學(xué)年高一第二學(xué)期周二化學(xué)小測(cè)2

1、10-11學(xué)年高一第二學(xué)期周二化學(xué)小測(cè)2班級(jí)_座號(hào)_姓名_分?jǐn)?shù)_一、 選擇題：（每小題只有1個(gè)正確答案，共6小題，每題4分，共24分）1甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）AX+2 BX+4 CX+8DX+182下列說法中不正確的是（ ）A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從IIIB族到IIB族 之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相似3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯(cuò)誤的是（ ） A. Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.

2、 P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次增大 C. B、C、N、O、F的原子半徑依次增大 D. Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強(qiáng) 4對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 金屬GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做和2 mol/L HCl 反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是（ ） A. L、G、R、MB. G、L、M、R C. L、G、M、RD. L、R、G、M5短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期

3、，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ） A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y的金屬性小于Na的金屬性 C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸6.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（ ） A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)D. 因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) 二、選擇題（每小題有2個(gè)正確答案，共2小題，每小題6分，共12分）7

4、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） A原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 BA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 C第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 D原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族8R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A.若W（OH）n+1為強(qiáng)堿，則R（OH）n也為強(qiáng)堿B.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6 C.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素D.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 選擇題答題區(qū)域題號(hào)12345678答案三、填空題（共4題，

5、共64分）9、（16分）（1） X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_ ，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_ ， 該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_ 。 （2）用“”或“”回答下列問題：酸性：H2CO3_H2SiO3， H2SiO3 _ H3PO4。 堿性：Mg（OH）2 _ Al（OH）3。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： PH3_ H2S 。 10、（16分）根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 （1）屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_ （填兩種化合物的化學(xué)式）； （2）最高正化合價(jià)最高的元素是

6、_（填元素名稱），其最高正化合價(jià)為_ 。 （3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是_ （填化學(xué)式），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有_ （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。 （4）第二周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體元素除外） _（填化學(xué)式） 。（5）第三周期元素形成的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。11、（16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_（用元素符號(hào)表示），元

7、素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測(cè)溶液中存在該離子的方法是_ 。 （3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _ 。 （4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_ （用元素符號(hào)表示），下列表述中證明這一事實(shí)的是_（選填字母） 。 a. 常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同 b. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng) （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是_ （用元素符號(hào)表示），理由是_。12（16分） 下表為元素周期表的

8、一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：來源:Z。xx。k.Com IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期   來源:Zxxk.Com    第3周期   第4周期     （1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。（2）、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_。（3）、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。（4）元素的氫化物的化學(xué)式為_；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。（5）和

9、兩種元素形成化合物的化學(xué)式為_，形成該化合物時(shí)的焰色為_色，該化合物溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。附加題：13（10分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是： _ _ 。（4分）（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系 （3分），電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是 （放射

10、性元素除外）。（3分）10-11學(xué)年高一第二學(xué)期周二化學(xué)小測(cè)2參考答案選擇題：題號(hào)12345678答案BACCBDBDAD填空題：9、(1)第二周期第VA族，NH3，N2O5，HNO3(2) 酸性：H2CO3 H2SiO3， H2SiO3 H3PO4。 堿性：Mg（OH）2 Al（OH）3。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： PH3 H2S 。10、（1）7 ，K2O、K2O2、KO2（任寫兩個(gè)）（2）氯+7價(jià)（3）Al兩性（4）Li（5）HCl 11、（1） （2）向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，如能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子 。（3）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O （4）Nb（5）AlAl是金屬單質(zhì)，有金屬性12、（1）Ar （2）NaOH （3）K+