元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課時訓練、選擇題1. （2015 南昌高二檢測）下列不是元素電負性應用的是（）A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬B. 判斷化合物中元素化合價正負C. 判斷化學鍵的類型D. 判斷化合物的溶解度【解析】 選D。通常電負性大于的為非金屬，小于的為金屬，兩元素形成化合物時，當其電負性差大于時 , 形成離子鍵 , 小于時形成共價鍵。2. （ 雙選）已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（ ）【解析】 選B、Do p軌道未排滿的元素都屬于p區(qū)的主族元素,最外層電子排布式為4s2的可能是過渡元素,最外層電子排布式為 3s23p6的是0族元素。3. （201

2、5 蘇州高二檢測）下列元素的第一電離能依次減小的是（）、 Li 、 Na、 K、 Br、 Cl 、 F、 Mg、 Al 、 Si、 O、 N、 C【解析】選Ao A項中，四種元素處于同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸 減小，A正確;B中，四種元素也處于同一主族，但電子層數(shù)逐漸減小，第一電離能逐漸增大，B 錯誤;C項中四種元素處于同一周期 ，其中鎂元素原子最外層的3s軌道上有2個電子，s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能要大于 Na和Al，C錯誤;D項中氮元素原子的2p軌 道上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能要大于 C和0，D錯誤?！狙a償訓練】 按 F、

3、Cl 、 Br、 I 順序遞增的是 （）A. 外圍電子B. 第一電離能C.電負性D.原子半徑【解析】選D。同一主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)不變， 第一電離能逐漸減小，電負性逐漸減小。4. 以下說法不正確的是（）A. 第一電離能越小，表示氣態(tài)原子越容易失電子B同一元素的電離能，各級電離能逐級增大C. 在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢D. 在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大，金屬元素的金屬性越來越弱【解析】 選Db D選項中要注意存在特例，即第2,3,4三個周期中的H A族和V A族元素由于 核外電子排布處于全

4、充滿或半充滿狀態(tài)而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能比相鄰右側(cè)元素的大?！疽族e提醒】第一電離能與元素的金屬性有區(qū)別。第一電離能指的是氣態(tài)原子失去一個電子需要的能量高低，但是金屬性指的是金屬元素的原子在溶液中的失電子能力。5. 下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,則下列說法中正確的是（）DABC與C不能形成化合物的最高正價與B的最高正價相等、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C>B>A元素最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和等于8【解析】選CoA原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，A為P，則B為S，C為Cl，D為QCl和0可形成化合物CIO

5、2，A錯;0無最高正價，B錯;非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水 化物酸性越強，C正確;D元素為氧元素，氧元素沒有最高正價?！净犹骄俊浚?）試比較A B、C三種元素第一電離能的大小。提示:CI>P>So試比較A B、C三種元素電負性的大小。提示:CI>S>Po6. （2015 宿遷高二檢測）元素X的各級電離能數(shù)據(jù)（單位:kJ mol-1）如下：I 1I 2I 3I 4I 5I 65781 8172 74511 57814 83118 378則元素X的常見價態(tài)是()A. +1B.+2C.+3D.+6【解析】選C。對比表中電離能數(shù)據(jù)可知，1 1、12、I 3電離能數(shù)值相

6、對較小，至14數(shù)值突然增 大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為 +3。7. 對于第3周期從左到右的主族兀素，下列說法中不正確的是()A. 原子半徑逐漸減小B. 電子層數(shù)逐漸增多C. 最高正化合價逐漸增大D. 元素的電負性逐漸增大【解析】 選B。同周期元素電子層數(shù)相同?！痉椒ㄒ?guī)律】粒子半徑的比較規(guī)律(1) 同周期原子半徑自左向右逐漸減小，同主族原子半徑自上向下逐漸增大。 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(3) 最外層電子數(shù)相同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。(4) 同種元素的原子和離子，陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽離子半徑。8.

7、 (2015 漢口高二檢測)元素的分區(qū)以及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分下列說法中正確的是()A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)區(qū)元素的最后一個電子進入p軌道或者s軌道C. 元素周期表中川B族到n B族10個縱行的元素都是金屬元素D. 所有金屬元素都是過渡元素【解析】選C。非金屬元素中氫在 s 區(qū),其余非金屬元素均分布在p區(qū),A項錯誤;s區(qū)元素的最后一個電子進入 s軌道,B項錯誤；所有過渡元素都是金屬元素，但金屬元素不一定是過渡9. 已知X、Y是主族元素，1為電離能，單位是kJ mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是( )丿兀糸11I 2I 3I 4X5004 6006 900

8、9 500Y5801 8002 70011 600A. 元素X的常見化合價是+1B. 元素Y是川A族元素C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCID. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應【解析】 選D。X的第一電離能（I 1）顯著小于丨2、丨3等,可知X最外層只有一個電子,故常見 化合價為+1價,且與CI形成XCI,A、C兩項正確;Y元素的|1、|2、|3相差不大,與I 4懸殊明 顯,故Y最外層有3個電子，為川A族元素，當Y為AI時,與冷水不反應，故B正確,而D錯誤。10. （2015 南寧高二檢測）下列有關說法中正確的是（）A. 主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大

9、B. 在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C. 金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性D. 在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價【解析】選D。同一周期，從左到右，元素電負性遞增；同一主族，自上而下，元素電負性遞減； 副族元素的電負性變化趨勢和主族類似。主族元素原子的電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負性：0>N,但第一電離能：N>O,A錯誤。B、C選項沒有考慮過渡元素的 情況。二、非選擇題11. （2015 武昌高二檢測）根據(jù)元素周期表 120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,請回答下列問 題：（1）屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有

10、（填兩種化合物的化學式）。（2）屬于稀有氣體的是 （填元素符號，下同）。（3）形成化合物種類最多的兩種元素是 。 第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）。（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于（填化學式）?！窘馕觥浚?）120號的金屬元素有Li、Be Na、Mg Al、K、Ca。其中金屬性最強的元素為I A族的K,它能與氧氣反應生成多種產(chǎn)物，如K2O K2Q、KQ、KO等。(3) 有機物的種類在化合物中占的比例最大，而C H是構(gòu)成有機物的常見元素，且C H還能組成無機物。 由同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強可知非金屬性：N>C,由同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非

11、金屬性 ：C>Si,所以非金屬性:N>Si。又由非金屬性越強其簡單氫 化物的穩(wěn)定性也越強可知穩(wěn)定性 ：NH3>SiH 4。答案:(1)7 KO K2Q、KO、KO(任選兩個)(2) He、Ne Ar (3)C、H (4)Na(5)NH3 SiH412. 有A B、C、D E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù) 等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與 A、C D、E生成RB型化合物，并知在DB和EB中,D 與B的質(zhì)量比為7 : 8,E與B的質(zhì)量比為1 : 1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1) 畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2) 寫出D原子的外圍電子排布式

12、 。寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學方程式 。(4) 指出E元素在元素周期表中的位置 。比較A B、C三種元素的第一電離能的大小順序 (按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。 比較元素 D和E的電負性的相對大小 ?！窘馕觥緼原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，則A的核外電子排布式為2 2 21s 2s 2p ,A為C;A、B、C同周期，且B元素可分別與 A C、D、E生成RB型化合物，則B為 O,C為N;DB2和EB中,D與B的質(zhì)量比為 7 : 8,E與B的質(zhì)量比為1 : 1,則D為Si,E為S。外圍電子排布只寫 Si的最外層電子排布即可。(3) C在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。

13、(4) S位于第3周期第W A族。 因為同周期元素第一電離能第VA族大于第W A族，故順序為N>O>C(6) 同周期元素電負性自左向右逐漸增大。家22占就答案：/(2)3s 3p (3)C+OZlCO第3周期第W A族 N>O>C S>Si13. (2015 武昌高二檢測)下表是元素周期表的一部分，表中所對應的字母分別代表某一化學兀素。(1)下列 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2) 如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。原子核失去核外不 同電子所需的能量(kJ mol-1)如下:丿兀糸鋰XY失去第一個電子519502580

14、失去第二個電子7 2964 5701 820失去第三個電子11 7996 9202 750失去第四個電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，其原因是。 表中X可能為以上13種元素中 (填寫字母)元素。用元素符號表示 X和j形成的化合物的化學式：。 Y是元素周期表中A族的元素。 以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多?！窘馕觥?1)從所給元素在周期表中的位置不難知道,a、c、d、f分別為Na、Mg Sr和Al,e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導體;h為碳元素，其單

15、質(zhì)中的石墨也是電 的良導體，故應選。(2)鋰原子核外共有 3個電子，其中2個在K層,1個在L層,當失去最外層的一個電子后， 鋰離子達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，根據(jù)題干信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，因 此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。 由表中數(shù)據(jù)可知,X失去第二個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需能量(9倍多),而失去第三個、第四個電子所需能量皆不是前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子,而其他幾個電子應處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知,X應為a,即鈉元素,與j(氧元素)所形成的化合物的化學式分別為NaO和NaQ。 由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，丫失去第一、

16、第二和第三個電子所需能量差別不大 ，而失去第四 個電子所需能量遠大于失去前 3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為第 川A族的元素。 從題目所給的信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失電子所需的能量越高，在所給的13種元素中，處于0族的m元素已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。答案： Li失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難a Na2O和NetCb川m、B都是短周期元素，原子最外層電子排布分別為(n +1)s x、nsx+1 npx+3。A與B可形成化合物 C和Do D溶于

17、水時有氣體 E逸出,E能使帶火星的木條復燃。請回答下列問題：(1) 比較電離能： I 1(A)與 I 2(A); I 1(A)與 I 1(B); I 1(B)與 I 1(He)。(2) 通常A元素的化合價是。對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋。 用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋 ：; 用電離能的觀點進行解釋 ：。(3) 寫出D跟水反應的離子方程式：?！窘馕觥坑蓅能級最多能容納2個電子和nsx+1可知,x=1 o由A、B都為短周期元素和(n +1)s x、 nsx+1 npx+3可知,n=2。因此,A的電子排布式為1s22s22p63s1,A是鈉(Na);B 的電子排布式為2241s 2s 2p ,B 是氧(O)。答案：(1)I 1(A)<I 2(A) I 1(A)<I 1(B) I 1(B)<I 1(He)(2)+1鈉原子失去一個電子后形成1s22s22p6式的+1價陽離子，原子軌道為全充滿狀態(tài)，該結(jié)構(gòu)體系能量低，極難再失去電子鈉原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離