高中化學(xué)選修四第一章測試(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上選修四第一章檢測 班級： 姓名： 1.()下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)A、S(s)+O2(g)SO3(g) H=-315 kJ·mol-1(燃燒熱)B、NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)C、C2H5OH+3O22CO2+3H2O H=-1368.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D、2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=483.6 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)2.()有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的

2、能量(kJ):OO為500、HH為436,則斷裂1 mol OH鍵所需的能量(kJ)是A、（a+b)/2 B、（a+b)/4C、（a-b)/2D、（a-b)/43.()已知反應(yīng):101 kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221 kJ·mol-1稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是。A、碳的燃燒熱H<-110.5 kJ·mol-1B、反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1C、98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為-57.3 kJ·mol-

3、1D、稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量4.()下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是A、C(s)+O2(g)CO2(g)H1 C(s)+O2(g)CO(g)H2B、S(g)+O2(g)SO2(g)H3 S(s)+O2(g)SO2(g)H4C、H2(g)+O2(g)H2O(l)H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6D、CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H7 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H85、()已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成2mol水時的H=-1584.2 kJ·mol-1;

4、HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為55.6 kJ·mol-1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于 A、-1528.6 kJ/molB、-1473 kJ/mol C、+1473 kJ/mol D、+1528.6 kJ/mol6、()充分燃燒一定量丁烷(C4H10)氣體放出的熱量為Q, 完全吸收它生成的CO2生成K2CO3,需要100 mL 5 mol/LKOH溶液,則丁烷的燃燒熱為 A、16QB、8QC、4QD、2Q7、圖中的燃料電池也可用A和氧氣為原料。已知A分子由碳和氫兩種元素的原子構(gòu)成,且8.0 g A中含有3.01×1023個分子。實驗測得8.0 g該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時,放出401 kJ的熱量。(1)A的分子式為。 (2)寫出A燃燒的熱化學(xué)方程式:。 8、甲烷與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均可用于制備合成氣,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。請回答下列問題:(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 (2)1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量(填“高于”“低于”或“等于”)1 mol CO(g)和3 mol H2(g)具有的總能量。 (3)某工廠以甲烷、氧氣和水蒸氣為原料制備合成氣,為使能量實現(xiàn)零排放和零補充,則進料