2019學年江蘇省蘇州大市高一上學期期末統(tǒng)考化學試卷【含答案及解析】

1、2019 學年江蘇省蘇州大市高一上學期期末統(tǒng)考化學試 卷【含答案及解析】 姓名 _ 班級 _ 分數(shù) _ 題號 -二二 三 四 五 六 總分 得分 、選擇題 1. 寬帶中國戰(zhàn)略的階段性發(fā)展目標指出， 2015年要基本實現(xiàn)城市光纖到樓入戶、 農(nóng)村寬帶進鄉(xiāng)入村，光纖到戶（FTTH要達 0.7億用戶。光纖（光導纖維的簡稱）的主要 成分是 A “晶體硅 _ B “二氧化硅 _ C “硅酸鈉 _ D.鋁硅合金 2. 在實驗室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是 A “濃硝酸 _ B “濃硫酸 _ C “濃鹽酸 _ D “濃氨水 3. 下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是 A “硫酸，三氧化硫

2、 _B “食鹽，酒精 C “氯化鈣，氫氧化鈣 _ D.碳酸氫鈉，醋酸 4. 氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄 露，立即采取的措施中錯誤的是 A “將人群向低處疏散 _ B “將人群逆風向疏散 C “用浸有水的毛巾捂住口鼻 _ D “向泄露地點撒一些石灰 5. 現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色物質(zhì)，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試 劑是 A “碳酸鈉溶液 B “氯化鋇溶液 C “硝酸銀溶液 D “稀鹽酸 6. 核中中子數(shù)為 N的 R 2-，質(zhì)量數(shù)為 A,則該離子的核外電子數(shù)為 A “ A-N-2 _ B “ A-N+2 _ C. A+N-2 _ D.

3、 A+N+2 7. 鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體 積相等時，反應中消耗的 NaOH和 HCl的物質(zhì)的量之比為 A . 1:2 _ B . 2:1 _ C . 1:3 _ D . 3:1 8. 為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是 NO而不是 NO 2。某同學設計了如圖所示的裝 置，下列敘述錯誤的是 A .應先打開活塞和旋塞再從 U型管右側(cè)加入稀硝酸 B .加入的稀硝酸應充滿 U型管左側(cè) C “關閉旋塞后銅絲會全部溶解 D .反應停止后打開旋塞，氣體變成紅棕色 9. 將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有 Fe 3 +生成的是 A .溴水 _ B

4、 .硫酸鋅 _ C .硝酸鈉 _ D .氯化銅 10. 用 N 0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A .常溫常壓下，2gH 2含有的氫原子數(shù)目為 2N 0 B .標準狀況下，22.4LCCI 4中含有的分子數(shù)為 N 0 C .標準狀況下，20gD 2 O 中含有的電子數(shù)為 10N 0 D .常溫常壓下，1mol “ L -1 K 2 CO 3 溶液中含有的鉀離子數(shù)目為 2N 0 11. 下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是 A “濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低，但原理不相同 B “常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲存，說明鐵與冷的濃硫酸不反應 C “向某溶液中加入鹽酸酸化的

5、氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有 SO 4 2 D .向某溶液中滴加氯水后，再加入 KSCN容液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含有 Fe 2 + 12. 下列離子方程式書寫正確的是 A “稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應： SO 4 2- +Ba 2 + =BaSO 4 J0 B “氯化鎂溶液與氨水反應： Mg 2+ +20H =Mg(OH) 2 J C “氫氧化鋁與稀硝酸反應： Al(OH) 3 +3H + =Al 3 + +3H 2 O D .鈉與水反應：2Na+2H 2 O=2Na + +OH +H 2 T 13. 用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探索銅絲與過量濃硫酸反應的產(chǎn)

6、物，下列 有關說法正確的是 A“品紅溶液的作用是吸收 SO2，防止污染空氣 B “試管中盛放的試劑通常是 NaOH容液 C .試管中有白色固體生成，向中加水后溶液呈藍色 D “該反應中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性 14. 將過量的 CO 2分別通入下列溶液，最終有沉淀生成的是 A “ CaCI 2 溶液 _ B “ Na 2 SiO 3 溶液 _ C “ Ca(ClO) 2 的溶液 _ D .飽和 Na 2 CO 3溶液 15. 向明磯溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素主要 存在的形式是 A “ Al 3 + 和 Al(OH) 3 _ B “ Al(OH)

7、3 _ C “ Al(OH) 3 和 AlO 2 _ D “ AlO 2 - 16. 將一定質(zhì)量的金屬銅溶于 50mL11mol “ L1的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成了 0.2molNO 2和 NO的混合氣體，并測得溶液中氫離子濃度為 1mol “ L -1 假設反應后溶液 的體積仍為 50mL則金屬銅的質(zhì)量為 A “ 6.4g _ B “ 9.6g _ C “ 11.2g _ D “ 12.8g 二、填空題 17. 寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(是離子反應的，只寫離子方程式) (1 )實驗室制氯氣： 0 (2 )氯氣溶于水中： _ (1 )反應的化學方程式為 (3) 用石英砂制粗

8、硅： _ (4) 用氯化鐵溶液制作印刷電路板： _ (5) 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳： _ 二、頭驗題 18. 某同學按下列步驟配制 100mL0.200mol “ L Na 2 CO 3 溶液，請回答有關問題。 P 19. 實驗步驟 有關問題 (1)計算所需 Na 2 CO 3的質(zhì)量 需要 Na 2 CO 3的質(zhì)量為 _ 。 (2)稱量 Na 2 CO 3固體 稱量過程中應用到的主要儀 器是 。_ (3)將 Na 2 CO 3加入 100mL燒杯中，加入適量蒸餾水 四、推斷題 20. 下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。 常溫常壓下，A為無色有

9、毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應均為工業(yè) 上的重要反應。 Jri 少 H； NaOH iff 港 G A 丄 * % 1 H E 亠 B (3) _ 裝置 A中反應的離子方程式為 _ 反應過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、 (4) _ 裝置 D中的液體可換成 (填序號)。 a . H 2 O _ B . CCI 4 _ C .飽和食鹽水 _ D .濃硫酸 (5) 裝置 E中 NO 參加反應的化學方程式為 。 (6) 該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是 。 六、計算題 23. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏。氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙 的離

10、子方程式: 0 0 (1) 反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出反應的化學方程式： (2) _ 在該反應中，氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是 當有 0.017g氨氣被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為第 4題【答案】 (3) 列式計算當有 112mL(已折算到標準狀況下)氯氣參加反應時生成的白煙的質(zhì)量 參考答案及解析 第 1題【答案】 【解析】 試題分析：光纖的王要成雄二氧化硅答案迭E 第 2題【答案】 A 【解析】 亠 電 1 1. . 璽曇豊 解不弱血境 電創(chuàng) 干 1 1 全 J J 折 解賈電soso水藏 I I 試孫，舌正 第 8題【答案】 苓 r-i ffi ) ), , B B D D 和人水 B.

11、B.熾 爲和 AJAJ散酸 緊的 【解析】 蠱; 第 6題【答案】 【解析】 聽; 沖子魏，核中中子數(shù)為U的貳-的質(zhì)量數(shù)為町則質(zhì)子數(shù)為占-町該離 I II I 2 2 應 番1;1; 後2;2; 根稀比 :和 之 析 奮 分 希 時應 A1A1況 2 2 t t 皿等 2A2A胡 L=L=財 L L應 3 3 第 12題【答案】 AcAcA A- -入 生 i i 子+不 S SC C t tA A j j S S 壽 加 ,肯 S 濬 鋅 I I- - 鐵硫FeFe “加 為2 2進 目無 的B沒 解 題 B B1I11I1- - AcAck k 試，創(chuàng) IK 具硫C.C.卡 1 1售 濃齧

12、 I IX X 低r r i i L L j j 餘岸錯 囂 瞬氏器嚴徊FeFe KnKn頤用趣綢 帶見路色 暮硫曇王 逢橡 具齡 劉應萬象 氛醫(yī)直無 ; ;lrlr阻杲， 折 皆 W 化中 KSCKSC 【解析】 第 13題【答案】 ED 【解析】 第 14題【答案】 【解析】 Ji 覊P P 2 2 & &U U- -4 4T T 卑鑲曙 . .1 1 nztsssl 竄 艮和弱碳二一 後徒、出 氧水析 r r馬曹 i i : :B BI I $E -會 “量D D中 氧碳二簡 s ss s 制臥氧，所 o o，二 出， . .f fi is sf f 寵B B嶠沉蹲 嘆霞

13、邂酸 皿；畏于 第 15題【答案】 【解析】 第 16題【答案】 【解析】 第 17題【答案】 (1) 血OH4Hf3Cl- Blm+l汀十分) (2) C1H田0= H 4C1-+HCU) (2分，不寫可逆符號扣1分) (3) sjQ2+2C- S1+2CO t (講) (4) 藥泌-乂加-_心產(chǎn) 分； (5 ) ALOi+O ；+2HiO=AL (OE)4 +HCOf (冷) 【解析】 試題分析；實驗室用血0湘淞鹽酸在期熱淋件下反應生成氫化皈C埼0水未制取航氣則離子方 程式為血O：+4H-+2C1- Mn：-Kla t 十2應皿 (2) 孰閆請于水，與水反應生咸鹽酸和灰酸，離子方稈式為口抽

14、旳廠H-4C1-+HC10O L舌業(yè)上用血和匸在高溫下反應生險i和 8 來制取粗硅，該反應不是離子反亂 化學方程式址血 +兀高溫.Si+2C0 t o (4 )氯化錐能與反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應的離子方程式為2冷 - 4JuWF/+g?+。 L垃2翩翼駿制弱酸原理，向爆鈉瀋液中通入過量的 0 生咸氨氧化鋁白色沉淙和碳酸氫鈉，反應 的鵲于方程式為 A10-r-HX)rH2HiO=Al (OH) 3 ； +HCOfo 第 18題【答案】守恒,生成硝酸銅為0. 5-0 JO.O5LX 1HO1/L=0 55wiol 量為 0n&iSiX64i?Ml=9；6s； (4) 冷卻至室溫lOO

15、rLS瓶(1分，無虹不得分)用玻瑤棒引流 壽韶團翳鑫容菁黔的濟番烝辱辦產(chǎn)砒門知，改用膠頭滴管滴加(至沁的凹液面正 【討論】不罡(1分)因為該同學沒育洗滌燒杯和戾瑞棒(吩 【解析】 試題井析：配制ICDm L0.2inoL I為 A1C1= ； LjNaAlO； 反應應為鋁熱反應】建金屬小 確心 6 ；在高溫F反應生成F化學萬程式為2A1恥處 1 目 同沏帕迫打加 （2）根掠上述分析，G藥NaHC TlaHCO：熱穩(wěn)走性差.受熱分解成碳釀禰 5 和水，化學方程式為 2NH01 HaCOiWOKy）； f o 根據(jù)上述分析功FKlb HSFeCii., FeCl占F皈應生成FHb*反應的離子方程式

16、為2陽一 +F專=3F孑亠。 （4）根據(jù)上述分析，硯皿心：L為MaAlOj il心與JkOH落潘反應生成NaAlO諾口水，廈應的離子方程 式対A1力計2Q ET=姑10廠+恥 第 20題【答案】【解析】 (1) 腿匚0卄曲一珂尹-4C6 t曲占(2 (2) 2FeSCi 4-HzO2+H;SOi =Fe; (SOJ 2 +2H102分) IfltCO 吐2 _ 氧此成F氐(旳： 榛F得到恥弧I FBSOEX 01、CO； 沼液可綠0換應 (1) 2NH4C1 Hai(OH真壘=CaCh +2WH； t 十厠巧(盼) （2）濃氨水（1分）3） 33鉗曠4測+4HR （2分】 濬液由無魚變?yōu)樗{色C

17、1分八圓底燒瓶中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕笆后又變?yōu)闊o色門分C 忌應由慢變快（又逐漸變慢）門分） (4) b (2) (5) QnO+4KH-； 衛(wèi)(第) （6）玦少有毒氣體財（或恥）的星吒處理（裝置）（1分 【解析】 試題分析： 裝割是加熱固體制取氣體的裝蓋，貝按驗室制取氨氣的反應NHtCl?UCa（OH）U加熬! 的條件丁反應主成氨氣，反應的化學方程式為： 1代山弘 A 為Ch +2NH： f +劄饑 （R ）稀硝酸具有強氧化出 與銅塞生罩 35+6曠4狐）廠=就亍十ZITO r-HHZO ,反應工 涪瓠濬液由無色變?yōu)樗{色圓底燒瓶評 5）裝気E中NH;與恥在催化劑、高溫的條件下反應生成氮氣和水，則躺扣反應的化學方程式為 6NO-K4NH1 缺少尾氣處理裝矍過量的血會污衆(zhòng)空氣。 第 22題【答案】文變?yōu)闊o茁菽應由讀魏饗 JfRJfRb bo o 貫選 DliDli 4T4T 1 1 週廠 、可 （1） 8NH 計3C1：=6NILC1+N2 （2分） （2） C12 （1分）NHiCl （1 分）1.806X10a （2分，寫0.003N環(huán)得分） （3） 0.535? 【解析】 ;品