化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量反應(yīng)速率

1、發(fā)生在我們身邊的現(xiàn)象你注意嗎？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快 較快較慢很慢新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是都是定性定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量定量地描述一地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量 反應(yīng)速率反應(yīng)速率A A、定性定性觀察法觀察法冒氣泡快慢冒氣泡快慢 渾濁程度渾濁程度 固體

2、量減少固體量減少 顏色變化顏色變化 溫度變化等溫度變化等 在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中定性定性觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率B B、定量定量表示法（準(zhǔn)確）表示法（準(zhǔn)確）（即據(jù)反應(yīng)物消失或生成（即據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢物產(chǎn)生的快慢粗略比較粗略比較）思考思考如何如何定量定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小動(dòng)的距離的大小v s st t化學(xué)

3、反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每分鐘，（如每秒，每分鐘，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量濃度的減小量或生成物或生成物濃度的濃度的增加量增加量來表示。來表示。 v = c t3 試根據(jù)以上計(jì)算式推出試根據(jù)以上計(jì)算式推出v 的單位是什么的單位是什么？2 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：mol/（L min）或 mol/（L s）1 濃度變化是物質(zhì)的量濃度變化濃度變化是物質(zhì)的量濃度變化常用mol/L(或mol L-1)常用min或 s 注：無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反

4、應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。 練習(xí)練習(xí)鞏固鞏固1.在在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)槭贾撩耄钡臐舛扔勺優(yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s2、反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。解：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.

5、05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(Lmin)（H2）（N2）所以，（H2）3mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.015mol/(Lmin)（N2）1mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.005mol/(Lmin)結(jié)論：結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！化學(xué)反應(yīng)

6、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！3、在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_答案： 2A+B=2C 練習(xí)練習(xí)4：反應(yīng)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢

7、,應(yīng)取同一參照物5、反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A在反應(yīng)在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，經(jīng)中，經(jīng)2min，B的濃度減少的濃度減少0.6mol L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（正確的是（ ）A.用用A表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.4mol L-1 min-1B.分別用分別用B、C、D表示的反應(yīng)速

8、率其比值為表示的反應(yīng)速率其比值為 3：2：1C.B在在2min末的反應(yīng)速率是末的反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1D.B在在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1BD隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)6：練習(xí)：練習(xí)： 在在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速率速率為為0.12mol/Ls，則，則10s時(shí)，容器中時(shí)，容器中B的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為 。 3.2mol小小 結(jié)結(jié)定義：定義：化學(xué)反應(yīng)速率通

9、常用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的減少量的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。v v（B B）c c（B B）t t反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位：mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L mol/(L s)s)請(qǐng)做好筆記請(qǐng)做好筆記注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率、表示氣體或溶液反應(yīng)速率 3 3、指平均速率、指平均速率新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的

10、判斷方法和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是都是定性定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量定量地描述一地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量 反應(yīng)速率反應(yīng)速率A A、定性定性觀察法觀察法冒氣泡快慢冒氣泡快慢 渾濁程度渾濁程度 固體量減少固體量減少 顏色變化顏色變化 溫度變化等溫度變化等 在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中定性定性觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率B B、定量定量表示法（準(zhǔn)確）表示法（準(zhǔn)確）（即據(jù)反應(yīng)物消失或生成（即據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢物產(chǎn)生的快慢粗略比較粗略比較）表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量 反應(yīng)速率反應(yīng)速率A A、定性定性觀察法觀察法冒氣泡快慢