(浙江專用)_高中化學專題5溶液中的離子反應微型專題重點突破(七)學案蘇教版必修2

1、1微型專題重點突破（七）微型專題- 克雄解握籍準嵩效一、弱電解質的判斷側 1 （2018 嘉興市期中）室溫下，下列事實不能說明NH H0 為弱電解質的是（）A. 0.1 molLNH3HO 的 pH 小于 13B. 0.1 molL_1NH4CI 溶液的 pH 小于 7C.相同條件下，濃度均為 0.1 molL_1的 NaOH 溶液和氨水，氨水的導電能力弱D. 0.1 molL_1NH3HO 能使無色酚酞溶液變紅色答案 D_ _10_14_解析 A 項，室溫下 0.1 mol L_1氨水溶液 pH 1（室溫下）；2將 pH= 2 的 HA 溶液稀釋 100 倍，稀釋后 2VpHV4；3向 HA

2、 溶液中滴加 2 滴石蕊溶液，溶液呈紅色， 再加入少量 NaA 晶體，紅色變淺HA 疋兀弱 酸，是弱電 解質。其中（5）、還 能證明 HA 的 酸性比 HCO 弱（2）鹽溶液的 pHNaA 溶液的 pH7（室溫下）（3）溶液的導電性0.1 molL1的 HCI 和 HA 溶液，前者的導電能力 明顯更強（4）與金屬反應的速率相同濃度的 HCI 與 HA 溶液，與相同（形狀、顆粒大?。┑慕饘倩蛱妓猁}反應，前者的反應速率快其鈉鹽能與弱 酸反應生成 HACO 通入 NaA 溶液中有 HA 生成（6）不與碳酸氫鈉溶液反應HA 溶液不與 NaHCO 溶液反應一 1【變式 1 用食用白醋（醋酸濃度約 1 m

3、olL）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（）A. 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D. pH 試紙顯示白醋的 pH 為 23答案 D解析 石蕊溶液遇c（H+） 10一5mol jT 的溶液都可能會呈現紅色；白醋遇到豆?jié){有沉淀產生，原因是豆?jié){作為膠體，遇到電解質會發(fā)生聚沉；而白醋與蛋殼中的CaCO 反應放出 CQ氣體， 能說明 CHCOO 的酸性比 HCG 強， 但不能說明 CHCOO 是弱酸； 濃度為 1 mol一1的 CHCOOH 若是強電解質，則 pH 為 0,而實際 pH 為 23，則說明 CHCOO 沒有完全電離，從而證明 C

4、HCOOH 為弱電解質。二、一元強酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較【例 2 常溫下，關于 pH 相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的 OH 濃度也相等），下列說法正確 的是（）A.c（HCl） C（CHsCOOH）3B.C（CI一）=C（CHsCOO）C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的 Zn 完全反應， 鹽酸產生的 H2多D.用相同濃度的 NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積多答案 B解析 A 項，醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，pH 相等時，醋酸濃度較大，即C（HCI）vC（CH3C00H）錯誤；B 項，溶液的 pH 相等，則兩溶液中的氫離子、氫

5、氧根離子濃度相等， 根據電荷守恒可知C（CI）=c（CfCOO），正確；C 項，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量 的 Zn 完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產生的H2 多，錯誤；D 項，同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH 溶液體積多，錯誤。方法規(guī)律（1）無論是強酸還是弱酸， 與 NaOH 按化學方程式的計量數之比反應生成對應的鹽，則叫恰好完全反應，但溶液不一定呈中性。相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：比較項目酸C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬反應產生 H2的量開始與金屬反

6、應的速率一兀強酸大小相同相同大一兀弱酸小大小相同 pH 相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較:、比較項目酸C(H+)C(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應產生 H2的量開始與金屬反應的速率一兀強酸相同小小少相同一兀弱酸大大多（注：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。）【變式 2 （2018 溫州市十五校聯合體段考）室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（）4A. 兩者水的電離程度相同B.分別用水稀釋相同倍數后，C（CI）c（CHCOO）C. 鹽酸的 pH 值大于醋酸溶液的 pH 值D.分別與物質的量濃度相同的NaOH 溶液恰好反應完全時，鹽酸消耗NaOH 溶液體積多答案 B

7、解析 鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強。A 項，鹽酸的酸性比醋酸強，兩者電離出的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，錯誤；B 項，分別用水稀釋相同倍數后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，C(CI)C(CHCOO)，正確；C 項，鹽酸的酸性比醋酸強，鹽酸的 pH 值小于醋酸溶液的 pH 值，錯誤；D 項，相同濃度、體積相同的鹽酸 和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質的量相等，分別與物質的量濃度相同的NaOH 溶液恰好反應完全時，二者消耗 NaOH 溶液的體積相同，錯誤。三、溶液酸堿性的判斷側3 (2

8、018 臺州月考)關于溶液的酸堿性，下列說法正確的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.c(OH)=c(H+)的溶液一定呈中性C. 不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性D. pH= 7 的溶液一定呈中性答案 B解析 A 項，溶液的酸堿性取決于溶液中C(OH)、C(H+)的相對大小，如果C(OH)C(H+),溶液呈堿性，如果C(OH)=C(H+)，溶液呈中性，如果C(OH)VC(H+)，溶液呈酸性，如果 酸的濃度很小，則C(H+)很小，但溶液仍可能呈酸性， 錯誤；B 項，溶液中如果c(OH)=C(H+)，則溶液呈中性，正確；C 項，酚酞的變色范圍是 810,所以能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，

9、不能使酚酞溶液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞溶液變紅，錯誤；D 項，pH= 7 的溶液不一定呈中性，如 100C時，純水的 pHv 7,則該溫度下，pH= 7 的溶液呈堿性，只有C(OH)=C(H+)時，溶液一定呈中性， 與 pH 無必然 聯系，錯誤。方法總結(1)溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和C(OH)的相對大小。只有在常溫下，才能根據C(H+)與 1X107molL1或 pH 與 7 的大小判斷。 鹽溶液的酸堿性的判斷5鹽的類別溶液的酸堿性原因強酸弱堿鹽呈酸性，pHC(OH)水解實質：鹽電離 出的離子與 HO 電 離出的或 OH 結 合生成弱電解質

10、強堿弱酸鹽呈堿性，pH7弱酸陰離子與 H2O 電離出的*結合，使C(OH)C(J)強酸強堿鹽呈中性，pH= 7, H2O 的電離平衡不被破壞，不水解弱酸的酸式鹽若電離程度 水解程度，c(H+)c(OH )，呈酸性，女口 NaHSQ NaHC4若電離程度 水解程度，c(H+)n(OH)，酸過量：由c(H+)(過量)求 pH(后)。若n(H+) )vn(OH) )，堿過量：由c(OH)()(過量) )先求c(H+) )，再求 pH(后) )。若已知強酸中 pH(A)和強堿中 pH(B)，等體積混合又有:pH(A) + pH(B) = 14，則恰好中和。mol-L_1= 1.0X10_9mol-L一

11、1,故所得溶液的 pH= 9。(4)pH = 3 的HA溶液中由水電離出的答案(1)v(2)v一 9(3)9(4)1X10先求出混合前酸中總的pH(后)=7。7pH(A) + pH(B) 14，則堿過量。pH(A) + pH(B)V14，則酸過量。8(2)弱酸與強堿pH(A) + pH(B)W14,則酸過量，一般顯酸性(因一般電離大于水解)。pH(A) + pH(B) 14，則表示酸中已電離的C(H+)小于堿中已電離的C(OH_)，等體積混合后可能顯酸性、中性、堿性。弱堿與強酸pH(A) + pH(B) 14，則堿過量，一般顯堿性(電離一般大于水解)。pH(A) + pH(B)V14 ,則表示

12、酸中已電離的C(H+)大于堿中已電離的C(OH),等體積混合后可能顯酸性、中性、堿性?！咀兪?4 pH= 5 和 pH= 3 的兩種鹽酸以 1：2體積比混合，該混合溶液 pH 為()A. 3.2B. 4.0D. 5.0答案 A解析 設取 pH= 5 和 pH=3 的兩種鹽酸分別為VL 和 2VL, pH= 5 的鹽酸，c(H+) =105molLI_3pH = 3 的鹽酸C(H) = 10 molL10_5mol L_1XVL + 10_1 2 3mol L_1X2VLVL+2VLlg(6.7X_410 ) = 4 0.8 = 3.2。1 (2018 嘉興期中)下列各組物質中，前者為強電解質，

13、后者為電解質的是()A.硫酸、氯氣B.碳酸氫鈉、醋酸C.食鹽、酒精D.碳酸、碳酸鈉答案 B解析 A 項，硫酸是強電解質，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，錯誤；B 項，碳酸氫鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，正確；C 項，食鹽是強電解質，酒精是非電解質，錯誤；D 項，碳酸是弱電解質，碳酸鈉是強電解質，錯誤。2 (2018 桐鄉(xiāng)市鳳鳴中學期中)下列各式中，屬于正確的電離方程式的是()A.HCO=CO_+ H+B. HCO+ OH_=HO+ CO_C. NH+ H+=NHD.NH!H2ONHt+OHC. 4.2則混合后，C(H 十)混=6.7X101+molL ;pH= IgC(H )=_9考題

14、精選-精練菇思艙類旁潤答案 D解析 A 項應用“”；B C 項是復分解反應的離子方程式。3.（2018 曙光中學高一第二學期第二次階段）下列事實中，能說明 HA 是弱酸的是（）一 1A. 0.10 molLHA 溶液能使紫色石蕊溶液變紅B. 0.10 mol jT HA 溶液能與雞蛋殼反應生成 CO 氣體C.0.10 molLNH4CI 呈酸性，0.10 molLNH4A 溶液呈中性D. 等體積的 0.10 molL1HA 溶液與 0.10 molL-1NaOH 溶液恰好完全反應答案 C4.（2018 浙江“七彩陽光”聯盟聯考）室溫下， 關于 pH= 3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是（）A.

15、等體積的兩溶液，導電能力是鹽酸強B.等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋90 倍后，c（CI一）vc（CH3COO）C. 將 pH= 3 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D. 中和等體積等濃度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的體積多答案 B解析 A 項，pH= 3 的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導電能力相同，錯誤；B 項，相同 pH 的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會進一步電離，所以c（Cl一）vc（CHCOO）,正確；C 項，酸性溶液稀釋，溶質離子濃度均減小，但OH 濃度會增大，錯誤；D 項，相同pH 的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的 NaOH 消耗的醋酸體積小一些，

16、錯誤。5. （2018 桐鄉(xiāng)市段考）常溫下，下列說法正確的是（）A.0.1 molL醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后，c（H+） c（OH）B. 常溫下，0.1 molL一1的鹽酸和醋酸溶液的導電能力相同一一 11一 1C.常溫下，pH= 11 的 NaOH 溶液和氨水中由水電離產生的c（OH一）均為 1X10一mol L一D.足量的鋅粉分別與等體積的鹽酸（pH = 1） 和醋酸 （0.1 molL一1）反應，收集到相同條件下 的氣體體積不相同答案 C解析等濃度等體積的醋酸與 NaOH 溶液混合恰好反應生成 CHCOONa 水解顯堿性，A 錯誤； 常溫下，10鹽酸是強電解質，醋酸是弱

17、電解質，同濃度的鹽酸導電能力強于醋酸，B 錯誤；pH=1 的鹽酸c（HCl） = 0.1 molL：同體積同濃度的 HCI 和 CHCOO 物質的量相同，與足量 鋅粉反應生成的物質的量相同，D 錯誤。6.（2018 寧波諾丁漢大學附中高一第二學期期中 ）25C時，向 20 mL0.1 md L一1CHCOOH溶液中逐滴加入 0.1 mol L一1NaOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列 說法正確的是（）A. b 點表示的溶液中c(Na+) c(CfCOOH)B. c 點表示 CHCOOH 和 NaOH 恰好反應完全C. a 點溶液中c(CfCOO)約為 103molL一

18、 1D. b、d 兩點的溶液中，均有C(CH3COOH*C(CH3COO) = 0.1 molL答案 C7.(2018 東陽段考)(1)某溫度下，純水的c(H+) = 2.0X107mol L1,則此時c(OH)為_ , Kw=_，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H ) = 5.0X10 molL一4 5,貝 Uc(OH)=_，該溶液 pH 為_(已知 lg 5 = 0.7) o25 C 時，將 pH= 9 的 NaOH 溶液與 pH= 4 的 H2SQ 溶液混合，若所得混合溶液的pH= 7,對點訓練題組一弱電解質的判斷5 (2018 臺州質量評估)室溫下，不能說明 HCO 為弱電解質的是(

19、)A. 0.01 molLHCO溶液 pH 大于 2B. NaHCO 溶液顯堿性C. 向紫色石蕊溶液中呼氣，溶液變紅色D. 向 N&CO 溶液中滴加醋酸，有氣泡產生答案 C一 1 一 一 一解析 A 項，0.01 molLHCO 溶液 pH 大于 2,說明 HCO 未完全電離，說明 HCO 為弱電 解質，正確；B 項，NaHC 蹄液顯堿性，說明碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，說明HCO 為弱電解質，正確；C 項，二氧化碳的水溶液顯酸性，向紫色石蕊溶液中呼氣，溶液變紅色，只能說 明碳酸為電解質，不能說明HCO 為弱電解質，錯誤；D 項，向 NCO 溶液中滴加醋酸，有氣11則 NaOH 溶液與 H

20、bSQ 溶液的體積比為_o(3)_氯化銨溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性，該溶液中各離子的濃度大小順序為_o一 7一 1一 14101答案(1)2.0X10 molL4.0X108.0X10 molL4.3(2)10：1(3)酸c(Cl) c(NH+) c(H+) c(OH)微型專題練- -旳點姿磁帚此提離12泡產生，說明醋酸的酸性強于碳酸，而醋酸為弱酸，說明2 下列敘述中，能說明該物質是弱電解質的是（）A. 熔化時不導電B. 不是離子化合物，而是共價化合物C. 水溶液的導電能力很差D. 溶液中溶質分子和電離出的離子共存 答案 D解析 A 項，熔融狀態(tài)下能否導電是區(qū)分離子化合物和共價化合物的

21、條件，而不是區(qū)分強、弱電解質的條件；B 項，有許多共價化合物（如 HCI、H2SC4等）是強電解質；C 項，水溶液的 導電能力不僅與電解質的強弱有關，還與溶液的濃度有關；D 項，弱電解質的電離是可逆的，溶液中溶質分子和電離出的離子共存，則說明該物質是弱電解質。3. pH= 2 的兩種一元酸 x 和 y，體積均為 100 mL 稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如下圖 所示。分別滴加 NaOH 溶液（c= 0.1 molL1）至 pH= 7,消耗 NaOH 溶液的體積為 V、Vy, 則（）A. x 為弱酸，VVyC. y 為弱酸，Vc（NaOH）B.c（NH ） =c（Na+） =c（OH）C.

22、 兩種溶液中水的電離程度相同D. 等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，氨水所消耗的鹽酸體 積多答案 BHCO 為弱電解質，正確。D. y 為強酸，VV/13解析 A 項，NH H20 是弱電解質，pH 相同的氨水和氫氧化鈉溶液，c(NHHH2O)C(NaOH),正確；B 項，氨水中存在一水合氨和水的電離平衡，故溶液中的離子有氫離子、氫氧根離子 和銨根離子，根據電荷守恒有：c(OH)=c(NHt) +c(H+)，同理，在 NaOH 溶液中：c(OH)=c(Na+) +c(H+)，又兩溶液 pH 相同，故c(NH；) =c(Na+)vc(OH)，錯誤；C 項，pH 相同 的氨

23、水和氫氧化鈉溶液，水電離的H 濃度相同，正確；D 項，NH H2O 是弱電解質，電離程度小， 濃度大， 等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，氨水所消耗的鹽酸體積多，正確。5.(2018 溫州市“十五校聯合體”聯考)一定溫度下， 等體積、pH 相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ()A. 兩溶液中，所含溶質的分子數：鹽酸等于醋酸B. 與等體積等濃度 NaHCO 昆合，開始產生 CO 速率相等，后來鹽酸快C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的 Zn 完全反應， 鹽酸產生的 H2多D.用同濃度的 NaOH 溶液分別與兩溶液恰好反應完全，根據消耗的NaOH 溶液體積的多少可

24、以判斷醋酸是弱電解質答案 D解析 A 項，HCI 是強電解質，完全電離，溶液中不存在溶質的分子，錯誤；B 項，與等體積等濃度 NaHCO 昆合，開始產生 CO 速率相等，隨著反應的進行，未電離的醋酸繼續(xù)電離H十，反應速率快，錯誤； C 項，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn 完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產生的H2多，錯誤；D 項，同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的 NaOH 溶液體積多，醋酸是弱電解質，正確。6.相同物質的量濃度的 NaCN 和 NaCIO 相比，NaCN 溶液的 pH 較大，則下列關于同溫、同體

25、積、同濃度的 HCN 和 HCIO 的說法中正確的是( )A. 酸的強弱：HCNHCIOB. pH： HCIOHCNC.與 NaOH 恰好完全反應時，消耗 NaOH 的物質的量：HCIOHCND.酸根離子濃度：C(CN)NaCIO 可以確定酸性：HCNHCIO 由于是同體積、同濃度的 HCN 和 HCIO 與 NaOH 恰好反應，故消耗 NaOH 的量相同，所以 A、B C 均錯誤；由酸性越強電離程度越大， 故c(CN_)=Njt+ H+ sQ，因電離呈酸性， 正確；D 項，CHCHQH 屬于非電解質， 錯誤。& （2018 金華十校期末聯考）下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.

26、 NaNQB. NaHSQC. CHCOONaD. NHCI答案 D9.在常溫下，將 pH= 9 的 NaOH 溶液與 pH= 11 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH 最接 近于（）A. 9.3B. 9.7C. 10D. 10.7答案 D_ 5一 1解析 常溫下，pH= 9 的 NaOH 溶液中c（OH一）= 1X10一mol L一，pH= 11 的 NaOH 溶液中c（OH10-3Kvmol L一1，則混合液中的c（H+）= 半2CH一11液的 pH=- lg （2.0 x10） = 11 lg 2 = 10.7。1110.常溫下，將 0.1 molL氫氧化鈉溶液與 0.06 m

27、olL硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的 pH 等于（）A. 1.7B. 2.0C. 12.0D. 12.4答案 B一 1 一+0.06 molLx20.1 molL解析 將兩種溶液混合后，硫酸過量，溶液中的C（H ）=0.01 molL，則溶液的 pH= 2.0，選項 B 正確。題組四水解的實質及水解規(guī)律的探究）=1x10一3mol L一1，混合液中氫氧根離子濃度為c（OH）=10一5+ 10一3mol 1410-一仆3molL =2.0 x10 mol10L一1,所以混合1611短周期元素 W X、Y、Z 的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（）2 一+3 +A. W、XB

28、. X、Yc.Y3+、ZD. X、Z2一答案 c解析 簡單離子中 H 可抑制水的電離，弱堿的陽離子及弱酸陰離子(水解)可促進水的電離。 依題意知，vW、X+、Y四種離子分別是ONa+、Al3+、si、Na+不能水解，故AB D 錯誤；C 中 Y3+(Al3+)、Z2(S2)均能水解，C 正確。12.常溫下，物質的量濃度相同的三種正鹽NaX NaYNaZ 的水溶液，其 pH 分別為 8 9、10,則 HX HY HZ 的酸性由強到弱的順序是()A. HX HZ HYB. HZ HY HXC. HX HY HZD. HY HZ HX答案 C解析 三種鹽的陽離子都是 Na+，當物質的量濃度相同時，溶

29、液的 pH 分別為 8、9、10,堿 性逐漸加強，也就是 X、Y、的水解程度依次增大。因為越容易水解的酸根對應的酸的 酸性越弱，因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HX HY HZ13.常溫時，將濃度和體積分別為C1、V的 NaOH 溶液和C2、V2的 CHCOOH 溶液混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A. 若 pH7,則一定是C1V=C2UB.在任何情況下都是c(Na+) +C(H+) =c(CHCOO) +c(OH)C. 當 pH= 7 時，若V1=Va,則一 -定是C2C1D. 若 v =Va,C1=C2,貝yc(CH3COO) +C(CH3COOH=C(Na+)答案 A解析 A

30、項，pH 7 時，可以是C1V=C2M,也可以是C1V1C2V2,錯誤；B 項，符合電荷守恒， 正確；C 項，當 pH= 7 時，醋酸一定過量，正確；D 項，符合物料守恒，正確。14. 常溫下，向 20.00 mL0.100 0 molL的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL的 NaOH溶液，pH 隨 NaOH 溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.在反應過程中，c(Na+) +c(H+) =c(CH3CO(一)+c(OH)B. pH= 5 時，C(CH3COO)C(Na+)C(H+)C(OH)17C. pH= 6 時，c(Na ) +C(H ) c(OH ) +c(CH3COOH= 0.100 0 molL