(完整版)高中化學(xué)《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》優(yōu)質(zhì)課導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)案三維目標(biāo):知識與技能：1、認(rèn)識化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化，知道原電池的概念。2、理解原電池工作原理，了解原電池的構(gòu)成條件。3、學(xué)會判斷原電池的正、負(fù)極，初步認(rèn)識電極反應(yīng)式。過程與方法：體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，理解科學(xué)探究的基本 過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。情感態(tài)度與價值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧教學(xué)重點(diǎn):原電池工作原理、組成、電極反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn):從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)學(xué)習(xí)過程實(shí)驗(yàn)探究（寫好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考下列問題）實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象1、銅片插入稀硫酸銅片表面2、鋅片插入稀硫酸鋅片表面3、

2、銅片和鋅片連在一起 插入稀硫酸銅片表面鋅片表面4、銅片和鋅片之間連一電流表 插入稀硫酸銅片表面鋅片表面電濡表指針交流討論:1、寫出反應(yīng)方程式并畫出雙線橋，哪種物質(zhì)失去電子？哪種物質(zhì)得到電子?2、導(dǎo)線在這個過程中起到什么作用？你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子流過？3、怎樣才能知道導(dǎo)線中電子流動方向？該裝置的正負(fù)極分別是什么？4、能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？歸納小結(jié):1、原電池定義：裝置。2、工作原理：（以銅鋅稀硫酸原電池為例）電極 名稱電極 材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子 的粒子電子、離子 流動力向負(fù)極正極實(shí)質(zhì):反應(yīng)分開在兩極進(jìn)行，還原劑在 極所失去的電子通過 轉(zhuǎn)移給氧化劑。3、電極判斷負(fù)極正極4、構(gòu)成條件：科學(xué)

3、探究:討論、引出組成原電池需要的條件、原電池形成條件的探究:稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸銅溶液酒精稀硫酸 稀硫酸稀硫酸可以形成原電池的有 歸納小結(jié):構(gòu)成條件1、兩個 電極 2、兩極插入 溶液3、形成 回路4、自發(fā)進(jìn)行的 反應(yīng)（以上條件同時滿足）5、原電池原理的應(yīng)用：設(shè)計(jì)實(shí)用的化學(xué)電源解釋生活中常見現(xiàn)象（鋼鐵腐蝕及防護(hù)）加快某些反應(yīng)速率（用粗鋅制氫氣） 判斷金屬活動性反饋練習(xí):一、選擇題1、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能 源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列 敘述正確的是（）A、天然氣是二級能源B、石油是二級能源G電能是一級

4、能源D、水力是一級能源2、下列說法中正確的是（）A、原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩級均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、原電池中的陽離子向正極移動3、4、A某金屬能和鹽酸生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（）A、鋁B 、銅 C 、鐵 D 、硅5、原電池的總反應(yīng)的方程式是 Zn+Cd+=Zn2+Cu,該反應(yīng)的原電池的組成正確的下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（）電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d極產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連 時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a； b、d相連時，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向bo則這4種金

5、 屬的活動性順序由大到小為（ ）A a > b> c> d B 、a > c> d > b C 、 c > a > b > d D 、b > d > c> a 7、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且 a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液G a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液8 .由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH （）A.不變B先變大后變小C逐

6、漸變大D.逐漸變小9 .隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事 日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極 二、填空1、在銅鋅稀硫酸原電池中，觀察到的現(xiàn)象為銅片上， 鋅片;電流由經(jīng)導(dǎo)線流向,銅為極，(填氧化或還原)，電極反 應(yīng)式為，是 反應(yīng)；鋅為 極，電極反應(yīng)式為_,發(fā)生 反應(yīng)；若有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為。2 .利用Cu +2 FeCl3=2FeCl2+ CuC2設(shè)計(jì)一個原電池。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并指出：正極為,電極反應(yīng)： ;負(fù)極為,電極反應(yīng)：。電解質(zhì)為。3 .如圖所示裝置：(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反應(yīng)式為：正極;負(fù)極；Mg VPi A1總反應(yīng)0卜|工2葉(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ,-總反應(yīng)方程為。作業(yè)布置:課本P46