福建省泉州市德化第三中學高三化學下學期期末試題含解析

1、福建省泉州市德化第三中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：ch2ohchohchohchohcho 下列關(guān)于核糖的敘述正確的是（） a.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體b.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡c.可以跟氯化鐵溶液作用顯色d.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：b略2. 2003年，iupac（國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（darmstadt，德國）。下列關(guān)于ds的說法不正確的是(  

2、)ads原子在周期表中位于第7周期第族    bds是ib元素cds元素為放射性元素                    dds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：c略3. 蛇紋石礦可看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的ksp見下表1氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2（溶度積）ksp

3、4.0×10381.25×10331.8×1011注： lg2=0.3，離子的濃度小于1.0×105 mol·l1時 ，可認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是a在濾液i中，不能加過量的ca(oh)2是為了防止al(oh)3溶解和mg2沉淀b濾液i中，加ca(oh)2后al3比fe3先沉淀完全c室溫下，用ca(oh)2把濾液i的ph調(diào)節(jié)到4.7時，al3剛好沉淀完全d稱18.2g堿式碳酸鎂【amgco3·b mg(oh)2·ch2o】高溫加熱分解得到6.6g co2和8.0g mgo，由此可知a3、b1、c3參考答案：b略4

4、. n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0，t1溫度時，向密閉容器中通入n2o5，部分實驗數(shù)據(jù)見表格，下列說法中不正確的是（）時間/s0500100015005.003.522.502.50 a500s內(nèi)n2o5分解速率為2.96×103mol?l1?s1bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1=125，平衡時n2o5的轉(zhuǎn)化率為50%ct1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t2溫度下的平衡常數(shù)為k2，若t1t2，則k1k2d達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則c（n2o5）5.00 mol?l1參考答案：c考點：化學平衡

5、的影響因素專題：化學平衡專題分析：a依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度計算分解率；b由表中數(shù)據(jù)可知，t1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（n2o5）=2.5mol/l，計算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，計算轉(zhuǎn)化率；c該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；d將容器的體積壓縮到原來的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移解答：解答：解：a依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，分解速率=2.96×103 mol/（l?s），故a正確；b由表中

6、數(shù)據(jù)可知，t1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（n2o5）=2.5mol/l，c（no2）=5mol/l，c（o2）=1.25mol/l，平衡常數(shù)k=125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故b正確；c該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故c錯誤；dt1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（n2o5）=2.5mol/l，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（n2o5）5.00 mol?l1，故d正確；故選：c點評：本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關(guān)計算、化學平衡影響因素、平衡常

7、數(shù)等，難度中等5. 下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是                              a同質(zhì)量、不同密度的n2和cob同溫度、同體積的h2和n2c.同體積、同密度的c2h6和nod同壓強、同體積的n2o和co2參考答案：a略6. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像

8、描述正確的是        （    ）a根據(jù)圖溶解度與溶液ph關(guān)系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入適量cu，至ph在4左右。b圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化c圖表示壓強對可逆反應(yīng)2a(g)+2b（g）3c（g）+d（s）的影響，乙的壓強大d根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)a2（g）+3b2（g）2ab3（g）的化學平衡常數(shù)k隨溫度升高而變小參考答案：d平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物含量減小，c錯誤；a通過圖象知，升高溫度，正逆

9、反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)k隨溫度升高而變小，d正確。答案選d?！军c睛】：注意分析圖象縱橫坐標的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題。注意掌握化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二

10、看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W平衡移動的方向。7. so2有毒，但葡萄酒里都含有so2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是（  ）a.葡萄酒中的so2對人體無害，是因為它的含量很少 b.葡萄酒中的so2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性 c.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的so2沒有漂白性 d.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中so2的含量參考答案：c解析：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)和用途，明確性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累。so2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故a正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故b正確；二氧化

11、硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故c錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故d正確；故選c。8. 一定條件下的密閉容器中：4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g），h=3623kj·mol1；下列敘述正確的是(    )a.在密閉容器中充入4molnh3與足量氧氣充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為3623kjb.平衡時v正（o2）=  4/5 v逆（no）c.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小d.平衡后升高溫度，混合氣體中no含量增大參考答案：c略9. 下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是a選擇合適的試劑，用圖1所示

12、裝置可分別制取少量b制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸c洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干d用廣泛試紙測得0.10mol·lnh4cl溶液的參考答案：b本題主要考查的是實驗的基本知識。a項，不能用圖1裝置收集;b項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；c項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；d項，ph試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測得溶液具體的ph值?？偸欠治隹芍?，本題選b項。10. 下列各圖與表述一致的是a圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時

13、間的變化b. 圖b曲線表示反應(yīng)ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g） h<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化c曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化d圖電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2h+ 2e- = h2參考答案：d略11. 已知某溶液中存在較多的h、so42、no3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）aa13、ch3coo、c1            bna、nh4、c1cmg2、c1、i 

14、;                  dmg2、ba2、br參考答案：b略12. 已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h =92.4 kj·mol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是           &

15、#160;                             a cl 一定等于c2            ba + b = 92.4c p1 一定等于p2    

16、         d1 一定等于2參考答案：d略13. 化學與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（） 選項應(yīng)用解釋a高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在b在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬c高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)d用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯 參考答案：d考點：硅和二氧化硅；金屬的電化學腐蝕與防護；合金的概念及其重要應(yīng)用分析：a硅為親氧元素，

17、在自然界中易化合態(tài)存在；b鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負極被腐蝕；c鋁合金中鋁的化學性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；d乙烯具有催熟作用，能夠被強氧化劑高錳酸鉀氧化解答：解：a雖然硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故a錯誤；b在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護，是犧牲陽極的陰極保護，故b錯誤；c合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)生成氧化鋁，故c錯誤；d乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故d正確；故選：d點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)

18、和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大14. 下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（    ） a.酸性：hcl<hf b.穩(wěn)定性：sih4>ch4>nh3 c.氫化鈣的電子式為：h：ca：h d.等物質(zhì)的量的d2o與h2o所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：d略15. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說法不正確的是             

19、0;                                       a從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程  b過程中結(jié)晶出的mgcl2·6h2o要在hc

20、l氛圍中加熱脫水制得無水mgcl2   c在過程中溴元素均被氧化d過程中除去粗鹽中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+ 等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示）（1） 若 a為30%h2o2溶液，b為mno2 ，c盛有氫硫酸（h2s）飽和溶液，旋開e后，c中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出c中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：      

21、;                         。（2）若a中裝有濃鹽酸，b中裝有固體kmno4 ，c中盛有ki淀粉溶液，旋開e后，b中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol kmno4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：           

22、; ；c中的現(xiàn)象是          。（3）若b中是生石灰，將a中液體逐滴加入b內(nèi)，c中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ；儀器d在此實驗中的作用是         

23、                。（4）若a為濃h2so4 ，b為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)， c為品紅溶液，實驗中觀察到溶液c中紅色褪去，則b為          ；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是          

24、60;                      。參考答案：（1）  2h2s + o2 = s + 2h2o ； （2）  2mno4-+16h+ + 10cl- =2mn2+ +5cl2+8h2o  ；溶液變藍。（3） al3+3nh3·h2o = al(oh)3+3nh4+  ；    &#

25、160;  防止倒吸。（4） mg ；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2007·山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。 參考答案：18. 【化學選修5有機化學基礎(chǔ)】(15分)有機物h是一種合成藥物的中間體，h的合成方案如下：請回答下列問題：（1）a是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，a的分子

26、式為               。（2）鑒別a和c兩種有機物試劑為                。（3）f為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則e的結(jié)構(gòu)簡式為               。（4）寫出bc的化學方程式：             &