山東省兗州市2010-2011學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、兗州高一化學(xué)檢測試題注明：本試卷分第卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。考試結(jié)束只交答題卡和答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cu：64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1.“納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液 是膠體 能透過濾紙 不能透過濾紙 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)靜置后，會析出黑色沉淀A.B.C.D.2.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型

2、能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，你認(rèn)為不妥的是 （ ）A便于運輸、儲存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B自然界的含硅化合物易開采C硅燃燒放出的熱量大，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低且容易有效控制D自然界中存在大量單質(zhì)硅3下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ）ANa、K、Cl、CO32BCu2、Na、SO42、NO3CBa2、K、Cl、SO42DK、Na、HCO3、CO324.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO

3、2 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O25.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 ( )A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽6下列有關(guān)實驗操作正確的是（A）7.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，還表現(xiàn)了酸性的有A.2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2B.2H2SO4（濃）+CCO2+2H2O+2SO2C.H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HClD.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO28下列提純物質(zhì)的實驗

4、方法不正確的是（ ）用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)用蒸餾法除去混在水中的氧氣用酒精萃取溶解在水中的溴將KMnO4溶液減壓低溫蒸發(fā)，以獲得晶體KMnO4 A B C D9下列物質(zhì)的分類方法恰當(dāng)?shù)氖牵?）序號氧化物酸堿鹽A熟石灰氯酸鉀生石灰藍(lán)礬B生石灰次氯酸純堿蘇打C過氧化氫鹽酸堿式碳酸酮氯化鐵D氧化鈉硫酸燒堿純堿10.下列敘述不正確的是 ( )ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣11.常溫時，

5、下列三個反應(yīng)都能向右進(jìn)行：2W+X2X+W2Y+W2W+Y2X+Z2Z+X由此得出的正確結(jié)論是( )A.X、Y、Z、W中Z的還原性最強B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱C.2Z+Y2Y+Z不能向右進(jìn)行D.還原性X>Y12硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用 銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說

6、法正確的是（ ）A制取等量的硝酸銅，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸銅，產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中，硝酸的利用率為>>D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行 13.下列離子方程式書寫正確的是( )A.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇：Ba2+ + SO42- BaSO4B.CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2 CaCO3+H2OC.把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu214設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2N

7、AB在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中含分子總數(shù)為2NAD10時，1mol O2的體積一定大于22.4L15將鈉和碳分別置于右圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，打開裝置中的兩個活塞，這時觀察到 （ ）A水進(jìn)入右瓶B水進(jìn)入左瓶C水同時進(jìn)入兩瓶D水不進(jìn)入任何一瓶16全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑 B每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子C該反應(yīng)中Cu2S既是

8、氧化劑又是還原劑D若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為1.4×106L第卷（非選擇題，共52 分）二、非選擇題（本題包括6小題，共52分，）17（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。試根據(jù)所學(xué)知識完成下列問題。(1)試以食鹽、水為原料，設(shè)計實驗室制取“84消毒液”。(已知電解食鹽水可得到氯氣、氫氧化鈉、水)實驗內(nèi)容為：電解食鹽水制得氯氣；實驗內(nèi)容為： ；反應(yīng)方程式為： 將制得的溶液裝瓶保存。(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化學(xué)方程式表示) 。用于殺死病菌的成分是 (寫化學(xué)式)。ab18（10分）某校化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制

9、取并收集2瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置： （1）寫出裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）裝置中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 _；裝置的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_。 （3）實驗開始后，先 a b(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣 （4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺?。A氧化鈉溶液 B濃硫酸 C水19（11分）下列框圖中的物質(zhì)中B、C、D為單質(zhì)，其余為化合物（或其水溶液）DANaOH溶液 露置在

10、空氣中紅褐色物色HGEB通入CFC已知A與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，C與D反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水得到A，試回答下列問題： （1）框圖轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有 個（2分）（用A、B、C等回答）A2B3C4D5 （2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A物質(zhì) （1分） B物質(zhì) （1分） C物質(zhì) （1分） （3）G到H的轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)的現(xiàn)象 ，有關(guān)的化學(xué)方程式是 。（2分） （4）E中通入C，可以得到F，寫出溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的方程式 （2分）檢驗F溶液中的金屬陽離子常用的方法和現(xiàn)象是 20.（10分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag Ba2 A13陰離子OH C1 S

11、O42為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：aB和D都不溶于水，也不容于酸；bA溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；cC溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。dE溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；eA溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空： （1）寫出化合物的化學(xué)式：A ，C ，D ，E 。 （2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是 。21（8分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思

12、路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。 （一）實驗步驟： （1）實驗開始時，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗裝置的 ； （2）向試管中加入一定量的固體藥品 ，其目的是 ；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞； （3）反應(yīng)一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口； （4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 ； （5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是 ； （二）問題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍(lán)色，

13、某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 含有酚酞的澄清石灰水FeCl2溶液 KMnO4 晶體KBr溶液 品紅溶液 a··c·b·e·d22（6分）如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KmnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴KBr溶液，品紅溶液，含有酚酞的澄清石灰水，F(xiàn)eC12溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸， 迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4+16HC1（濃） 2KC1+2MnC12+5C12+8H2O ，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。（1）a處

14、反應(yīng)離子方程式是 。（2）b處的現(xiàn)象是 ；d處的現(xiàn)象是 。（3）c處反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)上用此原理制取漂白粉，在制取過程中用石灰乳而不用飽和石灰水的原因是 。高一化學(xué)模塊檢測參考答案1-5 C D A C B 6-10 A A C D B 11-16 C C B A B C17. （7分）(1)將Cl2通入NaOH(aq)中（2分），2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）(2)2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO（2分）；HClO（1分） 18（10分） MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分） 除去Cl2中混有的HCl（1分）、 濃硫酸（1分） 關(guān)閉 、 打開 、 打開 、 關(guān)閉 （各1分，共4分） B 、C （2分） 19（11分）（1）C （2分）（2）A鹽酸（HCl）（1分）B Fe （1分）CCl2 （1分） （3）白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 （1分）； 4 Fe(OH)2+ O2+2H2O 4Fe(OH)3（2分）（4）2Fe2+ +Cl2 2Fe3+Cl- （2分） ，滴加少許KSCN溶液若立即出現(xiàn)紅色即可證明的Fe3+存在（1分）20（10分）（1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （2）BaSO4（每空2分）21（8分）（一）（1）氣密性；（1分