南大物化選擇題+答案

1、 *第二章 熱力學第一定律及其應用物化試卷（一） 1物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定 之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p  2. 下述說法哪一個正確? (A) 熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度 (B) 溫度是體系所儲存熱量的量度 (C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度 (D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度  3. 有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內(nèi)溫度將： (A) 不變 (B) 升高 (C) 降低 (D) 無法判定  4. 1

2、 mol 373 K，標準壓力下的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373 K，標準壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個過程中功和熱的關系為： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時熱力學能將： (A) 降低 (B) 增加 (C) 不變 (D) 增加、減少不能確定  6. 在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間： (A) 一定產(chǎn)生熱交換 (B) 一

3、定不產(chǎn)生熱交換 (C) 不一定產(chǎn)生熱交換 (D) 溫度恒定與熱交換無關  7. 一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機拖動的列車運行的速度： (A) 較快 (B) 較慢 (C) 一樣 (D) 不一定  8. 始態(tài)完全相同(p1,V1,T1)的一個理想氣體體系，和另一個范德華氣體體系，分別進行絕熱恒外壓(p0)膨脹。當膨脹相同體積之后, 下述哪一種說法正確? (A) 范德華氣體的熱力學能減少量比理想氣體多 (B) 范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低 (C) 范德華氣體所做的功比理想氣體少 (D) 范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等  

4、;9H =Qp , 此式適用于下列哪個過程： (A) 理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa (B) 0 , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 電解 CuSO4水溶液 (D) 氣體從 (298 K, 105 Pa) 可逆變化到 (373 K, 104 Pa) 10 在 100 和 25 之間工作的熱機，其最大效率為： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %  11 對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有: (A) 一條 (B) 二條 (C) 三條 (D) 三條以上 12 某理想氣體的 =Cp/Cv =1.40,則該

5、氣體為幾原子分子氣體? (A) 單原子分子氣體 (B) 雙原子分子氣體 (C) 三原子分子氣體 (D) 四原子分子氣體  13 實際氣體絕熱恒外壓膨脹時,其溫度將：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不確定 14 當以5 mol H2氣與4 mol Cl2氣混合，最后生成2 mol HCl氣。若以下式為基本單元，則反應進度應是： H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行,實測得熱效應為Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n

6、為:(A) 生成物與反應物總物質(zhì)的量之差 (B) 生成物與反應物中氣相物質(zhì)的量之差 (C) 生成物與反應物中凝聚相物質(zhì)的量之差 (D) 生成物與反應物的總熱容差  16凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等： (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱  17 已知 1mol HCl的無限稀釋溶液與 1mol NaOH 的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應，熱效應rH =-55.9 kJ/mol，則 1mol HNO3的無限稀釋溶液與 1mol KOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應的熱效應rH 為： (A) > -55.9 kJ/mol (B) <

7、; -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能確定  18 在標準壓力下，1mol石墨與氧氣反應生成1mol二氧化碳的反應熱為H ，下列哪種說法錯誤 (A) H 是CO2(g)的標準生成熱 (B) H =U (C) H 是石墨的燃燒熱 (D) U <H  19 計算化學反應的熱效應,下述說法哪些是正確的? (1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù) (2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù) (3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù) (4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數(shù)據(jù)(A) 1,3 (B) 2,4 (C)

8、 1,4 (D) 2,3  20 Cl2(g)的燃燒熱為何值? (A) HCl(g)的生成熱 (B) HClO3的生成熱 (C) HClO4的生成熱 (D) Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD物化試卷（二）1 1mol 單原子分子理想氣體從 298 K，200.0 kPa 經(jīng)歷： 等溫, 絕熱, 等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關系是： ( )(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1

9、| (D) |W3|>|W1|>|W2| 2. 下述說法哪一個是錯誤的? ( )(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應 (B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài) (C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應 (D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線 3. 凡是在孤立體系中進行的變化，其U和H的值一定是： ( )(A) U > 0 , H > 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U < 0 , H < 0 (D) U = 0 , H大于、小于或等于零不確定  4. " 封閉體系恒壓過程中體

10、系吸收的熱量Qp等于其焓的增量H "，這種說法：(A) 正確 (B) 需增加無非體積功的條件(C) 需加可逆過程的條件 (D) 需加可逆過程與無非體積功的條件  5. 非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個是錯誤的? (A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H=0  6. 當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓： ( ) (A) 必定減少 (B) 必定增加 (C) 必定不變 (D) 不一定改變  7. 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，

11、則有：(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H28. 下列諸過程可應用公式 dU = (Cp - nR)dT進行計算的是： (A) 實際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過程 9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K，202.65 kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終態(tài)，該氣體的U為： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J  10. 一定量的理想氣體從同一

12、初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則： ( )(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 無法確定  11. 一容器的容積為V1=162.4 立方米,內(nèi)有壓力為94430 Pa,溫度為288.65 K的空氣。當把容器加熱至Tx時,從容器中逸出氣體在壓力為92834 Pa,溫度為289.15 K下,占體積114.3 立方米；則Tx 的值為： （ ） (A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K 12. 石墨的燃燒熱： ( )(A) 等于

13、CO生成熱 (B) 等于CO2生成熱 (C) 等于金剛石燃燒熱 (D) 等于零 13. 298 K時，石墨的標準摩爾生成焓fH ： ( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能確定  14. 人在室內(nèi)休息時，大約每天要吃 0.2 kg 的酐酪（攝取的能量約為 4000 kJ）。假定這些能量全部不儲存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為 44 kJ/mol，則每天需喝水： ( )(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg  15. 高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C(p,m) 為：

14、( ) (A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R  16. 從統(tǒng)計熱力學的觀點看，對理想氣體封閉體系在Wf =0、體積不變，吸熱時體系中粒子： (A) 能級提高，且各能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化 (B) 能級提高，但各能級上的粒子分布數(shù)不變 (C) 能級不變，但能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化 (D) 能級不變，且各能級上的粒子分布數(shù)不變  17. 若以B代表化學反應中任一組分， 和 n(B)分別表示任一組分 B 在= 0 及反應進度為時的物質(zhì)的量，則定義反應進度為： ( )(A) = n(B,0)- n(B) (B) = n(B)-n(B,0) (C) =n

15、(B)-n(B,0) /B (D) =n(B,0) -n(B)/B  18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 -> ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2-> HgO cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO -> ZnO+Hg 的rHm是： (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol  19. 下述說法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫

16、氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱  20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章 熱力學第二定律物化試卷（一）1理想氣體絕熱向真空膨脹，則： (A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G =0 2熵變S是： (1) 不可逆過程熱溫商之和 (2) 可逆過程熱溫商之和 (3) 與過程無關的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過程有關的狀態(tài)函數(shù) 以上說法

17、正確的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4  3 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程： (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài) (C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定  4 在標準壓力，273.15 K下水凝結為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？(A) U (B) H (C) S (D) G 5 水在 100，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓 6 在 N2和 O2混合氣體的

18、絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數(shù)變化值在下列結論中正確的是： (A) U = 0 (B) F = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 7 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應為：(A) S(體系)< 0 ， S(環(huán)境)< 0 (B) S(體系)< 0 ， S(環(huán)境)> 0 (C) S(體系)> 0 ， S(環(huán)境)< 0 (D) S(體系)> 0 ， S(環(huán)境)> 0  8 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變S(體)及環(huán)

19、境熵變S(環(huán))為： (A) S(體)> 0 , S(環(huán))< 0 (B)S(體)< 0 , S(環(huán))> 0 (C) S(體)> 0 , S(環(huán))= 0 (D)S(體)< 0 , S(環(huán))= 0 9一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應，在恒溫恒容下自發(fā)進行,問下列各組答案中,哪一個是正確的? (A) S(體)>0, S(環(huán))<0 (B) S(體)<0,S(環(huán))>0 (C) S(體)<0, S(環(huán))=0 (D) S(體)>0,S(環(huán))=0  10 在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯

20、自由能值隨溫度升高如何變化? (A) (G/T)p> 0 (B) (G/T)p< 0 (C) (G/T)p= 0 (D) 視具體體系而定  11 某氣體的狀態(tài)方程為pV(m) = RT +p，其中為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學能： (A) 不變 (B) 增大 (C) 減少 (D) 不能確定 12 下列四個關系式中,哪一個不是麥克斯韋關系式?(A) (T/V)s=(TV/TS)p (B) (T/p)s=(V/S)p (C) (S/V)T=(Tp/TT)v (D) (S/p)T= -(V/T)p13 下列各式中哪個是化學勢？ (A) (H/n(B)T,S, (B)

21、 (F/n(B)T,p, (C) (G/n(B)T,V, (D) (U/n(B)S,V,  14 298 K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘）， 第二瓶為 1 dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以1，2分別表示兩瓶中萘的化學勢，則： (A)1 = 102 (B)2= 22 (C) 1 = 2 (D) 1= 0.52  15 重結晶制取純鹽的過程中，析出的 NaCl 固體的化學勢與母液中 NaCl 的化學勢比較，高低如何？(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較  16 熱力學第三定律可以表示為：(A

22、) 在0 K時,任何晶體的熵等于零 (B) 在0 K時,任何完整晶體的熵等于零(C) 在0 時,任何晶體的熵等于零 (D) 在0 時,任何完整晶體的熵等于零  17下列四種表述：(1) 等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變S =H相變/T相變(2) 體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有 S > 0(3) 自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 18 在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?(A) 大于零 (

23、B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定 19 在263 K的過冷水凝結成263 K的冰,則：(A) S<0 (B) S>0 (C) S=0 (D) 無法確定 20 在標準壓力和268.15 K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變S體應：(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定 BCBDA CBBBB AADCC BCAAA物化試卷（二）1 2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應生成 HCl 氣體，起始時為常溫常壓。則：(A) rU = 0，rH = 0，rS > 0，rG < 0 (B) rU < 0，rH <

24、0，rS > 0，rG < 0 (C) rU = 0，rH > 0，rS > 0，rG < 0 (D) rU > 0，rH > 0，rS = 0，rG > 02 用 1 mol 理想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），求得 S = 19.16 J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： (A) G = 19.16 J (B) G < 19.16 J (C) G > 19.16 J (D) G = 0  3 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的C(V, m)=24.48 J

25、/(K·mol),則其熵變?yōu)椋?(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K  4 在101.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程,下列各式中哪個正確? (A) S(體)+S(環(huán))>0 (B) S(體)+S(環(huán))<0 (C) S(體)+S(環(huán))=0 (D) S(體)+S(環(huán))的值不能確定  5 從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,化學勢高低如何?(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比較

26、  6 CO 理想氣體的摩爾統(tǒng)計熵Sm(統(tǒng)計)、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關系近似為： (A) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)-Sm(量熱) (B) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)+Sm(量熱)(C) Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱) (D) Sm(殘余)-Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱)7 在300時,2 mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為： (A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ  8 正常沸點時液體氣化為蒸氣的過程在定壓下升高溫度時體

27、系的vapG值應如何變化？ (A) vapG 0 (B) vapG 0 (C) vapG 0 (D) vapG 0 9 25時，1 mol 理想氣體等溫膨脹，壓力從 10個標準大氣壓變到1個標準大氣壓，體系吉布斯自由能變化多少？ (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ  10 對273 K到277 K的水進行絕熱可逆壓縮（已知水在277 K時密度最大），水的溫度將： （A） 上升 （B） 下降 （C） 不變 （D） 不確定  11 從熱力學基本關系式可導出 (U/S)v等于： (A) (H/S)p (B) (F/V

28、)T (C) (U/V)s (D) (G/T)p12 某氣體狀態(tài)方程為p =f(V)T，f(V) 僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而： (A) 增加 (B) 下降 (C) 不變 (D) 難以確定 13 對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中不正確的是： (A) (H/S)p = T (B) (F/T)v = -S (C) (H/p)s = V (D) (U/V)s = p  14 1 mol某氣體的狀態(tài)方程為 pV(m)= RT + bp，b 為不等于零的常數(shù)，則下列結論正確的是：(A) 其焓H只是溫度T的函數(shù) (B) 其內(nèi)能U只是溫度T的函數(shù) (C) 其內(nèi)能和焓都

29、只是溫度T的函數(shù) (D) 其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關，還與氣體的體積V(m)或壓力p有關  15 苯的正常沸點為 80，估計它在沸點左右溫度范圍內(nèi)，溫度每改變 1，蒸氣壓的變化百分率約為：(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 難以確定  16 273 K，10個標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學勢分別為(l) 和(s)，兩者的關系為： (A) (l) > (s) (B) (l) = (s) (C) (l) < (s) (D) 不能確定  17 將 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 （正常沸點）下與 110 的熱

30、源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成 101.325 kPa 下的蒸氣。該過程的： (A) vapSm= 0 (B) vapGm= 0 (C) vapHm= 0 (D) vapUm= 0 18 在101.3 kPa下,110的水變?yōu)?10水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關系式不成立? (A) S(體) > 0 (B) S(環(huán))不確定 (C) S(體)+S(環(huán))>0 (D) S(環(huán))< 0  19 根據(jù)熵的統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？(A) 水蒸氣冷卻成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想氣體絕熱可逆膨脹 20

31、 理想氣體從狀態(tài) I 經(jīng)自由膨脹到狀態(tài) II，可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？ (A) H (B) G (C) S (D) UCBAAA ACCDB AADBA CBBBC*第四章 溶液物化試卷（一） 1. 在 298 K 時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，則當 A 和 B 壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中溶解的關系：(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量與 B 的量無法比較  2. 在溫度T時，純液體

32、A的飽和蒸氣壓為，化學勢為，并且已知在標準壓力下的凝固點為 ，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時,上述三物理量分別為pA，A，Tf 則 (A) < pA，<A， < Tf (B) > pA，<A， < Tf(C) < pA，<A， > Tf (D) > pA，>A， > Tf 3. 在400 K時，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中 A 的物質(zhì)的量分數(shù)為 0.6，則氣相中 B的物質(zhì)的量分數(shù)為： (A) 0.60

33、(B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31 4. 已知 373.15 K 時，液體 A 的飽和蒸氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構成理想液體混合物。當 A 在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為 1/2 時，A 在氣相中的物質(zhì)量分數(shù)為2/3 時，則在373.15 K時，液體 B 的飽和蒸氣壓應為： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa 5. 關于亨利定律,下面的表述中不正確的是： (A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律 (B)溫度越高、壓力越低,亨

34、利定律越正確(C)因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律 (D)溫度一定時,在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關  6. 下述說法哪一個正確? 某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)： (A) 與外界溫度有關 (B) 與外界壓力有關 (C) 與外界物質(zhì)有關 (D) 是該物質(zhì)本身特性  7. 在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒溫下mixG 對溫度T求導： (A) (mixG/T)T < 0 (B) (mixG/T)T> 0 (C) (mixG/T)T = 0 (D) (mixG/T)T 0  8.

35、在50時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時,在液相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分數(shù)為： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65  9. 298 K,標準壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶為1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以1和2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則 (A) 1= 102 (B) 1= 22 (C) 1=(1/2)2 (D) 1=2  10. 2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系

36、統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79× m3/mol,2.15× m3/mol,則混合物的總體積為：(A) 9.67× m3 (B) 9.85× m3 (C) 10.03×m3 (D) 8.95× m3  11. 對于理想溶液,下列偏微商不為零的是：(A) (mixG/T)/ Tp (B) (mixS)/ Tp (C) (mixF)/ Tp (D) (mixG)/ Tp  12. 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，其主要作用是？ (A) 增加混凝土的強度 (B) 防止建筑物被腐蝕 (C

37、) 降低混凝土的固化溫度 (D) 吸收混凝土中水份13. 由滲透壓法測得的分子量為： (A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 數(shù)均分子量 (D) 上述都不是 14. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯內(nèi)溶入0.01 mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結冰 (B) B 杯先結冰 (C) 兩杯同時結冰 (D) 不能預測其結冰的先后次序  15. 為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是哪一種？ (A) 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B) 20% 葡萄糖水 (C) 含適量維生素的等滲飲料 (D) 含

38、興奮劑的飲料 16. 下述方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效？ (A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽  17. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某純非電解質(zhì)的溶液，于 272.685 K 時結冰，已知水的凝固點降低常數(shù) Kf為 1.86 K×kg/mol。該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于： (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol  18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱為：(A) 一般特性 (B) 依數(shù)

39、性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等電子特性 19. 已知H2O(l)在正常沸點時的氣化熱為40.67 kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點升高10 K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分數(shù)為：(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467  20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時,測得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分數(shù)y2= 0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： (A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181

40、 (D) 0.813BDBAC DCBDC DCCAC DDBAC物化試卷（二）1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 視溫度而定 2已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì) A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分數(shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa&

41、#160;3. 已知 373 K 時，液體A的飽和蒸氣壓為 50000 Pa，液體 B 的飽和蒸氣壓為100000 Pa，A和B構成理想液體混合物，當A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5 時，氣相中B的物質(zhì)的量分數(shù)為：(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3  4. 關于亨利系數(shù),下列說法中正確的是：(A)其值與溫度、濃度和壓力有關 (B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關 (C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關 (D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標度有關  5. 已知373 K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.

42、62 kPa。設A和B 形成理想溶液,當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時,在氣相中A的摩爾分數(shù)為：(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 6. 真實氣體的標準態(tài)是： (A) =標準大氣壓的真實氣體 (B) p=標準大氣壓的真實氣體(C) =標準大氣壓的理想氣體 (D) p=標準大氣壓的理想氣體 7. 已知在373 K時,液體A的飽和蒸氣壓為66 662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設A和B構成理想液體混合物，則當A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5 時，氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)應為：(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397

43、(D) 0.603 8. 對于非電解質(zhì)溶液,下述說法中正確的是：(A) 溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物 (B) 在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?(C) 在有限濃度范圍內(nèi),真實溶液的某些熱力學性質(zhì)與理想溶液相近似 (D) 溶液濃度選擇不同標度時,其化學勢也不同  9. 298 K,標準大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.25,苯的化學勢為1,第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.5,化學勢為2,則： (A) 1>2 (B) 1<2 (C) 1=2 (D) 不確定 10. 有下述兩種說法：

44、(1) 自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2) 自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方 上述說法中,正確的是： (A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不對 11. 質(zhì)量摩爾濃度凝固點降低常數(shù) Kf，其值決定于： (A) 溶劑的本性 (B) 溶質(zhì)的本性 (C) 溶液的濃度 (D) 溫度 12. (1) 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，降低混凝土的固化溫度。 為達到此目的，選用下列幾種鹽中的哪一種比較理想？(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl  

45、;13. 1000 g水中加入0.01 mol 的食鹽，其沸點升高了0.01 K，則373.15 K左右時,水的蒸氣壓隨溫度的變化率 dp/dT 為： (A) 1823.9 Pa/K (B) 3647.7 Pa/K (C) 5471.6 Pa/K (D) 7295.4 Pa/K  14. 鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (A) 天氣太熱 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分從植物向土壤倒流  15. 海水不能直接飲用的主要原因是： (A) 不衛(wèi)生 (B) 有苦味 (C) 含致癌物 (D) 含鹽量高  16. 自然界中，有的高大樹種

46、可以長到 100 m以上，能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動力是什么？ (A) 因外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導管的空吸作用 (B) 樹干中微導管的毛細作用(C) 樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大 (D) 營養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上 17. 有一稀溶液濃度為 m，沸點升高值為 Tb，凝固點下降值為Tf， 則： (A) Tf> Tb (B) Tf= Tb (C) Tf< Tb (D) 不確定  18. 已知水在正常冰點時摩爾熔化焓fusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固點為258.15 K ,該溶液的x(B)：(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0

47、.9353 (D) 0.0647  19. 若 (lnp/y(A)T < 0，即在氣相中增加 A 組分的摩爾分數(shù)，使總蒸氣壓降低，則：(A) 液相中 A 的濃度大于它在氣相中的濃度 (B) 液相中 A 的濃度小于它在氣相中的濃度 (C) 液相中 A 的濃度等于它在氣相中的濃度 (D) 不能確定 A 在液相中或氣相中哪個濃度大 20. 兩只各裝有1 kg水的燒杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同樣速度降溫冷卻,則： (A) 溶有蔗糖的杯子先結冰 (B) 兩杯同時結冰 (C) 溶有NaCl的杯子先結冰 (D) 視外壓而定 ABAD

48、B DCCBA ACBDD CABAA*第五章 相平衡 物化試卷（一）1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有： (A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1 (C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 3  2將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C)

49、C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2  3. 某體系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 則該體系的獨立組分數(shù) C 為：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 4. 某一水溶液中有 n種溶質(zhì)，其摩爾分數(shù)分別是 x1,x2,.,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當達到滲透平衡時水面上的外壓為

50、pw,溶液面上外壓為 ps，則該體系的自由度數(shù)為： (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在 101 325 Pa 的壓力下，I2在液態(tài)水和 CCl4中達到分配平衡 (無固態(tài)碘存在)，則該體系的自由度數(shù)為： (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3  7. 二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為： (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3  8. CuSO4與水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： (A) 3種 (B) 2種 (