2020年高考化學(xué)模擬試題及答案(山東卷)

1、2020年高考化學(xué)學(xué)科模擬題（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項(xiàng):1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填 寫在答題卡上。2 .回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3 .回答第n卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

2、第 I 卷 （選擇題共40分）、選擇題：本題共 10個(gè)小題，每小題 2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國不少古詩詞清晰地描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙：日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是（）A.沙中浪底來”指的是金的氧化物B.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10 9-10 7cmD.由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)2 .氯化亞碉（SOC12）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞碉分子的幾何構(gòu)型和中心原子（S）采取雜化方式的說法正確

3、的是（）A.三角錐形、sp3B. V形、sp2C.平面三角形、sp2 D.三角錐形、sp23 .下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）B .： : 3甲基2一丁烯CH,D. HC : 1, 5 二甲苯第8頁共18頁4,下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（）A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+Cl-、SO42-B.離子方程式 2Ca2+3HCO3-+3OH =2CaCO3 J +C（32-+3H2O可以表示 NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.由水電離出的 c（H+）=1 X1-02mol/L 的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO3-D. nNH 4AlSO 4）2： nBa（O

4、H） 2 =2 : 5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H 2O +Al O2- +2 H 2O + BaSO4 （其結(jié)構(gòu)如圖所示），有麻醉和弱刺激作用，極度易燃。下列關(guān)于+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH35 .吠NH4喃是最簡(jiǎn)單的含氧五元雜環(huán)化合物（吠喃的有關(guān)說法正確的是（A.易溶于水和丙酮等有機(jī)溶劑B.四個(gè)碳原子可能在同一平面上C. 一氯代物有2種，二氯代物有 3種D.生成ImolC4HioO需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣 44.8L6 .下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖所示裝置（正放）可收集 NO氣體B.用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸電解C.用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2

5、H2O= Cu（OH）2+H2TD.用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)制乙快7 .已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A .原子半徑：Z>Y>XB. X與Y形成的化合物只含極性鍵C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A1可蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放 出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫

6、水性和強(qiáng)氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加 入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中 出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨，再加入到 濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下， 鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧 化鋁薄膜D向濃度均為 0.1mol?L 1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)AgNO 3溶液9.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體 B中，下列敘述正確的是（）A.若A為濃鹽酸，B為KMnO 4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則 C中溶液最終呈紅色B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以

7、起到防止溶液倒吸的作用C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，則C中溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解D.若A為濃H2SO4, B為Cu, C中盛有澄清石灰水，則 C中溶液變渾濁10 .為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（A .溶解”操作中溶液溫度不宜過高B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H +D.過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾洗滌干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO二、選擇題：本題共 5小題，每題4分，共20分。每

8、小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11 .工業(yè)是制取高鐵酸鉀（K2FeO4）,是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。 濕法制備 Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-4OH-2Fe（432 +3Cl +5H2O干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2OL2NaFeO4+2Na2SO4+O2 T下列有關(guān)說法不正確的是 （）A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化

9、劑D. K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)12.氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng) 險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)L從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi - 3e +3F =BiF3B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過 1 mol e ,甲電極質(zhì)量增加19 gD.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連13.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（A.在轉(zhuǎn)化過

10、程中，氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程C.還原過程中生成 0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 molD.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化皿 C614.常溫常壓時(shí)烯燃與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可氫氣反應(yīng)生成烷,般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下:. 下列說法中正確的是 （）A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)D .催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體15.已知 H2A 為二元弱

11、酸，20c 時(shí)，配制一組 c(H2A)+c(HA )+c(A2 ) = 0.100mol/L 的 H2A 和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. Ka2(H2A)的數(shù) 量級(jí)為 10 5B. NaHA 溶液中：c(H+)> c(OH )C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)D. pH =7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2 )第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：包括第 16題第20題5個(gè)大題，共60分。16. (13分)1.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成

12、甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng) I: CH30H(g)HCHO(g)+H 2(g)AH1=+85.2kJ/mol11,、反應(yīng) II： CH 30H(g)+p 2(g)幣CH0(g)+H 20(g) H2反應(yīng) III ： 2H2(g)+O2(g=2H20(g) H3=-483.6kJ/mol(1)計(jì)算反應(yīng)n的反應(yīng)熱 用2=。(2)750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH 0H(g尸HCH0(g)+H 2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為 P。，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為%則平衡時(shí)白總壓強(qiáng) P平二(用含P0和“的式子表示)；當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得 “ =50.0%計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=數(shù)，忽略其它反

13、應(yīng))。kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 =總壓 呦質(zhì)的量分 II . C02既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以 C02為原 料可合成多種有機(jī)物。(3)CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g) ':CH 2=CH 2(g)+4H 20(g)I 二;|需向某容積可AH = QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比XX =變的恒壓密閉容器中充入C02、H2,測(cè)得不同投料比時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。Xi X2 (填 4”或之”，后同)，Q 0。圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以

14、降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到 pH=10的溶液，則溶液中 c(CO32-) : c(HCO3-)=。常溫下 Ki(H2CO3)=4.4 X 1(7、K2(H2CO3)=5 X 10 11。欲用5L Na2CO3溶液將23.3g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為 BaCO3,則所用Na2CO3物質(zhì)的量濃度至少為O已知：常溫下 Ksp(BaSO4)=1 x T0、Ksp(BaCO3)=2.5 x-60。(忽略溶液體積的變化)17. (13分)(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)N: H=1: 2,其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為 。(

15、2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為 (3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能( E),-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如表所示。兒系C1BrIOO電子親和能(kJ/mol)349343295141-780下列說法正確的是 。A.電子親和能越大，說明越難得到電子B. 一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子彳#到一個(gè)電子成為02一時(shí)放出141J的能量C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ/molD.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為02一需要吸收能量在電解煉鋁過程中加

16、入冰晶石 (用“A代替)，可起到降低 AI2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH) 3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO 2 T +9HO。根據(jù)題意完成下列填空：冰晶石的化學(xué)式為 。冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，。位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是(填微粒符號(hào))。冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有 (填選項(xiàng)字母)。A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.范德華力F.氫鍵Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示

17、:若已知A1的原子半徑為 d cm, Na代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為 M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為；Al晶體的密度為g?cm 3(用字母表示)。(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20C,沸點(diǎn)103C ,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖戊所示。Fe(CO) 5晶體類型屬于晶體。關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是 。A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與 CO成鍵C. 1molFe(CO)5 含有 10mol 配位鍵D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成18. (11分)硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通

18、過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2s2O3 5HDo Na2s2O3 - 52O 于 40? 45 c 熔化，48 c 分解：物質(zhì)的溶解度曲線 如圖所示。1 .現(xiàn)按如下方法制備 Na2s2。3 5HD:將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置 2中加入亞硫酸鈉固體,Na2s2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)150mL蒸儲(chǔ)水使其并按如下圖示安裝好裝置。儀器2的名稱為,裝置6中可加入。A. BaCl2溶液 B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液D. NaOH溶液(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反

19、應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2s和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2s 2H2S+SO2=3S J +2HONa2SO3+S=Na 2S2O3隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。n.分離Na2s2O3-5HO并測(cè)定含量:熱的反應(yīng)迪典色操作7T嘉凌液燃一冷卻縉晶.慨作一匚二二一 一一 粗晶體為減少產(chǎn)品的損失，

20、操作為,操作是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用(填試 劑名稱)作洗滌劑。(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高，其原因是。制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2O3 - 5HO的含量，一般采用在酸性條件下用(5)KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO 4溶液不反應(yīng))。稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO 4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中 S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗 KMnO 4溶液20.00mL。(5 S2O32- +8MnO 4-+14H +=8Mn 2+l0SO42- +7H2O)試回答:

21、滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化 。產(chǎn)品中 Na2s2O3 , 52O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19. (11分)元素周期表中的28號(hào)元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化 劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化饃礦i*化鎮(zhèn)曠-*部分h確(含少量雜質(zhì)硫化銅、SQj 粕 iSiftt6適某氣恬礦；*石英達(dá)定爆援硫化亞鐵)為原料制備并精制饃的基本流程如圖:酷解卻修左核礦靠曠粉潭迭一一 KiS (含 CU§)電制電用情爆相拓沙”)皿間捶F占產(chǎn)際第12頁共18頁已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱，如:H2- 2e =2H+E= 0.00VFe 2e =Fe2+ E= - 0

22、.44VCu - 2e =Cu2+ E = 0.34VNi - 2e = Ni2+ E = - 0.25V(1)饃在周期表中的位置為(2)高饃礦破碎細(xì)磨的作用。(3)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可以用光潔無銹的饃絲代替鉗絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是(4)造渣除鐵時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 (產(chǎn)物以氧化形式表示)。(5)電解制粗饃時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式。(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(7)電解精煉饃的過程需控制pH為25,試分析原因,陽極泥的成分為(寫名稱)。cm是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成達(dá)Msg-I D尸0作詞燈句90麗

23、# XNOj商壓已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。"20。D的名稱是。F中所含官能團(tuán)的名稱是; “B-C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1： 2： 2： 3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (任寫一種)。20. (12分)聚合物H(路線如下：D Diels Alder 反應(yīng):(1)生成A的反應(yīng)類型是(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(3)D+G - H的化學(xué)方程式是(5)已知：乙快與1,3-丁二烯也能發(fā)生 Diels - Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙快為原料，選用

24、必要的無機(jī)第14頁共18頁試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。2020年化學(xué)學(xué)科高考模擬題答案與解析1. D 解析金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以游離態(tài)的形式存在于自然界，因此“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍應(yīng)該是1100 nm,即10 9-10 7 m,C項(xiàng)錯(cuò)誤；沙子的主要成分為二氧化硅，計(jì)算機(jī)芯片為硅單質(zhì)，硅的化合價(jià)從+4價(jià)到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)， D項(xiàng)正確。2. A【解析】根據(jù)

25、價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O,價(jià)層6-1-1-以2電子對(duì)個(gè)數(shù)=b鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+2=4,雜化軌道數(shù)是 4,故S原子采取sp3雜化，含一對(duì)孤電子，分子形狀為三角錐形。3. C【解析】A.的最長碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷，在3、4號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物正確名稱為：3, 4-二甲基己烷，故 A錯(cuò)誤;B.B錯(cuò)誤;3-甲基-2-丁烯，取代基的編號(hào)方向錯(cuò)誤，甲基在2號(hào)C,正確名稱為：2 -甲基-2-丁烯，故CMaC.中甲基在2號(hào)C,主鏈為丁酸，其名稱為:2-甲基丁酸，故 C正確;D,中甲基在苯環(huán)的 1、3號(hào)C,其正確名稱為:1 , 3-

26、二甲苯，故 D錯(cuò)誤。4 D【解析】A.中性溶液中 F&+不能大量存在，要水解生成氫氧化鐵沉淀，故 A錯(cuò)誤；B. NH4HCO3與澄清 石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氨水，故 B錯(cuò)誤；C.由水電離出的 c(H+)=1 x 1Gmol/L的溶液可能顯酸性或堿 性，在酸性溶液中I-、NO3-要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中 Mg2+不能大量存在，故 C錯(cuò)誤；D. nNH4Alsc4)2 ： nBa(OH)2 =2 : 5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和偏鋁酸根離子以及氨水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3 2O+AlO2-+2H2O+BaSQ J ,故

27、D 正確；故選 D。5 B【解析】A.含碳碳雙鍵及醒鍵，不溶于水，故 A錯(cuò)誤；B.2個(gè)碳碳雙鍵直接相鄰，則四個(gè)碳原子可能在同一平面上，故 B正確；C.分子只含 2種H, 一氯代物有 2種，固定1個(gè)Cl移動(dòng)另一個(gè) Cl可知二氯代物有4種，故 C錯(cuò)誤；D.味喃的分子式為C4H4O,生成ImolC4HioO需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 3molX22.4L/mol = 67.2L ,故 D 錯(cuò)誤。6 A 【解析】 A 二氧化碳可防止NO 被氧化，圖中短導(dǎo)管進(jìn)入可收集NO ，故 A 正確；B 苯不能隔絕氣體與水，圖中不能防止倒吸，故B 錯(cuò)誤； C Cu 與電源負(fù)極相連，為陰極， Cu

28、不能失去電子，故C 錯(cuò)誤；D.生成的氣體易從長頸漏斗逸出，不能制備乙快，故 D錯(cuò)誤。7 D 【解析】由以上分析可知 X 為 H 元素， Y 為 C 元素， Z 為 O 元素， A 為 CH 4，丙為O2， B 為 CO2， C為H2O,乙為C, D為CO,甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X , A錯(cuò)誤；B. X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如 CH4只含極性鍵，C2H6、 C2H4等既 含極性鍵，也含有非極性鍵， B 錯(cuò)誤； C Y

29、 為 C 元素， C 元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；D. A是CH4, C是H2O,元素的非金屬性 O>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C ， D 正確；故合理選項(xiàng)是D 。8 B 【解析】A 濃硫酸使蔗糖脫水后，C 與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B.溶液變成棕黃色，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+, 一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生 O2,故B錯(cuò)誤；C.常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象

30、，故 C正確； D. Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀，則 Ksp(AgCl) > Ksp (AgI),故D正確。9 B 【解析】A 若A 為濃鹽酸， B 為 KMnO 4 晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl 和 HClO ， HCl 使紫色石蕊溶液變紅， HClO 具有漂白性，使溶液褪色， C 中溶液最終呈無色， A 錯(cuò)誤； B D 中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，B正確；C.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以 C

31、 中產(chǎn)生白色沉淀不溶解， C 錯(cuò)誤；D 若A 為濃硫酸， B 為Cu,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 B。10 D 【解析】A 為避免過氧化氫的分解，則溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故 A 正確； B 銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，可除去溶液中的氧氣以及過量的H2O2,故B正確；C,固體溶解中溶液中存在 Cu2+、H + ,二者都與鋅反應(yīng)，故 C正確；D.濾液中含有硫酸鋅，直接加熱、蒸發(fā)結(jié)晶不能得到 ZnO ，故 D 錯(cuò)誤。11 AC【解析】A .濕法中每生成 1molNa2FeO4,有1molFe (OH)

32、3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)， 轉(zhuǎn)移電子 3mol,干法中每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol,所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，故A錯(cuò)誤；B.在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故 B正確；C.反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價(jià)既升 高又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故 C錯(cuò)誤；D. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的 Fe (OH ) 3膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故D 正確。12 C 解析 根

33、據(jù)充電時(shí)F 的移動(dòng)方向，可以判斷出乙為陰極，甲為陽極，故放電時(shí)，乙為負(fù)極，甲為正極，正極得到電子， A 錯(cuò)誤；放電時(shí)，甲為正極，甲的電勢(shì)高， B 錯(cuò)誤；充電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi 3F-3e =BiF 3,每轉(zhuǎn)移1 mol電子，增加 1 mol f ,即19 g, C正確；充電時(shí)，外加電源的正極連接電池的正 極，即甲電極，D錯(cuò)誤。13. CD【解析】A.根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba (NO3) 2的過程中，N元素化合價(jià)升高被氧 化，故 A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba (NO3) 2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)存 N元素，故 B錯(cuò)誤；C,還原

34、過程中生成 0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol X(5-0) X2= 1mol,故C正確；D.整個(gè)過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成 CO2、H2。、N2,說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中 CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故 D正確.14. AD【解析】A、根據(jù)圖示，得到：反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起反應(yīng)熱的變化，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故 C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：化加氫 過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原

35、子先結(jié)合，得到中間體，故D正確；故選 D。 15. C【解析】第23頁共18頁A.溶液中 c (A2 ) =c (HA )時(shí)溶液的 pH = 4.2,則 Ka2 (H2A) =10"2,所以數(shù)量級(jí)為 10-5,故A正確；B.根據(jù)圖象分析，HA占主體時(shí)溶液為酸性，HA-電離程度大于水解程度，所以NaHA溶液為酸性溶液，溶液中 c (H+) >c (OH) 故B正確；C.從M點(diǎn)到N點(diǎn)是pH逐漸增 大的過程，但溶液仍然為酸性，溶液中水的電離程度逐漸增大，則 M點(diǎn)由水電離出的 c (H+) < N點(diǎn)由水電離 出的c(H+),故C錯(cuò)誤；D. pH =7的溶液為中性，溶液中c (H+

36、)=c ( OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c (OH ) +c (HA ) +2c (A2 ),即 c (Na+) = c (HA ) +2c (A2 ),所以 c (Na+) >2c (A2)故 D 正確。16. (13 分)(1) -156.6kJ/mol (2 分)(2) Po(1+ a X2 分)50.5 (2 分)(3) > (1 分)< (1 分)Ka>Kb=Kc (1 分)(4) 1 ： 2 (2 分)0.52mol/L (2 分)【解析】(1)I+ 2x III,整理可得 CH30H(g)+ O2(g)HCHO(g)+H 2O(

37、g)AH2= AH1+2x zH3=-156.6kJ/mol ; (2)根據(jù)在恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比計(jì)算平衡時(shí)的壓強(qiáng)。若起始?jí)簭?qiáng)為Po,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為飛CH30H(g) HCHO(g)+H 2(g)起始(mol) 100變化(mol)aaa平衡(mol)1-aaa壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則 p0： P平=1(1+a), P平=p0(1+a)o當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得“ =50.0%該反應(yīng)平衡常數(shù)x 50.0%) x (IOUcj x 50.0%)Kp=50.5 kPa； (3)當(dāng)其他條件一定時(shí)，充入的H2量越多，CO2轉(zhuǎn)化率越高，對(duì)應(yīng)的 X越大，則X1>X2；在其

38、它條件不變時(shí)，結(jié)合圖象可知：溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，可推知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則QV0;結(jié)合圖象可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫A點(diǎn)的溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減??；而且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖象知度低于B、C兩點(diǎn)，而且 B、C兩點(diǎn)溫度相同，則三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Ka>Kb=Kc；(4)由題意 pH=10,可計(jì)算 c(H+)=1 X TtPmol/L ,由 HCO 3-i= CO23-+H+可得：Ka2= * 4。3) =5X 101 ,c(?O32 ) _5x 1011所以3匕。獷)- 1 *工。"=1 ： 2;設(shè)至少需要物質(zhì)

39、的量濃度為xmol/L的Na2CO3溶液，當(dāng) BaSO4完全溶解后，23.3g BaSO4 的物質(zhì)的量為 n(BaSO4)=23.3g + 233g/mol=0.1mql 所得 5L 溶液中 c(SO 24-)=0.1mol+ 5L=0.02mol/L,此時(shí)溶液中c(CO23-)=(x-0.02)mol/L ,由 BaSO4+CO23-=BaCO3+SO 24-可知，此反應(yīng)的化學(xué)平衡c(SO42") 底加工*)_ 1 x 10' | I q qj常數(shù)K=7?0*5 -1加2十)"傳G巧L而不1(P=0.04=*-OW；設(shè)至少需要物質(zhì)的量濃度為 xmol/L的Na2C

40、O3溶液，當(dāng)BaSO4完全溶解后，所得 5L溶液中 c (SO42-) =0.02mol/L ,此時(shí)溶液中c(CO 23- )=(x-0.02)mol/L ,由BaSO4+CO 23- =BaCO3+SO 24- 可知，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=c(SO42 ) _ c(Ba2 + ) <SO4i_) _sp(BaSO4)_ 1 X 10_t q o2而而6莉/萬京辦產(chǎn)5 1 K甲(刖而力-2.5 xlof0.04=八。微,解得x=0.52mol/L。17. （13 分）（1） sp3 （1 分）（2） N=N = O （1 分）（3） CD （1 分）（4） Na3AlF6 (1分)；

41、Na+ (1分)；AC (1分)；12 (2分)；*叵以 網(wǎng)(2分)（5） 分子(1分)；AC (2分)【解析】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)N: H=1: 2,其水溶液顯堿性，該物質(zhì)為N2H4, N原子形成2個(gè)N-H鍵、1個(gè)N-N鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目 4,故則 該物質(zhì)中N原子的雜化方式為 sp3,故答案為：sp3;(2) N2O與CO2互為等電子體，二者價(jià)鍵相同，故N2O的結(jié)構(gòu)式為 N=N = O,故答案為：N= N= O;(3) A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，故A錯(cuò)誤；8. 一

42、個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為。一時(shí)放出141J的能量，故 B錯(cuò)誤；C.。的親和能就是氧元素的第二電子親和能，所以氧元素的第二電子親和能是-780 kJ?mol1,故C正確;D.第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，O元素的第一親和能小于第二親和能的絕對(duì)值，所以基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2需要吸收能量，故 D正確；故選：CD;(4) 由原子守恒可知，冰晶石的化學(xué)式為：Na3AlF6,的個(gè)數(shù)=8X +6X =4,。個(gè)數(shù)=12x4+8=11,只能是白色球?yàn)镹a+,黑色球?yàn)锳lF 63，要使兩種離子的個(gè)數(shù)之比為 1: 3,則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+,故答案為：Na+;冰晶石

43、(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明屬于離子化合物，由Na+、AlF6F構(gòu)成，AlF 63中含有配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，水分子之間存在范德華力與氫鍵，在溶液中完全電離，離子鍵被破壞，而金屬鍵一般存在金屬晶體中，沒有金屬鍵，故選： AC;以頂點(diǎn)Al研究，與之最近且等距離的Al原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)頂點(diǎn)為2個(gè)晶3X8虱 M胞共用，故晶胞中 Al原子的配位數(shù)為2 =12.晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為8X +6X =4,則晶胞質(zhì)量 4X *且g,面對(duì)角線上 3個(gè)Al原子相鄰，晶胞棱長為d,則晶胞密度=4Xcm 3(5) Fe (CO) 5的熔點(diǎn)-20 C,沸點(diǎn)103C,熔沸

44、點(diǎn)比較低，F(xiàn)e (CO) 5屬于分子晶體，A. Fe (CO) 5為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，CO是極性分子，故 A正確；B. Fe (CO) 5中Fe原子與 CO形成配位鍵，F(xiàn)e原子提供空軌道，故B錯(cuò)誤；C. Fe與CO形成5個(gè)配位鍵，CO分子中氧原子提供 1對(duì)電子個(gè) C原子形成1個(gè)配位鍵，1個(gè)Fe (CO)5分子含有10個(gè)配位鍵，1molFe (CO) 5含有10mol配位鍵，故 C正確；D.反應(yīng)得到 Fe單質(zhì)，形成金屬鍵，故 D錯(cuò)誤，故選：AC。18. (11分)(1)蒸儲(chǔ)燒瓶 (1分)CD (1分)(2) Na2s2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，S2O23-+2

45、H + =S J +SOT +HO (2分)(3) 趁熱過濾(1分) 乙醇(1分)(4) 溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解(2分)(5) 溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色(1分)96.9% (2分)【解析】(1)根據(jù)圖示裝置可知，儀器2的名稱為蒸儲(chǔ)燒瓶；裝置6是尾氣吸收裝置主要吸收SO2污染性氣體，選項(xiàng)中酸性 KMnO4溶液具有氧化，f能氧化SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水，也能吸收 SO2,而濃硫酸、氯化鋼與SO2都不反應(yīng)，不能吸收SO2,故選項(xiàng) C、D合理；(2)當(dāng)溶液pH<7時(shí)，溶液顯示酸性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O23-+2H+=SJ +SOT

46、+HO,所以Na2s2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，溶液的 pH應(yīng)不小于 7; (3)常溫下溶液中析出晶體為Na2s2。3-5H), Na2s2。3 5HO于4045c熔化,為了避免析出 Na2s2O3 5HO導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以操作過濾出活性炭時(shí)需要趁熱；洗滌晶體時(shí)為減少晶體損失， 減少Na2s2。3-52O的溶解，依據(jù) Na2s2O3易溶于水，不溶于乙醇的性質(zhì)選擇乙醇洗滌，且洗滌后乙醇易揮發(fā)， 不引入新的雜質(zhì)，(4)由于 Na2s2O352O于4045c熔化，48c分解，所以蒸發(fā)時(shí)溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶 體分解，降低了產(chǎn)率；(5)依據(jù)標(biāo)定的原理可知，反應(yīng)結(jié)束前溶液為無色，反應(yīng)結(jié)束后溶液中高鎰

47、酸根離子過量，溶液變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；20.00mL0.40mol/L KMnO 4溶 液中含 有高鎰酸 鉀的物 質(zhì)的量 為： n(KMnO 4)=0.40mol/L x 0.02L=0.008m)ol根 據(jù)反應(yīng) 5s2O23-+8MnO-4+14H+=8Mn2+10sO24-+7H2O 可知，1.28g 的粗樣 品含有 Na2s2。3 52O 的物質(zhì)的量為：Sn(Na2s2O3 5HD)=n(s2O23-)=Rx n(KMnC4)=0.005mol ,產(chǎn)品中248g mol < 0.(XJ5mol 小Q()%Na2s2O3 5HO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1 =96=96.9%。19. (11分)(1)第四周期VID族(1分)(2) 增大接觸面積，提高浮選率(1分)(3) 饃的焰色反應(yīng)無色，不影響其他金屬元素的焰色(1分)方洱 OliniL(4) SiO2+2FeO2FeO?SiO2 (2 分)(5) NiS-2e =Ni2+S(1 分)(6) 2Ni (OH) 2+ClO +H2O = 2Ni (OH) 3+Cl 或 2Ni (OH) 2+C