第四章第1節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源導(dǎo)學(xué)案

1、高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第四章第 1 節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)金屬的冶煉原理與“鋁熱反應(yīng)”實驗，了解海水資源的開發(fā)利用二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、金屬在自然界中存在的形態(tài)？2、金屬冶煉的實質(zhì)利用 _原理，使金屬化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)。3、金屬冶煉的方法（ 1）冶煉鋁的方法：，相關(guān)化學(xué)方程式：（ 2）冶煉鐵的方法：，相關(guān)化學(xué)方程式：冶煉鐵的方法：，相關(guān)化學(xué)方程式：（ 3）冶煉銅的方法：，相關(guān)化學(xué)方程式：冶煉銅的方法：，相關(guān)化學(xué)方程式：（ 4）冶煉鎂的方法：，相關(guān)化學(xué)方程式：（ 5）你所知的冶煉其它金屬的方法：相關(guān)化學(xué)方程式：4 為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？5 地球上的

2、金屬礦物資源是有限的，如何合理開發(fā)和有效使用金屬資源？課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法了解海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義復(fù)習(xí)重點：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。復(fù)習(xí)難點：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。二、學(xué)習(xí)過程一、金屬的冶煉：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法。1總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定， 越容易將其從化合物中還原出來。金屬冶煉的方法主要有：1、熱分解法：對于金屬， 可以直接用方法將金屬從其化合物中還原出來，

3、例如： HgO；Ag2O。2、熱還原法：在金屬活動性順序表中處于位置的金屬， 通常是用還原劑（、等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+ CO；WO3+ H2；ZnO+ C；MgO+ C；Fe2O3+ Al； Fe+CuSO4= 。3、電解法活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；MgCl2 （熔融 ）；2Al2O3。一些對純度要求較高的不活潑金屬也可以采用電解其鹽溶液的方法來進(jìn)行冶煉，例如：2Cu+2H2SO4+O24、有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來，例如：Cu2S+O2。二、海水資源的開發(fā)利用1、

4、海水資源的開發(fā)的方案(1)從海水中提取淡水 海水淡化，海水淡化的方法主要有法、法、法等。 (2)海水制鹽 (3)從海水中提取、等化工產(chǎn)品 (4)從海水中獲取作為核能開發(fā)的重要原料 (5)從海水中獲取其他物質(zhì)和能量。2從海水中提取物質(zhì)的方法海水中含有的各種元素的特點：種類多，總儲量大，富集程度低。因此，從2海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。例如：(1)從海水中提取溴的主要工藝流程用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使轉(zhuǎn)化為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到的目的：B

5、r2+ SO2+ H2O= 。向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：。用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。(2)進(jìn)行從海帶中提取碘實驗的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問題反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I - 的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎?H2O2 )將其氧化成 I 2 ，再用有機溶劑將I 2 萃取出來。用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：。（ 2）操作步驟：取約 3g 干海帶，把表面的浮著物用刷子刷凈（不要用水沖洗，以免洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精濕潤，放入坩堝中。點燃酒精燈， 灼燒海帶至完全變?yōu)榛覡a （注意通風(fēng)）停止加熱，冷卻。將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10ml 蒸

6、餾水，攪拌、煮沸23min , 過濾。在濾液中滴入幾滴稀硫酸（3mol/l ） , 再加入 1mLH2 O2（3%），現(xiàn)象：溶液。再加入幾滴淀粉溶液，現(xiàn)象是：溶液。（3）提取 I 2 流程：3試劑含碘元素的溶液含碘單質(zhì)的溶液灼燒溶解，過濾海帶海帶灰殘渣含碘單質(zhì)的有機溶液【隨堂練習(xí)】1.冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法，水煤氣（或H2 或 CO）法，活潑金屬置換法，電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（）火燒孔雀石法煉銅，（）濕法煉銅，現(xiàn)代有（）鋁熱法煉鉻，（）從光鹵石 （ KCl ?MgCl2 ? 6H2O） 中 煉 鎂， 對它 們的 冶煉 方 法 分 析不 正確 的 是-（ B ）A（

7、）用B（）用C（）用D （）用2 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al 2O3）生產(chǎn)鋁的過程，可用簡單示意圖表示如下（圖中字母代表有關(guān)物質(zhì)的分子式）請寫出反應(yīng)的方程式。4 Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O； 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3 +Na2CO3； Na2 CO + Ca(OH)2= CaCO+2NaOH；33 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H 2 O。3.關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是-（ CD）A、金屬元素僅存在于礦物中。B、金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。C、少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在

8、，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。D、金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。4.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是-( BD)A、2Na+MgCl=2NaCl+MgB 、MgCl2( 熔化 )MgO+Cl2C、2MgO2Mg+OD、MgO+CMgO+C5. 從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶，加熟石灰，加鹽酸，過濾，熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟順序是_。6. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（ 1） 若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。5（ 2）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl 氣流中加熱MgCl2 ·6H2 O時，能得到無水MgCl2，其原因是：（ 3） Mg(