2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 11.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究與評(píng)價(jià)隨堂演練 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練：11.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究與評(píng)價(jià)1. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將F2通入NaBr溶液中比較F2與Br2的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響解析：A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)還原性；B項(xiàng)，F(xiàn)2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)2F22H2O=4HFO2，而NaBr并未能反應(yīng)，無法比較F2與Br2的氧化性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，兩種溶液濃

2、度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化劑的影響還是濃度的影響不清楚。答案：C2(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時(shí)也無沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，但加入Cu(

3、NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項(xiàng)C，Al3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入過量的NaHSO4溶液時(shí)，NaHSO4電離出的H使Al(OH)3溶解。選項(xiàng)D，加入CuSO4溶液Zn置換出Cu后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速率。答案：C3(2010·模擬精選，浙江杭州二模)右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是() 食鹽水KNO3溶液適量稀硫酸銅溶液Na2CO3溶液CCl4濃氨水A BC D解析：加入KNO3溶液后不再產(chǎn)生H2，會(huì)產(chǎn)生NO氣

4、體。Na2CO3溶液會(huì)與H2SO4反應(yīng)生成CO2，既消耗H2SO4又會(huì)使H2不純凈。CCl4在下層，使稀H2SO4與鋅粒接觸。濃氨水會(huì)與H2SO4反應(yīng)。答案：A4(2010·試題調(diào)研，江蘇南通3月)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A裝置甲：防止鐵釘生銹 B裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D裝置?。候?yàn)證HCl氣體在水中的溶解性解析：乙中酸性高錳酸鉀溶液與乙烯和乙炔都反應(yīng)。答案：B5(2010·試題調(diào)研，廣東梅州4月)某化學(xué)研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl2的制取有下列不同方案：a方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得

5、Cl2b方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2c方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2(1)用上述儀器不能實(shí)現(xiàn)的方案為_。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是_，所缺的儀器是_。(2)若按b方案制Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，要制取并收集純凈的Cl2(允許含有少量水蒸氣或空氣)，須使用到上述儀器中的(按氣流從左到右的流向順序列出)_。(3)若要設(shè)計(jì)聯(lián)合實(shí)驗(yàn)探究氯氣的漂白反應(yīng)物質(zhì)，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置是(畫出裝置圖并注明所使用的試劑或用品)解析：(1)c方案中需要電解裝置。a方案中需要酒精燈加熱。(2)利用排飽和食鹽水法。(3)Cl2本

6、身無漂白性，與水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，所以先用濃硫酸干燥Cl2，然后證明干燥Cl2無漂白性，最后再證明濕潤(rùn)的Cl2有漂白性，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。答案：(1)ca酒精燈（2） ED(3)6(2010·試題調(diào)研，北京東城區(qū)檢測(cè))某校學(xué)生利用以下裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)(部分裝置已略去)。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣。其原因是_。(3)裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的

7、無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。(4)將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。解析：濃氨水中存在電離平衡，加入氫氧化鈉，一是溶于水放熱，二是增加了溶液中OH濃度，促使平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)。氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化氨氣生成氮?dú)夂吐然瘹?，氯化氫與氨氣生成氯化銨。NH4Cl溶于水，溶液呈酸性，存在如下關(guān)系：NH4Cl=NHCl，NHH2ONH3·H2OH，c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3

8、83;H2ONHOH，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小同時(shí)增大了溶液中的c(OH)，促使化學(xué)平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)(3)3Cl28NH3=6NH4ClN2(4)c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) 一、選擇題1 (2010·試題調(diào)研，河北衡水中學(xué)3月)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸解析：通入足量的CO2，可以把Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，即把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。答案：A2(2010·試題調(diào)研，南京金陵中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不可行

9、的是()A在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C用如右圖所示的裝置測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的掌握以及氣體體積的測(cè)量方法。C項(xiàng)，不能用稀硝酸，應(yīng)該用鹽酸，裝置中集氣瓶應(yīng)該短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出水。答案：C3(2010·改編)用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是() 甲乙丙結(jié)論A水電石溴水穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2B鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚C鹽

10、酸FeS溴水還原性：S2>Br>ClD濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4<Cl2<Br2 解析：物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，無法確定彼此穩(wěn)定性的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，C6H5ONaH2OCO2=C6H5OHNaHCO3，它們都屬于酸與鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，可以說明酸性規(guī)律：HCl>H2CO3>苯酚，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中FeS2HCl=FeCl2H2S是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此無法確定S2、Cl的還原性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中反應(yīng)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，C

11、l22KBr=2KClBr2均為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律可確定氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4(2009·四川理綜，7)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類解析：A項(xiàng)，Ag也能使鹽酸酸化

12、的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)，氯氣也能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛類、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等。答案：B5(2009·天津理綜，3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得 到較純凈的FeCl3溶液解析：A項(xiàng)乙醇與水互溶，不能用作萃取劑。C項(xiàng)，原溶液中也可能有SO。D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液加熱時(shí)

13、促進(jìn)Fe3水解，會(huì)生成Fe(OH)3。答案：B6. (2010·試題調(diào)研，山東威海5月)現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))，用下圖裝置測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中正確的是()解析：測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的反應(yīng)物質(zhì)是：測(cè)量碳酸鈉和酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體排出溶液的體積，進(jìn)一步計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選酸時(shí)要用非揮發(fā)性的酸，被排出的溶液與所收集的氣體不反應(yīng)，且排液時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，C項(xiàng)正確。答案：C7(2010·試題調(diào)研，山東四校3月)為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是()A向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此

14、確定 該溶液中一定含有SOB用pH試紙測(cè)定氯水的pHC欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸D為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量解析：因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，A項(xiàng)溶液中也可能含有SO，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化生成BaSO4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水具有強(qiáng)氧化性易將pH試紙漂白，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體的制備過程為：將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱，直到生成紅褐色的透明液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8(2010·試題調(diào)研，山東菏澤3月)關(guān)于下列各裝置圖的敘述，不正確的是()A

15、裝置中，d為陽極，c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：裝置為電解池，根據(jù)電流方向，a為正極、b為負(fù)極、故c為陽極，d為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置為排空氣法收集氣體，只能收集與空氣密度相差較大的氣體，B項(xiàng)正確；裝置為防倒吸裝置，X若為CCl4，吸收NH3或HCl可防止倒吸，C項(xiàng)正確；裝置可用于干燥、收集NH3，用向下排空氣法收集，用水吸收，D項(xiàng)正確。答案：A9(2010·原創(chuàng))為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是()A為除去苯中的少量苯酚，

16、向混合物中加入適量的溴水后過濾B向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L1SnCl2溶液D用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱墙馕觯篈項(xiàng)中的溴水與苯酚生成的產(chǎn)物溶于苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SnCl2易發(fā)生水解，故配制時(shí)應(yīng)先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10(2010·試題調(diào)研，浙江杭州3月)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()解析：導(dǎo)管應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2可以完全被NaOH溶液吸收，符合噴泉

17、實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物質(zhì)，B項(xiàng)正確；HBr不能用濃硫酸干燥，因?yàn)镠Br有還原性，能夠被濃硫酸氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；左端的導(dǎo)管要插入液面以下，且支管需要止水夾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題11(2010·原創(chuàng))下列敘述不正確的是_(填字母)。A用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨的溶解性B容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線C在兩支試管中分別加熱氯化銨和碳酸氫銨，現(xiàn)象完全相同D在試管里先加入3 mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，加 入23塊碎瓷片，用酒精燈小心加熱可制取乙酸乙酯E在兩支試管中分別加入少量乙酸乙酯，然后向第一支試管中加入稀硫酸，向第二支 試管中加入NaOH溶液，

18、直接用酒精燈加熱，可比較兩者水解的程度 F在鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，用濾紙做的漏斗必須干燥解析：用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，既驗(yàn)證了氨的溶解性又驗(yàn)證了氨水的堿性，所以A錯(cuò)；分別加熱氯化銨和碳酸氫銨，現(xiàn)象不同，加熱氯化銨的試管口會(huì)出現(xiàn)白煙，最后試管口內(nèi)壁附著白色固體，所以C錯(cuò)；檢驗(yàn)乙酸乙酯在不同條件下的水解實(shí)驗(yàn)要用到水浴加熱，所以E錯(cuò)；鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，用濾紙做的紙漏斗，內(nèi)層紙漏斗的底部要濕潤(rùn)，所以F錯(cuò)。答案：ACEF12(2010·模擬精選，山東濰坊3月)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有_(寫出兩種即

19、可)。(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性氯水中加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)、的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說明理由：_。請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl和Br的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)_。(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的

20、化學(xué)方程式為_。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾_，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_。試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。解析：(1)B裝置為一個(gè)簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器?？捎脕碇苽銱2、CO2、H2S等。(2)實(shí)驗(yàn)中有HCl會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)?？梢詫l2通入含Br的鹽溶液中，來證明Cl2的氧化能力強(qiáng)于Br2，也就證明Cl的還原能力弱于Br?？梢杂肕nO2和濃鹽酸來制備Cl2，在C中裝入NaBr溶液。(3)當(dāng)關(guān)閉a、b，打開c后，再微熱丁試管使NO2與水接觸，發(fā)

21、生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，會(huì)使丁中壓強(qiáng)減小，D中水被壓入丁中。設(shè)丁試管體積為V L，原來充滿V L NO2，最后水充入試管，溶液體積為。根據(jù)cmol·L10.045 mol·L1。答案：(1)H2、CO2等(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不合理，制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3 粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，則證明Br的還原性強(qiáng)于Cl(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2Oa 、bc雙手緊握(或微熱)

22、試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁0.045 mol·L113(2010·試題調(diào)研，山東濟(jì)南3月)菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑。長(zhǎng)期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說法。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究以下問題：菠菜是否含有豐富的鐵？菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：.取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)

23、中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.將菠菜在少量開水中煮沸23 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問題：(1)操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要_，操作的名稱是_；(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_。(3)菠菜中的Fe是2價(jià)還是3價(jià)？_；(4)通過步驟可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾。則X是_(寫化學(xué)式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是_。解析：Fe3與KSCN溶液作用會(huì)生成血紅色絡(luò)合物，紅色越深，說明Fe3含量越高。由題給信息可知酸性：草酸>

24、乙酸>碳酸，所以可用乙酸來除去CO的干擾，加入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸鈣不與CH3COOH反應(yīng)。答案：(1)坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾(2)步驟中得到溶液的紅色比步驟中得到溶液的紅色深(3)2價(jià)(4)CH3COOH沉淀部分溶解14. (2010·試題調(diào)研，河南鄭州質(zhì)量檢測(cè))已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)的顏色為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，E為黑色粉末，在右圖所示轉(zhuǎn)化中E均起催化作用(某些產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：(1)A的名稱為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(2)已知A與某酸(含A中元素M)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體單質(zhì)X(含元

25、素M)。X能與液體B反應(yīng)生成氣體D，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某?；瘜W(xué)興趣小組為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中夾持裝置已略去。其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。加入藥品前，檢查中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開_，一段時(shí)間后_，則氣密性良好；寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為在_(選填裝置序號(hào))之間還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是_。解析：(1)從題干所給的條件推出：

26、A為氯酸鉀、B為過氧化氫(雙氧水)、E為二氧化錳、D為氧氣；B的結(jié)構(gòu)式為。(2)氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與雙氧水反應(yīng)生成氧氣的方程式為：Cl2H2O2=2HClO2。(3)對(duì)于氯氣的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，首先是檢查裝置的氣密性，其反應(yīng)物質(zhì)是通過液體對(duì)氣體進(jìn)行壓縮，具體操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗的旋塞，一段時(shí)間后分液漏斗中的水滴不下來，則說明氣密性良好；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO24H2ClMn22H2OCl2；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl22I=I22Cl，生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：無色溶液變藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)過程中在“a”處并未觀察到預(yù)

27、期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是因?yàn)楫a(chǎn)生的氯氣沒有進(jìn)行干燥，故應(yīng)在裝置和之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥氯氣。答案：(1)氯酸鉀 (2)Cl2H2O2=2HClO2(3)分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水滴不下來MnO24H2ClMn22H2OCl2無色溶液變藍(lán)色和干燥Cl2 一、選擇題1 (2010·試題調(diào)研，黑龍江哈爾濱2月)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：A項(xiàng)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；C項(xiàng)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管在同一水平線上；D項(xiàng)，由于白磷的著火點(diǎn)遠(yuǎn)低于紅磷，二者位置應(yīng)對(duì)調(diào)。答案：B2 以下說法正確的是()A利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液

28、和膠體B保存FeCl2溶液時(shí)常加入少量鐵粉以防止Fe2水解C油脂皂化以后可以用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離D電解法精煉銅時(shí)用硫酸銅作電解液，電解后溶液中Cu2可能消耗完解析：選項(xiàng)A，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液則無，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別之。選項(xiàng)B，加入少量鐵粉是防止Fe2被氧化。選項(xiàng)C，分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油應(yīng)采用鹽析的方法。選項(xiàng)D，溶液中消耗的Cu2可由陽極的粗銅補(bǔ)充，所以電解后溶液中的Cu2濃度基本不變。答案：A3. (2010·試題調(diào)研，廣東汕頭2月)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴

29、試樣冷卻出現(xiàn)白色沉淀C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變藍(lán)色D除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉溶液加適量鹽酸解析：A項(xiàng)應(yīng)加BaCl2和鹽酸來檢測(cè)SO的存在；B項(xiàng)中應(yīng)加HNO3至酸性，否則會(huì)生成Ag2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)；C項(xiàng)中應(yīng)該加入鹽酸和淀粉的混合物，否則加入的HNO3會(huì)將I氧化成I2；D項(xiàng)正確，加Na2CO3可除去過量的Ba2。答案：D4(2010·模擬精選，廣東廣州3月)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是()解析：A中的托盤天平，應(yīng)該是左盤放藥品，右盤放砝碼，稱量氫氧化鈉固體應(yīng)該用燒杯盛裝；B中應(yīng)該用玻璃棒引流，容量瓶應(yīng)該用150 mL的；D中冷凝管進(jìn)水和出水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)該

30、是下方進(jìn)水，上方出水。答案：C5下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()A配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中， 攪拌溶解B制備乙酸乙酯：用如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置C鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中解析：A項(xiàng)，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；B項(xiàng)，缺少催化劑濃H2SO4，且導(dǎo)管不能插入液面下；C項(xiàng)，溶液中如有Ag存在也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以A、B、C錯(cuò)；D項(xiàng)，環(huán)己烯屬于不飽和烴，它能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。答案：D6下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是()A稀釋濃硫酸時(shí)，先在

31、燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B為測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱量時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl和SO，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過水(或飽和食鹽水)，后通過濃硫酸解析：A項(xiàng)中考查溶液的稀釋問題，稀釋規(guī)律是：將密度大的溶液倒入密度小的溶液中，應(yīng)將濃硫酸加入到水中，故A錯(cuò)；B項(xiàng)中操作應(yīng)是先稱量空坩堝，然后將晶體放入坩堝中再一起稱量；C項(xiàng)中SO對(duì)Cl的檢驗(yàn)有干擾；D項(xiàng)中在制取氯氣時(shí)要用濃鹽酸作原料，氯氣中含有氯化氫及水蒸氣兩種雜質(zhì)，通過水(或飽和食鹽水)是為了除去HCl，再通過濃硫酸是為了除H2O，故D正確。答

32、案：D7. (2010·試題調(diào)研，江西南昌調(diào)研)在復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序的判斷正確的是()A含有等物質(zhì)的量的AlO、OH、CO的溶液中逐滴加入鹽酸： AlO、Al(OH)3、 OH、COB含有等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I 、Br、Fe2C向含有等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D向含有等物質(zhì)的量的Fe3、Ag、Cu2、H的溶液中逐漸加入鋅粉：Ag、Fe3、 Cu2、H、Fe2解析：A中OH先反應(yīng)；B中Fe2比Br先反應(yīng)；C中Ba(OH)2先反應(yīng)。答案

33、：D8(2010·模擬精選，湖北武漢3月)下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不可行的是()A在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C用如圖所示的裝置測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl解析C項(xiàng)不能用稀硝酸，應(yīng)選用鹽酸，裝置中的集氣瓶應(yīng)左管短達(dá)到進(jìn)氣的目的，右管長(zhǎng)達(dá)到出水的目的。答案：C9某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液A

34、和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C溶液A和B均可選用稀硝酸D實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施解析：利用銅與鋁的性質(zhì)差異，可選擇非氧化性酸、強(qiáng)堿或冷的氧化性酸，讓其中一種金屬參加反應(yīng)，可達(dá)到目的。對(duì)于B項(xiàng)，鋁可鈍化，生成少量氧化鋁，測(cè)鋁的質(zhì)量偏大，故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。答案：C10(2010·模擬精選，浙江杭州二模)右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是() 食鹽水KNO3溶液適量稀硫酸銅溶液Na2CO3溶液CCl4濃氨水A BC D解析：加入KNO3溶液后

35、不產(chǎn)生H2，而產(chǎn)生NO；Na2CO3溶液會(huì)與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，既消耗稀H2SO4又會(huì)使產(chǎn)生的氣體不純；CCl4在下層，使稀H2SO4與鋅粒接觸；濃氨水會(huì)與稀H2SO4反應(yīng)。答案：A二、非選擇題11(2010·試題調(diào)研，山東淄博3月)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOCMgH2OMgOH2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}：(

36、1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別是_。(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))_；(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？_，原因是_；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_。解析：由題目所提供的信息可知：Mg能與O2、CO2、H2O反應(yīng)，空氣中都含有這些氣體，所以在Mg與N2反應(yīng)前先除去以上三種氣體，順序?yàn)橄瘸鼵O2(D裝置)，再除H2O(B裝置)，最后除O2(F裝置)。在連接裝置時(shí)，要注意氣體流向(長(zhǎng)進(jìn)短出)。Fe與O2反

37、應(yīng)時(shí)應(yīng)在加熱條件(或溫度較高)下進(jìn)行，鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度，不能與O2反應(yīng)，導(dǎo)致O2除不盡。根據(jù)反應(yīng)可知Mg3N2的水解產(chǎn)物有NH3，可通過測(cè)定水解的產(chǎn)物中NH3的存在推出產(chǎn)物是Mg3N2。答案：(1)B目的是除氣流中的水蒸氣，避免反應(yīng)發(fā)生；D目的是除空氣中的CO2，避免反應(yīng)發(fā)生；F目的是除空氣中的氧氣，避免反應(yīng)發(fā)生(2)hhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)使氮化鎂不純?nèi)绻b置F中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂(4)取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明

38、有氮化鎂生成12(2009·上海化學(xué)，27)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的目的是_，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是_。(3)寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：_。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。寫出濾液B的一種用途：_。(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)若理論上滴定時(shí)

39、耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差為_。解析：(1)H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附著在CaCO3的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2)溶液A應(yīng)呈堿性且溶質(zhì)為共價(jià)化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe3。(3)Fe3能與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，用此反應(yīng)物質(zhì)來檢驗(yàn)Fe3的存在。(4)濾液B的主要成分是NH4NO3，可用于制造化肥。(5)首先稱量固體的質(zhì)量，再加入過量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的鹽酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)半滴溶液的體積為×mL，則相對(duì)誤差為×100%

40、0.1%。答案：(1)硫酸鈣微溶于水(2)除去溶液中Fe3氨水(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)稱量過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(6)0.1%13. 硫酸銨是一種常見的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項(xiàng)目?jī)?yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)氮(N)含量21.0%21.0%20.5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究?！居^察外觀】 該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探

41、究】 按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_，燒杯中盛放的試劑最好是_(填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是_?！窘涣饔懻摗?甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：_。乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是：_。經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【探究結(jié)論】 稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4 g。則該化肥_(填“是”或“不是”)一等品。解析：本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路為：將氮肥中的NH變?yōu)镹H3，用稀硫酸吸收，通過增重來得到NH3的質(zhì)量，從而