海南省華僑中學(xué)2019屆高三化學(xué)上冊(cè)第三次月考試題

1、2018-2019 學(xué)年海南省華僑中學(xué)三亞學(xué)校高三（上）第三次月考化學(xué)試卷一 .單項(xiàng)選擇題（本題包括20 小題，每小題3 分，共 60 分）1下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A NaCl B 酒精 C H2SO4D KCl2下列物質(zhì)中， 只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A F2、 K 、 Cl 2B Cl 2、 Al 、 H2C NO2、Na、 Br2D O2、SO2、 H2O3（ NH 4）2SO4 在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和 NH 3在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A SO2、 H2O、 N2、

2、NH 3B N2、 SO2、 H2O、NH 3C N2、 SO2、 NH 3、H 2O D H2O、NH 3、 SO2、 N24已知在熱的堿性溶液中，NaClO 發(fā)生如下反應(yīng)： 3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同條件下NaClO 2 也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A NaCl 、 NaClO B NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、 NaClO 3 D NaClO 3、 NaClO 45下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A 2KI+Br 2=2KBr+I 2B 2AgNO 32Ag+2NO2+O2C Cu2（ OH ）2CO32CuO+CO 2+H

3、2OD C+H2OCO+H 26能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A H+、 I 、 NO3 、 SiO 32B Ag +、 Fe3+、Cl 、 SO42C K +、 SO42 、 Cu2+、 NO3D NH 4+、 OH、 Cl、HCO37下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）、 AlO 22+2+A I、 Cl、 SB Na 、 K、 NH 4 、 BaC Br2、 Cl222、S、 CO3D SO3、NO3 、SO4、HCO38下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）+2+Cl2 +A NaBaSO4B KAlO 2NO 3OHCH+ NH4+ A

4、l3+SO42D H+ClCH 3COONO 39下列固體混合物與過量的稀H2SO4 反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是（）A NaHCO 3 和 Al （OH ） 3 B BaCl2 和 NaClC KClO 3 和 K 2SO4 D Na2SO3 和 BaCO310下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）+ A 鈉與水反應(yīng)：Na+H 2O=Na +OH+H2+B氯氣與水反應(yīng)：Cl 2+H2O=2H +Cl+ClOC氫氧化鋁中和胃酸： Al （ OH）+3+O+3H =Al+3H23D用氯化鐵溶液腐蝕電路板：3+Cu=Fe2+2+Fe+Cu11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 氫氧化鈉溶液中通入少量

5、二氧化硫：SO2+OH =HSO 3+ 2+Cu（ OH） 2+2H =CuC鹽酸滴入氨水中：+H +OH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2+H O3+2H =CO2212下列說法正確的是（）A 0， 101kPa 時(shí)， 1molO 2 和 N 2 的混合氣體的總體積約為22.4LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O2 的體積約為 22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.5mol 的 CCl 4的體積約為 11.2LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CO2 的氣體摩爾體積為22.4L13將飽和 FeCl 3 溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）A 冷水 B NaCl 溶液C NaOH 溶液D沸水14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L 氧

6、氣含有 n 個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）1mol 1 11A molB C 8nmolD 4nmol15 ClO2 是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H 2SO4=2ClO 2+K 2SO4+2CO2+2H 2O下列說法正確的是（）A KClO 3 在反應(yīng)中得到電子B ClO 2 是氧化產(chǎn)物C H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D 1molKClO 3 參加反應(yīng)，有2mol 電子轉(zhuǎn)移16下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A 石墨 B 燒堿 C 蔗糖 D 金屬鋁+）17能用 H +OH =H 2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（A 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B Ba（

7、 OH ）2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D 二氧化碳通入澄清石灰水中18 2008 年 9 月 25 日晚 9 時(shí) 10 分，我國 “神舟七號(hào) ”載人飛船順利升入太空此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N 2O43N 2+4H 2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C在反應(yīng)中N2O4 做還原劑D R 的分子式為C2H8N219某單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成氧化物有兩種，且常溫下均為氣體，則該單質(zhì)為（）A SB N2 C

8、 CD Si20鑒別 NaCl 、NaBr 、NaI 可以采用的試劑是（）A 碘水、淀粉溶液B 碘化鉀淀粉溶液C溴水、苯 D 氯水、 CCl421在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO 3+I 2 2KIO 3 +Cl 2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論不正確的是（）A 該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B 還原性 I 2 Cl2C氧化性 I2 Cl 2 D氧化性 KClO 3KIO 322在反應(yīng) 3Cl 2+6KOH=KClO 3+5KCl+3H 2O 中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（）A2：1 B5： 1 C1：2 D1：5二、填空題 （本大題包括 3 小題，共40 分）K +、 Ba2+、 SO42 、

9、23（ 18 分）（ 2018 秋 ?遼寧期中）有A 、B 、 C、 D 四種化合物，分別由2 A 不溶于水和鹽酸； B 不溶于水，CO3、 OH 中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：但溶于鹽酸， 并放出無色無刺激性氣味的氣體E； C 的水溶液呈堿性， 與硫酸反應(yīng)生成A ； D 可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E 可使澄清石灰水變渾濁（1）推斷 A 、B、 C、D、E 的化學(xué)式 A；B；C；D；E（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式B 與鹽酸反應(yīng)C 與硫酸反應(yīng)D 與硫酸反應(yīng)E 與澄清石灰水反應(yīng)24 SiO2 廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅（1）寫出工業(yè)上

10、制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式（2） SiO2 耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：25（ 10 分）（ 2009 春 ?寧德期末）某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：（ 1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是（ 2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳N價(jià)態(tài)（0、+4、 +6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化選用試劑：硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫） ：實(shí)驗(yàn)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）編號(hào)SSO2硫磺、氧氣SO2S二氧化硫、SO2 +2H 2S 3S+2H 2O硫化氫22 4二氧化硫

11、、氯水退色SO H SO氯水H2SO4SO2問題討論：從三種價(jià)態(tài)（0、 +4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性、又有還原性（3）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：（填序號(hào)）+A Cl 2B NaD ClC NaE SO22018-2019 學(xué)年海南省華僑中學(xué)三亞學(xué)校高三（上）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一 .單項(xiàng)選擇題（本題包括20 小題，每小題3 分，共60 分）1下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ A NaCl B 酒精 C H2SO4 D KCl）【考點(diǎn)】 電解質(zhì)

12、與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【專題】 電離平衡與溶液的pH 專題【分析】 物質(zhì)能夠?qū)щ姡?說明該物質(zhì)中存在自由移動(dòng)電子或者陰陽離子；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】 解： A 氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，故A 錯(cuò)誤；B酒精不導(dǎo)電，在水溶液中不導(dǎo)電，酒精為非電解質(zhì)，故C硫酸為電解質(zhì)，硫酸不導(dǎo)電，只有在溶液中才能導(dǎo)電，故D氯化鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡蔇 錯(cuò)誤；故選 DB 錯(cuò)誤；C 正確；【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性、 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確物質(zhì)能夠?qū)щ姷臈l件2下列物質(zhì)中， 只

13、有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A F2、 K 、 Cl 2 B Cl 2、 Al 、 H2 C NO2、Na、 Br2D O2、SO2、 H2O【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)【專題】 氧化還原反應(yīng)專題【分析】 由物質(zhì)所含元素的化合價(jià)判斷性質(zhì)，若物質(zhì)所含元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)只有還原性，處于最高價(jià)只有氧化性，以此來解答【解答】 解： A F2 只有氧化性， F2 化合價(jià)只能降低， K 化合價(jià)只能升高，所以K 只有還原性，氯氣中 Cl 元素的化合價(jià)為中間價(jià)，氯氣既有氧化性又有還原性，故A 選；B Cl 2 既有氧化性又有還原性，金屬

14、鋁和氫氣只有還原性，故B 不選；C二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C 不選；D氧氣中 O 元素的化合價(jià)只能降低，只具有氧化性，二氧化硫中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，由水中H、 O 元素的化合價(jià)可知，水既有氧化性又有還原性，故D 不選故選 A【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)， 為高頻考點(diǎn)， 把握化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，從化合價(jià)的變化角度分析氧化還原反應(yīng)問題，題目難度不大3（ NH 4）2SO4 在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2 和 NH 3在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）

15、A SO2、 H2O、 N2、NH 3B N2、 SO2、 H2O、NH 3C N2、 SO2、 NH 3、H 2OD H2O、NH 3、 SO2、 N2【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)方程式的配平【專題】 氧化還原反應(yīng)專題【分析】 方法一：（NH 4） 2SO4 NH 3+N2+SO2+H 2O，反應(yīng)中： N ： 30，化合價(jià)變化總數(shù)為 6，S：+6+4 ，化合價(jià)變化數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配 3， N2 前配 1，根據(jù)原子守恒（NH 4） 2SO4 前面配 3， NH 3 前面配 4，H 2O 前面配 6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的 O 原子個(gè)數(shù)相等方法二：利用待定系數(shù)法，令

16、（NH 4）2SO4 系數(shù)為 1，根據(jù)原子守恒，依次配平SO2 前配 1，H2O 前面配 2， NH 3 前面配，N 2 前配 ，然后各物質(zhì)系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大3 倍【解答】 解：方法一：對(duì)于（NH 4） 2SO4NH 3+N2+SO 2+H 2O，反應(yīng)中： N： 30，化合價(jià)變化總數(shù)為 6， S： +6+4，化合價(jià)變化數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，最小公倍數(shù)為 6，所以應(yīng)在 SO2 前配 3， N2 前配 1，根據(jù)硫原子守恒（NH 4） 2SO4 前面配3，根據(jù)氮原子守恒 NH 3 前面配4，根據(jù)氫原子守恒H2O 前面配 6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的O 原子個(gè)數(shù)相等配平后的化學(xué)方程式為：3（ N

17、H 4）2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O方法二：利用待定系數(shù)法，令（NH 4） 2SO4 系數(shù)為 1，根據(jù)硫原子原子守恒SO2 前配 1，根據(jù)氧原子守恒 H2O 前面配 2，根據(jù)氫原子守恒NH 3 前面配，根據(jù)氮原子守恒N2 前配，然后各物質(zhì)系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大3 倍， 3（ NH 4） 2SO44NH3+N 2+3SO2+6H 2O答案： C【點(diǎn)評(píng)】 此題實(shí)際上是考查化學(xué)方程式的配平，難度中等，根據(jù)化合價(jià)升降、原子守恒配平方程式是關(guān)鍵， 分解反應(yīng)中利用待定系數(shù)法結(jié)合原子守恒配平比較簡(jiǎn)單 掌握常見的配平方法4已知在熱的堿性溶液中，NaClO 發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO

18、 3，在相同條件下NaClO 2 也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A NaCl 、 NaClO B NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、 NaClO 3 D NaClO 3、 NaClO 4【考點(diǎn)】 鈉的重要化合物【分析】 反應(yīng) 3NaClO 2NaCl+NaClO 3 中， Cl 元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)， NaClO 2 在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl 元素化合價(jià)既升高又降低，以此解答該題【解答】 解：反應(yīng) 3NaClO 2NaCl+NaClO3 中， Cl 元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)， NaClO 2 在熱的堿性溶液中也能發(fā)生

19、類似的反應(yīng)，Cl 元素化合價(jià)既升高又降低，化合價(jià)降低最終產(chǎn)物應(yīng)為NaCl ，化合價(jià)升高應(yīng)大于+3 價(jià)，可為 +5 價(jià)的 NaClO 3 或 NaClO 4，故選 B【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的自學(xué)能力，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大5下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（A 2KI+Br 2=2KBr+I 2）B 2AgNO 32Ag+2NO 2+O2C Cu2（ OH ）2CO32CuO+CO 2+H 2OD C+H2OCO+H 2【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)【專題】 離子反應(yīng)專題【分析】 存

20、在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，則該物質(zhì)中袁颯的化合價(jià)既升高又降低，據(jù)此分析【解答】 解： A 2KI+Br 2=2KBr+I 2 反應(yīng)中， Br 元素的化合價(jià)降低， Br2 為氧化劑， I 元素的化合價(jià)升高， KI 為還原劑，故 A 不選；B 2AgNO 32Ag+2NO 2+O2反應(yīng)中， Ag 、N 元素的化合價(jià)降低，AgNO 3 為氧化劑， O 元素的化合價(jià)升高， AgNO 3 為還原劑，故 B 選；C反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C 不選；D C+H2OCO+H 2 反應(yīng)中， H 元素的化合價(jià)降低，H2O 為氧化劑， C 元素的化

21、合價(jià)升高， C 為還原劑，故D 不選故選 B【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)的概念， 題目難度不大， 注意從化合價(jià)變化的角度判斷，明確反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵6能在水溶液中大量共存的一組離子是（）+2+3+2A H、 I、NO3、 SiO 3B Ag 、 Fe、Cl、 SO4C K +、 SO42 、 Cu2+、 NO3D NH 4+、 OH、 Cl 、 HCO 3【考點(diǎn)】 離子共存問題【專題】 離子反應(yīng)專題【分析】 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、 氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等， 不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答【解答】 解： A 因 H+、 I 、 NO 3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)

22、， H +、SiO 32 結(jié)合生成沉淀，不能共存，故 A 錯(cuò)誤；B因 Ag +、Cl 結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B 錯(cuò)誤；C該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C 正確；DNH4+、 OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，OH 、 HCO 3 結(jié)合生成水和碳酸根離子，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意選項(xiàng)A 中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大7下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A I 、 AlO 2 、 Cl、 S2C Br 、S2 、 Cl 、 CO32【考點(diǎn)】 離子共存問題+2+B Na、 K、 NH 4 、 Ba22D SO

23、3、NO3、 SO4、HCO3【專題】 離子反應(yīng)專題【分析】 堿性條件下不能大量共存的離子一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物、 揮發(fā)性物質(zhì)和難電離物質(zhì)如： 若陰陽離子能相互結(jié)合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存 如常見的 Ba2+、Ca2+與 CO32、 SO32、 SO42、 PO43、SiO32 等；再如常見的Ag +與 Cl 、 Br 、 I 、 PO43、 CO32 、 SO42、 S2等 弱堿的陽離子不能與OH 大量共存如常見的 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 NH 4+、Ag +、Mg 2+、Al3+、 Zn2+等與 OH 不能大量共存 弱酸根陰離子不能與H +大量共存 如常見的

24、 CH 3COO 、F 、CO32、SO32 、S2、PO43 等與 H+不能大量共存 弱酸的酸式陰離子與H +或 OH 均不能大量共存 如常見的 HCO3 、HSO3 、HS 、H 2PO4、HPO42 等既不能與H+大量共存也不能與 OH 大量共存本題多為 兩種情況【解答】 解： A 、在強(qiáng)堿性條件下 c（ OH ）較大， A 選項(xiàng)中離子不能反應(yīng)，故可以大量存在，故 A 正確；+O，故 B 錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)： NH 4+OH NH 3?H2C、離子不能反應(yīng)，故可以大量存在，故C 正確；2因而不能大量共存，故D 誤D、 HCO 3 在強(qiáng)堿性條件下生成CO3故選： AC 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子

25、共存問題，注意在堿性條件下發(fā)生的各種反應(yīng)類型，注意總結(jié)和積累，特別是弱酸的酸根離子8下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）A Na+2+2 +BaClSO4B KAlO 2NO 3OH+3+SO42+C HNH 4AlD H ClCH 3COONO 3【考點(diǎn)】 離子共存問題【專題】 離子反應(yīng)專題【分析】 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀來解答2+2不選；【解答】 解： A Ba 、 SO4結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故AB該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入氨水后不反應(yīng)，不產(chǎn)

26、生沉淀，故B 選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加氨水后生成氫氧化鋁沉淀，故C 不選；D H+、 CH3COO 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D 不選；故選 B【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子的共存， 為高頻考點(diǎn)， 把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大9下列固體混合物與過量的稀H2SO4 反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是（）A NaHCO 3 和 Al （OH ） 3 B BaCl2 和 NaClC KClO 3 和 K 2SO4 D Na2SO3 和 BaCO3【考點(diǎn)】 鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【專題】 元素及其化合物【分析】

27、 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)來分析， 要求符合條件的物質(zhì)能和硫酸中的氫離子反應(yīng)生成氣體，和硫酸根反應(yīng)生成沉淀即可【解答】 解： A 碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCO 3 和 Al （ OH ）3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A 錯(cuò)誤；B BaCl 2 和 NaCl 與硫酸反應(yīng)都不會(huì)產(chǎn)生氣體，故B 錯(cuò)誤；C KClO 3 和 K 2SO4 與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D亞硫酸根可以和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體，鋇離子可以和硫酸根反應(yīng)生成沉淀，既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成，故D 正確；故選： D【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了元素化合物知識(shí)， 明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)發(fā)生的條

28、件10下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）+ A 鈉與水反應(yīng)： Na+H 2O=Na +OH+H2B氯氣與水反應(yīng)：+Cl 2+H2O=2H +Cl+ClO+ 3+C氫氧化鋁中和胃酸： Al （ OH） 3+3H=Al+3H 2OD用氯化鐵溶液腐蝕電路板：3+2+Cu2+Fe+Cu=Fe【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫【專題】 離子反應(yīng)專題【分析】 A 沒有配平；B HClO 在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C反應(yīng)生成氯化鋁和水；D電子、電荷不守恒+【解答】 解： A 鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H 2O=2Na +2OH +H2，故 A 錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為+Cl 2+H2O=H +Cl+HCl

29、O ，故 B 錯(cuò)誤；C氫氧化鋁中和胃酸的離子反應(yīng)為+3+Al （ OH ）3+3H =Al+3H 2O，故 C 正確；D用氯化鐵溶液腐蝕電路板的離子反應(yīng)為3+2+2+，故 D 錯(cuò)誤；2Fe+Cu=2Fe +Cu故選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型， 把握離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意常見的保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH =HSO 3+ 2+Cu（ OH） 2+2H =Cu+C鹽酸滴入氨水中： H +OH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：2+CO3 +2H =CO2+

30、H 2O【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫【專題】 離子反應(yīng)專題【分析】 A 二氧化硫少量，生成亞硫酸鈉；B二者反應(yīng)生成氯化銅和水；C一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；D碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；2【解答】 解： A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式：SO2+2OH=H2O+SO3，故 A 錯(cuò)誤；+2+B氫氧化銅加到鹽酸中，離子方程式：Cu（ OH ） 2+2H =Cu+2H 2O，故 B 正確；C鹽酸滴入氨水中，離子方程式：NH 3?H2O+OH =H 2O+NH 4+，故 C 錯(cuò)誤；+2+D碳酸鈣溶解于稀硝酸中，離子方程式：CaCO3+2H =Ca+CO 2+H 2O，故 D 錯(cuò)誤；故選

31、： B【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子方程式的書寫， 明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大12下列說法正確的是（）A 0， 101kPa 時(shí)， 1molO 2 和 N 2 的混合氣體的總體積約為 22.4LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O2 的體積約為 22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.5mol 的 CCl 4 的體積約為 11.2LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CO2 的氣體摩爾體積為22.4L【考點(diǎn)】 物質(zhì)的量的單位 -摩爾；氣體摩爾體積【專題】 化學(xué)用語專題【分析】 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體的體積約為22.4L ，注意任何氣體包括混合氣體；B沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算氧氣的體積；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下

32、，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積；D氣體摩爾體積的單位為L/mol ，標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol 【解答】 解： A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol ，氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為 22.4L ，故 A 正確；B題中沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算標(biāo)況下氧氣的體積，故B 錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算0.5mol 四氯化碳的體積，故 C 錯(cuò)誤；D標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol ，故 D 錯(cuò)誤；故選 A【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了氣體摩爾體積及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大， 注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀

33、況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標(biāo)況下常見的物質(zhì)的狀態(tài)，掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系13將飽和 FeCl 3 溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）A 冷水 B NaCl 溶液C NaOH 溶液D沸水【考點(diǎn)】 膠體的重要性質(zhì)【專題】 溶液和膠體專題【分析】 氫氧化鐵膠體的制備方法是，向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，加熱到呈紅褐色，得到膠體，反應(yīng)為FeCl3+3H 2OFe（OH ） 3（膠體） +3HCl 【解答】 解： A FeCl3 在冷水中水解程度較小，不能生成膠體，故B NaCl 溶液與 FeCl3 溶液不反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3 反應(yīng)生成沉淀，不能

34、生成膠體，故D沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故D 正確故選 DA 錯(cuò)誤；C 錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了膠體的制備方法和條件，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L 氧氣含有 n 個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）1111A molB molC 8nmolD 4nmol【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】 根據(jù) n=計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，氧原子的物質(zhì)的量為氧氣的2 倍，結(jié)合 N=nN A計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)【解答】 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L 氧氣的物質(zhì)的量為= mol ，所以 O 原子的物質(zhì)的量為為mol ×2=0.25mo

35、l ，1所以 n=0.25mol ×NA ，解得 N A=4nmol故選： D【點(diǎn)評(píng)】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，明確體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大15 ClO2 是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO +H2CO+HSO =2ClO+KSO +2CO2+2H O324242242下列說法正確的是（）A KClO 3 在反應(yīng)中得到電子B ClO2 是氧化產(chǎn)物C H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D 1molKClO 3 參加反應(yīng)，有2mol 電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【專題】 氧化還原反應(yīng)專題【分析】

36、 反應(yīng) 2KClO 3+H 2C2O4+H2SO4=2ClO 2+K 2SO4+2CO2+2H 2O 中， Cl 元素的化合價(jià)由 +5 降低為 +4 價(jià)， C 元素的化合價(jià)由 +3升高到 +4 價(jià)，以此來解答【解答】 解：A、因反應(yīng)中 Cl 元素的化合價(jià)由+5 降低為 +4 價(jià)，則 KClO 3 在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B、 Cl 元素的化合價(jià)降低，被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO 2 是還原產(chǎn)物，故B 錯(cuò)誤；C、因 C 元素的化合價(jià)由 +3 升高到 +4 價(jià)，則 H2C2O4 在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，故C 正確；D、 Cl 元素的化合價(jià)由 +5 降低為 +4 價(jià)， 1molKCl

37、O 3 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（ 5 4）=1mol ，故 D 錯(cuò)誤；故選 AC【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意 H2C2O4 中 C 元素化合價(jià)的判斷是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)16下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A 石墨 B 燒堿 C 蔗糖 D 金屬鋁【考點(diǎn)】 電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】 物質(zhì)的分類專題【分析】 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【解答】 解： A 、石墨是單質(zhì)，而電解質(zhì)必須是化合物，故A 錯(cuò)誤；B、燒堿是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B

38、正確；C 錯(cuò)誤；D、金屬鋁是單質(zhì)，而電解質(zhì)必須是化合物，故D 錯(cuò)誤故選 B【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生電解質(zhì)的概念， 注意電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行的分類，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單+）17能用 H +OH =H 2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（A 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B Ba（ OH ）2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D 二氧化碳通入澄清石灰水中【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫【專題】 離子反應(yīng)專題+ 【分析】 離子方程式H +OH=H 2O 表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)【解答】 解： A 、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H+OH =H2O 來表示，故A錯(cuò)誤；+B、

39、Ba（ OH）2 和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H +OH=H2O來表示，故 B 錯(cuò)誤；+C、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H +OH=H2O來表示，故 C 正確；+D、二氧化碳不是強(qiáng)酸，通入澄清石灰水中不能用H +OH=H 2O 來表示，故 D 錯(cuò)誤故選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大18 2008 年 9 月 25 日晚 9 時(shí) 10 分，我國 “神舟七號(hào) ”載人飛船順利升入太空此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的

40、化學(xué)方程式為：R+2N 2O43N 2+4H 2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C在反應(yīng)中N2O4 做還原劑D R 的分子式為C2H8N2【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)【分析】 A 、氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，據(jù)此判斷；B、劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱；C、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，結(jié)合化合價(jià)升降相等判斷；D、根據(jù)原子守恒判斷偏二甲肼分子式【解答】 解： A 、N 元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)猓?N 元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故 A 正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋

41、放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，故 B 正確；C、 N2O4 中 N 元素化合價(jià)降低，N2O4 是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C 錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N 2，故 D 正確；故選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的判斷，難度中等，關(guān)鍵是概念理解，化合價(jià)的判斷19某單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成氧化物有兩種，且常溫下均為氣體，則該單質(zhì)為（ A S B N2 C C D Si）【考點(diǎn)】 碳族元素簡(jiǎn)介【專題】 碳族元素【分析】 A 、 S 單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成二氧化硫氣體；B、氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以

42、和氧氣化合生成一氧化氮；C、 C 單質(zhì)可以和少量的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，和過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；D、硅可以和氧氣在一定的條件下反應(yīng)生成二氧化硅【解答】 解： A 、S 單質(zhì)在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫氣體，故A 錯(cuò)誤；B、氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣化合生成只能一氧化氮?dú)怏w，故B 錯(cuò)誤；C、C 單質(zhì)可以和少量的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，和過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D、硅可以和氧氣在一定的條件下反應(yīng)，只能生成二氧化硅，故D 錯(cuò)誤故選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生非金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大20鑒別NaCl 、NaBr 、NaI可以采用的試劑是（）A 碘水、淀粉溶液B 碘化鉀淀粉溶液C溴水、苯D 氯水、 CCl4【考點(diǎn)】 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【專題】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】 鑒別 NaCl 、 NaB