初中化學全國復習提綱

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。氧氣的化學性質(zhì)-氧化性反應物條件反應現(xiàn)象（放熱略去）生成物化學反應方程式在空氣中在氧氣中反應后木炭點燃持續(xù)紅熱發(fā)出白光生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2點燃C+O2=CO2硫點燃微弱的淡藍色火焰明亮的藍紫色火焰生成有刺激性氣味的氣體SO2點燃點燃S+O2=SO2磷點燃產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙生成白煙P2O54P+5O2=2P2O5鐵絲點燃不能燃燒火星四射生成黑色固體Fe3O4點燃3Fe+2O2=Fe3O4鎂條點燃發(fā)出耀眼的白光生成白色固體MgO點燃2Mg+O2=2MgO石蠟點燃光亮火焰少有黑煙火焰明亮發(fā)出白光瓶壁有水霧生成，生成能使澄清石灰水變渾

2、濁的氣體H2OCO2 基本概念和原理相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量生成物只有一種反應物只有一種單質(zhì)換單質(zhì)化合物交換離子生成物中有水、沉淀、氣體結(jié)構用語組成用語變化用語化學式的含義化學式的含義以CO2為例說明宏觀示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素種類表示CO2這種物質(zhì)表示CO2是由碳元素和氧元素組成微觀表示物質(zhì)的一個分子表示構成物質(zhì)的一個分子的原子種類和數(shù)目表示一個CO2分子表示一個CO2分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成三種氣體的制備比較反應物狀態(tài)反應條件收集方法O2固體加熱排水集氣法、向上排空氣法H2固體液體不加熱排水集氣法、向下排空氣法CO2固體液體不加熱向上排空氣法氫氣、一氧化碳、碳的化學性質(zhì)的

3、比較氫氣（H2）一氧化碳（CO）碳（C）可燃性2H2 + O2 點燃 2H2O淡藍色火焰2CO + O2 點燃 2CO2藍色火焰碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO空氣中發(fā)紅光、氧氣中發(fā)白光與氧氣或空氣混合、達到一定濃度，點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃前要檢驗純度還原性H2 + CuO 加熱 Cu + H2O還原劑（氧化還原反應，也是置換反應）CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 還原劑（氧化還原反應，但不是置換反應）C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2還原劑（是氧化還原反應，也是置換反應）毒性無劇毒無酸堿鹽的分類、命名和性質(zhì)化學反應

4、類型判斷金剛石和石墨的比較（略） 一氧化碳和二氧化碳的比較（略）化合價與離子符號的表示方法的比較化合價離子符號表示方法用2，1，1，2標在元素符號的正上方用2，2標在元素符號的右上角舉例氣體雜質(zhì)的吸收劑吸收劑吸收的氣體吸收劑吸收的氣體水HCl，NH3CuSO4溶液H2S堿溶液CO2，SO2，HCl，H2S灼熱的銅網(wǎng)O2濃硫酸H2O灼熱的氧化銅H2，CO化學反應中的改變和不變以及可能改變元素及其化合物的知識重點純凈物氧氣、氫氣、二氧化碳的制法氧氣氫氣二氧化碳反應原理加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl+3O2 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2Zn + H

5、2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2反應物狀態(tài)及條件固體固體加熱固體液體不加熱固體液體不加熱收集方法排水法、向上排空氣法排水法、向下排空氣法向上排空氣法檢驗方法帶火星的木條伸入集氣瓶里木條復燃。點燃火焰成淡藍色生成物只有水1燃燒的木條熄滅2通入澄清的石灰水，石灰水變驗滿帶火星的木條靠近集氣瓶口，帶火星的木條復燃。無帶火星的木條靠近集氣瓶口木條熄滅。氫氣、一氧化碳、甲烷的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象化學方程式氫氣在試管口點燃純凈的聽到“噗”的聲音，不純的聽到尖銳的爆鳴聲2H2 + O2 點燃 2H2

6、O一氧化碳點燃在火焰上方罩涂有石灰水的燒杯火焰呈藍色，澄清石灰水變渾濁2CO + O2 點燃 2CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O甲烷點燃火焰上方罩干冷的小燒杯，迅速轉(zhuǎn)過來倒入少量的石灰水火焰呈藍色，燒杯內(nèi)壁有水，石灰水變渾濁CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O物質(zhì)的分離和提純的主要方法操作方法適用范圍或原理舉例說明物理方法過濾法固體與液體分離不溶物與易溶物分離粗鹽提純結(jié)晶法蒸發(fā)溶劑結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化的不同NaCl溶液中分離出NaClNaCl和KNO3的分離化學方法轉(zhuǎn)化成氣體與雜質(zhì)反應

7、生成氣體即除雜質(zhì)Na2SO4中的 Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2轉(zhuǎn)化成沉淀把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀過濾除去NaCl中混有Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 置換法把雜質(zhì)通過置換反應而除去FeSO4中混有CuSO4Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu加熱法雜質(zhì)受熱易分解通過加熱除去雜質(zhì)CaO中混有CaCO3CaCO3 高溫 CaO + CO2轉(zhuǎn)換法把雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化成主要物質(zhì)除去雜質(zhì)CO中混有CO2 CO2+C2COCO2中混有CO，CO+ CuO 加熱 Cu + CO2吸收法把雜質(zhì)用一種溶液吸收除

8、去雜質(zhì)H2中混有HClHCl + NaOH = NaCl +H2O幾種離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象原理H+用紫色石蕊試液用玻璃棒蘸取滴在pH試紙紫色石蕊變紅pH試紙變色pH7同上Cl取溶液少許滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液有白色沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3SO42-取少許的溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液有白色沉淀生成H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCO32-加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁并有氣體生成CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + C

9、O2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2ONH4+取固體或溶液少許滴加NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍NH4NO3+NaNO3=NaNO3+NH3+H2O氫氣、氧氣、二氧化碳氣體的制取裝置 COCa(OH)2溶液CuO 化學實驗基本操作常用儀器的名稱、使用方法和主要用途1. 可用于加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、燒杯、石棉網(wǎng)2. 不能用于加熱的儀器集氣瓶、量筒、水槽、漏斗、膠頭滴管3. 稱量儀器托盤天平4. 夾持、固定的儀器試管夾、鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）等5. 加熱儀器酒精燈、酒精噴燈6. 其它儀器玻璃棒、藥匙、水槽、毛刷等藥品的取用1.固體藥品的取用：固體藥品不說明用量，一般蓋滿試管底部即可。粉末狀的藥品用藥匙或紙槽取用；塊狀的藥品要用鑷子夾取，裝入時一定要把試管橫放，然后把藥品放到試管口部，把試管慢慢的豎起，讓藥品緩緩的滑落到底部。2.液體藥品的取用：液體藥品不說明用量，一般取1