知識(shí)點(diǎn)四離子濃度的大小比較

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載知識(shí)點(diǎn)四離子濃度的大小比較【例 1】0.1 mol ·L 1 的 NH 4Cl ，NaHCO 3 ，Na2CO3 溶液， NH3 ·H 2O 溶液， CH3COONa 溶液， H2S 溶液 ，NaHSO3 溶液【例 2】0.1 mol 的 CH3 COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液；0.1 mo Na2CO3 和 NaHCO 3 配成 1 L 混合溶液【例 3】在 0.1 mol L· 1 的 CH3COOH 中逐滴加入 NaOH 溶液酸性 _ 。堿性 _ 。中性 _ 。恰好完全反應(yīng) _ ?！纠?4】 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)

2、系正確的是(C )A c(NH 4 )相等的 (NH 4) 2SO4 、NH 4HSO4 、NH 4Cl 溶液中： c(NH 4HSO4)>c(NH 4)2 SO4> c(NH 4Cl)B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3 COO )>c(H )>c(OH)C 1.0 mol L·1 Na2 CO3溶液： c(OH) c(HCO3 )c(H)2c(H2 CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中： c(H )c(Na)c(OH )c(HA ) c(A 2 )1 NaOH 溶液。有關(guān)【例 5】 8常溫下， 向 20 m

3、L 0.2 mol L· 1 H2SO3 溶液中滴加 0.2 mol ·L微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。( 其中表示 H 2SO3，代表 HSO3 、代表 SO32 )。根據(jù)圖示判斷正確的是()A 當(dāng) V(NaOH) 0 時(shí)，由水電離出的c(H ) 1.0× 10 72B當(dāng) V(NaOH) 20 mL 時(shí)： c(Na)>c(HSO 3 )>c(H )>c(SO3)>c(OH )2C當(dāng) V(NaOH) 40 mL 時(shí) 2c(Na) c(SO3 ) D 當(dāng) V(NaOH) 40 mL 后，繼續(xù)滴加 NaOH 溶液，溶液的溫度會(huì)繼續(xù)升高答案B解析H

4、2SO3 溶液是酸性溶液，水的電離會(huì)受到抑制，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH) 20 mL 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3，根據(jù)圖像分析知， 溶液中 c(SO23 )>c(H2SO3)，故 HSO3 的電離大于其水解，溶液呈酸性， B 選項(xiàng)正確； 當(dāng) V(NaOH) 40 mL 時(shí)，22V(NaOH) 40 mL 后，繼續(xù)滴加 NaOH 溶液，溶質(zhì)為 Na2SO3， SO3 存在水解現(xiàn)象，故 2c(Na)>c(SO3 ) ，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度不會(huì)繼續(xù)升高，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?6】 (2010·江蘇， 12)常溫下，用 0.100 0 mol

5、L·1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L ·1 CH 3COOH 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A 點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COO) c(OH ) c(CH 3COOH) c(H )B點(diǎn)所示溶液中： c(Na ) c(CH 3COOH) c(CH 3COO )C點(diǎn)所示溶液中： c(Na)>c(OH)>c(CH 3COO )>c(H )D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： c(CH3 COOH)> c(CH3COO )>c(H )>c(Na )>c(OH )解析點(diǎn) 溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH 3

6、 COOH 和 0.001 mol CH 3 COONa，據(jù)物料守恒： c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 2c(Na) ，根據(jù)電荷守恒： c(Na )c(H) c(CH 3COO ) c(OH )，整理后得c(CH 3COOH) 2c(H ) c(CH3COO ) 2c(OH )；點(diǎn) 溶液的 pH 7，據(jù)電荷守恒有c(Na )c(H )c(CH 3COO ) c(OH )，又 c(H ) c(OH )，則 c(Na ) c(CH3 COO) ；點(diǎn) 溶液中的溶質(zhì)為 0.002 mol CH 3 COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na ) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H

7、 )。答案D【例 7】已知某溶液中只存在OH 、 H 、 NH4 、 Cl 四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： c(Cl)>c(NH 4 )>c(H )>c(OH )c(NH 4 )>c(OH)>c(Cl)>c(H ) c(NH 4 )>c(Cl)>c(OH )>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH 4 )>c(OH)(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)( 填序號(hào) ) 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_(kāi)；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_(kāi)

8、。(3)將 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_( 填圖像符號(hào) ) 。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_ c(NH 3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同 ) ；混合前酸中 c(H )和堿中 c(OH )的關(guān)系為 c(H )_c(OH )。答案 (1)NH 4Cl (2)NH 4Cl 和 NH3·H2 O NH 4Cl 和 HCl (3)B (4)小于大于解析 (1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為NH4 Cl； NH 4Cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性

9、，離子濃度關(guān)系為 ； (2)四種離子的關(guān)系符合 時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH 4Cl 和 NH 3·H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合 時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，鹽酸過(guò)量，溶液中存在NH4Cl 和 HCl ； (3)NH 4Cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離， pH 相同的 NH 4Cl 溶液和 HCl 溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH 大于 NH4 Cl，因?yàn)榧铀♂屍鋚H 均增大， B 項(xiàng)符合； (4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度略大于鹽酸的濃度。 1KOH 溶液滴定 1(混合溶液的體【例 8】常溫下，用 0

10、.10 mol ·L10.00 mL 0.10 mol L ·H2C2O4 溶液所得的滴定曲線如圖所示積可看成混合前兩溶液的體積之和) 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)點(diǎn)所示的溶液中， K w _。(2)點(diǎn)所示的溶液中的電荷守恒式為_(kāi)。(3)點(diǎn)所示的溶液中存在 _種平衡。(4)點(diǎn)所示的溶液中的物料守恒式為0.10 mol L·1 _。(5)點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)。(6)上述 5 個(gè)點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度最大的是_( 填序號(hào)，下同 )，最小的是 _。答案(1)1×10 14(2) c(K )c(H) c(HC 2O4 ) 2c(C2O24) c(OH )(3)32(4)c(K) c(H2C2O4 ) c(HC 2O4 ) c(C2 O4 )(5)c(K2)>c(C2O4 )>c(OH)>c(HC2 O4 )>c(H ) (6)解析(1)在任何水溶液中均存在水的離子積常數(shù)，常溫下Kw 均為 1×1014。(2)c(K )c(H ) c(HC 2O4) 2c(C2O42 )c(OH )。