物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 ppt課件

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的運(yùn)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的運(yùn)用 課前復(fù)習(xí)課前復(fù)習(xí) 1 1、阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？、阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？2 2、阿伏加德羅定律的推論有哪些？、阿伏加德羅定律的推論有哪些？2n1n2N1N2V1Vd d2 21 12 21 1M MM M2 2n n1 1n n2 2p p1 1p p 濃度普通是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中濃度普通是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是經(jīng)過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是經(jīng)過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。來表示溶液的組成。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 把溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比把溶

2、質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 數(shù)學(xué)表示式：數(shù)學(xué)表示式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(g) (g) 100% 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量(g)(g)引入引入問題如何從該溶液中取出含問題如何從該溶液中取出含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液？的溶液？ 講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實踐運(yùn)用時有很多不便講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實踐運(yùn)用時有很多不便之處。之處。 對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能經(jīng)過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少能不能經(jīng)過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？摩爾溶質(zhì)呢？

3、 為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。量。 問題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，他以為怎樣表問題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，他以為怎樣表示溶液濃度在實踐運(yùn)用中會更簡單？示溶液濃度在實踐運(yùn)用中會更簡單？ 工程稱號工程稱號 檢查結(jié)果檢查結(jié)果 參考值參考值 單位單位鉀鉀 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白質(zhì)低密度蛋白質(zhì) 2.96 1.454.00 mmol/L直接膽紅素直接膽紅素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 14

4、0446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L總膽固醇總膽固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇高密度脂蛋白膽固醇 1.52 1.003.00 mmol/L體檢檔案體檢檔案生化生化檢查時間檢查時間:2019-08-24 10:05 檢查醫(yī)生檢查醫(yī)生:定義：定義：1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度符號：符號：數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：常用單位：常用單位：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的

5、物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。cB B溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積cB =nBVVV溶液的體積溶液的體積mol/L或或molL-1例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度，密度 為為1.84g/cm3。計算市售濃硫酸中。計算市售濃硫酸中H2SO4的物的物 質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。解：解：) )4 4S SO O2 2M M( (H H) )4 4S SO O2 2( (H H) )4 4S SO O2 2( (H H) )4 4S SO O2 2c c( (H H31011331084.%8molgLcm

6、cmg9 98 81 19 9Lmol /4 .18 思索思索 cB=V Vn nB B Vm=n nV V與與 中的中的V能否表示一樣能否表示一樣的含義？的含義？1、2、能否用、能否用V=nVm來求溶液的體積？來求溶液的體積？溶液溶液體積體積氣體氣體體積體積去偽存真去偽存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、將、將40克克NaOH溶解于溶解于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度能否為的量濃度能否為1mol/L？40mol/L？ 3 3、溶液的體積能否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？、溶液的體積能否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？留

7、意點留意點: : V V為溶液的體積為溶液的體積, ,而非溶劑的體積而非溶劑的體積, ,且單位為且單位為L L nBnB表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量, ,而不是溶質(zhì)的質(zhì)量而不是溶質(zhì)的質(zhì)量, , 也不也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液的體積不是溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和溶液的體積不是溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需求溶液需求NaOH 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水溶液m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0

8、.05mol40g/mol =2g簡單運(yùn)用簡單運(yùn)用 100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)量是 。 200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是量濃度是 。 某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶質(zhì)，溶質(zhì)，那么溶液體積為那么溶液體積為 L5.6g5mol/L0.5復(fù)習(xí)回想復(fù)習(xí)回想怎樣配制怎樣配制100g10%的的NaCl溶液？步驟有哪些？溶液？步驟有哪些？需求用到哪些儀器？需求用到哪些儀器？(1)計算：計算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)稱量

9、：稱量：(3)(3)溶解：溶解：思索：思索：1 1、如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？、如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？2 2、物質(zhì)的量濃度表示的意義是什么？、物質(zhì)的量濃度表示的意義是什么？3 3、配制一定物質(zhì)的量濃度必需準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物、配制一定物質(zhì)的量濃度必需準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。質(zhì)的量和溶液的體積。4 4、如何準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量？、如何準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量？5 5、如何準(zhǔn)確確定溶液的體積？、如何準(zhǔn)確確定溶液的體積？容量瓶容量瓶 構(gòu)造：構(gòu)造：一條刻度線一條刻度線溫度和容積溫度和容積細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.標(biāo)注：標(biāo)注：3 3、容量瓶運(yùn)用的

10、本卷須知：、容量瓶運(yùn)用的本卷須知：1 1據(jù)所配溶液的體積選取適宜規(guī)格的容量瓶；據(jù)所配溶液的體積選取適宜規(guī)格的容量瓶；50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等規(guī)格等規(guī)格2 2用前要檢查容量瓶能否漏液；用前要檢查容量瓶能否漏液；3 3用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；4 4容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反響容器，不能長期儲存溶液；容量瓶也不能作為反響容器，不能長期儲存溶液；5 5在容量瓶的運(yùn)用過程中，挪動容量瓶，手應(yīng)握在在容量瓶的運(yùn)用過程中

11、，挪動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確?；谷芤旱臐舛炔粶?zhǔn)確。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。溶液。實驗實驗1-5第一步：計算：第一步：計算：實驗步驟：實驗步驟： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為所需氯化鈉的質(zhì)量為5.95.9克克 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第二步：稱量

12、：在天平上稱量第二步：稱量：在天平上稱量5.95.9克氯化鈉固體，克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。并將它倒入小燒杯中。 稱量時能將稱量時能將NaClNaCl固體直固體直接放置于托盤上嗎接放置于托盤上嗎? ?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中參與適第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中參與適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。5.9某同窗為了加快溶解速度，溶解時所加的水為某同窗為了加快溶解速度，溶解時所加的水為100mL，他以為可以嗎，他以為可以嗎?配制配制100mL

13、1.00mol/LNaCl溶液。溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？留意留意玻璃棒插入刻度線以下的位置。玻璃棒插入刻度線以下的位置。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2323次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

14、溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第六步：定容：倒水至刻度線第六步：定容：倒水至刻度線12cm12cm處改用膠頭滴管滴到與處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。凹液面平直。 俯視俯視俯視俯視以下兩種定容時的操作正確嗎以下兩種定容時的操作正確嗎?俯視俯視俯視俯視俯高仰低俯高仰低5.9gNaCl5.9gNaCl配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽第八步：裝瓶、貼簽 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：1 1、實驗步驟：、實

15、驗步驟：1計算：計算：2稱量：天平的運(yùn)用稱量：天平的運(yùn)用3溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫。溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫。4移液：移入移液：移入100ml容量瓶中。容量瓶中。5洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯23次。將洗液移入容量次。將洗液移入容量 瓶中瓶中.6定容：加水到接近刻度定容：加水到接近刻度12cm時，改用膠頭滴管加時，改用膠頭滴管加 水到刻度。水到刻度。7搖勻：搖勻：8裝瓶，貼標(biāo)簽裝瓶，貼標(biāo)簽2 2、實驗所需儀器：、實驗所需儀器：托盤天平、藥匙固體溶質(zhì)運(yùn)用量筒液體托盤天平、藥匙固體溶質(zhì)運(yùn)用量筒液體溶質(zhì)運(yùn)用、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴溶質(zhì)運(yùn)用、燒

16、杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、管、1.欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成，完成以下步驟：以下步驟：用用 在天平上稱取氫氧化鈉固體在天平上稱取氫氧化鈉固體 克?？?。向稱好的氫氧化鈉固體加向稱好的氫氧化鈉固體加 蒸餾水將其溶解，蒸餾水將其溶解，待待 后將溶液沿后將溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0適量適量溶液冷卻至室溫溶液冷卻至室溫玻璃棒玻璃棒250小燒杯小燒杯用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移次，將沖洗液移入入 中，在操作過程中不能損失點滴中，在操作過程中不能損失點滴液體，否那么會使溶液的濃度偏液體，否那么會使溶液的濃度偏 高

17、高或低?；虻汀Ｏ蛉萘科績?nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改時，改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，假設(shè)加水超越刻度線，會呵度線相切，假設(shè)加水超越刻度線，會呵斥溶液濃度斥溶液濃度 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶2 2、實驗室里需用、實驗室里需用480mL 0.1mol/L480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取液，現(xiàn)選取500mL500mL容量瓶進(jìn)展配制，以下操作

18、容量瓶進(jìn)展配制，以下操作正確的選項是正確的選項是( )( )A A、稱取、稱取7.68g7.68g硫酸銅，參與硫酸銅，參與500mL500mL水水B B、稱取、稱取12.0g12.0g膽礬配成膽礬配成500mL500mL溶液溶液C C、稱取、稱取8.08.0克硫酸銅，參與克硫酸銅，參與500mL500mL水水DD、稱取、稱取12.512.5克膽礬配成克膽礬配成500mL500mL溶液溶液 DD思索思索怎樣用怎樣用18mol/L(98%) 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步驟有哪些？溶液，其步驟有哪些？步驟：步驟：1 1、計算、計算根據(jù)根據(jù)c1V1=c2V

19、218mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需濃硫酸即需濃硫酸14ml思索思索怎樣用怎樣用18mol/L(98%) 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步驟有哪些？溶液，其步驟有哪些？步驟：步驟：1 1、計算、計算2 2、量取、量取3 3、稀釋、稀釋 4 4、冷卻、冷卻5 5、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移6 6、洗滌、洗滌7 7、定容、定容8 8、搖勻、裝瓶、搖勻、裝瓶 需濃硫酸需濃硫酸14ml將濃硫酸燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，不斷攪拌。將濃硫酸燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，不斷攪拌。用量筒量取用量筒量取98%的濃硫酸的濃硫酸14ml課堂練習(xí)課堂練習(xí)用用9

20、8的濃硫酸的濃硫酸1.84g/cm3 配制配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把濃硫酸，把_緩緩緩注入到緩注入到_中，并用中，并用_不斷攪拌，不斷攪拌，待溶液待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌中，用少量蒸餾水洗滌_和和_23次，次，將洗滌液移入將洗滌液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線線_時，改用時，改用_ 小心加水至小心加水至_，最后蓋好瓶塞，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。140140濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷卻冷卻

21、容量瓶容量瓶燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶溶液凹液面溶液凹液面與刻度線相切與刻度線相切討論討論在配制溶液中哪些操作能夠引在配制溶液中哪些操作能夠引起溶液濃度的誤差起溶液濃度的誤差?討論討論以下操作，對實驗結(jié)果有何影響偏高、偏低、無影響？以下操作，對實驗結(jié)果有何影響偏高、偏低、無影響？ 1、稱量時，、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、天平的砝碼生銹。、天平的砝碼生銹。 3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 4、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 5、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。

22、、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。 6、定容時俯視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。、定容時俯視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。 7、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。 8、用規(guī)范液潤洗容量瓶。、用規(guī)范液潤洗容量瓶。 9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 10、定容時加水不慎超越刻度線，將超越部分吸走。、定容時加水不慎超越刻度線，將超越部分吸走。偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低無影響無影響偏低偏低偏低偏低偏高偏高3 3、誤差分析：、誤差分析：1 1使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的主要緣由有：使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的主要緣由有： 稱量時引起的誤

23、差：稱量時引起的誤差： nBnB大大 a a、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕；、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕； b b、試劑和砝碼的左右位置顛倒；、試劑和砝碼的左右位置顛倒； c c、用量筒量取溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)、用量筒量取溶質(zhì)時，俯視讀數(shù), , 使所取液體使所取液體 的體積偏大溶質(zhì)為液體時的體積偏大溶質(zhì)為液體時; ; 溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移入容量瓶中溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移入容量瓶中. .V V小小 在給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)等等。在給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)等等。V V小小2 2使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的主要緣由有：使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的主要緣由有： 稱量時所引起的誤差：稱量時所引

24、起的誤差：nB小小 a、直接量取熱的物質(zhì)；、直接量取熱的物質(zhì)； b、砝碼有殘缺；、砝碼有殘缺； c、在敞口容器中稱量易吸收空氣中其它成分或易于、在敞口容器中稱量易吸收空氣中其它成分或易于 揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢如稱量揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢如稱量NaOH； d、用量筒量取溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)，使所取液體的體、用量筒量取溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)，使所取液體的體 積偏小溶質(zhì)為液體時；積偏小溶質(zhì)為液體時； 燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶nB小小 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出；轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出； nB小小 在給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)等等。

25、在給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)等等。V大大練習(xí)練習(xí)將將24.4gNaOH固體溶于水，配成固體溶于水，配成100ml溶液，其溶液，其 密度為密度為1.219g/ml。 1、該溶液中、該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 2、該溶液中、該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。 3、從溶液中取出、從溶液中取出10ml，其中，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 _，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度，溶液的密度 _，含，含NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 _。 4、將取出的、將取出的10ml溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶，稀釋后溶 液中液中NaOH的物質(zhì)的量

26、濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 1、容量瓶需標(biāo)有：、容量瓶需標(biāo)有： 1溫度溫度 2濃度濃度 3容量容量 4壓強(qiáng)壓強(qiáng) 5刻度線刻度線 6酸式或堿式酸式或堿式 六項中的六項中的 A、135 B、356C、124 D、246A 2、某實驗需用、某實驗需用2. 0molL-1 硫酸銅溶液硫酸銅溶液80.0ml，但沒有，但沒有80ml規(guī)格的容量瓶，只需規(guī)格的容量瓶，只需100ml規(guī)格的容量瓶，配制此溶液規(guī)格的容量瓶，配制此溶液應(yīng)稱取應(yīng)稱取CuSO45H2O晶體多少克？假設(shè)所用晶體有部分失去晶體多少克？

27、假設(shè)所用晶體有部分失去結(jié)晶水，所配溶液濃度能否符合要求全部操作都正確？結(jié)晶水，所配溶液濃度能否符合要求全部操作都正確？為什么？為什么？解：解： n(CuSO45H2O)=n(CuSO4) =C(CuSO4)VCuSO4(aq) =2. 0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O) = 0.2mol250g mol -1 =50g應(yīng)稱量應(yīng)稱量CuSO45H2O晶體晶體50g；不符合要求，濃度比；不符合要求，濃度比需求的大。部分失去結(jié)晶水的晶體需求的大。部分失去結(jié)晶水的晶體50g中所含中所含CuSO4的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量比50

28、gCuSO45H2O中所含中所含CuSO4的物質(zhì)的物質(zhì)的量要大一些。的量要大一些。練習(xí)練習(xí)將某溫度下的將某溫度下的KNO3溶液溶液200g蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉10g 水，恢復(fù)到同溫度，或向其中參與水，恢復(fù)到同溫度，或向其中參與10gKNO3 固體，均可使溶液到達(dá)飽和，此時溶液密度為固體，均可使溶液到達(dá)飽和，此時溶液密度為 1.212g/cm3，試計算：，試計算：1、該溫度下、該溫度下KNO3的溶解度；的溶解度；2、原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3、該溫度下、該溫度下KNO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。解：解： 1設(shè)其溶解度為設(shè)其溶解度為S，200g溶

29、液中溶質(zhì)的質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量為量為x,根據(jù)題意有：根據(jù)題意有：2 21 10 01 10 0 x x1 19 90 0 x xS S1 10 00 0S S9 95 5g g解解得得：x x 1 10 00 0g gS S2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4 47 7. .5 5% %1 10 00 0% %2 20 00 09 95 53該溫度下該溫度下KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 50 0% %1 10 00 0% %2 20 00 01 10 00 0那么物質(zhì)的量濃度為：那么物質(zhì)的量濃度為：m mo ol l/ /L L1 10 01 15 50 0% %1 1. .2

30、21 12 21 10 00 00 0) )3 3c c( (K KN NO O6mol/L6mol/L求濃度的兩種方法：求濃度的兩種方法：c=n/V c=n/V c=1000w/Mc=1000w/M在在190g飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為95g。0 0. .9 94 4m mo ol l1 10 01 1g g/ /m mo ol l9 95 5g g) )M M( (K KN NO O) )m m( (K KN NO O) )n n( (K KN NO O3 33 33 30 0. .1 15 57 7L L1 15 57 7m ml l1 1. .2 21 12 2g g/

31、/c cm m 1 19 90 0g g( (a aq q) )3 3K KN NO OV V3 36 6m mo ol l/ /L L0 0. .1 15 57 7L L0 0. .9 94 4m mo ol l) )c c( (K KN NO O3 3實驗儀器實驗儀器實驗步驟實驗步驟誤差分析誤差分析托盤天平或量筒、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、膠頭滴管、膠頭滴管、實驗儀器、實驗儀器、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 計算計算 稱量托盤天平或量筒稱量托盤天平或量筒 溶解燒杯、玻璃棒溶解燒杯、玻璃棒 轉(zhuǎn)移和洗滌轉(zhuǎn)移和洗滌( ( 容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒 定容膠頭

32、滴管定容膠頭滴管 搖勻搖勻 裝瓶貼簽裝瓶貼簽、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 稱量用托盤天平稱取固稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積液體溶質(zhì)的體積稱量時能將稱量時能將NaCl固體固體直接放置于托盤上嗎直接放置于托盤上嗎?用濾紙，用濾紙，NaOH等具腐蝕性的運(yùn)用外表皿等具腐蝕性的運(yùn)用外表皿、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 溶解：將溶質(zhì)倒入溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯小燒杯,參與適量的水參與適量的水?dāng)嚢枞芙鈹嚢枞芙?冷卻致室溫冷卻致室溫.某同窗為了加快溶解某同窗為了加快溶解速度，溶解時所加的水為速度，溶解時所加的水為mL，他以為可以嗎，他以為可以嗎?不可以

33、，只能用適量不可以，只能用適量、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒杯和玻璃棒23次，將洗滌次，將洗滌液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。如何將燒杯如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流為什么為什么要洗滌玻璃要洗滌玻璃棒和燒杯？棒和燒杯？減少實驗誤差減少實驗誤差、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 定容：在容量瓶中繼續(xù)加定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線水至距刻度線12cm處，改處，改用膠頭滴管滴加至刻度液體用膠頭滴

34、管滴加至刻度液體凹液面最低處與刻度線相切。凹液面最低處與刻度線相切。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 搖勻搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻?；旌暇鶆?。、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 裝瓶貼簽裝瓶貼簽(容量瓶不能保管溶液容量瓶不能保管溶液)容量瓶的規(guī)格容量瓶的規(guī)格常用的有：常用的有：50ml. 100ml. 250ml. 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 100

35、0ml500ml. 1000ml配制溶液時，選用和配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)展配液的容量瓶進(jìn)展配液1. 1.運(yùn)用前檢查能否漏水示運(yùn)用前檢查能否漏水示范范2.2.運(yùn)用前用蒸餾水洗凈運(yùn)用前用蒸餾水洗凈3.3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解容量瓶加水溶解誤差分析：誤差分析：根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，分析實驗根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起過程中哪些操作會引起n或的變化，或的變化，假設(shè)可以使其變化，那么對呵斥誤差假設(shè)可以使其變化，那么對呵斥誤差1 1稱量時左盤高稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2稱量時稱量

36、物放在右盤稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)6 6未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中溶解過程中有少量液體濺溶解過程中有少量液體濺出燒杯出燒杯9 9定容時俯視刻度定容時俯視刻度0)0)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線1 1未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8定容時俯視刻度定容時俯視刻度2 2定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴

37、管吸出少量溶液、定溶誤差、定溶誤差13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗凈后未枯燥原容量瓶洗凈后未枯燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響均無影響例、在硝酸鉀的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L，氯化鉀的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為：1.50.52.02.0變式、在硫酸鋁的濃度為變式、在硫酸鋁的濃度為0.1mol/L0.1mol/L，氯化鋁的濃，氯化鋁的濃度為度為0.3mol/L0.3mol/L的混合溶液中的混合溶液中c(Cl-)= mol/Lc(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/Lc(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/Lc(Al3+)= mol/L， 溶溶