高三上學期化學復習鋁的氧化物專題訓練（含答案）

1、.2019屆高三上學期化學復習鋁的氧化物專題訓練含答案鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。以下是鋁的氧化物專題訓練，希望對考生復習有幫助。1.以下各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別的是 A.稀H2SO4和NaHCO3B.KOH和Al2SO43C.CaCl2和Na2CO3D.BaOH2和NaHSO4解析：此題的題意是根據(jù)互相滴定時現(xiàn)象的不同進展鑒別。B項中向KOH溶液中滴加Al2SO43溶液，先無沉淀，后有沉淀生成。而向Al2SO43溶液中參加KOH溶液，那么開場有沉淀后沉淀消失。答案：B2.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量雜質，要得到高純度的Al2O

2、3，以下操作順序正確的選項是加NaOH溶液溶解 通入過量CO2 過濾 加鹽酸酸化 灼燒A. B.C. D.解析：用NaOH溶解過濾后再酸化，目的是防止殘渣中物質溶于酸而引入其他陽離子。用CO2酸化而不用鹽酸酸化是因AlOH3溶于強酸，參加鹽酸的量難以控制，應選B。答案：B3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D.將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸解析：以Al2O3為原料制取AlOH3，有兩個途徑：Al2O3Al3+AlOH3Al2O3AlOAlOH3因AlOH3可溶于強酸、強堿，

3、故應選用Al3+與弱堿反響或AlO與弱酸反響。答案：B4.關于氧化鎂和氧化鋁比較的結論中不正確的選項是A.都能和濃鹽酸、濃硝酸反響B(tài).都能溶于氫氧化鈉溶液C.熔點都很高，常用作耐火材料D.常溫下都不與水反響解析：A項氧化鎂和氧化鋁均能溶于強酸，所以A正確;B項氧化鎂不溶于強堿，錯誤;C項氧化鎂和氧化鋁的熔點均很高，均是優(yōu)良的耐火材料，所以C正確;D項常溫下氧化鎂能和水緩慢地反響，錯誤。答案：BD5.有關鋁和它的化合物的說法錯誤的選項是A.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素C.氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃

4、藥解析：鋁元素占地殼總量的7.73%，僅次于氧、硅兩種元素，是地殼中含量最多的金屬元素;Al2O3熔點很高，可作耐火材料;AlOH3為兩性氫氧化物，腐蝕性很小，且能與酸反響，能起中和胃酸的作用;Al2O3能與強堿反響，Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，所以不能用Al2O3作材料制成的坩堝熔化燒堿，應選A。答案：A6.要除去以下物質中所含雜質括號內為雜質，請將選用的試劑及別離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反響的化學方程式是離子反響的寫出離子方程式。1Al2O3AlOH3 _;2CuAlOH3 _;3Fe2O3Al2O3_。解析：1利用AlOH3不穩(wěn)定性，受熱易分解;可采用加熱的方法將其除

5、去。2Cu既不與稀鹽酸反響，又不與NaOH溶液反響，而AlOH3是兩性氫氧化物，可用稀鹽酸或NaOH溶液將其除去。3Al2O3與NaOH溶液反響，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反響，可選用NaOH溶液。答案：1加強熱;2AlOH3Al2O3+3H2O2NaOH溶液或稀鹽酸，過濾，洗滌;AlOH3+OH-=AlO+2H2O或AlOH3+3H+=Al3+3H2O3NaOH溶液，過濾，洗滌;Al2O3+2OH-=2AlO+H2O7.閱讀下面的圖示，答復以下問題：1圖中所說的堿指的是_填化學式。2用離子方程式表示圖乙中的化學反響原理_。3患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而是服用胃舒平其中含AlOH3，其原因是_。相應的離子方程式為_。解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質，中和胃酸時，會生成大量CO2，可能會造成胃潰瘍病人胃穿孔，應改用胃舒平主要成分為AlOH3。答案：1Na2CO3 22H+CO=H2O+CO23因NaHCO3與鹽酸反響會生成CO2，可能會造成胃