臨澧一中2007年暑期培訓(xùn)資料(02)

1、.臨澧一中2007年暑期培訓(xùn)資料（02）影響化學(xué)平衡的條件鞏固性練習(xí) 2007年7月命題人：夏宗勝一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1一定溫度下，向一容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol 氮?dú)夂? mol氫氣。3 min后測得容器內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.8 mol。在此時(shí)間內(nèi)， 用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)是： （ D ）A.0.6 mol(L·min) B.0.3 mol(L·min)C.0.2 mol(L·min) D.0.1 mol(L·min)2在等溫、等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（氣）2B（氣）C（

2、氣）+3D（氣）?，F(xiàn)分別從兩途徑建立平衡：I.A和B的起始濃度均為2mol/L；II.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是： （ D ）AI和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分的物質(zhì)的量相等BI和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率等于II途徑的反應(yīng)速率D達(dá)平衡時(shí)，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的1/23向4L容器中充入0.7 molSO2和0.4mol O2，4s末測得剩余SO2是0.3 mol，則v(O2)為：（D）A.0.100 mol /(L·min) B.0.025 mol

3、/(L·s)C.0.050 mol /(L·min) D.0.0125 mol /(L·s)4勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理， 試運(yùn)用此原理分析：氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是： （ A ）A.3 molL的食鹽水 B.0.1 molL的鹽酸C.0.1 molL的CaCl2溶液 D.新制的飽和氯水5將氣體A2和B2等物質(zhì)的量注入容積為1 L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測得c(A2)0.58 molL，c(B2)0.16 molL，c(C)0.84 molL，則C的分子式為： （ C ）A AB B A2B C AB2 DA3B26將1摩SO2和1摩O2

4、通入體積不變的密閉容器中，在400時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO3為0.3摩。此時(shí)若移走0.5摩的O2和0.5摩的SO2，則反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是： （ D ）A0.3摩 B0.5摩C大于0.15摩，小于0.3摩 D小于0.15摩7在一定條件下，固定體積的容器中有反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：起始濃度N21mol/L、H23mol/L；II起始濃度N22mol/L、H26mol/L。下列敘述正確的是： （ C ）A和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v(H2

5、)等于II途徑的反應(yīng)速率v(H2)C達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑II的1/2D達(dá)平衡時(shí)，II途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑的2倍8對于可逆反應(yīng)，當(dāng)確知其平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說法正確的是： （ B ）A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高 B生成物的產(chǎn)量將增加C生成物的濃度將增大 D生成物的百分含量將增大 9在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A、n mol B發(fā)生下列反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，平衡時(shí)C的濃度為WmolL。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后的濃度仍為W molL，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是：（

6、 B ）Aabcmnp Babmn；cpCam；bn Da；b；c10加熱裝有1 mol HI氣體的定容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)： 2HI(g)H2(g)I2(g)；H>0，在t1 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x1；若起始時(shí)在該容器中加入2 molHI，在t2 達(dá)到平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x2；則下列關(guān)系正確的是： （ AD ）A若t1t2，則x1x2 B若t1t2，則x1x2 C若t1t2，則x1x2 D若t1t2，則x1x211在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入3mol及2 mol碘化氫，待反應(yīng)2HI(g)I2 (g)H2(g) 達(dá)平衡后

7、，下列說法肯定正確的是：（ A ）A從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間：tAtBB平衡時(shí)I2的濃度：c(I2)A c(I2)BC平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器中的大于B容器中的D平衡時(shí)HI的分解率：A B12在固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化劑存在下建立如下平衡：N2+3H22NH3，測得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為a，在維持溫度不變的條件下，再向上述平衡體系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)為b，則a與b的關(guān)系為：（C）A ab B ab C ab D 無法判斷13在一定溫度和催化劑條件下，往某體積為1L的容器中，充入1 mol SO

8、2和1 molO2，使之充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得SO2轉(zhuǎn)化率為80。則此時(shí)平衡混合氣體的密度為同溫同壓下H2 密度的： （ C ）A24倍 B26.5倍 C30倍 D40倍14次氯酸是比碳酸還弱的一種酸。在氯水中存在反應(yīng)：Cl2（aq）H2O（l）HCl（aq）HClO（aq），達(dá)平衡后，為了增大溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施是： （ A ）A.加入CaCO3固體 B加入NaOH固體 C.加水 D加壓15反應(yīng)2A(g) B(g)xC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p，A的轉(zhuǎn)化率為p，則x的值為： （ C ）A1 B2 C3 D416當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA(g)nB(s) pC(

9、g)已經(jīng)達(dá)到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。則下列關(guān)系式正確的是： （ D ）Amnp Bmnp Cmp Dmp17某溫度下，X(g)Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是： （ B ）A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體B逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體或液體，Z為氣體，Y的轉(zhuǎn)化率增大C正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Y不是氣體，X轉(zhuǎn)化率減小D正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體，X轉(zhuǎn)化率增大18對于一定條件下的可逆反應(yīng)：N23H22NH3，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：（B）A百分組成 NH3N2 Bc(NH3)不變C壓強(qiáng)不變 Dc(H

10、2)c(N2)c(NH3)31219反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)；HQ。生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是： （ B ）Aabc、Q0Babc、Q0Cabc、Q0Dabc、Q020下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是： （ C ）A2NO2 (g) N2O4(g)，降溫，顏色變淺BNO2SO2 NOSO3，降溫，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加CCS22H2O CO22H2S，升溫，CO2的平衡濃度增大DPCl3Cl2 PCl5，降溫，PCl3轉(zhuǎn)化率增大二、填空題21如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生

11、如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題： 在達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)_減小_（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有： 升溫 或 減壓 。 若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)相同，則起始時(shí)c的取值為 任意值 。 若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)相同，則起始時(shí)c的取值范圍是

12、3.6c4 。22可逆反應(yīng)2A(g)nB(g)mC(g)在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，測得C的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖。據(jù)圖分析： P1、P2的大小關(guān)系為 P1 P2 ；反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)m和n應(yīng)滿足 mn2 ； 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。23常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：ABCnD。若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中。在不同條件下達(dá)平衡時(shí)，C的濃度如下：溫度 T壓強(qiáng) pPaC平衡濃度 c(mol·L-1)251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍為 n1 ，理由是 由表中數(shù)據(jù)可知，在1×1054×105 Pa范圍內(nèi)，加壓使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可知n111，即：n1 。 在5×105 Pa時(shí)，D的狀態(tài)為 液態(tài) 。三、簡答題24今年是勒夏特列（Le Chatelier 18501936）誕生157周年。請用勒夏特列原理解釋