：在下列條件下的電離方程式：(1)(1)溶于水：溶于水：_。(2)(2)熔融狀態(tài)下：熔融狀態(tài)下：_NaHSONaHSO4 4=Na=NaH HSOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 4=Na=NaHSOHSO4 4- -題組三題組三 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

8、電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性5 5用如圖所示裝置分別進行如下實驗用如圖所示裝置分別進行如下實驗, ,測定導(dǎo)電性測定導(dǎo)電性變化：變化：(1)(1)向向AgNOAgNO3 3溶液中通入少量溶液中通入少量HCl(HCl() )(2)(2)向向H H2 2SOSO3 3溶液中通入溶液中通入ClCl2 2( () )(3)(3)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )(4)(4)向向NaOHNaOH溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )(5)(5)向向NHNH3 3HH2 2O O中通入中通入HClHCl氣體氣體( () )(6)(6)向飽和石灰水中不斷通入

9、向飽和石灰水中不斷通入COCO2 2( () )(7)(7)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )請選擇下列代碼填空：請選擇下列代碼填空：A A導(dǎo)電性變化不大導(dǎo)電性變化不大 B B導(dǎo)電性明顯增強導(dǎo)電性明顯增強C C導(dǎo)電性明顯減弱導(dǎo)電性明顯減弱 D D導(dǎo)電性由強到弱再到強導(dǎo)電性由強到弱再到強A AA AA AB BB BB BD D6 6同一溫度下同一溫度下, ,強電解質(zhì)溶液強電解質(zhì)溶液a a, ,弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液b b, ,金屬導(dǎo)體金屬導(dǎo)體c c三者的導(dǎo)電能力相同三者的導(dǎo)電能力相同, ,若升高溫度后若升高溫度后, ,它它們的導(dǎo)電能力強弱順序是們

10、的導(dǎo)電能力強弱順序是( () )A AbacbacB Ba ab bc Cc Ccab Dcab Dbcabca解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡解質(zhì)不存在電離平衡, ,升高溫度升高溫度, ,溶液中的離子濃度溶液中的離子濃度不變不變, ,但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存在著電離平衡在著電離平衡, ,升高溫度升高溫度, ,弱電解質(zhì)的電離程度增大弱電解質(zhì)的電離程度增大, ,溶液中的離子濃度增大溶液中的離子濃度增大, ,隨溫度的升高隨溫度的升高, ,弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最

11、快。導(dǎo)電能力增加得最快。A A考點二離子反應(yīng)和離子方程式考點二離子反應(yīng)和離子方程式 【知識梳理知識梳理】1 1離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)類型生成生成難溶性難溶性的物質(zhì)的物質(zhì), ,如如Al(OH)Al(OH)3 3、BaSOBaSO4 4等。等。生成生成難電離難電離的物質(zhì)的物質(zhì), ,如弱酸、弱堿、水等。如弱酸、弱堿、水等。生成生成揮發(fā)性揮發(fā)性的物質(zhì)的物質(zhì), ,如如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。(2)(2)氧化還原反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)類型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3FeCl3溶液與溶液與CuCu反應(yīng)的離

12、反應(yīng)的離子方程式為：子方程式為：2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2。(3)(3)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。如向生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。如向FeClFeCl3 3溶液中滴溶液中滴入入KSCNKSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為：溶液時反應(yīng)的離子方程式為：FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。2 2離子方程式離子方程式(1)(1)定義：用定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的方程式。表示離子反應(yīng)的方程式。(2)(2)書寫步驟書寫步驟( (以以CaCOCaCO3 3與鹽酸的反應(yīng)為例與鹽酸的反應(yīng)為例)

13、 )(3)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng), ,還可以表示同一類型的離子反應(yīng)還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 【問題與探究問題與探究】1 1FeFe2 2能與能與NONO3 3- -共存共存, ,但在酸性條件下但在酸性條件下, ,二者還能大量存在嗎？二者還能大量存在嗎？2 2離子方程式：離子方程式：COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O OCOCO2 2的含義是什么？的含義是什么？3 3離子方程式：離子方程式：H HOHOH=H=H2 2O O表示所有強酸與強堿之間發(fā)生表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？的中和反應(yīng)嗎？4 4下列離子方程式中下列離子方程式中, ,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是_。不能大量存在。NO3-(H)將Fe2氧化為Fe3 可溶性碳酸鹽與強酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應(yīng)可溶性碳酸鹽與強酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應(yīng) 不表示。不表示。H HOHOH=H=H2 2O O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強酸與強堿間的反應(yīng)間不發(fā)生反應(yīng)的強酸與強堿間的反應(yīng), ,如如NaOHNaOH與鹽酸間的反應(yīng)與鹽酸間的反應(yīng)等；但等；但Ba(OH)Ba