最新【全程復(fù)習(xí)方略】(廣東專用高考化學(xué)第一章第一節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)提升作業(yè)名師精編資料匯編

1、【全程復(fù)習(xí)方略】（廣東專用） 2014 年高考化學(xué)第一章第一節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)提升作業(yè)(45 分鐘100 分)一、選擇題 ( 本題包括10 小題，每小題6 分，共 60 分)1. 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A.SO2+H2OH2SO3322B.H2COCO +HOC.2NaOH+HSO4Na2SO4+2H2OD.C+O2CO22. 下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是()A. 明礬凈化水B. 純堿除去油污C. 臭氧用于餐具消毒D. 食醋清洗水垢3.(2013 ·黃岡模擬 ) 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A. 濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑B. 工業(yè)上常

2、以 SiO2 為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C. 在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H 2SO4CuSO4+ H2D. 亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2ClO2 +Cl 2 +H2O(未配平) ， 1 mol HClO2 分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol4. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.HCl H2B.CO2 COC.Fe2O3 FeD.Br - Br 25.(2013·浙江重點(diǎn)中學(xué)模擬) 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.53B.54C.1 1D

3、.356.(2013·賀州模擬 ) 用 48 mL0.1 mol · L-1的 FeSO4 溶液，恰好還原2.4 × 10-3 molRO(OH)2 +，則 R 元素的最終價(jià)態(tài)為 ()A.+2B.+3C.+4D.+17.(2013 ·沈陽模擬 ) 三氟化氮 (NF3) 是微電子行業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無嗅，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的是()A. 反應(yīng)中NF3 是氧化劑，H2O是還原劑B. 反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2 1C. 若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3

4、，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D.NF3 在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象8. 氫陰離子(H -) 能和NH3 反應(yīng)：H- +NH3N+H2， 根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是()A.NH3 有還原性B.H- 是很強(qiáng)的還原劑C. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N，氧化產(chǎn)物是H2D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)9.(2013 ·百色模擬 ) 碘在地殼中主要以NaIO3 的形式存在，在海水中主要以I - 的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是()A. 可用 KI- 淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘2能使?jié)駶櫟?KI- 淀粉試紙變白的原因可能是22

5、23B. 足量 Cl5Cl +I +6HO2HIO +10HClC. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l 2>I>I 2D. 途徑中若生成 1 mol I 2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA10.( 能力挑戰(zhàn)題 ) 有下列三個(gè)反應(yīng)： Cl 2+FeI 2FeCl2+I 22+3+- 2Fe +Br22Fe+2Br Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl 2+3H2O下列說法正確的是 ()A. 反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是I 2、Fe3+、 CoCl2B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：23+23Cl >Fe >Co OC. 在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co 2O3 參加反應(yīng)時(shí)， 2 mo

6、l HCl被氧化D. 可以推理得到 Cl 2+FeBr2FeCl 2+Br2二、非選擇題 ( 本題包括 3小題，共40 分)11.(12分 )(2013 ·成都模擬 )(1) 人體血紅蛋白分子中含有Fe2+ ，正是這些 Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。 亞硝酸鈉 (NaNO2) 可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C 緩解，說明維生素 C 具有性。(2) 稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成 CeF 的化學(xué)方程式3為 6CeO2+

7、18NH4F6CeF3+16NH3 +12H2O+N2 ， 該 反 應(yīng) 中 氧 化 劑 是，還原劑是，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為。(3) 近年來，鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注?；衔風(fēng)iNH 和 LiH 都是具有潛在應(yīng)用2價(jià)值的釋氫材料。將LiNH 2 和 LiH 按一定比例混合，在催化劑作用下，所含氫全部以氫氣形式放出同時(shí)生成Li 3N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中每生成0.1 mol H 2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A。N12.(16分 )( 能力挑戰(zhàn)題 )(2013 ·北海模擬 ) 醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}：+Mn+2 2422+_H +H C OCO +Mn +(1) 配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒。(2)該反應(yīng)中的還原劑是。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.4 mol 電子，則消耗 KMnO的物質(zhì)的量為mol 。4(4)測定血鈣的含量的方法：取2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4) 2C2O4 溶液，反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用 KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解 CaCO 沉淀的化學(xué)方程式是。24溶解沉淀時(shí)( “能”或“不能”) 用稀鹽酸，原因是。若消耗了1.0 ×10-4 mol