2015廣東高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料復(fù)習(xí)資料

1、卓越教育WWW.ZY.COM高三一輪復(fù)習(xí)資料書寫方程式應(yīng)注意的問題化學(xué)元素金屬性強弱離子共存問題化學(xué)實驗基本操作知識點常用化學(xué)方程式大全書寫方程式應(yīng)注意的問題一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式例：2KClO3=2KCl + 3O2 T2、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式例：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T二、書寫離子方程式的拆分原則1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式例：Cu SNa2O SO2 H2O 等2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3-、HSO3-、S2O32-

2、、HPO42-、 H2PO4-三、書寫方法和步驟：方法步驟寫寫出化學(xué)方程式改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子3、難溶物質(zhì)（J）、揮發(fā)性物質(zhì)（T）寫化學(xué)式，生成物中有H2CO3、H2SO3 一定要分 開寫實例BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaClBa2+2Cl- +2Na+SO42- = BaSO4 J + 2Na+2Cl-刪刪去無反應(yīng)的離子Ba2+ +SO42- = BaSO4 J查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律2、質(zhì)量守恒定律3、電荷守恒原理4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理五、有關(guān)離子反應(yīng)

3、的題型1 .根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式2 .根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式3 .有關(guān)離子共存的問題4 .判斷生成物化合價的問題化學(xué)元素金屬性強弱金屬性一一金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質(zhì)金屬活動性一一金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn ,而金屬活動性是： Zn>Cu。1 .在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容 易、越劇烈，其金屬性越強。2 .常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇 烈，其

4、金屬性越強。3 .依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4 .依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和n A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣， 然后強堿 再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5 .依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。6 .依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加， 金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。7 .依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8 .依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其

5、元素的金 屬性弱。9 .氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。離子共存問題1 .由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與 SO42-、CO32-等大量共 存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Pb2+與 Cl-, Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、CH3CO

6、O-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與 OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。(4) 一些容易發(fā)生水解的離子， 在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3A1O2-+3A13+6H2O=4A1(OH)3 J 等。2

7、.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存; SO32-和 S2- 在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S J +3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3 .能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解) 。例：Al3+和

8、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與 CO32-、HCO3-、 AlO2-、ClO-等不能大量共存。4 .溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由 水電離出的 H+或OH-=1 X 10-10mol/L的溶液等。有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。MnO4-,NO3-等在酸性條件下 具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2

9、O32-+2H+=S J +SO2 T +H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即 Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-與Cl-在強酸性條件 下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O （ HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2 T+H2O化學(xué)實驗基本操作知識點1 .儀器的洗

10、滌玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2 .試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（1）在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用 蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。粘在玻璃棒的一端,觀察試紙顏色的（2）在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸儲水把試紙潤濕,用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸） 變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用pH試紙不能用蒸儲水潤濕。3 .藥品的取用和保存（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有

11、腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定， 保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品 （特 別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用 藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體12mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。(2)固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊

12、狀的藥品可用鐐子夾取。(3)液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。 注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口 容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。(4)幾種特殊試劑的存放(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中 以隔絕空氣。(B)白磷著火點低(40C),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(C)液澳有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液澳上面) 起水

13、封作用。(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶 里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4 .過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：(1) 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過 濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠

14、。5 .蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。6 .蒸儲蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進行多種混合液體的分 離，叫分儲。如用分儲的方法進行石油的分儲。操作時要注意：(1)液體混合物蒸儲時，應(yīng)在蒸儲

15、燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。(3)蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。7 .升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。8 .分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶

16、質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的 方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3,塞好塞子進行振蕩。 www .ks5 u.c om(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層 液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取濱水里的澳。9.滲析利用半透膜(

17、如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方 法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。常用化學(xué)方程式大全高中常用化學(xué)方程式大全，包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸 堿鹽化學(xué)方程式，以及金屬單質(zhì)等各種高中化學(xué)方程式：一、非金屬單質(zhì)（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性：F2+H2=2HF （陰暗處爆炸）F2+Xe（過量）=XeF22F2（S量）+Xe=XeF4 （XeF4是強氧化劑，能將 Mn2+氧化為MnO4 -）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O2 （水是還原齊1）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2

18、OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（S 量）+I2=2IF7F2+Cl2（等體積）=2ClF （ClF 屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2（S 量）+Cl2=2ClF3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ）Cl2+H2 2HCl （將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3

19、Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23cl2（過量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I - +3H2O=6H+6Cl - +IO3 -5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl - +IO3 - +12H+Cl2+Na2s=2NaCl+S ； Cl2+S2 - =2Cl -+S；Cl2+H2S=2HCl+S J （水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl - +S ；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2

20、O=4H+SO42 - +2Cl -Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl - +O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS覬能由單質(zhì)制取，又能由離子制?。㏒+2Cu Cu2S （R能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?S+2Al Al2S3 （只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na

21、Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、還原性S+O2 SO2S+H2SO4（濃）3SO2 T +2H2OS+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2 T +2H2OS+4H+6=6NO2 T +2H2O+3S+4HNO3（?。?SO2+4NO? +2H2O3S+4H+4 3SO2+4NOT +2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10假寫成 P2O5）2P+3X2 2PX3 （X 表示 F2, Cl2, Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（濃）4H3PO4+20NO2 T +4H2OC+2F2 CF4C+2C12 CC14C+O2（足量）CO22C+O2（

22、少量）2COC+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2 SiO2Si+C SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T (Si+2OH +H2O= +2H2 T )3、歧化反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO (加堿或光照促進歧化：(C12+H2O H+C1 -+HC1O)C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O (C12+2OH - =C1 - +C1O - +H2O)C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)

23、2+2H2O (C12+2OH - =C1 - +C1O - +H2O)3C12+6KOH(濃)5KC1+KC1O3+3H2O (3C12+6OH - 5C1 - +C1O3 - +3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3 T +3KH2PO2 (4P+3OH - +3H2O=PH3 T +3H2PO2-)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+COT3C+SiO2 SiC+2COT二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,A1,Fe,C

24、u)的還原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2s (爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 T 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 T2Na+2NH3=2NaNH2+H2 T 2Na+2NH3=2Na+2NH2 +H2 T4Na+TiC14 4NaC1+Ti Mg+C12 MgC12 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2s只能由單質(zhì)制備)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 T2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl

25、2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T (Mg+2H+=Mg2+H2 T )2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒 )4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg (鋁汞齊)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (專呂熱反應(yīng))2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3

26、+3H2 T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3+3H2 T2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷，濃的 H2SO4,HNO3 中鈍化)Al+4HNO3(稀尸=Al(NO3)3+NO t +2H2O Al+4H+NO3 - =Al3+NO T +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T 2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO煉車網(wǎng)過程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeSS

27、能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2TFe+2HCl=FeCl2+H2 T Fe+2H+=Fe2+H2 TFe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn； Fe+Sn2+=Fe2+Sn；三.非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）1、還原性：4HC1（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2 T +2H2O4H+2C1 - +MnO2 Mn2+Cl2 T +2H2O4HCl（濃）+PbO2

28、PbCl2+C12 T +2H2O4H+2Cl - +PbO2 Pb2+C12 T +2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T +8H2O16 H+10Cl-+2MnO4 - =2Mn2+5Cl2 T +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 T +3H2O6H+5Cl - +ClO3 - =3Cl2 T +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 T +7H2O14H+6Cl - +Cr2O72 - =2Cr3+5Cl2 T +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF

29、+Cl2 （F2 氣與 HCl、HBr、 HI、 H2S、NH3 氣體不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2 氣與 HBr、HI、H2S、NH3 氣體不能共存）2H2S+3O2延量）2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）2S J +2H2O2H2S+SO2=3S； +2H2O H2S+H2SO4（濃）=S J +SO2 t +2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S J +2NO T +4H2O3H2S+2H+2NO3 - =3S； +2NO T +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S ； +8H2O5H2S+2MnO4 - +6H+

30、=2Mn2+5S，+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S ； +7H2O3H2S+Cr2O72 - +8H+=2Cr3+3S ； +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 T +2H2ONH3+NO2 - +H+=N2 T +2H2O4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6N

31、O=5N2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H2 T （生氫劑）NaH+H2O=Na+OH - +H2 T4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 T CaH2+2H2O=Ca（OH）2 ； +2H2 T2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可測定礦樣或鋼樣中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 T2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS J +H2 TH2S+CuCl2=CuS J +2HCl （弱酸制強酸的典型反應(yīng)）H2S+Cu2+=CuS； +2H+H2S+2AgNO3=Ag2s ； +2HNO3H2S+2

32、Ag+=Ag2S ； +2H+H2S+HgCl2=HgS ； +2HC1H2S+Hg2+=HgS J +2H+H2S+Pb（NO3）2=PbSj +2HNO3 （鉛試2氏檢驗空氣中 H2S）H2S+Pb2+=PbSj +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 T （銀器在空氣中變黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2 T （NaNH2+H2O=NaOH+NH3 T ）3、NH3的堿性：NH3+HX=NH4X （X : F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O

33、+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小 蘇打，蘇打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不穩(wěn)定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四.非金屬氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、 CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）1、低價態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)

34、境化學(xué)反應(yīng)）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42 - +2Br-SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42 - +2I -2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO和 NO2）NO+NO2+2OH - =2NO2 -2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3C

35、O2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2s=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO2）4NO2+H2s=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、與水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42-3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2

36、 不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3 -P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4 （P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4膿)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 -4、與堿性物質(zhì)的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 T 俄酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(

37、OH)2=CaSO3； +H2O (不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用 品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4； +H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(過量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32 - +H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 -CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO

38、3； +H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 J +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2 =Al(OH)3 ； +CO32 CO2（足）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3 J +NaHCO3CO2+2H2O+A1O2 - =Al（OH）3 J +HCO3 -CO2+C6H5ONa+H2O=C6H50H ； +NaHCO3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH ； +HCO3 -Si

39、O2+CaO CaSiO3 修鋼造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 制取玻璃）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3 - +NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）NO+NO2+2OH =2NO3 - +H2O五.金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2 T +2H

40、2O2、氧化性：Na2O2+2Na 2Na2O （此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO, A12O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg, Al. 一般通過電解制Mg 和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制還原鐵粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）FeO+C Fe+CO俯溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2初溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量）3、與水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2

41、Na+20H -2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T2Na2O2+2H2O=4Na+40H - +O2 T（此反應(yīng)分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制備可利用類似的反應(yīng)：BaO2+H2SO4匾）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2TNa2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4

42、+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （A12O3 兩性氧化物）A12O3+2OH =2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HClO3+3H2S=3H2SO4+

43、4HClClO3 - +3H2S=6H+SO42- +Cl -HClO3+HI=HIO3+HClClO3 - +I - =IO3- +Cl -3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3 - +3H+Cl -HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42 - +Cl -HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 THClO+H2O2=H+Cl - +H2O+O2 T（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃，熱的HClO4氧化性很強）2H2SO4（濃）+C CO2 T +2SO2 T +2H2O2H2SO4（濃）+

44、S 3SO2 T +2H2OH2SO4+Fe（Al）室溫下專屯化 6H2SO4（濃）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2? +6H2O2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2T +2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2 T +Br2+2H2O （不能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr）H2SO4（濃）+2HI=SO2 T +I2+2H2O （不能用濃硫酸與 Nai 制取 HI）H2SO4優(yōu)）+Fe=FeSO4+H2T2H+Fe=Fe2+H2TH2SO3+2H2s=3SJ +3H2O4HNO3（濃）+C CO2 T +4NO2 T +2H2O6HNO3（濃）+S H2SO4+6NO2

45、t +2H2O5HNO3（濃）+P H3PO4+5NO2 T +H2O5HNO3（?。?3P+2H2O 3H3PO4+5NOT5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO T6HNO3（濃足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2 T +3H2O4HNO3（濃）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2 T +2H2O（先得 Fe3+,在 Fe過量時再生 成Fe2+的鹽）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO T +2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO T +2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O T +15H2O30 H+6NO3 - +8Fe=8Fe3

46、+3N20 T +15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O36H+6NO3 - +10Fe=8Fe3+3N2T +18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3 - +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+N2O T +5H2O4Zn+10H+2NO3 - =4Zn2+N2O T +5H2O4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3 - =4Zn2+NH4+5H2O2、還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4

47、+2HX （X 表示 Cl2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X -2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42- +H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 - =2Mn2+4H+3SO42 - +3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO42-3、酸性：H2SO4（濃）+CaF2 CaSO4+2HFt （不揮發(fā)性酸

48、制取揮發(fā)性酸）H2SO4（濃）+NaCl NaHSO4+HCl T （不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）H2SO4（濃）+2NaCl Na2SO4+2HCl T （不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）H2SO4（濃）+NaNO3 NaHSO4+HNO3 T （不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）3H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3P04 磔酸制弱酸酸）2H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2P04）2 業(yè)制磷肥）3HNO3+Ag3P04=H3PO4+3AgNO33H+Ag3P04=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 T2H+CaCO3=C

49、a2+H2O+CO2 T（用HN03和濃H2SO4不能制備H2S, HI, HBr, S02等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2 3Ca（H2PO4）2 （重鈣）H3P04（濃）+NaBr NaH2P04+HBr T （不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧 化性酸）H3PO4 （濃）+NaI NaH2P04+HI T4、不穩(wěn)定性：2HC10 2HC1+O2 T （保存在棕色瓶中）4HNO3 4NO2 T +02 T +2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3 H20+S02 T （在加熱或酸性條件下分解）H2CO3 H20+C02 T （在加熱或酸性條件下分解）H4SiO4 H2SiO3

50、+H2O H2SiO3 Si02 ； +H20H2S2O3 H20+SJ +S02 T （在力口熱或酸性條件下分解）七.堿1、低價態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、與酸性物質(zhì)的作用:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OOH-+SO2=SO32- +H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3 -2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32 - +H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2 -+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH

51、 - =Cl - +ClO - +H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH - +H2S=HS - +H2O2NaOH+H2s(少量)=Na2S+2H2O2OH- +H2S=S2-+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 ； +3NaCl3OH - +Al3+=Al(OH)3 JNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (AlCl3 和 Al(OH)3 哪個酸性強？)OH - +Al(OH)3=AlO2 - +2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3 T +2H2O (實驗室制 NH3)NaOH+

52、NH4Cl NaCl+NH3 T +H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ； +2H2O2H+2OH - +Ba2+SO42- =BaSO4； 2H2O3、不穩(wěn)定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八.鹽1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕亥銅線路版)

53、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl ； 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl ；Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4j (較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S ； 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 T +

54、2H2O (實驗室制氮氣)NH4+NO2-=N2 T +2H2O2、還原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO T +3S+4H2O3s2-+8H+2NO3-=2NO T +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3匾)=3Na2SO4+2NO T +H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO T +H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3&空氣中易變質(zhì))Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S J (在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S J3、與堿性物質(zhì)的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 J +CaSO4 J (波爾多液)MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2 J +2NH4ClMg2+2NH3?H2O=Mg(OH)2 J +2NH4+AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ； +3NH4ClAl3+3NH3?H2O=Al(OH