寬城三中 課題1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案

1、寬城三中九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 主備人：周建華 審核人：裴慶敏課題1 質(zhì)量守恒定律（一）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 記住質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2. 理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、總質(zhì)量沒(méi)有增減。3學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。自 主 學(xué) 習(xí) 過(guò) 程二、實(shí)驗(yàn)探究一1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量 ，放出大量的 玻璃管上的氣球先 后 天平 。（2）分析與結(jié)論天平 ，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 （填、）反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量（3）表達(dá)式文字表達(dá)式_化學(xué)方程式_(4) 思考問(wèn)題紅熱玻璃棒的作用是 白磷，說(shuō)明白磷的

2、燃點(diǎn) .錐形瓶底放入少量的沙的作用是：防止 濺落物炸裂瓶底。2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面覆蓋一層 色物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色兩次稱量，天平 。【分析與結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量（填、）【表達(dá)式】文字表達(dá)式_化學(xué)方程式_三、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的_總和， 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 _。這個(gè)規(guī)律就叫做 。（2）在化學(xué)反應(yīng)前后有：“六個(gè)不變”宏觀方面： 總質(zhì)量不變 、 種類(lèi)不變、 的質(zhì)量不變。 微觀方面： _不變、 _不變、 _不變。 “兩個(gè)一定改變” 宏觀方面： 改變；微觀方面： 的種類(lèi)一定改變。 “一個(gè)可能改變” 可能改變練習(xí)：1

3、、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是： （ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 原子的種類(lèi)A B C D3、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 ( ) A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 4、在化學(xué)反應(yīng) A + B = C + D 中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_(kāi)，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為_(kāi) ,生成D的質(zhì)量為_(kāi) _。5、某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC,

4、A消耗完全，B剩余2g，則生成D_g.(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_(kāi) _g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_(kāi)g.(3) A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)若24gA完全反應(yīng)則生成D的質(zhì)量為 g6、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=Z中，Z的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y7、某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H68、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H9、某物質(zhì)在空氣中

5、燃燒后，生成二氧化碳和水。由此可以推斷該物質(zhì)一定含_元素，可能含_元素。10、R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2 2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ）A.只含有碳、氫元素         B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元C.一定含有碳、氫、氧元素   D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素四、實(shí)驗(yàn)探究二1、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯中有大量 產(chǎn)生 天平 ，指針偏 。【結(jié)論】：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和。（填、）【分析】由于反應(yīng)生成二氧化碳?xì)?/p>

6、體，氣體 ，左邊減少的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。若將二氧化碳?xì)怏w收集，則天平平衡?！颈磉_(dá)式】文字表達(dá)式_化學(xué)方程式_2、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂條燃燒發(fā)出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末狀固體。反應(yīng)完成后，天平不能平衡?！窘Y(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和。（填、）【分析】由于有 參加反應(yīng)，所以生成的 的質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量，但仍然遵守質(zhì)量守恒定律?！颈磉_(dá)式】文字表達(dá)式_化學(xué)方程式_3、想一想：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？ 練習(xí)：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（    ）A、大于鐵絲質(zhì)量&#

7、160;              B、小于鐵絲質(zhì)量    C、等于鐵絲質(zhì)量               D、可能等于鐵絲質(zhì)量2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大？（2）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減?。浚?）高錳酸鉀受熱分解后

8、，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小？課題2 化學(xué)方程式閱讀教材96頁(yè)，勾畫(huà)出本節(jié)內(nèi)容相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，在完成下列問(wèn)題。一、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示 的式子叫做化學(xué)方程式。2、意義（化學(xué)方程式提供的信息）：反應(yīng)物是什么、生成物是什么、反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 練習(xí)：以氫氣在氧氣中燃燒為例(1)化學(xué)方程式為_(kāi)(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物是_,生成物是_(3)該反應(yīng)條件是_(4)反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)點(diǎn)燃3、讀法（以C + O2 = CO2為例）“質(zhì)”的讀法： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ；“量”的讀法：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二

9、氧化碳；微觀讀法：每 個(gè)碳原子和 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成 個(gè)二氧化碳分子。練習(xí)：1.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+ O2 SO2。這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃的條件下，每 份質(zhì)量的硫與 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化硫。2、如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和 與反應(yīng)后生成的個(gè)數(shù)比是（ ） A、5：1：2 B、2：1：2 C、1：1：1 D、2：3：13、化學(xué)方程式 可讀作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫C硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫 D一個(gè)硫和

10、一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫4.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X + 3 O22 CO2+3 H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A 、CH4 B、C2H4 C、C2H6O D、C3H8O二、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1、原則：（1）要以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守 ，即等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。2、書(shū)寫(xiě)步驟（口訣：左反右生一橫線，配平以后加一線，等號(hào)上下標(biāo)條件，箭頭要注氣和淀）（1）練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、碳在空氣中燃燒。 _2、鐵絲在氧氣中燃燒。 _3、磷在空氣中燃燒 _4、硫在空氣中燃燒 _5、鎂條在氧氣中燃燒_6、氫

11、氣燃燒 _7、電解水 _8、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 _9、過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制氧氣 _10、加熱高猛酸鉀制氧氣 _11、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) _12、碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng) _1. 有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O 的讀法正確的是（ ）A、氫氣和氧氣生成水 B、氫氣加氧氣等于水 C、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水 D、2個(gè)氫分子加1個(gè)氧分子等于2個(gè)水分子MnO22下列化學(xué)方程式，正確的是( )A2H2+O22H2O B Fe+CuSO4= FeSO4+Cu C2H2O2=2H2O+O2 DS+O2SO23. 已知化學(xué)反應(yīng)4NH3 + 5O2 =4X + 6H2O，則X的化學(xué)式為（

12、 ）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O44.配平下列化學(xué)方程式：(1)_C3H8 + _O2 _CO2 +_ H2O(2) _ C2H6O+ _O2 _ CO2 +_ H2 O (3) _Al+_Fe3O4 _ Al2O3 + _Fe5. 下列化學(xué)方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)指出原因并改正（1）S+O2SO2 （2）Mg+ O2= MgO2 （3）4P + 5O2 2P2O5 （4）KClO3KCl + O2 6.在S + O2 SO2反應(yīng)中，       份質(zhì)量的硫跟    

13、 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成      份質(zhì)量的二氧化硫。（相對(duì)原子質(zhì)量 S:32、O:16）7.淡黃色固體粉末A在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在B物質(zhì)中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體C；紫黑色固體D在加熱的條件下反應(yīng)生成黑色粉末E和F，并產(chǎn)生B物質(zhì)；無(wú)色液體G在黑色粉末F作催化劑條件下反應(yīng)生成物質(zhì)B和另一種無(wú)色液體H。(1)試填寫(xiě)下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A. B. C. D. E. F. G. H. (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ 。 _課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（二）2已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積

14、），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。3已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰

15、石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？4利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2) 單元檢測(cè)一、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 （ ）中考資源網(wǎng)A18g B11g C8g D5.5g 3.下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是 ( ) A10 g水變成10 g冰

17、B物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量 C9 g水完全電解生成l g氫氣和8 g氧氣 D.5 g糖放入25 g水中得到30 g糖水4.化學(xué)方程式2H2+O22H2O的不正確讀法是( )A氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 B氫氣加氧氣等于水 C2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子  D4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水5.已知反應(yīng)A+BC+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為( ) A.1.6克  B.1.2克  C.0.3克  D.0.9克6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為

18、（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y7在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是 （ ）A分子的種類(lèi) B分子的數(shù)目 C物質(zhì)的種類(lèi) D原子的數(shù)目8根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ）A碳一種元素 B氫一種元素 C碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素9現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是 （ ）wA(m+n)g B(m+2-n)g C(m-2+n)g D(n+2)g10某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（

19、）wwwARO BRO2 CR2O DR2O5 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x11在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值A(chǔ)50 B40 C10 D70二、中考鏈接 1.（2011.荊門(mén)市）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是： （ ） A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C.學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件2（2011蘇州市）下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） A煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 B一定條件下，SO2和O2生成SO3,，反應(yīng)

20、前后分子總數(shù)不變C 8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氧、氧元素3.（2011威海市）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是 （ ）A質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類(lèi)，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件4.（2011.桂林市）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 （ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元

21、素組成 5.（2011.福州市） 二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學(xué)式為 （ ）A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H26（2011.桂林市）一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是 （ ）A26 B40 C58 D907.（2011.黃石市）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ）

22、A. 12g B.9g C.4g D. 17g 8.（2011淄博市）在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 （ ）A8 g B18 g C28 g D30 g9.（2011.眉山市）下圖表示治理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B. 該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體C. 反應(yīng)物都屬于氧化物 D. 反應(yīng)中原子、分子個(gè)數(shù)都不變物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 / g103900反應(yīng)后質(zhì)量 / g3.23待測(cè)3.210.（2011日照市）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)

23、，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）AW可能是單質(zhì) BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 11、011.內(nèi)江市）有人認(rèn)為，選用合適的催化劑，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可直接把水轉(zhuǎn)變成汽油，從而解決能源緊缺問(wèn)題。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。12（2011哈爾濱市）(4分)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ；(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 。1.兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1gH2，則這種混合物的可能組成是( )A、Mg和Al B、Fe 和Zn C、Fe 和Mg D、Fe和Al2. 2A+3B=2C+2D反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，如果A的相對(duì)分子質(zhì)量28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）.3.如果用“ ”表示H原子，用“ ”表示Cl原子，則右圖中反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。圖示的所表示這個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式為： 4. 用氯酸鉀和二氧化錳混合物26.