2016上海中考化學(xué)模擬初三情景題

1、2016上海中考化學(xué)模擬初三情景題填空和計(jì)算1.右下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水） 的溶解度曲線。10時(shí)，向盛有100g水的燒杯中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如下圖所示。靜置片亥U，再升溫至30,實(shí)驗(yàn)過程圖示2（rc時(shí)，甲的溶解度（填 y或）乙的溶解度；“”、所得a、b、c、d四個(gè)溶液中，一定屬于飽和溶液的是 一定屬于不飽和溶液的是 用仙"、"b”、表示）。溶解度曲線圖中，表示乙的溶解度曲線的是（填 或 “B”）。將d中的乙溶液降溫至2（FC （填“會(huì)”或“不會(huì)”）析出晶體。3(rc時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3（精確到0.1%）。2.有一包白色

2、固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、 硝酸頓、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其成 分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪 拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；第二步：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚猷 試液，酚猷試液不變色；第三步：繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒 杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所亦。加入水的質(zhì)量/gMiT固體質(zhì)量及圖（填請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：2中，BC段減少的沉淀是化學(xué)式），從C到D液體的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。5 原白色固體中，在圖1B點(diǎn)所對應(yīng)的清液中，肯定不存在的是。圖2中，D點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中一定含有

3、的溶質(zhì)是；由上述實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是，通過下列方案進(jìn)一步確定該 白色固體的成分：方案一：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，利 用酒精燈、潔凈的鉗絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透 過藍(lán)色的鉆玻璃觀察到火焰呈 色，確定該物質(zhì)存在。方案二：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，加，過濾；再向?yàn)V液中加入觀察現(xiàn)象，確定該物質(zhì)是否存在。3.為探究金屬的化學(xué)性 簽進(jìn)行右圖所示實(shí).t乙lOOg佛硫酸甲圖中發(fā)生反應(yīng)的化7學(xué)方程式為；Mg、Cu>鐵粉和銅椅的混合物丙Fe的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。如乙圖所示，將甲圖實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的物質(zhì)倒入燒 杯中， 發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。有關(guān)說法正確的是。A.濾液中一定沒有CuS0

4、4B.濾渣中一定沒有Mg、FeC.濾液中一定含有MgS04、FeS04D.濾渣 中一定含有Cu,可能含有Fe在丙圖所示的實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間 的變化關(guān)系如下圖，正確的是 （填序號(hào)）。m( H2)/gAm(洛液庚雖)/g At/sAC4.興趣小組在研究溶液的酸堿性時(shí)發(fā)現(xiàn)，Mg與NILC1 溶液（酸性）反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn) 行下列實(shí)驗(yàn)探究：【提出猜想】氣體可能是HC1,NH3,比中的一種或幾種。【查閱資料】NIL和HC1常溫III下會(huì)生成9MCI固體；NH3> HC1極易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)探究】 為確定是否含有HC1,將氣體通入含有硝酸的 硝酸銀溶液中，觀察到，說明

5、該 氣體中無HC1。I. A中觀察到 為了探究NHh和Hh是否存在，又設(shè)計(jì)如下實(shí) 驗(yàn)裝置（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）：，證明有NH3 ；II. B中玻璃管內(nèi)觀察到證明有比；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg與NH4C1溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH:【實(shí)驗(yàn)反思】綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有同學(xué)認(rèn) 義獨(dú)檢驗(yàn)HC1,就能證明HC1不存在。請?jiān)u價(jià)這種說刃 理并闡述理由。5.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做了如下圖所示的A、B兩 個(gè)實(shí)驗(yàn)。滴加一定量的NaOH稀溶液滴加一定黃:的稀H2s04X/CUSO4 溶%NaOH稀:溶判斷實(shí)驗(yàn)B中是否發(fā)生反應(yīng)的方法A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩支試管中的物質(zhì)同時(shí)倒入 一潔凈的燒杯中（如上圖所示），混合觀察到

6、燒杯中有藍(lán) 色沉淀，等一段時(shí)間后，同學(xué)們過濾燒杯內(nèi)的物質(zhì)后，對 所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！炯僭O(shè)】假設(shè)1 ：濾液中的溶質(zhì)是Na2so4 ;假設(shè)2 : 濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4> CuSO4 ；假設(shè)3 :濾液中的溶 質(zhì)是 Na2SO4、CuS04、H2SO4 ;假設(shè)4 :濾液中的溶質(zhì)還可能是【討論】你認(rèn)為上述假設(shè)中 一定不合理，理由是 如果濾液為 無色，還可排除的祗設(shè) 【實(shí)驗(yàn)】某同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象證明實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴入 假設(shè)4正確6.化學(xué)課上教師演示了加熱炭粉（過量）和氧 化銅 混合物的實(shí)驗(yàn)，課后課外活動(dòng)小組同學(xué)對教師演示 中獲得的灰紅色粉末樣品

7、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下 圖所示（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，D中盛放的是固 體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。實(shí)驗(yàn)主要原理：稱取樣品粉末wg,放入C中；D中裝 入a g藥品；反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，稱量D中藥品質(zhì)量 為bg。樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=w- （b-a） xl2/44w請 回答下列問題。主要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)主要步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程打開A的上塞、 活塞，慢慢滴加溶 液。B、E中有氣對C進(jìn)行加熱。當(dāng)c中藥品充分 反應(yīng)后，關(guān)閉A 的活塞，停止加 熱。實(shí)驗(yàn)討論裝置E中盛放的試劑是 其作用是C+O2CO2按上述實(shí)驗(yàn)，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不精確，你認(rèn)識(shí)是 （填：廨大、偏小、 或不能確定），原因正確的結(jié)果，對該裝置改進(jìn)

8、的 方法是 如果要得到了較是 07.（5分）如圖是對2（rc一定質(zhì)量甲的溶液進(jìn)共析出ng甲行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過程，請回答:熬發(fā)1匹水蒸發(fā)迤水.蒸發(fā)加水一加©一定質(zhì)里的甲的溶，愚析出龜甲共析出6g甲(1)蒸發(fā)前原溶液是一(填“飽和”或“不飽和”)溶液， n的數(shù)值是，該溫度下，鉀溶液的溶解度(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度 變化的趨勢是 (填字母)的。A.隨溫度升高而增大B.隨溫度升高而 減小C.無法判斷(3)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：第2個(gè)燒杯第3個(gè)燒杯(填“二“或。8(7分)海水中含有大量的NaCl河用于制備鈉及其化合物，其流程如下圖：過量NaOH過量BaCb過量NaXQ

9、溶液 溶液 溶濺 過量稀鹽酸海水 濃縮(除NaCl以外，含有泥 沙、(1)過濾是將難溶性固體與的一中實(shí)驗(yàn)操作。在上述蒸發(fā)結(jié)晶的過程中發(fā)生變化。(2)加入過量Na2cCh溶液目的是除去CaCl2，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是 請寫出Na2cCh與CaCb反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）我國古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中，請用化學(xué)方程式表示依據(jù)煉銅與煉鈉的反應(yīng)條 件不同，判斷金屬鈉比銅獲得 （填“更早”或“更晚”）。9.為驗(yàn)證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn).請分析并回答相關(guān)問題:沒有明顯現(xiàn)象的試管是，在分別菊加稀鹽酸人潭加酚©:的 NaiCOs/溶腹3CuO於分

10、末4加入鹽酸前，應(yīng)向該試管中應(yīng)滴加的試劑是,C中發(fā)生 反應(yīng)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即 可）。實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得PH=2,則廢液中所含溶質(zhì)最多有 （溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）。10.(9分)同學(xué)們利用下列裝置進(jìn)行氧氣實(shí)驗(yàn)與二氧化碳有關(guān)性質(zhì)的探究。實(shí)驗(yàn)一：(1)寫出裝置A中發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：，說明氧氣的化學(xué)性質(zhì) O(3)裝置D中紫色石蕊試液變紅色，說明溶液 從中性變?yōu)椋g接證明 了。實(shí)驗(yàn)二：同學(xué)們利用如下裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH 反應(yīng)。(裝置氣密性良好)71 g(1)打開Ki、Ks

11、,關(guān)閉K2,當(dāng)D中液體變紅色時(shí)，可確定C中。 C中收集滿C02后，關(guān)閉Ki,打開將注射器中5mL濃NaOH溶液推入C中，觀察到 D中液體流入C中，說明CO2與NaOH發(fā)生了反 應(yīng)。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，認(rèn)為應(yīng)該在一(填裝置字母序號(hào))之間增加洗氣瓶E,其作用是。繼續(xù)完善實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，即將 C裝置中的濃NaOH溶液改為。察到一豬寫出鹽酸與銹皮應(yīng)的化學(xué)方程式.06:W中,加入b.溶液呈無色， 此時(shí)析出金屬的成KhOH固無水CuSCU NaOH溶液ABE變藍(lán)是困現(xiàn)象II和IV可知該混合步MQ反應(yīng)的化學(xué)方程我該 是為上圖實(shí)驗(yàn)方案不合理，請你啜黑13.有含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，為確定其組成

12、，某 同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)23加適量的l=lot/LvEAAgNOs 溶液 | 3含雜質(zhì)的 |硝酸鉀溶液迂源加適量加稀硝酸,不溶解白色沉淀CaCO3無色溶液B加入Ba （NOs） 2溶液 硝酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象明含有鉀元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象At化A是二 （寫薜掣/N03 ） 2無明顯現(xiàn)離膺押液中肯A. K2CO3B. KC1忒11言登液中溶質(zhì)的組成可能情況 為： 溫度/ 20304050溶解度（g/100g水）KC134.037- 040042.6KNOs31.64563 .985.5下表是KC1和KN03在不同溫度下的溶解度。硝鉀容復(fù)溫38酸的解隨度的升高而小”）。、KN03二種物質(zhì)的溶（填“增大”

13、或“減用同一種方法可以使KC1 液都析出晶體，該方法是KC1、KN03兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在一之 間（用編號(hào)表示）A. 20 以下 B. 20-30C- 30-40 D. 40-50 20時(shí)，100g水中最多可溶解KC1 g ;40時(shí)，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分 數(shù)為20%的溶液，需加水go將某溫度下熱的硝酸鉀而而溶液痙液冷卻至室 謁，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢的圖像不正確的是 （用編號(hào)表示）溶液變?yōu)轱柡腿蹵-B-C.D.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將不飽和氯化鉀溶液變 為飽和溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論器牒麟鱉6:并向不飽和的氯化KC1不飽和 鉀溶液 中不斷加入氯化鉀固體15【氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。甲同實(shí)驗(yàn)1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸銅 溶液靜置后得到藍(lán)色不溶物和無色清液，則清 液中溶質(zhì)的成分是（用化學(xué)式表示）。在制取二氧化碳反應(yīng)裝置的殘液中加入N/COs溶液，溶液PH變化如右圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是, WA Na2cCh溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次 是八化碳§斗 1- LoinL4KM1 a 1第螢（3）為了探究實(shí)驗(yàn)2中二氧化碳是否與氫氧化鈉 反 應(yīng)心甲囤學(xué)又設(shè)計(jì)了如下對比實(shí)驗(yàn)： /乙同 驗(yàn)的基學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不符合對