離子反應(yīng)教案

1、離子反應(yīng)第二課時四會中學(xué)張敏華教學(xué)目的：通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察、合作以及從實驗學(xué)化學(xué)的能力。教學(xué)重點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。教學(xué)難點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。教學(xué)方法：講解、實驗、討論等。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道了電解質(zhì)溶于水后電離成陰離子和陽離子，所以很顯然，假如電解質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就一定有離子參加，例如這一瓶NaCl溶液，溶液中沒有NaCl固體，只有分散在水里的Na+和Cl，假如讓此溶液和某物質(zhì)反應(yīng)，那么就是Na+或Cl或Na+和Cl同時參加反應(yīng)。提出：像這樣的有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)板書：一、離子反應(yīng)：有離子參加

2、的反應(yīng)過渡：下面請同學(xué)們兩人一小組，做一下實驗21，親身感受一下電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)，要注意與同學(xué)合作，邊做邊記錄實驗現(xiàn)象。實驗說明：書本說取5ml的溶液，但是我們不需要那么多的，只需2ml3ml就行了。學(xué)生實驗：（約3分鐘）（教師走下去及時糾正學(xué)生中的操作錯誤）提問：有怎樣的現(xiàn)象？生答：（個別回答）第一個實驗沒有明顯現(xiàn)象，第二個實驗可以看到生成了白色渾濁。講解：讓我們一起來分析一下這兩個實驗：先看第一個實驗：板書：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 NaCl 混合前：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl沒有反應(yīng)講解：我們的經(jīng)

3、驗和觀察到的現(xiàn)象告訴我們，NaCl溶液加入CuSO4中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是這四種離子混合在試管中的溶液里，也就是這些離子共同存在溶液里，沒有發(fā)生離子反應(yīng)。講解：我們再來看實驗2：板書：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 BaCl2 Ba SO4 Cu Cl2 混合前：Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl Ba SO4 Cu2+ 2Cl提問：大家看最后那個式子，發(fā)現(xiàn)了什么？這四種離子是不是還像實驗1的那樣共同存在溶液中而沒有發(fā)生離子反應(yīng)呢？生答：不是再問：實際上是哪些離子不能在溶液中共存而發(fā)生了離子反應(yīng)？生答：（個別回

4、答）是SO42和Ba2+ 離子不能在溶液中共存而發(fā)生了離子反應(yīng)生成了Ba SO4白色沉淀。再問：你是怎么從這個式子發(fā)現(xiàn)這個問題的？生答：（個別回答）：因為反應(yīng)前是Cl和Cu2+反應(yīng)后還是Cl和Cu2+，所以我說他們是沒有參加離子反應(yīng)的。點評：回答得很好！講解：那么我們把沒有參加反應(yīng)的離子從式子中刪除，這樣就剩下實際參加反應(yīng)的離子和生成物，我們把這個方程式叫做離子方程式。板書：二、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。例：SO42 Ba2+ Ba SO4 舉例：再例如NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)，實際上就是：Cl和Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。板書：Cl Ag+ AgCl過

5、渡：用離子方程式來表示反應(yīng)有什么意義呢？要求：請同學(xué)們看書本第28頁的表，看看能否從這個表中發(fā)現(xiàn)什么問題，發(fā)現(xiàn)盡可能多的問題。生思考：鼓勵：把自己發(fā)現(xiàn)的問題一個個按順序整理好然后表達出來讓大家聽聽。生答：這些化學(xué)反應(yīng)都是酸堿中和反應(yīng)，不同的酸和堿反應(yīng)，化學(xué)方程式不同；它們的離子方程式相同，都是H+ OH H2O；酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的H+和堿電離出來的OH反應(yīng)生成水，由此可見離子方程式比化學(xué)方程式更能反映一個反應(yīng)的實質(zhì)；離子方程式不僅僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。點評：這位同學(xué)通過表中的式子再加上自己的思考層層深入地發(fā)現(xiàn)了這四個問題，很好！小結(jié)：他發(fā)現(xiàn)的后兩個問

6、題正是離子方程式的意義。板書：三、離子方程式的意義：更能反映一個反應(yīng)的實質(zhì)； 可以表示同一類型的離子反應(yīng)。過渡：現(xiàn)在我們知道了電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)有離子參加，是離子反應(yīng)，但是是否任何兩種電解質(zhì)溶液混合在一起就一定會發(fā)生離子反應(yīng)呢？生答：不是。承接：很對！剛才我們做的實驗1中的兩種溶液混合就沒有發(fā)生離子反應(yīng)，那么也就說明兩種電解質(zhì)溶液混合要發(fā)生離子反應(yīng)是需要一定的條件的，是什么條件呢？要求：請同學(xué)們同樣兩人一組，做實驗22，通過實驗去發(fā)現(xiàn)要發(fā)生離子反應(yīng)需要什么條件。實驗說明：注意實驗2中我們不用氣球，只觀察溶液中的現(xiàn)象就行。同樣要邊實驗邊及時在恰當(dāng)?shù)奈恢糜涗泴嶒灛F(xiàn)象學(xué)生實驗：（約4分鐘）（教師走

7、下去及時糾正學(xué)生中的操作錯誤）提問：現(xiàn)象分別是什么？生答：（個別回答）：實驗1有白色沉淀生成，實驗2有氣泡放出，實驗3溶液先變紅色，隨著鹽酸的加入，紅色褪去變成無色。提問：其他同學(xué)是不是都看到這樣的現(xiàn)象啊？生答：是講解：好，我們一起來看看三個反應(yīng)的離子方程式：板書：實驗1：SO42 Ba2+ Ba SO4 實驗2：2H+ CO32 CO2 H2O實驗3：H+ OH H2O提問：所以要滿足什么條件電解質(zhì)溶液之間才會發(fā)生離子反應(yīng)??？生答：要生成沉淀、氣體或者水三者其中之一，電解質(zhì)溶液之間才會發(fā)生復(fù)分解這樣的離子反應(yīng)。提點：很好！板書：四、離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體和水三者中之一就會發(fā)生離子反應(yīng)

8、。講解：所以我們書本第93頁的附錄上的溶解性表，大家就要好好記住了。記這個是有個口訣的，大家還記得嗎？請一個同學(xué)來回憶一下。生答：（個別回答）（略）要求：請同學(xué)們看第29頁的思考與交流，討論一下離子反應(yīng)的意義。生討論：生答：例如當(dāng)我想知道洗潔精中有無Cl 時，我就可以利用Ag+ 與Cl 的離子反應(yīng)來檢驗。點評：很好，但是檢驗Cl時除了用到Ag+ 試劑外，還要用到稀硝酸，不要忘了哦。補充：在檢驗時用到離子反應(yīng)外，在除雜問題上也要用到離子反應(yīng)，還記得我們在第一章中學(xué)的除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)嗎？就是利用離子反應(yīng)除去的。還有治理污水方面等等，只要我們平時多留心，就會發(fā)現(xiàn)離子反應(yīng)在這些方面是很重要的。總

9、結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式，大家需要知道什么是離子反應(yīng)，以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，什么是離子方程式以及離子方程式的意義。課后好好復(fù)習(xí)。布置：課后練習(xí)：書本第29頁的第4和第5題。板書設(shè)計：主板書：一、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)二、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。例：SO42 Ba2+ Ba SO4 Cl Ag+ AgCl三、離子方程式的意義：更能反映一個反應(yīng)的實質(zhì)；可以表示同一類型的離子反應(yīng)。四、離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體和水三者中之一就會發(fā)生離子反應(yīng)。副板書：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 NaCl 混合前：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl沒有反應(yīng)往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO