物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元知識總結(jié)第一章

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元知識總結(jié)( 一) 原子結(jié)構(gòu)1構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1) 原子的構(gòu)成(2) 各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) +電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子、離子中：質(zhì)量數(shù) (A) 質(zhì)子數(shù) (Z)+ 中子數(shù) (N)(3) 各種粒子決定的屬性元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。(4)

2、 短周期元素中具有特殊性排布的原子學(xué)習(xí)好資料歡迎下載最外層有一個電子的非金屬元素：H。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、 Ar 。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、 3、4倍的元素：依次是C、 O、Ne。電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素：Be。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的元素： He、C、 S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍的元素： O。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li 、 Si 。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li 、 P。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、 Be、 Al 。2原子、離子半徑的比較(1) 原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。(2) 原子的半徑小

3、于相應(yīng)陰離子的半徑。(3) 同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。(4) 電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小( 稀有氣體元素除外 ) 。(5) 最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價態(tài)的離子半徑也如此。(6) 電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。3核素、同位素(1) 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(2) 同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。(3) 區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。( 二 ) 元素周期律和元素周期表1元素周期律及其應(yīng)用(1) 發(fā)生周期性變化的性質(zhì)原子半徑、

4、化合價、 金屬性和非金屬性、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性。元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同周期（左右）同主族（上下）原子半徑電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、堿性非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易程度、穩(wěn)定性(2) 元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化， 是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。2解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法學(xué)習(xí)好資料歡迎下載元素的推斷多為文字?jǐn)⑹鲱}?？疾樵撝R點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點，性質(zhì)特點，定量計算。常需運用相關(guān)的基

5、礎(chǔ)知識去解決問題。(1) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)周期數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)最高正價數(shù)負(fù)價的絕對值 =8- 主族序數(shù)(2) 根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、 Be、 Al 。主族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素： C、 S。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、 Si短周期中最高正價是最低負(fù)價絕對值3 倍的元素： S。(3) 根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑?、或氣

6、態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素： Li ；單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素是：P。【單元達(dá)綱練習(xí)】1. 已知鈹 (Be) 的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘，正確的是( )A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氧化鈹?shù)膲A性氫氧化鈣弱D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2. 鈦 (Ti) 金屬常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素2246 Ti 、2247 Ti 、2248 Ti

7、、2249 Ti 、5022 Ti 中，中子數(shù)不可能為( )A 30B28C26D243. 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77 顆衛(wèi)星，這與銥 (Ir) 元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃” 。已知銥的一種位素是19177Ir ，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 ( )A 77B 114C 191D 2684. 已知 X、 Y 的核電荷數(shù)分別是 a 和 b，它們的離子 X m 和 Y n 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中正確的是( )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n5.某粒用 ZA R n 表示，下列該粒子的敘述正確的是( )A. 所含質(zhì)子數(shù) =A-nB.

8、所含中子數(shù) =A-ZC. 所含電子數(shù) =Z+nD.質(zhì)量數(shù) =Z+A6.據(jù)報道， 1994 年 12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有161 個中子，質(zhì)量數(shù)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載為 272。該元素的原子序數(shù)為( )A 111B161C 272D 4337. 據(jù)報道， 某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡86222 Rn從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是()A136B50C86D2228科學(xué)家最近制造出第112 號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是()A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112277，這是迄今已

9、知元素中C其原子質(zhì)量是12 C 原子質(zhì)量的277 倍D其原子質(zhì)量與12 C 原子質(zhì)量之比為277:129 X 元素的陽離子和Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A X 的原子序數(shù)比Y 的小B X 原子的最外層電子數(shù)比Y 的大C X 的原子半徑比Y 的大D X 元素的最高正價比Y 的小10已知短周期元素的離子，a A 2， b B， c C3， d D都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑A>B>D>CB 原子序數(shù)d>c>b>aC離子半徑C>D>B>AD 單質(zhì)的還原性A>B>D>

10、;C單元測試1 136 C NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136 C 表示的含義錯誤的是A表示碳元素的一種同位素B表示碳元素的一種核素C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6，核內(nèi)有7 個質(zhì)子7 個中子2下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A酸性： H2SO4 HClO4 HBrO4BC非金屬性：P S ClD3下列說法不符合 A 族元素性質(zhì)特征的是A易形成 1 價離子堿性： NaOH KOH RbOH氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF HCl H2SB從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下非金屬性逐漸減弱D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4.下列有關(guān)說法正確的是A第三周期的元素

11、的原子核外都有三個電子層B第 A 族元素都是典型的金屬元素C氟、氯、氧、氮四種元素都是第A 族的元素D原子的最外層有兩個電子的元素都在第A 族5月球土壤中含有較豐富的3 2He ，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列學(xué)習(xí)好資料歡迎下載說法正確的是A 3 2He 代表原子核內(nèi)有2 個質(zhì)子和3 個中子的氦原子B 3 2He 和 4 2He 互為同位素C 3 2He 和 4 2He 分別含有1 和 2 個質(zhì)子D 3 2He 的最外層電子數(shù)為1，所以 3 2He 具有較強(qiáng)的金屬性6. 元素 X、 Y 可組成化學(xué)式為 XY2 的離子化合物，則 X、 Y 的原子序數(shù)可能是A11 和 16B6和

12、8C12和17D20和97. 今有 A、 B 兩種原子，已知 A 原子的核外電子總數(shù)是 B 原子核外電子總數(shù)的1/2 倍，B 原子的 L 層電子數(shù)為 A 原子 L 層電子數(shù)的2 倍，A和 B分別是A碳原子和鎂原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D鈹原子和氧原子8. 0.05 mol 某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng), 放出 1.12LH 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r 原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A第三周期第 IA 族B第四周期第 IA 族C第三周期第 A 族D第四周期第 A 族9. 關(guān)于銫（ Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A金屬銫的熔點比金屬鈉高B CsOH比

13、NaOH的堿性強(qiáng)C Cs 與 H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D碳酸銫難溶于水10. 某元素原子最外層只有 1 個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵A一定是共價鍵B一定是離子鍵C可能是共價鍵，也可能是離子鍵D以上說法均不正確11.同周期的X、 Y、 Z 三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、 H2YO4、 H3 ZO4 ，則下列判斷正確的是A含氧酸的酸性H3ZO4 H2YO4 HXO4，B非金屬性X>Y>ZC元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z 變大D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、 Y、Z 的順序增強(qiáng)12.已知 A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D

14、、E、B、C、 A 的順序依次減少，B 與 E 同主族，則下列推斷不 正確的是A D位于第 2 周期B A、 B、 E 一定位于不同周期C A、D 可能屬同一族D C 和 D 的單質(zhì)可能化合形成離子化合物13.砹（ At ）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A砹易溶于某些有機(jī)溶劑C砹是有色氣體DB砹化氫很穩(wěn)定不易分解砹化銀不溶于水或稀HNO314下列敘述正確的是A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B含有共價鍵的化合物都是共價化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物第二部分非選擇題（共44 分）二、非選擇題

15、（共44 分）15（15 分）現(xiàn)有8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。編號元素性質(zhì)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載原子半徑 (10 10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價 2 1 5 7 1 53 3 1 3 2回答下列問題：（1）的元素符號是，的元素名稱是。在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；名稱是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；屬化合物（填“離子”或“共價”）。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）。（4）寫出的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（

16、5）寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:.16（ 17 分）右圖是周期表的一部分，A、 B、 C、D、 E 5 種元素的原子核外共含有80個質(zhì)子。（1） A、 B、 C、 D、E 的元素符號分別是：A， B，C，DD， EABC（2） A、 B、 C的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）E。（3）A 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn)（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：。（4） E 為 （填“金屬” 、“非金屬”），其單質(zhì)可能為 （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體” ），推斷理由是。17（12 分） A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，